月: 2023年9月

¿Qué es el Silanol?

En un sentido amplio, el silanol es un término general para un compuesto en el que un grupo hidroxilo (–OH) está unido a un átomo de silicio. En sentido estricto, es un líquido volátil e incoloro llamado alcohol silílico, que es un compuesto representado por la fórmula química SiH3OH.

Es un intermedio para compuestos de siloxano (silicona) que se obtiene hidrolizando clorosilanos y alcoxisilanos. El silanol es una sustancia inestable que sufre fácilmente condensación por deshidratación y se consideraba difícil de aislar, pero en los últimos años se han realizado esfuerzos para desarrollar métodos que puedan aislarlo de forma estable.

Usos del Silanol

El silanol es un intermedio obtenido en el proceso de hidrolizar siloxano a alcoxisilano, y es una sustancia inestable porque sufre fácilmente deshidratación y condensación. Por lo tanto, es difícil sintetizar silanol industrialmente y el silanol en sí nunca se ha utilizado.

Sin embargo, en los últimos años se ha logrado con éxito la síntesis estable del ácido ortosilícico (Si(OH)4), un tipo de silanol, y sus oligómeros, y ahora es posible proceder a la producción de compuestos de silicona utilizando sustancias como materias primas.

¿Qué es la Cisteamina?

La cisteamina es un sólido blanco soluble en agua con un olor desagradable.

Es un compuesto orgánico que contiene grupos funcionales amina y tiol, cuya fórmula química es HSCH2CH2NH2, su peso molecular es de 77,15 y su número de registro CAS es 60-23-1. Es un aminotiol, también llamado 2-aminoetanotiol, que es un producto de degradación de la cisteína.

Suele estar disponible en forma de clorhidrato (fórmula química: HSCH2CH2NH3Cl, número de registro CAS: 156-57-0). La apariencia del clorhidrato es de cristales de color blanco a marrón claro, que pueden deteriorarse cuando se exponen a la luz.

La cisteamina es un compuesto orgánico cuya primera evidencia de eficacia terapéutica para la cistinosis se informó en la década de 1950 y se aprobó por primera vez como fármaco para la cistinosis en los Estados Unidos en 1994.

Usos de la Cisteamina

La cisteamina se utiliza en productos farmacéuticos, radioterapia, y productos cosméticos.

1. Productos Farmacéuticos

Como medicamento, se conoce como tratamiento para la cistinosis porque la cisteamina actúa sobre el enlace disulfuro de la cistina y puede escindirlo.

2. Radioterapia

En aplicaciones de radioterapia, actúa como un eliminador de radicales, contribuyendo a la eliminación de los radicales generados por los efectos indirectos de la radiación.

3. Solución Permanente/Cosméticos Blanqueadores

Los usos familiares de la cisteamina incluyen la solución para permanente y los cosméticos blanqueadores. Esto también se debe a que la cisteamina actúa como agente reductor de los enlaces de cistina en el cabello. Se dice que los agentes reductores a base de cisteamina causan relativamente poco daño al cabello, pero se ha señalado que pueden causar fácilmente dermatitis alérgica de contacto, por lo que se requiere precaución.

Además, desde hace tiempo se sabe que la cisteamina tiene un efecto decolorante igual o mayor que el de la hidroquinona, pero debido a su estructura química, la cisteamina tiene un fuerte poder reductor y se oxida inmediatamente cuando entra en contacto con el aire por lo que era difícil formular preparaciones tópicas. Sin embargo, gracias al desarrollo de una tecnología que estabiliza la molécula de cisteamina y reduce significativamente el olor, se ha logrado comercializarla.

Propiedades de la Cisteamina

El punto de fusión de la cisteamina es 98°C y no se puede observar el punto de ebullición porque se descompone. Además, la cisteamina tiene una alta solubilidad en agua y puede disolverse en metanol y etanol.

Como fármaco, se ha demostrado que la cisteamina trata la cistinosis, una enfermedad de almacenamiento lisosomal caracterizada por la acumulación anormal de cistina, un dímero oxidado del aminoácido cisteína. La cisteamina está disponible en forma de medicamentos orales, como cápsulas de liberación prolongada y gotas para los ojos, y puede eliminar el exceso de cistina que se acumula en las células de las personas con la enfermedad.

También promueve el transporte de L-cisteína al interior de las células como función biológica y puede utilizarse para la síntesis de glutatión. El glutatión es uno de los antioxidantes intracelulares más potentes, y además tiene la propiedad de expulsar de las células diversos venenos, fármacos, transmisores, etc.

Más Información sobre la Cisteamina

1. Método de Producción de Cisteamina

Los métodos conocidos para producir cisteamina incluyen hidrolizar diclorhidrato de 2-(2-aminoetiltio)tiazolina obtenido haciendo reaccionar clorhidrato de cloroetilamina y mercaptotiazolina con ácido clorhídrico.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Selle el recipiente y guárdelo en un lugar fresco y seco.
• Úselo únicamente al aire libre o en áreas bien ventiladas.
• Utilice guantes protectores, protección para los ojos, ropa protectora y una cara protectora cuando lo utilice.
• Tenga cuidado de no respirar el polvo. Si se siente mal después de inhalar el producto, busque atención y tratamiento médico.
• Lávese bien las manos después de manipular.
• Si entra en contacto con su piel, lávela inmediatamente con agua.
• En caso de contacto con los ojos, enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Ciclobutano?

El ciclobutano (C4H8) es un cicloalcano también conocido como tetrametileno.

Tiene un punto de fusión de -80°C y un punto de ebullición de 13°C. Es un líquido inflamable incoloro y transparente a temperatura ambiente. Es insoluble en agua pero soluble en etanol y acetona.

Aunque la fórmula estructural del ciclobutano se escribe como un cuadrado, en realidad los cuatro átomos de carbono no están en el mismo plano, sino que están curvados en un ángulo de aproximadamente 25°.

Por lo tanto, la disposición del esqueleto de carbono es de aproximadamente 80°.
Sin embargo, el ciclobutano forma un enlace doblado, lo que da como resultado un ángulo de enlace de aproximadamente 109°, que es similar al enlace de los cicloalcanos normales.

Por lo tanto, a diferencia del ciclopropano, es menos probable que el ciclobutano no sustituido experimente reacciones de escisión del anillo.

Aplicaciones del Ciclobutano

El ciclobutano por sí solo no tiene otros usos que el de fuente de calor, pero sus derivados se utilizan en diversos campos.
El penitrem y el grandisol están compuestos de ciclobutano como derivado.

Por ejemplo, el dianhídrido del ácido ciclobutano-1,2,3,4-tetracarboxílico se utiliza como material para agentes de limpieza y disolventes, y como reactivo para lo siguiente:

• Síntesis de moléculas biológica y farmacológicamente activas.
• Síntesis de materiales de poliimida fotosensibles para transistores orgánicos de película delgada de alto rendimiento.
• Reticulación selectiva de poliimida utilizada en dispositivos ópticos.

¿Qué es la Ciclopentanona?

La ciclopentanona es una cetona cíclica con una estructura de anillo de cinco miembros representada por la fórmula química (CH2)4CO.

Su peso molecular es de 84,12 g/mol, su densidad es 0,95 g/cm3, su punto de fusión es -58,2 °C, su punto de ebullición es 130,6 °C y su número de registro CAS es 120-92-3.

Usos de la Ciclopentanona

La ciclopentanona se utiliza como intermediario sintético para productos farmacéuticos, pesticidas, productos químicos de caucho, etc. También es útil como agente limpiador y disolvente en el campo de los materiales electrónicos, como la fabricación de obleas.

1. Materias Primas para Sustancias de Origen Vegetal

Los esqueletos de ciclopentanona están incluidos en las estructuras de varias sustancias derivadas de plantas, como el ácido jasmónico, una sustancia similar a una hormona vegetal aislada del jazmín.

La jasmona es una sustancia similar a una hormona vegetal que promueve la maduración de la fruta, acelera el envejecimiento y rompe la latencia. Además, debido a que se sintetiza en respuesta al estrés como una lesión, se la conoce como una hormona que induce tolerancia al estrés ambiental, similar a sustancias como el etileno, el ácido abscísico y el ácido salicílico.

Aunque el ácido jasmónico se sintetiza en cualquier lugar dentro de la planta, también puede transportarse lejos de la planta. Cuando se transporta dentro de una sola planta, el alquilo terminal se hidroxila para formar ácido tuberónico, y la β-glucosa se une aún más al grupo hidroxilo terminal para formar un glucósido, lo que aumenta la hidrofilia y aumenta la cantidad de ácidos tuberónicos dentro de la planta. capaz de pasar a esa parte.

Por otro lado, el movimiento entre plantas individuales se produce cuando reciben daño alimentario de los insectos y sufren transformaciones como la metilación, lo que aumenta su volatilidad y las hace más fáciles de dispersar. La ciclopentanona es una materia prima muy importante a la hora de sintetizar sustancias esenciales para las plantas, como las hormonas.

2. Materias Primas para Fragancias

El dihidrojasmonato de metilo, la 2-butilciclopentanona, la 2-hexilidenciclopentanona, la (Z)-3-(2-oxopropil)-2-(penta-2-en-1-il)ciclopentanona y la magnoliona son materias primas importantes para diversas fragancias y sirven como sustancias sintéticas precursores.

3. Agente Limpiador de Metales

La ciclopentanona se usa para limpiar diversos aceites y ceras que se adhieren a materiales metálicos y también se usa como agente limpiador de fundentes en el campo de materiales electrónicos. Tiene un excelente poder desengrasante y limpiador para todos los aceites para trabajar metales, y tiene un excelente poder disolvente y limpiador para diversos fundentes y ceras.

Además, tiene un punto de ebullición relativamente bajo y excelentes propiedades de secado y recuperación, su calidad es estable mediante destilación, puede reciclarse y tiene buena biodegradabilidad y baja toxicidad, esa es una de las razones.

Propiedades de la Ciclopentanona

Aparece como un líquido incoloro, es volátil y tiene un olor parecido al de la pimienta. Los métodos conocidos para producir ciclopentanona incluyen deshidrogenar ciclopentanol bajo un catalizador que contiene cobre y agregar hidróxido de bario al ácido adípico y calentarlo para provocar la cetonización.

Es ligeramente miscible con agua y puede mezclarse con disolventes como éter, alcohol, acetato de etilo y benceno en cualquier proporción. En comparación con la 3-pentanona (dietilcetona), una cetona de cadena con el mismo número de átomos de carbono, se utiliza como disolvente porque tiene un punto de ignición espontánea más alto (la dietilcetona se enciende espontáneamente a temperatura ambiente) y es más barata. muchas oportunidades para hacerlo. Sin embargo, los disolventes orgánicos ordinarios son más fáciles de usar y, por lo tanto, no se utilizan con frecuencia como disolventes.

Más Información sobre la Ciclopentanona

Los Peligros de la Ciclopentanona

La ciclopentanona está clasificada como un líquido inflamable, extremadamente tóxico e irritante para los ojos en la clasificación GHS. Por lo tanto, al almacenarlo, guárdelo a temperatura ambiente en un lugar donde no haya riesgo de exposición al fuego y asegúrese de usar gafas de seguridad, bata de laboratorio y guantes de goma al manipularlo.

¿Qué es el Ciclopropano?

El ciclopropano es el cicloalqueno más simple, con la fórmula química C3H4. Debido a su estructura triangular, está muy distorsionado y es muy reactivo, por lo que su uso como ciclopropano único es limitado. Un método conocido para producir ciclopropano es hacer reaccionar cloruro de alilo con amida de sodio.

Un derivado de ciclopropano disponible comercialmente es la difenilciclopropanona, que tiene un grupo cetona y un grupo fenilo. 

Usos del Ciclopropano

El ciclopropano es altamente reactivo debido a su estructura triangular altamente tensa, y las reacciones generalmente transcurren con la ruptura de enlaces difíciles carbono-carbono. Además, el ciclopropano tiene un triple enlace en su molécula y tiene una reactividad similar a la de los alquinos. Debido a esta excelente reactividad, los derivados de ciclopropano se utilizan con frecuencia en la síntesis de compuestos biológicamente activos, incluidos los productos farmacéuticos.

Otro ejemplo del uso de derivados del ciclopropano como productos es el uso de 1-metilciclopropano como agente conservante de la frescura de plantas, frutas y verduras ornamentales. Esto se debe a que el 1-metilciclopropano mantiene su actividad uniéndose a la proteína receptora de etileno, que participa en las respuestas fisiológicas de las plantas.

¿Qué es el Ciclobutadieno?

El ciclobutadieno (C4H4) es el compuesto de hidrocarburo cíclico más simple que contiene un doble enlace conjugado.

En 1965, R. Pettit demostró que se podía liberar ciclobutadieno haciendo reaccionar la cadena carbonilo de hierro del ciclobutadieno con una sal de cerio tetravalente.

El número de electrones π es estable cuando consta de 6 (4π+2) como el benceno.

El ciclobutadieno forma un cuadrado debido a los enlaces σ y consta de 4 electrones π, lo que lo hace inestable y presenta propiedades antiaromáticas.

Aplicaciones del Ciclobutadieno

El ciclobutadieno es una molécula que no puede existir debido a sus propiedades antiaromáticas, que consta de cuatro átomos de carbono.

En la década de 1970, se reveló que el ciclobutadieno, que según la ley de Huckel era inestable, tiene la estructura más estable como singlete rectangular.

En 2017, el entonces profesor Sekiguchi del Departamento de Matemáticas y Materiales de la Universidad de Tsukuba logró observar ópticamente el ciclobutadieno en estado triplete por primera vez en el mundo a través de una investigación conjunta con el profesor Apeloig del Instituto de Tecnología de Israel.

¿Qué es el Ácido Ciánico?

El ácido ciánico es un compuesto representado por la fórmula molecular CNHO. Se sabe que el ácido isociánico (H-N=C=O) y el ácido relámpago (HO-N=C:) existen como isómeros estructurales.

Su fórmula química es HOCN y su peso molecular es de 43,025.
Dado que su punto de ebullición es 23,5°C, cerca de la temperatura ambiente, existe como líquido o gas a temperatura ambiente, y cuando es líquido, tiene un olor similar al ácido acético.

Es ligeramente soluble en agua y es un ácido ligeramente más fuerte que el ácido acético.
Se obtiene calentando ácido cianúrico en una atmósfera de gas inerte y enfriando y recogiendo rápidamente el gas generado.

Usos del Ácido Ciánico

Además de ser un pesticida, el cianuro de hidrógeno también se ha utilizado como arma química.

Los grupos ciano son altamente reactivos, forman cadenas de carbono y se consideran materiales de partida para compuestos orgánicos biológicamente importantes.
Se utiliza en la síntesis de cianuros inorgánicos como cianuro de sodio, metacrilato de metilo, hexametilendiamina, ácido láctico y ésteres de ácido láctico, α(alfa)-aminoácidos y ácidos poliaminocarboxílicos como EDTA (ácido etilendiaminotetraacético), y se utiliza como un insecticida.

¿Qué es el Cianoacrilato?

El cianoacrilato es un tipo de adhesivo. Generalmente se utiliza en un tipo de adhesivo llamado adhesivo instantáneo.

El cianoacrilato incluye “2-cianoacrilato de metilo” y “2-cianoacrilato de etilo”.

Es un líquido incoloro o amarillo pálido con olor característico. Es insoluble en agua pero soluble en acetona.

Aunque es estable en uso normal, sufre una rápida reacción de polimerización cuando entra en contacto con agua o compuestos básicos, o en condiciones de alta temperatura y alta humedad, por lo que se debe tener cuidado al manipularlo.

Usos de Cianoacrilato

El cianoacrilato se utiliza para la unión instantánea en una amplia gama de aplicaciones, incluidos plásticos, caucho y metales.

Los adhesivos de cianoacrilato se utilizan no sólo para uso industrial y doméstico, sino también para uso médico. En aplicaciones médicas, se utiliza para el cierre de heridas.

El cianoacrilato se polimeriza rápidamente aniónicamente debido a la humedad adsorbida en la superficie del objeto adherido, lo que le permite adherir firmemente objetos no adherentes entre sí en un corto período de tiempo.

También reacciona con trazas de humedad en el aire y se endurece. Por esta razón, generalmente tenían la desventaja de una mala resistencia a la humedad y al agua, pero recientemente también están disponibles en el mercado productos resistentes al agua.

¿Qué es el Cianuro?

Cianuro es un término general para compuestos con un ligando de cianuro representado por CN, y también se le llama compuesto de cianuro. En un sentido amplio, los compuestos orgánicos con grupos nitrilo (como el acetonitrilo) también pueden considerarse un tipo de cianuro, pero los nombres de cianuro y compuestos de cianuro se usan generalmente para las sales que tienen un ion cianuro como anión. Esto se debe a que los compuestos con grupos nitrilo y el cianuro común tienen propiedades significativamente diferentes y se sabe que este último es extremadamente dañino para el cuerpo humano.

El cianuro de potasio es un cianuro típico. El cianuro de potasio se clasifica como toxicidad aguda, corrosión/irritación de la piel, irritación de los ojos y toxicidad sistémica/de órganos diana específicos en la clasificación del GHS. 

Usos del cianuro

El cianuro se utiliza como fumigante para roedores e insecticidas por su alta toxicidad, como desinfectante de frutas, y para enchapado y metalurgia por su capacidad de formar complejos con metales. Además, especialmente el cianuro de potasio y el cianuro de sodio se utilizan a menudo como fuentes de iones de cianuro en síntesis orgánica y se utilizan ampliamente en reacciones.

Los grupos ciano tienen una fuerte atracción eléctrica y pueden convertirse en varios grupos funcionales como ácidos carboxílicos, amidas, aminas y aldehídos, lo que los convierte en uno de los grupos funcionales útiles en la síntesis orgánica. El cianuro es el reactivo de reacción más común para introducir grupos ciano, y las reacciones conocidas incluyen la reacción con haluros de alquilo usando cianuro de potasio como cianuro y la reacción de Sandmeyer usando cianuro de cobre como cianuro.

¿Qué es la Cianamida?

La cianamida es un compuesto amidado de cianuro.

Su nombre IUPAC es cianamida; otros nombres incluyen cianógeno amida, cianogenamida, carbamonitrilo y nitrilo carbámico.

Usos de la Cianamida

1. Productos Farmacéuticos

La cianamida se utiliza como supresor del consumo de alcohol en alcohólicos para ayudarles a dejar o controlar el alcohol. Cuando ingiere alcohol, su cuerpo lo descompone en acetaldehído y ácido acético. Entre los productos de descomposición, el acetaldehído es una sustancia nociva que provoca síntomas de enfermedad, como enrojecimiento facial, náuseas, mareos, taquicardia y descenso de la presión arterial.

La cianamida inhibe la descomposición del acetaldehído, por lo que cuando bebes alcohol, el acetaldehído se acumula en tu cuerpo sin descomponerse. Consumir incluso pequeñas cantidades de alcohol después de tomar cianamida puede causar malestar inmediato. Este malestar puede eliminar el deseo de beber del usuario, animándolo a dejar de beber o moderar su consumo. Los efectos aparecen 5 minutos después de tomar el medicamento y duran de 12 a 24 horas.

Los principales efectos secundarios incluyen náuseas, dolor de cabeza, fatiga e insomnio. Si experimenta algún efecto secundario grave, como trastornos de la piel o de las membranas mucosas, anomalías de los componentes sanguíneos o disminución de la función hepática, consulte a su médico de inmediato.

2. Fertilizante

Las sales de calcio de cianamida se utilizan como pesticidas y fertilizantes en el ámbito agrícola. Además de tener efectos insecticidas, bactericidas y herbicidas, cuando se pulveriza, se convierte gradualmente en urea y, finalmente, en nitrógeno amoniacal y nitrógeno nitrato, que se convierten en componentes fertilizantes para los cultivos agrícolas.

Propiedades de la Cianamida

Su fórmula química es CH2N2 y su peso molecular es 42,04. El número CAS está registrado como 420-04-2. La cianamida tiene un punto de fusión de 45 °C, un punto de ebullición de 260 °C, una densidad de 1,282 g/ml (20 °C) y es un sólido cristalino incoloro a temperatura ambiente.

Tiene varias formas cristalinas, como cristales ortorrómbicos, cristales en agujas y cristales en placas. Tiene un punto de inflamación de 141°C y es delicuescente porque absorbe la humedad del aire y comienza a derretirse. Es muy soluble en disolventes polares como agua, alcohol y éter, y poco soluble en disolventes no polares como benceno y ciclohexano.

La constante de disociación ácida (pKa) es 10,3 (25 °C). La constante de disociación ácida es uno de los indicadores para expresar cuantitativamente la fuerza de un ácido. Cuanto menor sea el pKa, más fuerte será el ácido.

Tipos de Cianamida

La cianamida y la carbodiimida son tautómeros. La carbodiimida es un compuesto virtual y no se puede aislar. En solución básica, la reacción de cianamida y carbodiimida produce diciandiamida dimérica.

Más Información sobre la Cianamida

1. Método de Poducción de Cianamida

Al hacer reaccionar agua con cianamida cálcica e inyectarle dióxido de carbono, se obtiene una solución acuosa de cianamida. Al neutralizar esta solución acuosa con ácido sulfúrico y luego concentrarla, se producen cristales de cianamida en forma de agujas.

También se puede sintetizar mediante la reacción entre cianamida cálcica y ácido acético, la reacción entre cloruro de cianógeno y amoníaco y la reacción entre tiourea y óxido de mercurio (II). Puede purificarse mediante recristalización en un disolvente como agua.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas a Tomar al Manipular
Los agentes oxidantes fuertes son materiales incompatibles con la cianamida. Tenga cuidado de evitar el contacto durante su manipulación y almacenamiento. El contacto directo con la piel puede provocar irritación, por lo que se debe tener cuidado al manipularlo. Cuando utilice este producto, asegúrese de usar ropa protectora de manga larga, guantes protectores de neopreno, gafas de seguridad laterales y utilícelo en una campana extractora.

En Caso de Incendio
Existe un riesgo menor de ignición cuando se expone al calor o al fuego, y la combustión puede producir vapores tóxicos, incluidos monóxido de carbono, dióxido de carbono, óxidos de nitrógeno (NOx) y cianuro.

En el caso de incendios pequeños, apáguelos utilizando dióxido de carbono, polvo seco, agua pulverizada o espuma resistente al alcohol. En caso de un incendio grande, use agua pulverizada o espuma extintora resistente al alcohol; no use barras de agua.