Qu’est-ce que l’acétate d’ammonium ?
L’acétate d’ammonium est un type de sel organique d’ammonium dont la formule différentielle est CH3COONH4.
Également connu sous le nom d’éthanoate d’ammonium, son numéro d’enregistrement CAS est 631-61-8. Il a un poids moléculaire de 77,08, un point de fusion de 112°C et est cristallin blanc ou incolore à température ambiante.
Il est extrêmement soluble dans l’eau et soluble dans l’éthanol. Sa solubilité dans l’eau est de (148 g/100 g, 4°C). Il a une faible odeur d’ammoniac et d’acide acétique et est déliquescent. Sa densité est de 1,17 g/mL et sa constante de dissociation de l’acide pKa est de 9,9.
L’acétate d’ammonium n’est pas une substance dangereuse et n’est pas désigné comme tel en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et délétères, de la loi sur les services d’incendie ou de la loi sur la sécurité et la santé industrielles.
Utilisations de l’acétate d’ammonium
L’acétate d’ammonium est utilisé comme réactif et tampon dans la synthèse organique, comme produit chimique pour la culture des levures, comme catalyseur de désulfuration et comme conservateur alimentaire (viande).
Dans le domaine analytique, la substance est souvent utilisée comme réactif et tampon. Par exemple, elle est utilisée comme tampon dans l’extraction et la détermination colorimétrique du fer et du cuivre, et comme additif dans des analyses telles que la CLHP.
En tant que matière première synthétique, la substance est également utilisée comme matière première pour les produits pharmaceutiques, y compris divers médicaments et antibiotiques. De plus, il est largement utilisé dans des applications industrielles, telles que les produits chimiques pour condensateurs, les produits chimiques pour la photographie, les agents de traitement de surface des métaux, les agents de placage, la production de résine vinylique et en tant qu’ajusteur de pH pour la teinture.
Propriétés de l’acétate d’ammonium
L’acétate d’ammonium possède de fortes propriétés tampons en raison de sa nature de sel d’un acide faible et d’une base faible. Il est souvent utilisé pour fabriquer des solutions tampons. Il est parfois utilisé dans les agents de déglaçage biodégradables.
Lorsque l’acétate d’ammonium est laissé à l’air libre, il absorbe l’humidité de l’air en raison de ses propriétés hygroscopiques. Lors du stockage, il doit être conservé à l’abri des températures élevées, de la lumière directe du soleil et de l’humidité, et tout contact avec des agents oxydants puissants doit être évité.
Les produits de décomposition potentiellement dangereux sont le monoxyde de carbone, le dioxyde de carbone et les oxydes d’azote, mais il s’agit d’un composé stable dans des conditions de stockage normales.
Types d’acétate d’ammonium
L’acétate d’ammonium est une substance principalement vendue dans les produits réactifs de R&D et comme produit chimique industriel. Dans les produits réactifs de R&D, il est disponible en différentes capacités, telles que 25 g, 500 g et 20 kg. Il est traité comme un produit réactif qui peut être stocké à température ambiante et est vendu en volumes relativement importants parmi les produits réactifs.
Ils ont un large éventail d’applications, notamment les matières premières pour la synthèse organique, la préparation de solutions tampons pour des analyses telles que HPLC et MS, et la précipitation à l’éthanol d’acides nucléiques dans le domaine biochimique. Certains produits réactifs sont préparés dès le départ sous forme de tampons, par exemple le tampon 10 M, ainsi que sous forme de substances pures.
Pour un usage industriel, ils sont vendus en volumes standards tels que 1 kg ou 20 kg. La substance est généralement vendue dans des sacs en papier ou d’autres emballages et est largement fournie à divers secteurs industriels.
Autres informations sur l’acétate d’ammonium
1. Synthèse de l’acétate d’ammonium
L’acétate d’ammonium est synthétisé par la réaction de neutralisation de l’acide acétique glacial avec l’ammoniac ou le carbonate d’ammonium.
2. Réaction chimique de l’acétate d’ammonium
L’acétate d’ammonium est connu pour être utilisé comme catalyseur de la condensation de Knoevenagel (condensation de Knoevenagel). Cette réaction implique la condensation d’un composé méthylénique actif (E-CH2-E’) avec un aldéhyde ou une cétone pour donner un alcène.
L’acétate d’ammonium intervient dans les premières étapes de cette réaction, en générant des carbanions à partir des composés méthyléniques actifs. L’acétate d’ammonium se décompose également en acétamide et en eau lorsqu’il est chauffé. L’acétamide est une substance qui est convertie en acide acétique et en ammoniac par hydrolyse et déshydratation pour donner de l’acétonitrile.