Was ist Bariumnitrat?
Bariumnitrat wird auch als Barytsalpeter bezeichnet wird.
Es wird durch die chemische Formel Ba(NO3)2 dargestellt, hat ein Molekulargewicht von 261,34 g/mol und die CAS-Registrierungsnummer 10022-31-8, eine eindeutige chemische Nummer.
Bei Raumtemperatur und -druck liegt es in Form eines weißen Kristalls oder kristallinen Pulvers vor und ist geruchlos. Seine Löslichkeit in Wasser beträgt 90 g/L bei 20 °C, in Ethanol und Aceton ist es fast unlöslich.
Anwendungen von Bariumnitrat
Bariumnitrat ist ein relativ stabiles Oxidationsmittel und wird zur Herstellung von Carlit, Pyrotechnik (Feuerwerkskörper, Rauchbomben usw.), optischem Glas, Glasuren, Arzneimitteln, Gummichemikalien und vielen anderen Bereichen verwendet.
Carlit ist ein Sprengstoff, der hauptsächlich aus Ammoniumperchlorat besteht. Er wurde im Ausland erfunden und in einer Vielzahl von Bereichen eingesetzt, darunter auch im Bauwesen. Optisches Glas wird hauptsächlich aus Quarzstein und Quarzsand hergestellt, die nur wenige Verunreinigungen aufweisen, die die Transparenz beeinträchtigen.
Aus diesem Grund wird es häufig bei der Lichtausbreitung in optischen Elementen und Lichtleitern verwendet, die Licht übertragen, wie Linsen, Prismen, optische Filter und Detektorfensterplatten. Sie werden auch als Proben für die qualitative Analyse verwendet, um festzustellen, welche Stoffe in einer bestimmten Probe enthalten sind.
Pyrotechnik, auch bekannt als verarbeitetes Schießpulver und Sprengstoffe, findet breite Anwendung in der Weltraumforschung, einschließlich Feuerwerk, Airbags in Autos und Raketen.
Eigenschaften von Bariumnitrat
Bariumnitrat wird als oxidierender Feststoff eingestuft. Obwohl es selbst nicht brennbar ist, kann es sich entzünden und heftig brennen, wenn es mit brennbaren Stoffen vermischt wird.
Bariumnitrat ist ein starkes Oxidationsmittel und reagiert mit brennbaren und reduzierenden Stoffen. Außerdem kann es sich beim Erhitzen zersetzen, wobei Stickoxide entstehen, die mit Metallpulvern reagieren können und somit eine Brand- und Explosionsgefahr darstellen.
Weitere Informationen zu Bariumnitrat
1. Rechtliche Informationen zu Bariumnitrat
Bariumnitrat gilt als Gefahrstoff.
2. Vorsichtsmaßnahmen bei der Handhabung und Lagerung
Bei der Handhabung oder Lagerung von Bariumnitrat sind folgende Vorsichtsmaßnahmen zu treffen:
- Im Freien oder an einem gut belüfteten Ort lagern.
- Das Mischen mit Oxidationsmitteln, Reduktionsmitteln und brennbaren Stoffen vermeiden.
- An einem kühlen, dunklen Ort und vor direkter Sonneneinstrahlung geschützt lagern.
- Bei der Lagerung in Bereichen mit Staubentwicklung stets geschlossene Apparate, Geräte oder eine lokale Belüftung zu verwenden
3. Herstellungsverfahren für Bariumnitrat
Zur Herstellung von Bariumnitrat werden die folgenden Verfahren angewandt:
- Reaktion von Säure und Base z. B. 2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
- Reaktion einer Base mit einem sauren Oxid z. B. Ba(OH)₂ + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂ + H₂O
- Reaktion von basischen und sauren Oxiden z.B.) BaO + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O
- Reaktion von basischen Oxiden mit sauren Oxiden z. B.) BaO + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂
- Reaktion von schwachen Salzen mit starken Säuren z. B.) BaF₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2HF
- Reaktion eines Salzes einer schwachen Base mit einer starken Base z. B.) Sn(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + Sn(OH)₂
- Reaktion eines aktiven Metalls mit einer Säure z. B. Ba + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂