Qu’est-ce que le chlorhydrate d’hydroxylamine ?
Le chlorhydrate d’hydroxylamine est le sel de chlorhydrate de l’hydroxylamine.
Des concentrations élevées de solutions aqueuses d’hydroxylamine réagissent avec elles-mêmes ou avec des ions de fer, provoquant une explosion. Elle doit donc être transportée et utilisée sous forme diluée, les concentrations inférieures à 15 % n’étant plus considérées comme des substances dangereuses.
Utilisations du chlorhydrate d’hydroxylamine
En synthèse organique, les chlorhydrates d’hydroxylamine sont utilisés pour synthétiser des oximes et des acides hydroxamiques à partir d’acides carboxyliques et de N- et O-hydroxylamines. Ils peuvent également être utilisés pour des réactions d’addition de doubles liaisons carbone-carbone (C=C).
Au niveau industriel, il sert à éliminer le brome lors de l’extraction de la lignine de la biomasse. Il est utilisé comme agent de traitement de surface dans les peintures et les semi-conducteurs, ainsi que comme ingrédient dans les produits pharmaceutiques et agrochimiques. Dans l’industrie du caoutchouc et des plastiques, il peut servir d’antioxydant, d’accélérateur de vulcanisation et de piégeur de radicaux. Il est l’une des matières premières du nylon et est également utilisé comme fixateur dans la teinture des textiles, comme aide à la teinture, comme antioxydant et comme agent de fixation des colorants dans les films de couleur.
Le chlorhydrate d’hydroxylamine joue un rôle important dans le cycle de l’azote et le traitement des eaux usées en tant qu’intermédiaire biologique dans la nitrification ainsi que l’oxydation anaérobie de l’ammoniac.
Propriétés du chlorhydrate d’hydroxylamine
Le chlorhydrate d’hydroxylamine est un cristal blanc. Il est facilement soluble et est l’un des agents réducteurs les plus puissants. Il se dissout dans l’eau et est fortement acide, se décomposant progressivement en solution aqueuse et dans l’air humide. Il se dissout également bien dans l’ammoniac liquide. Il est légèrement soluble dans le méthanol et l’éthanol, mais pas dans l’éther.
Il existe un risque d’explosion s’il est placé près d’un feu ou d’un corps chaud et peut exploser s’il est chauffé à plus de 115°C. Il se décompose à 152°C et est capable de former des oximes avec des aldéhydes et des cétones. Il est également utilisé comme matière première pour l’hydroxylamine.
Structure du chlorhydrate d’hydroxylamine
La formule chimique du chlorhydrate d’hydroxylamine est [NH3OH]Cl, avec un poids moléculaire de 69,49 g/mol et une densité de 1,68 g/cm3. La distance entre les liaisons azote-oxygène (N-O) est d’environ 1,45 Å. Les autres noms comprennent le chlorhydrate d’hydroxylamine et le chlorure d’hydroxylammonium. Les cristaux monocliniques sont des cristaux ioniques contenant [NH3OH]+.
La réaction de l’acide nitrique avec HCl après réduction électrolytique produit du chlorhydrate d’hydroxylamine. La réaction de BaCl2 avec des solutions aqueuses de sulfate d’hydroxylammonium peut également en produire.
Autres informations sur le chlorhydrate d’hydroxylamine
1. Les composés apparentés au chlorhydrate d’hydroxylamine
L’hydroxylamine est généralement manipulée sous forme de solution aqueuse ou de sel d’hydroxylamine. La formule différentielle de l’hydroxylamine est exprimée par NH2OH et sa structure est partiellement partagée entre l’ammoniac et l’eau.
Elle a un poids moléculaire de 33,030 g/mol, un point de fusion de 33°C, une décomposition à 58°C et une densité de 1,21 g/cm3 à 20°C. À température ambiante, l’hydroxylamine est un solide cristallin, hygroscopique et déliquescent.
2. Les sels d’hydroxylamine
Les sels d’hydroxylamine sont des sels résultant de réactions de neutralisation entre l’hydroxylamine et des acides. Outre le chlorhydrate d’hydroxylamine, ces sels comprennent le sulfate d’hydroxylamine.
La formule chimique du sulfate d’hydroxylamine est H2SO4-(NH2OH)2. Son poids moléculaire est de 164,14 g/mol et il se décompose à 170°C. Il s’agit d’un cristal blanc, soluble dans l’eau et fortement acide.