月: 2023年5月

Was ist Methamidophos?

Methamidophos ist eine Organophosphorverbindung mit der chemischen Formel C2H8NO2PS.

Die CAS-Registrierungsnummer lautet 10265-92-6, das Molekulargewicht 141.1, und die reine Form wird als farblose nadelartige Kristalle isoliert. Es handelt sich um ein von Bayer in Westdeutschland entwickeltes Insektizid, das hochwirksam Insekten tötet, aber auch hochgiftig für den Menschen ist und dessen Herstellung, Einfuhr und Verwendung in einigen Ländern verboten ist.

Anwendungen von Methamidophos

Methamidophos wird bekanntermaßen als phosphororganisches Insektizid und Akarizid in landwirtschaftlichen Kulturen zur Insektenbekämpfung eingesetzt. Durch Hemmung der Aktivität des Enzyms Acetylcholinesterase, das den Neurotransmitter Acetylcholin abbaut, wirkt der ungebrochene Überschuss an Acetylcholin auf die Nerven und übt eine insektizide Wirkung aus.

In einigen Ländern ist seine Verwendung für eine begrenzte Anzahl von Kulturen (Getreide, Gemüse, Obst usw.) erlaubt.

Funktionsweise von Methamidophos

Das hochgereinigte Produkt Methamidophos hat einen Schmelzpunkt von 44,5 °C, ist bei Raumtemperatur ein farbloser Feststoff und hat einen Geruch, der dem von verrottenden Zwiebeln ähnelt. Es ist gut wasserlöslich und löslich in Alkoholen und Aceton. Dagegen ist seine Löslichkeit in Benzol, Xylol, Dichlormethan und Ether gering. Es wird auch durch Erhitzen (über 160 °C) zersetzt.

Sonstige Informationen über Methamidophos

1. Toxizität von Methamidophos für den Menschen

Methamidophos hemmt bei Tieren die Aktivität der synaptischen Acetylcholinesterase. Dies führt zu einem Überschuss an Acetylcholin, das nicht abgebaut wird und die Funktion des Zentralnervensystems beeinträchtigt, was Symptome wie Magenkrämpfe, Durchfall und Erbrechen verursacht.

Dies sind die typischen Symptome einer Vergiftung mit phosphororganischen Verbindungen. Phosphororganische Verbindungen wie Methamidophos können je nach aufgenommener Menge zu Folgeerscheinungen oder sogar zum Tod führen. Die Behandlung einer Organophosphorvergiftung umfasst eine Magenspülung, eine Entgiftungsbehandlung mit Pralidoximjodid (PAM) und die Gabe von Atropinsulfat.

Fälle von Methamidophos-Vergiftungen durch Lebensmittel sind in der Vergangenheit tatsächlich vorgekommen. In Singapur und Taiwan kam es zu Vergiftungsfällen durch frisches Gemüse. Auch in Japan kam es zu einer Gesundheitsgefährdung durch gefrorene, in China hergestellte Knödel.

Was ist Methan?

Methan ist ein Kation mit der chemischen Formel CH+5.
Es besteht aus fünf Wasserstoffatomen, die an ein Kohlenstoffatom gebunden sind, und verhält sich wie eine +1-Ladung.

Methan ist auch bekannt als das einfachste Carbonium-Ion, eine Art Onium-Ion, das bei der Protonierung von Hydriden entsteht.

Methan ist eine Supersäure und kann im Labor als verdünntes Gas oder als verdünnte Spezies in Supersäuren synthetisiert werden.
Methan wurde erstmals 1950 synthetisiert und 1952 von Victor Talilose in einer Arbeit beschrieben.

Verwendungszwecke von Methan

Die Verwendungsmöglichkeiten von Methan befinden sich in der Entwicklung und haben das Laborstadium noch nicht verlassen.
Methan in Form von Methan mit einem zusätzlichen Wasserstoffatom, ist eine Art Carbonium-Ion.

Methan als solches hat keine reaktiven Gruppen, aber in einer superstarken Säure, die Fluorwasserstoff und Antimonpentafluorid enthält, wird es protoniert, wobei ein pseudoreaktives Ion als pentakoordiniertes CH5+ entsteht.

Dieses Carbonium-Ion (Methan) CH5+ desorbiert Wasserstoff und bildet das Carbokation CH3+, das wiederum ein anderes Methanmolekül angreift und eine Polymerisation bewirkt.
Daher wird es als eine neue Art von Polymerisationsinitiator untersucht.

Was ist Malondialdehyd?

Malondialdehyd ist ein Dialdehyd mit der chemischen Formel C3H4O2.

Er wird manchmal als MDA abgekürzt. Malondialdehyd ist eine hochreaktive Verbindung. Daher wird es normalerweise nicht in reiner Form beobachtet.

Malondialdehyde werden durch Hydrolyse von 1,1,3,3-Tetramethoxypropan gewonnen und sind im Handel erhältlich.

Anwendungen von Malondialdehyden

Malondialdehyde sind eines der Abbauprodukte der Lipidperoxidation. Sie können als Marker für medizinische Tests verwendet werden, um die im menschlichen Körper gebildeten Lipidperoxide zu messen.

Malondialdehyde kommen natürlich in vivo vor und sind ein Indikator für oxidativen Stress. Oxidativer Stress verändert die Membranfluidität und -permeabilität und beeinträchtigt die Funktionsfähigkeit der Spermien. Daher kann die Schädigung der Spermienmembran durch Messung der Menge an Malondialdehyd beurteilt werden.

Eigenschaften von Malondialdehyden

Malondialdehyd hat einen Schmelzpunkt von 72 °C und einen Siedepunkt von 108 °C.

Säuren mit Absorptionswellenlängen in einem speziellen Bereich, wie z. B. 2-Thiobarbitursäure-reaktive Substanzen, können mit Malondialdehyd reagieren und MDA-TBA2-Addukte bilden. Das MDA-TBA2-Addukt weist eine starke Absorption in der Nähe der Wellenlänge von 532 nm auf und ist für Malondialdehyd spektroskopisch nachweisbar.

Studien haben gezeigt, dass die Menge an Malondialdehyd in der Hornhaut von Patienten mit Keratokonuskegeln und bullöser Keratopathie erhöht ist. Malondialdehyd wurde auch in Gewebeschnitten von Gelenken bei Patienten mit Osteoarthritis gefunden.

Struktur der Malondialdehyde

Malondialdehyde sind organische Verbindungen, bei denen zwei Wasserstoffatome des Methanmoleküls durch Aldehydgruppen ersetzt wurden. Die Differentialformel lautet CH2(CHO)2, mit einem Molekulargewicht von 72,06 g/mol und einer Dichte von 0,991 g/ml.

Malondialdehyde isomerisieren als CH2(CHO)2 und HOCH=CH-CHO und liegen hauptsächlich in der Enolform vor. Die wiederholte Isomerisierung mit dem Enolkörper führt dazu, dass auch der Aldehydkörper zwischen cis- und trans-Formen wechselt. Das Verhältnis variiert je nach Art des Lösungsmittels, wobei die cis-Form in organischen Lösungsmitteln und die trans-Form in wässrigen Lösungen überwiegt.

Weitere Informationen zu Malondialdehyden

1. Biosynthese der Malondialdehyde

Mehrfach ungesättigte Fettsäuren werden durch freie Radikale oxidiert. Sie können zum Beispiel mit Hydroxylradikalen reagieren, um Lipidperoxylradikale zu bilden. Das entstandene Lipidperoxidradikal reagiert mit einer anderen mehrfach ungesättigten Fettsäure und bildet Lipidhydroperoxide und Lipidperoxidradikale. Lipidperoxy-Radikale können mit intramolekularen Doppelbindungen reagieren und zyklische Endoperoxide bilden. Ein weiterer Abbau dieser Substanz führt zur Bildung von Malondialdehyd.

Malondialdehyde finden sich auch in erhitzten Speiseölen wie Sonnenblumen- und Palmöl.

2. Reaktion der Malondialdehyde

Malondialdehyde werden durch den Abbau von Lipidperoxiden gebildet. Sie können als Indikator für die Lipidperoxidation in Zellen und Geweben in Bereichen wie oxidativer Stress und eisenabhängiger Zelltod (z. B. Ferroptose) gemessen werden.

Malondialdehyde, auch reaktive Aldehyde genannt, reagieren mit Thiol- und Aminogruppen und verursachen DNA-Schäden und Proteindenaturierung. Sie sind daher ein Ziel für Messungen in der Krankheitsforschung, insbesondere bei Diabetes und Krebs. Je nach Menge des Malondialdehyds bilden die reaktiven Substanzen der 2-Thiobarbitursäure MDA-TBA2-Addukte, die den Nachweis von Malondialdehyden in Zellen und Geweben durch Messung von Fluoreszenz und Absorption ermöglichen.

Was ist Magumit?

Magumit ist ein Medikament, das als Antazidum und Abführmittel verschrieben wird.

Der Name Magumit ist ein Handelsname und der generische Name ist Magnesiumoxid. Es wird von verschiedenen pharmazeutischen Herstellern vermarktet.

Seine Hauptindikationen sind die säurehemmende Wirkung und die Besserung von Krankheiten wie Magen- und Zwölffingerdarmgeschwüren, Gastritis und Funktionsstörungen des oberen Magen-Darm-Trakts, die Besserung von Verstopfung und die Vorbeugung der Entstehung von Kalziumoxalsteinen in den Harnwegen. Da es sich um ein verschreibungspflichtiges Medikament handelt, ist ein ärztliches Rezept erforderlich, um es zu kaufen.

Historisch gesehen soll es von dem deutschen Arzt Philipp Franz von Siebold nach Japan gebracht worden sein, als er 1823 Japan besuchte.

Verwendungsmöglichkeiten von Magumit

Magumit wird aufgrund seiner säurehemmenden Wirkung zur Behandlung von Magen- und Zwölffingerdarmgeschwüren, Gastritis und Funktionsstörungen des oberen Gastrointestinaltrakts sowie aufgrund seiner abführenden Wirkung zur Behandlung von Verstopfung und zur Vorbeugung von Harnsteinen eingesetzt.

Als Abführmittel regt es nicht direkt die Darmbewegung an, sondern unterstützt die Peristaltik des Dickdarms, indem es die Wasseraufnahme im Darm erhöht und so die Stuhlentleerung fördert.

Eigenschaften von Magumit

Der arzneilich wirksame Bestandteil von Magumit ist Magnesiumoxid (CAS-Nummer 1309-48-4); Magnesiumoxid selbst hat ein Molekulargewicht von 40,30, einen Schmelzpunkt von 2852°C, einen Siedepunkt von 3600°C und ist bei Raumtemperatur ein farbloses Kristall oder Pulver. Es hat eine Dichte von 3,65 g/ml und ist in Wasser und Ethanol praktisch unlöslich.

Magnesiumoxid wird durch Verbrennung von metallischem Magnesium, thermische Zersetzung von Magnesiumhydroxid oder Magnesiumcarbonat hergestellt.

Arten von Magumit

Magumit ist ein verschreibungspflichtiges Medikament, das von einem Arzt verschrieben werden muss. Es wird von verschiedenen Pharmaherstellern hergestellt und vermarktet, darunter Magumit Pharmaceuticals, Maruishi Pharmaceuticals, Shioe Pharmaceuticals und Nippon Shinyaku. Neben Magumit sind Magnesiumoxid-Präparate auch von einer Reihe anderer Hersteller erhältlich, und es gibt auch rezeptfreie Medikamente, die nicht verschreibungspflichtig sind.

Magumit ist in einer weißen Tablettenform erhältlich und wird in den Dosierungen 200 mg , 250 mg , 330 mg und 50 mg angeboten.

Weitere Informationen über Magumit

1. Pharmazeutische Wirkung von Magumit

Als Antazidum kann 1 g Magnesiumoxid etwa 500 mL 0,1 mol/L Salzsäure neutralisieren. Es entfaltet seine säurehemmende Wirkung im Magen und gilt als weniger reizend, da es kein Kohlendioxid erzeugt. Da es in Wasser unlöslich ist, wirkt es langsam und hat eine längere Wirkungsdauer als Natriumbicarbonat.

Als Abführmittel wird es im Darm zu einem Bikarbonat, das den osmotischen Druck im Darm erhöht und Wasser in das Darmlumen zieht. Dadurch wird der Darminhalt weicher und dehnt sich aus, was einen Dehnungsreiz auf den Darmtrakt ausübt und die Defäkation anregt.

2. Nebenwirkungen von Magumit

Eine schwerwiegende Nebenwirkung von Magumit ist Hypermagnesiämie. Das Risiko ist besonders hoch bei Patienten mit eingeschränkter Nierenfunktion, daher wird das Arzneimittel bei Patienten mit Nierenfunktionsstörungen mit Vorsicht verabreicht.

Zu den Symptomen einer Hypermagnesiämie gehören Übelkeit und Erbrechen, Mundtrockenheit, Hypotonie, Bradykardie, Hautrötung, Muskelschwäche und Somnolenz, ein Zustand, der in schweren Fällen zu Atemdepression, Bewusstseinsstörungen, Herzrhythmusstörungen und Herzstillstand führen kann. Angemessene Beobachtung, gegebenenfalls einschließlich der Messung des Serummagnesiumspiegels, ist erforderlich. Anomalien.

Wenn Anomalien beobachtet werden, sollte die Verabreichung unterbrochen werden. Darüber hinaus wurde insbesondere bei älteren Menschen über Fälle von Hypermagnesiämie berichtet, die zu schwerwiegenden Folgen geführt haben.

Aus diesem Grund sollte das Arzneimittel bei älteren Patienten mit Vorsicht und unter sorgfältiger Beobachtung verabreicht werden, einschließlich einer Verringerung der Dosierung und regelmäßiger Messung des Serummagnesiumspiegels. Bei Patienten mit Herzfunktionsstörungen kann eine Bradykardie auftreten und die Symptome können sich verschlimmern.

3. Wechselwirkungen mit Anderen Arzneimitteln

Magumit hat Adsorptions-, Antazida- und andere Wirkungen, die die Absorption und Ausscheidung anderer Arzneimittel beeinflussen können. Zum Beispiel wird die antimikrobielle Wirkung reduziert, wenn Magumit in Kombination mit neuen Chinolonen und Tetrazyklinen, die antibakterielle Medikamente sind, eingenommen wird, so dass die Dosis in einem Abstand von mindestens zwei Stunden genommen werden sollte.

Wenn Magumit zusammen mit großen Mengen an Milch oder Kalziumprodukten eingenommen wird, kann die Kalziumkonzentration im Blut ansteigen und das Blut kann alkalisch werden; daher ist bei der Einnahme von Magumit Vorsicht geboten und es sind regelmäßige Blutuntersuchungen erforderlich.

Was ist Formamid?

Formamid ist ein Amid mit der chemischen Formel CH3NO.

Es wird auch Ameisensäureamid genannt, weil es aus Ameisensäure synthetisiert wird. Methanamid ist eine weitere Bezeichnung für Formamid. Es hat eine 50%ige letale Dosis (LD50) von einigen Gramm pro Kilogramm, eine geringe akute Toxizität und eine geringe Mutagenität.

Es ist als giftig für die sexuelle und reproduktive Gesundheit und wird als gefährlicher Stoff eingestuft.

Anwendungen von Formamid

Formamid wird als Gefrierschutzmittel verwendet. Formamid-haltige Kryoprotektionsmittel können zum Einfrieren von Organen und lebendem Gewebe für Experimente verwendet werden. Ein Beispiel ist die Kryokonservierung von Mäusesperma.

Formamid wirkt als Verglasungsverbindung, die das Objekt verfestigt und unterkühlt. Es kann auch bei der industriellen Herstellung von Blausäure (HCN) verwendet werden. Blausäure ist extrem giftig und wird als Insektizid und Rodentizid eingesetzt.

Es wird auch als RNA-Stabilisator in der Gelelektrophorese (GEL-Elektrophorese) verwendet, da es die RNA entionisiert. In der Kapillarelektrophorese kann es zur Stabilisierung einzelner Stränge denaturierter DNA verwendet werden. Außerdem wird es nicht nur in der Vitaminsynthese und bei der Herstellung von Sulfatarzneimitteln verwendet, sondern auch als Papier- und Textilweichmacher.

Eigenschaften von Formamid

Formamid ist eine farblose Flüssigkeit, die bei normaler Temperatur und normalem Druck einen ammoniakartigen Geruch hat. Es hat einen Schmelzpunkt von 2-3°C und einen Siedepunkt von 210 °C. Es ist mit Alkohol und Ether mischbar, aber unlöslich in Benzol und Chloroform.

Es wird häufig als Lösungsmittel verwendet, da es sich in jedem Verhältnis mit Wasser mischen lässt und ionische Verbindungen, die in Wasser unlöslich sind, auflösen kann. Insbesondere löst es Alkalimetallsalze der Essigsäure sowie Chloride von Blei, Kupfer und Eisen sowie hochmolekulare Verbindungen wie Glucose, Kasein, Stärke und Tannine.

Struktur von Formamid

Formamid ist ein Amid, das sich von Ameisensäure ableitet. Seine Differentialformel lautet HCONH2. Eine weitere Verbindung, die auch als RR’NCHO dargestellt wird, ist N,N-Dimethylformamid, das die Formel (CH3)2NCHO hat. Sein Molekulargewicht ist 45,04 g/mol und seine Dichte beträgt 1,133 g/cm3.

In der Biochemie ist Formamid in der Lage, das heutige Leben auf der Erde zu erhalten. Daher wurde es als alternatives Lösungsmittel zu Wasser vorgeschlagen. Formamid entsteht durch die Hydrolyse von Blausäure, hat ein großes Dipolmoment und ähnliche Solvatationseigenschaften wie Wasser.

Weitere Informationen zu Formamid

1. Synthese von Formamid

Bei der Reaktion von Ameisensäure mit Ammoniak entsteht Ammoniumformiat, das zu Formamid dehydriert werden kann. In der Industrie wird die Aminolyse von Methylformiat oder Ethylformiat mit Ammoniak verwendet.

Formamid kann auch durch Carbonylierung von Ammoniak hergestellt werden. Es kann auch durch Ammonolyse von Methylformiat aus Kohlenmonoxid und Methanol gewonnen werden. 

2. Reaktion von Formamid

Bei 180 °C zersetzt sich Formamid zu Kohlenmonoxid und Ammoniak. In Gegenwart eines festen sauren Katalysators zersetzt es sich zu Blausäure und Wasser.

Formamid kann durch Erhitzen in Anwesenheit von UV-Licht in Spuren von Guanin umgewandelt werden.

Was ist Phosphonsäure?

Phosphonsäure ist eine Oxosäure des Phosphors mit einer Oxidationszahl von +3, deren chemische Formel H3PO3 lautet.

Ihr Molekulargewicht liegt bei 82,00 g/mol und ihre Dichte bei 1,65 g/cm3. Sie wird durch Hydrolyse von Phosphortrichlorid gewonnen. In Lösung zeigt sie Tautomerie mit phosphoriger Säure.

In der phosphororganischen Chemie ist Phosphonsäure der Oberbegriff für eine Reihe phosphororganischer Verbindungen mit der allgemeinen Formel R-P(=O)(OH)2, wobei R eine organische Gruppe ist.

Anwendungen von Phosphonsäure

Phosphonsäure hat stark reduzierende Eigenschaften und kann daher als Reduktionsmittel bei der stromlosen Abscheidung verwendet werden. Silber und Kupfer können aus wässrigen Lösungen von Silbernitrat bzw. Kupfersulfat für die Beschichtung abgeschieden werden.

P-Alkylphosphonatdialkylester (R-P(=O)(OR’)2) sind industriell wichtige Zwischenprodukte. Sie bilden die Grundlage der Horner-Wadsworth-Emmons-Reaktion und wird als Horner-Emmons-Reagenz bezeichnet, das ein Ausgangsstoff für Alkene ist. Horner-Emmons-Reagenzien werden in vielen Bereichen als Rohstoffe für Aromen und Pharmazeutika verwendet.

Eigenschaften von Phosphonsäure

Phosphonsäure hat einen Schmelzpunkt von 70,1 °C und ist ein farbloser, gezeitenförmiger Kristall; beim Erhitzen auf 200 °C zersetzt sie sich zu Phosphin und Phosphorsäure.

Sie ist in Wasser unlöslich, mit Ausnahme der Alkali- und Calciumsalze. Die Dissoziationskonstanten der Säuren sind pKa = 1,5 und 6,79.

Struktur von Phosphonsäure

Die Differentialformel von Phosphonsäure lautet HP(=O)(OH)2; das Vorhandensein der P-H-Bindung ist aus physikalischen Messungen und der Tatsache ersichtlich, dass nur mono- und di-substituierte Salze gebildet werden und keine trisubstituierten Salze erhalten werden. Die Form des Moleküls ist tetraedrisch.

Es befindet sich im tautomeren Gleichgewicht mit Phosphit. Die chemische Formel für Phosphit lautet P(OH)3 und im Gleichgewicht überwiegt Phosphonsäure.

In der phosphororganischen Chemie ist Phosphonsäure der allgemeine Begriff für phosphororganische Verbindungen mit Phosphor-Wasserstoff-Bindungen und Phosphorylgruppen. Zu den organischen Derivaten von Phosphonsäuren gehören Alkylphosphonsäuren, bei denen das Wasserstoffatom am Phosphoratom durch eine Alkylgruppe ersetzt ist, und Alkylphosphonate, bei denen das Wasserstoffatom an der Hydroxygruppe durch eine Alkylgruppe ersetzt ist. Alkylphosphonsäure umfasst Monoester, bei denen nur eine Alkylgruppe substituiert ist, und Diester, bei denen beide Alkylgruppen substituiert sind.

Weitere Informationen zu Phosphonsäure

1. Synthese von organischer Phosphonsäure

Organische Phosphonsäure ist ein Derivat, bei dem ein Wasserstoffatom an einem Phosphoratom durch eine Alkylgruppe ersetzt ist. Die allgemeine Formel lautet: R-P(=O)(OH)2. Das antivirale Medikament Foscarnet ist ein Beispiel für eine organische Phosphonsäure. Beispiele für organische Phosphonsäuren sind CH3P(O)(OH)2 (Methylphosphonsäure) und C6H5P(O)(OH)2 (Phenylphosphonsäure).

Die Trialkylphosphitester übertragen in einer Isomerisierungsreaktion spontan die Alkylgruppe vom Sauerstoffatom auf das Phosphoratom, wodurch Alkylphosphonsäuredialkylester entstehen. P-Alkylphosphonsäurediester können aus Phosphit-Tri-Estern und Alkylhalogeniden synthetisiert werden. Diese Reaktion wird als Michaelis-Arbuzov-Reaktion bezeichnet.

2. Reaktion von Phosphonsäure

Phosphonsäure wird aufgrund der Reaktivität der P-H-Bindung als Rohstoff verwendet.

Sie wird durch die Kabachnik-Fields-Reaktion oder die Pudovik-Reaktion alkyliert, wobei Aminophosphonate entstehen, die als Chelatbildner nützlich sind. So kann beispielsweise Nitrilotris(methylenphosphonsäure) industriell synthetisiert werden.

Die Alkylierung von Phosphonsäure durch Michael-Addition von Acrylsäurederivaten führt zu Phosphonsäuren mit Carboxygruppen.

Was ist Fosfomycin?

Fosfomycin ist ein antibakterielles Medikament, das aus Phosphoenolpyruvat synthetisiert wird, das von Aktinomyceten der Gattung Streptomyces produziert wird. Es ist einzigartig unter den antibakteriellen Arzneimitteln, da es das einzige ist, das nicht aus demselben Stamm wie das Medikament besteht.

Fosfomycin kann in eine trinkbare und eine injizierbare Formulierung unterteilt werden, wobei die chemische Formel für die trinkbare Formulierung C3H5CaO4P・H2O lautet und die injizierbare Formulierung als C3H5Na2O4P・H2O ausgedrückt wird. Der Unterschied zwischen den beiden besteht darin, ob die chemische Formel Calcium (Ca) oder Natrium (Na) enthält.

Der Handelsname ist Fosfomycin. Fosfomycin zeichnet sich durch seine bakterientötende Wirkung sowohl gegen grampositive als auch gramnegative Bakterien aus.

Anwendungen von Fosfomycin

Fosfomycin ist ein antibakterielles Arzneimittel mit einem extrem breiten antibakteriellen Spektrum (ein breites Spektrum von Zielbakterien). Aus diesem Grund wird es manchmal als Mittel der zweiten Wahl eingesetzt, wenn bei anderen Arzneimitteln multiresistente Bakterien auftreten.

Fosfomycin unterscheidet sich in der Art der Bakterien, gegen die es wirkt, und in den Krankheiten, bei denen es wirksam ist, je nachdem, ob es oral eingenommen oder injiziert wird. Zu den Bakterien, die sowohl bei der Einnahme als Getränk als auch bei der Injektion am häufigsten betroffen sind, gehören Staphylococcus spp, Escherichia coli, Serratia spp, Proteus spp, Morganella morganii, Providencia rettigeli und Pseudomonas aeruginosa. Darüber hinaus sind die trinkbaren Arzneimittel auch gegen Dysenteriae, Salmonella spp. und Campylobacter spp. wirksam.

Häufige Indikationen für orale und injizierbare Arzneimittel sind Pyelonephritis und Zystitis. Darüber hinaus werden die trinkbaren Arzneimittel über den Magen-Darm-Trakt verstoffwechselt und wirken daher gut bei Darminfektionen und -entzündungen. Weitere Indikationen, bei denen sie wirksam sein können, sind Infektionen der Sinnesorgane, wie Augen, Ohren und Nase.

Injektionspräparate hingegen gelangen direkt in den Blutkreislauf und sind daher häufig bei Septikämie, Lungen- und Gebärmutterinfektionen und Entzündungen wirksam.

Funktionsweise von Fosfomycin

Der Wirkmechanismus von Fosfomycin besteht in der Hemmung der Zellwandsynthese; die antibakteriellen Beta-Lactam-Wirkstoffe hemmen ebenfalls die Zellwandsynthese, wirken aber zu einem anderen Zeitpunkt als Fosfomycin. Fosfomycin soll speziell die frühen Stadien der Zellwandsynthese hemmen.

Eigenschaften

Fosfomycin zeichnet sich durch seine starke Wirkung unter anaeroben Bedingungen aus. Antimikrobielle Aminoglykoside beispielsweise sind unter anaeroben Bedingungen weniger wirksam und wirken nur unter aeroben Bedingungen. Oral verabreichtes Fosfomycin ist im Darm wirksam, da der Darmtrakt unter anaeroben Bedingungen liegt.

Medikamentenresistenz

Fosfomycin wird auch seltener resistent als andere Arzneimittel. Es kann jedoch durch Mutation eine Resistenz erwerben und gilt als weniger wirksam, insbesondere gegen Pseudomonas aeruginosa und E. coli.

Pharmakokinetik

Sobald Fosfomycin in den menschlichen Körper gelangt, verteilt es sich ohne Veränderung seiner chemischen Struktur und wird mit dem Urin ausgeschieden. Daher kann es sein, dass Patienten mit eingeschränkter Nierenfunktion nicht in der Lage sind, es ordnungsgemäß auszuscheiden und dass Fosfomycin zu wirksam ist. Die Dosierung sollte entsprechend dem Grad der Nierenschädigung angepasst werden.

Sonstige Angaben zu Fosfomycin

Kontraindikationen und  Verabreichung mit Vorsicht

Für Patienten mit Fosfomycin in der oralen Formulierung gibt es keine Gegenanzeigen. Im Gegensatz dazu gelten für die injizierbare Formulierung folgende Kontraindikationen für Patienten mit einer Überempfindlichkeitsreaktion auf Fosfomycin in der Vorgeschichte.

Nur bei den injizierbaren Arzneimitteln werden Patienten, die bei sich selbst oder ihren Eltern oder Geschwistern zu allergischen Symptomen wie Asthma bronchiale, Hautausschlägen oder Urtikaria neigen, als Patienten aufgeführt, denen das Arzneimittel mit Vorsicht verabreicht werden sollte. Vorsicht ist auch bei der Verabreichung an Patienten mit Leberfunktionsstörungen geboten, da sowohl bei den oralen als auch bei den injizierbaren Arzneimitteln die häufige Nebenwirkung einer Erhöhung der Leberenzyme berichtet wurde.

Anmerkungen

Wie bereits erwähnt, ist bei der Verabreichung an Patienten mit eingeschränkter Nierenfunktion Vorsicht geboten, sowohl bei oralen als auch bei injizierbaren Arzneimitteln. Insbesondere ältere Patienten können eine eingeschränkte Nierenfunktion haben. Da die injizierbare Formulierung 14,5 mEq/g Natrium enthält, ist bei der Verabreichung an Patienten mit Herz- oder Niereninsuffizienz, Bluthochdruck oder anderen Erkrankungen, die eine eingeschränkte Natriumzufuhr erfordern, Vorsicht geboten.

Nebenwirkungen

Zu den schwerwiegenden Nebenwirkungen von Fosfomycin sowohl oral als auch injizierbar gehören schwere Kolitis mit blutigem Stuhl, wie z. B. pseudomembranöse Kolitis. Bei injizierbaren Arzneimitteln wurde auch über Panzytopenie, Agranulozytose, Thrombozytopenie und Krampfanfälle berichtet. Die Häufigkeit dieser Erscheinungen wurde jedoch nicht untersucht, so dass sie nicht bekannt ist.

Was ist Capronsäure?

Capronsäure (chemische Formel: C6H12O2 ) ist eine Fettsäure mit einer Kohlenstoffzahl von 6. Sie hat einen Schmelzpunkt von -3 °C und einen Siedepunkt von 205 °C. Sie liegt bei Raumtemperatur in farblosem, flüssigem Zustand vor. Sie zeichnet sich durch einen unangenehmen Geruch aus, der dem Körpergeruch von Ziegen ähnelt. Wird auch als Hexansäure bezeichnet.

Es handelt sich um eine natürlich vorkommende Substanz, die in Butter, Palmöl und Kokosnussöl enthalten ist.

Anwendungen von Capronsäure

Capronsäure wird hauptsächlich als Geschmacks- und Duftstoff verwendet. So ergibt beispielsweise Ethylhexanoat, der kombinierte Ester aus Capronsäure und Ethanol, einen Stoff mit Apfelgeschmack. Aus Capronsäure hergestellte Aromastoffe werden daher zur Herstellung von Fruchtaromen sowie von Aromen von Whisky, Schnaps, Butter, Käse, Schokolade, Nüssen usw. verwendet.

Capronsäure wird auch in anderen Anwendungen wie synthetischen organischen Materialien und Tensiden eingesetzt.