Qu’est-ce qu’une pile à l’oxyde d’argent ?
Les piles à l’oxyde d’argent sont des piles qui utilisent de l’oxyde d’argent et du zinc comme électrodes, également connues sous le nom de piles SR.
En raison de leur densité énergétique élevée par unité de volume, elles tendent à avoir une capacité électrique plus élevée que les piles alcalines. Elles sont souvent utilisées dans les piles petites et fines, y compris les piles boutons, car elles permettent de fabriquer des piles de grande capacité même dans des dimensions réduites.
Selon le fabricant et le produit, il existe également des types de piles conçues pour être exemptes de mercure et de plomb, qui sont des substances dangereuses, afin de répondre aux problèmes environnementaux.
Utilisations des piles à l’oxyde d’argent
Les principales caractéristiques des piles à l’oxyde d’argent sont que la tension de fonctionnement reste constante jusqu’à la fin de la décharge et qu’elles ont une capacité électrique élevée par unité de volume. Parmi les principaux exemples d’applications, on peut citer les alimentations électriques pour les équipements médicaux et les instruments de précision.
Les piles à l’oxyde d’argent conviennent aux alimentations électriques des instruments de précision et des équipements médicaux, qui nécessitent un contrôle de tension de haute précision, en raison de leur excellente stabilité de tension de fonctionnement. Elles sont par exemple incorporées dans les horloges à quartz, où le moindre écart de temps n’est pas permis, et dans divers instruments de mesure et calculatrices qui sont des dispositifs électroniques.
Principe des piles à l’oxyde d’argent
Les piles à l’oxyde d’argent utilisent de l’oxyde d’argent comme électrode positive et du zinc comme électrode négative. L’électricité peut être générée par les réactions chimiques suivantes entre les électrodes et l’électrolyte de la pile
Réaction à l’électrode positive : Ag2O+H2O+2e- → 2Ag+2OH-.
Réaction à l’anode : Zn+2OH- → ZnO+H2O+2e-.
Réaction dans l’ensemble du système : Ag2O+Zn → 2Ag+ZnO
Du côté de l’anode, des électrons (e-) sont libérés lorsque le zinc (Zn), qui a une forte tendance à l’ionisation, réagit avec les ions hydroxyde (OH-). Du côté de la cathode, en revanche, l’oxyde d’argent (Ag2O) réagit avec l’eau (H2O) et est réduit en argent (Ag).
Diverses solutions aqueuses alcalines sont utilisées comme solutions électrolytiques, ce qui permet d’obtenir de bonnes caractéristiques de charge-décharge. Les piles utilisant une solution d’hydroxyde de potassium comme solution alcaline sont classées comme piles de type W, tandis que celles utilisant une solution d’hydroxyde de sodium sont classées comme piles de type SW.
Les types de piles W et SW conviennent à des applications différentes : le type W convient aux montres numériques ou multifonctionnelles avec des charges relativement élevées, tandis que le type SW convient aux montres analogiques avec de faibles charges.