Was ist Silberhydroxid?
Silberhydroxid ist das Hydroxid des Silbers.
Es wird durch die chemische Formel AgOH dargestellt.
Da Ag allein eine geringe Ionisierungstendenz hat, kann es das Wasserstoffion H+ nicht reduzieren und ist nicht in Salzsäure oder verdünnter Schwefelsäure löslich. Es ist nur in Säuren mit starkem Oxidationsvermögen löslich, wie verdünnte, konzentrierte sowie heiße konzentrierte Schwefelsäure.
Es wird als weißer Niederschlag gewonnen, indem man eine alkalische Lösung wie Natriumhydroxid oder Ammoniakwasser zu einer wässrigen Lösung, die Silber(1) in Ag+ enthält, wie Silbersulfat Ag2SO4 oder Silbernitrat AgNO3, hinzufügt und diese neutralisiert, bis der pH-Wert etwa 8,5 oder höher ist.
Da Silberhydroxid jedoch thermisch sehr instabil ist, zersetzt es sich schnell und die Dehydratisierungsreaktion führt zu Silber(I)-oxid.
Wenn sich ein Metall in einer Säure auflöst, entsteht im Allgemeinen Wasserstoff, nicht jedoch im Falle von Silber.
Handelt es sich bei der Säure um verdünnte oder konzentrierte Salpetersäure, entstehen Stickstoffoxid NO und Stickstoffdioxid NO2.
Handelt es sich bei der Säure um heiße konzentrierte Schwefelsäure, so entsteht auch Schwefeldioxid SO2.
Anwendungen von Silberhydroxid
Silberhydroxid zersetzt sich schnell zu Silberoxid Ag2O.
Wenn die Lösung, die den Niederschlag enthält, mit überschüssigem Ammoniak basisch gemacht wird, bildet sich der Silberaminkomplex, [Ag(NH3)2]+, der sich auflöst.
Wenn man der Lösung eine Verbindung mit einer Formylgruppe, z. B. einen Aldehyd, hinzufügt und sie erhitzt, kommt es zur Reduktion und Ausfällung von Silberionen.
Diese Reaktion ist als Silberspiegelreaktion bekannt, da das abgeschiedene Silber gleichmäßig spiegelartig ist.
Seit der ersten Hälfte des 19. Jahrhunderts wird sie in verschiedenen industriellen Bereichen als Hauptversilberungsmethode für die Oberflächenbeschichtung von Dewargefäßen und zur Herstellung von Spiegeln verwendet.