月: 2023年4月

Qu’est-ce que le tétrahydrofurane ?

Le tétrahydrofurane est un type de composé hétérocyclique saturé à cinq chaînons avec un atome d’oxygène dans le cycle.

Il est également connu sous le nom de THF ou d’oxolane. Environ 200 000 tonnes sont produites chaque année et la méthode de production industrielle la plus répandue est la déshydratation du 1,4-butanediol catalysée par un acide.

Grâce aux propriétés de coordination de l’oxygène, il peut être utilisé comme ligand pour les acides de Lewis et les ions métalliques. Des solutions telles que le BH3-THF, un complexe stable avec le borane, sont disponibles dans le commerce.

Utilisations du tétrahydrofurane

Le tétrahydrofurane est un solvant au fort pouvoir dissolvant. Il est utilisé dans les applications suivantes pour tirer le meilleur parti de ses caractéristiques.

• Solvant pour les résines synthétiques telles que la résine de chlorure de polyvinyle et les solvants de réaction organiques synthétiques.
• Solvants d’enduction pour le cuir synthétique, etc.
• Solvant pour adhésifs vinyliques et époxydiques
• Solvants pour encres d’imprimerie
• Solvants pour résines spéciales telles que les résines photosensibles

Comme indiqué ci-dessus, il est largement utilisé comme solvant. Il peut également être utilisé comme solvant de réaction dans des réactions telles que la réaction de Grignard et la réaction de Wittig, et comme solvant de réaction et de purification dans la fabrication de produits pharmaceutiques et agrochimiques.

Le tétrahydrofurane est également utilisé comme matière première synthétique pour le nylon, les polyéthers et le polytétraméthylène éther glycol. Il est également utilisé comme agent d’extraction dans l’industrie pétrochimique et dans des applications telles que les films thermorétractables et les agents anti-humidité pour la résine de chlorure de vinyle.

Propriétés du tétrahydrofurane

Le tétrahydrofurane est un liquide incolore à l’arôme caractéristique semblable à celui de l’éther. Il est soluble dans de nombreux solvants organiques et dans l’eau. Le tétrahydrofurane a une densité de 0,8892 g/mL à 20°C, un point de fusion de -108,4°C et un point d’ébullition de 66°C.

Le tétrahydrofurane peut également être transformé par oxydation en gamma-butyrolactone. Le tétrahydrofurane est également un éther cyclique contenant un oxygène dans un cycle saturé à cinq chaînons. La formule chimique du tétrahydrofurane est C4H8O et son poids moléculaire est de 72,11.

Autres informations sur le tétrahydrofurane

1. Synthétisation du tétrahydrofurane

Le tétrahydrofurane est produit par hydrogénation du 1,4-butindiol, qui est obtenu par condensation du formaldéhyde et de l’acétylène.

Le tétrahydrofurane peut également être obtenu par réduction par contact du furane ou de l’anahydride maléique.

Le tétrahydrofurane peut également être obtenu par oxydation du n-butane en anhydride maléique suivie d’une hydrogénation.

2. Formation de peroxydes par le tétrahydrofurane

Le tétrahydrofurane, en contact prolongé avec l’air, produit des peroxydes explosifs. Il est particulièrement dangereux d’évaporer et de sécher du Tétrahydrofurane stocké depuis longtemps. Pour empêcher l’oxydation du Tétrahydrofurane, de petites quantités de p-crésol ou d’hydroquinone sont ajoutées aux produits commerciaux. 3.

3. Polymérisation par ouverture d’anneau du tétrahydrofurane

La polymérisation par ouverture annulaire du tétrahydrofurane produit le polyéther polytétraméthylène éther glycol (poly tétraméthylène éther glycol). Le poly tétraméthylène éther glycol est également abrégé en PTMG ou PTMEG, et est également appelé polyoxy tétraméthylène glycol ou poly tétrahydrofurane. Polytétrahydrofurane.

Les produits courants à base de polytétraméthylène éther glycol ont un poids moléculaire compris entre 1 000 et 2 000 et se solidifient à une consistance semblable à celle de la cire à une température de 20°C environ. Ils sont utilisés comme matière première pour les polyuréthanes, notamment la fibre élastique Spandex et les élastomères thermoplastiques.

Qu’est-ce que le tétrafluoroéthylène ?

Le tétrafluoroéthylène (TFE) est un composé organique (fluorocarbone) comportant des liaisons carbone-fluor.

Sa formule moléculaire est C2F2, tous les atomes d’hydrogène de l’éthylène étant remplacés par des atomes de fluor. Son nom dans la nomenclature UICPA est tetrafluoroethene et son numéro d’enregistrement CAS est 116-14-3. Il est également connu sous les noms de “perfluoroéthylène”, “1,1,2,2-tétrafluoroéthène”, “tétrafluoroéthylène”, “TEF” et “TFE”.

Il s’agit d’un gaz incolore et inodore à température ambiante, d’un poids moléculaire de 100,02, d’un point de fusion de -131,15°C et d’un point d’ébullition de -75,9°C. Sa masse volumique est de 1,519 g/cm3 (-76 °C). C’est un gaz extrêmement inflammable et combustible qui doit être manipulé avec précaution.

Utilisations du tétrafluoroéthylène

Le tétrafluoroéthylène est principalement utilisé comme matière première pour les polymères fluorés et les composés contenant du fluor.

L’un des fluoropolymères les plus connus est le polytétrafluoroéthylène (PTFE), c’est-à-dire le téflon. Le téflon est largement utilisé en raison de sa résistance à la chaleur, de sa résistance chimique, de son pouvoir lubrifiant et de ses propriétés anti-adhérentes.

Par exemple, dans les applications industrielles, il est utilisé pour revêtir des pièces d’équipement, des pièces de machines et des pièces électriques dans l’industrie chimique. Les produits ménagers comprennent les revêtements pour les poêles à frire.

Parmi les autres fluoropolymères, citons le PFA (résine de copolymérisation de polyfluoroéthylène tétrafluoride/perfluoroalcoxyéthylène) et le PFEP (résine de copolymérisation de polyfluoroéthylène hexafluoropropylène). Le téflon est utilisé dans l’industrie chimique comme matériaux de revêtement et bouteilles de produits chimiques, dans l’industrie des machines comme paliers lisses et dans l’industrie électrique comme semi-conducteurs et revêtements de fils.

Principes du tétrafluoroéthylène

Le principe du Tétrafluoroéthylène est expliqué en termes de méthodes de production et de propriétés.

1. Méthode de production du tétrafluoroéthylène

Le tétrafluoroéthylène peut être synthétisé principalement par le chloroforme et le fluorure d’hydrogène. Dans ce cas, le mécanisme de réaction implique que le chloroforme réagisse avec le fluorure d’hydrogène pour former du chlorodifluorométhane, qui se décompose ensuite thermiquement pour former du TFE.

Dans la méthode de synthèse en laboratoire, le PTFE est produit par pyrolyse sous pression réduite. Il peut également être obtenu par décomposition thermique de l’acide pentafluoropropionique.

2. Propriétés chimiques du tétrafluoroéthylène

Le tétrafluoroéthylène est un composé de fluorure de carbone non saturé, ce qui en fait un composé organique nucléophile et très réactif. Il réagit également comme diénophile dans la réaction de Diels-Alder. Comme mentionné ci-dessus, ce composé produit facilement du polytétrafluoroéthylène (PTFE) par polymérisation.

L’hydrolyse produit du fluorure d’hydrogène (HF) toxique. Il réagit également de manière explosive avec des métaux tels que le sodium et le potassium et avec des composés organométalliques. En réaction avec le brome, le composé produit un liquide huileux incolore (dibromotétrafluoroéthane).

Types de tétrafluoroéthylène

Le tétrafluoroéthylène seul est un gaz et, comme mentionné ci-dessus, il est utilisé industriellement dans la production de polymères. Toutefois, il n’est généralement pas vendu sous la forme d’un gaz autonome, mais le plus souvent sous la forme d’un PTFE polymère (polytétrafluoroéthylène).

Le PTFE polymère est, comme indiqué ci-dessus, une résine et peut être utilisé sous diverses formes et applications. Le PTFE vendu en tant que réactif ou matière première se présente généralement sous la forme d’une poudre blanche et peut être stocké à température ambiante.

Qu’est-ce que le titanate de baryum ?

Le titanate de baryum est un composé inorganique synthétique à structure pérovskite. C’est un solide blanc à température ambiante, avec un point de fusion de 1 625 °C et une masse volumique de 6,02 g/㎤.

Utilisations du titanate de baryum

Le titanate de baryum, également connu sous le nom de “céramique de titanate de baryum”, possède des propriétés piézoélectriques et pyroélectriques, ainsi que des propriétés diélectriques, qui entraînent une polarisation interne et l’accumulation d’électricité lorsqu’une tension est appliquée. Les condensateurs en céramique sont utilisés comme matériaux pour les composants électroniques tels que les condensateurs en céramique, les éléments piézoélectriques, les thermistances, les varistances, etc. Les condensateurs en céramique sont utilisés comme condensateurs multicouches en céramique (MLCC), qui sont constitués de couches alternées d’électrodes internes et de couches diélectriques, le titanate de baryum étant le composant principal. Les progrès de la technologie MLCC ont permis la miniaturisation d’appareils tels que les téléphones portables.

Les éléments piézoélectriques sont des composants électroniques qui modifient leur charge interne sous l’effet d’une pression physique ou qui vibrent sous l’effet d’une tension. Ils sont utilisés dans les briquets et les haut-parleurs électroniques.

Les thermistances sont des composants électroniques qui utilisent la pyroélectricité pour modifier leur charge électrique interne en fonction des changements de température. Ils sont utilisés dans les capteurs de température et dans le contrôle de la température des appareils de chauffage.

Propriétés du titanate de baryum

Le Titanate de baryum est un composé dont la formule chimique est BaTiO3 et qui présente une constante diélectrique élevée, un facteur de perte diélectrique élevé et un indice de réfraction élevé. La température de Curie (Tc) est d’environ 130 °C et une transition de phase de paraélectrique à ferroélectrique se produit à Tc. La ferroélectricité est fortement influencée par les défauts atomiques et les mélanges d’impuretés.

Structure du titanate de baryum

La structure cristalline du Titanate de baryum passe des basses aux hautes températures dans l’ordre suivant : rhomboédrique, orthorhombique, tétragonale et cubique. Le cristal tétragonal à température ambiante est un matériau ferroélectrique, tandis que le cristal cubique à haute température (plus de 120°C) est un matériau paraélectrique important sur le plan industriel.

Il possède une structure pérovskite, avec des ions Ba aux sommets du réseau unitaire, des ions O aux centres de la face et des ions Ti aux centres du corps. Dans le Titanate de baryum, chaque ion est légèrement polarisé en dehors de sa position normale, même en l’absence de champ électrique. Ce phénomène est appelé polarisation spontanée. Comme la direction de la polarisation est inversée par un champ électrique externe, le titanate de baryum est dit ferroélectrique. Ils sont également appelés “ferroélectriques déplacés”, car la ferroélectricité se développe à la suite d’une mutation ionique.

Autres informations sur le titanate de baryum

Méthodes de production du titanate de baryum

• Méthode de réaction en phase solide
  Le carbonate de baryum et le dioxyde de titane sont mélangés par voie humide, filtrés, séchés, granulés et moulés, puis frittés et pulvérisés.
  Le carbonate de baryum est préparé à partir de sulfure de baryum, de chlorure de baryum et d’hydroxyde de baryum. Il convient d’être prudent lorsque le strontium est ajouté, car il déplace le point de Curie vers une température plus basse.
  Le dioxyde de titane est préparé par le procédé de l’acide sulfurique ou par le procédé du chlore. Dans la méthode de l’acide sulfurique, l’oxyde de titane est obtenu en ajoutant de l’acide sulfurique au minerai de titane FeTiO3 pour produire du TiOSO3, puis en ajoutant de l’ammoniac pour brûler l’acide métatitanique obtenu (TiO(OH)2). Dans la méthode au chlore, le chlore du tétrachlorure de titane est remplacé par de l’oxygène pour obtenir de l’oxyde de titane.
• Méthode de l’oxalate
  La réaction du chlorure de baryum, du tétrachlorure de titane et de l’acide oxalique donne de l’oxalate de baryum et de titane (BaTiO(C2O4)2). La décomposition thermique permet d’obtenir du Titanate de baryum. Le titanate de baryum de haute pureté est synthétisé industriellement par cette méthode.
• Méthode de l’acide citrique
  Le titanate de baryum est obtenu par décomposition thermique de BaTi(C6H6O7)3・6H2O préparé en faisant réagir des solutions aqueuses de citrate de baryum et de citrate de titane.
• Méthode de synthèse hydrothermale
  Le Titanate de baryum est obtenu en chauffant l’hydroxyde de baryum et les sels hydratés de l’acide métatitanique (TiO(OH)2) sous pression ambiante. Le traitement à haute température et pression permet d’obtenir du Titanate de baryum avec une bonne étoile cristalline.
• Méthode sol-gel
  Le Titanate de baryum est obtenu en mélangeant le gel d’hydroxyde de baryum et le sol de titane, en séchant, en frittant et en broyant. Convient à la préparation de matériaux composites.
• Méthode de l’alcoxyde
  Le titanate de baryum est obtenu en mélangeant rapidement de l’alkoxyde de titane et de l’hydroxyde de baryum dans un mélangeur à jet, puis en chauffant sous flux annulaire et en cristallisant le précipité formé.

Qu’est-ce que le titanate de strontium ?

Le titanate de strontium est un oxyde composite de strontium et de titane.

Il est également connu sous le nom de trioxyde de titane (IV) et de strontium. Bien que le titanate de strontium soit une pierre artificielle, la tauzonite est un minéral naturel dont la composition chimique est similaire. Le titanate de strontium était autrefois considéré comme un substitut du diamant.

Bien que sa dureté Mohs de 6 soit inférieure à celle du diamant (dureté Mohs de 10), il était apprécié pour sa brillance (éclat), qui est 4,3 fois supérieure à celle du diamant, et pour son feu (apparence de la lumière dispersée dans le spectre des couleurs).

Utilisations du titanate de strontium

1. Principales applications actuelles

Le titanate de strontium est un matériau largement utilisé comme substrat pour les couches minces ferroélectriques et supraconductrices, en raison de sa structure perovskite typique. Dans la recherche appliquée, il occupe une position importante en tant que substrat pour les dispositifs Josephson et les SQUID (dispositifs d’interférence quantique supraconducteurs).

Il est également utilisé comme matériau pour les condensateurs céramiques, en raison de ses excellentes propriétés diélectriques et thermoélectriques, et pour les varistances, les capteurs et les éléments thermoélectriques, car il peut être facilement converti en semi-conducteurs avec des additifs tels que le niobium.

2. Applications futures

Ces dernières années, le titanate de strontium est l’un des matériaux les plus intéressants en tant que photocatalyseur produisant de l’hydrogène. En raison de sa grande stabilité sous irradiation lumineuse et de son fort pouvoir de photoréduction, il est étudié en tant que photocatalyseur pour la production d’hydrogène en utilisant uniquement la lumière du soleil.

Il est également activement développé en tant que nouveau substrat aux propriétés métalliques, bien qu’il s’agisse d’un oxyde de type pérovskite de haute qualité, en raison de son potentiel pour des applications nouvelles et sans précédent.

Propriétés du titanate de strontium

1. Propriétés physiques

Le titanate de strontium est un solide blanc dont la formule chimique est SrTiO3. Il a un poids moléculaire de 183,5 et est enregistré sous le numéro CAS 12060-59-2. Son point de fusion est d’environ 1 900 °C, sa densité est de 5,1 g/cm3 et aucune donnée sur l’inflammabilité ou les propriétés oxydantes n’est disponible.

Le système cristallin est cubique, la constante de réseau est a = 0,3905 nm et il est cultivé par la méthode de Bernoulli. La constante diélectrique est de 310 (27°C, 1MHz) et le coefficient de dilatation thermique est de 11,1×10-6/°C (de la température ambiante à 1 000°C). La température de transition de phase est de 110 K et l’indice de réfraction est de 2,407 (à 589 nm).

2. Propriétés chimiques

Insoluble dans l’eau et dans la plupart des solvants, stable à la température ambiante scellée. Les agents oxydants forts et les acides forts sont spécifiés comme des substances dangereuses mélangées et le contact doit être évité pendant l’utilisation.

À température ambiante, il s’agit d’un cristal cubique incolore avec une structure de type pérovskite, mais en dessous de 110 K, il est tétragonal. Lorsqu’il est chauffé à haute température, il perd une partie de son oxygène, devient noir et devient conducteur d’électricité, et présente des propriétés piézoélectriques à basse température.

Il est ininflammable et non dangereux au sens de la loi sur les services de lutte contre l’incendie. En cas d’incendie, il convient d’éteindre le feu conformément aux méthodes d’extinction applicables aux autres substances dangereuses, car il n’existe aucune restriction en matière de méthodes d’extinction.

Autres informations sur le titanate de strontium

1. Sécurité

Matière non dangereuse sans effet connu sur la santé humaine, mais il convient de porter un équipement de protection individuelle approprié pour éviter l’exposition des travailleurs. En cas de contact avec la peau ou les yeux, laver immédiatement à l’eau courante et consulter un médecin si la douleur persiste.

Lors du travail, travailler dans des zones avec une ventilation locale par aspiration ou dans des zones bien ventilées et prendre des mesures pour éviter le contact direct avec la substance et l’inhalation de vapeurs et de poussières. Aucun danger pour l’environnement aqueux, aucune toxicité pour les poissons, aucun effet sur l’accumulation ou sur le sol n’a été identifié à ce jour. Lors de son élimination, le produit doit être traité par un entrepreneur spécialisé.

2. Bande interdite

La bande interdite désigne la région de la structure de bande d’un cristal où les électrons ne peuvent exister (bande interdite). Les conducteurs typiques sans bande interdite sont les matériaux métalliques tels que le fer, le cuivre, l’argent, l’or et l’aluminium.

Le titanate de strontium est un isolant à transition indirecte dont la bande interdite est de 3,2 eV. À température ambiante, il ne présente pas de fluorescence lorsqu’il est excité par la lumière UV, mais lorsqu’il est excité à basse température, les électrons et les trous forment un état autolié et émettent de la lumière à 500 nm en raison de leur couplage.

Qu’est-ce que le titanate de potassium ?

Le titanate de potassium est un composé inorganique synthétique dont la formule chimique est K2O – nTiO2.

n est un nombre entier compris entre 1 et 12, par exemple si n est 6, la formule est K2O – 6TiO2 et on l’appelle “titanate de potassium”.

Le titanate de potassium peut être produit par la méthode du flux, dans laquelle K2MoO4 ou K2WO4 est utilisé comme flux, ou par la méthode de fusion, dans laquelle des matières premières mélangées (TiO2, K2CO3 et K2MoO4) sont fondues à 1 200-1 500°C, refroidies et cristallisées.

Utilisations du titanate de potassium

Le titanate de potassium est principalement utilisé dans des applications industrielles pour le titanate de potassium 6 et le titanate de potassium 8, qui présentent une excellente résistance à la chaleur, une isolation thermique et une résistance chimique.

Les principales applications sont les suivantes : matière première de remplacement de l’amiante, matériaux de friction tels que les plaquettes de frein et les embrayages, agents de renforcement pour les plastiques techniques, filtres, matériaux de revêtement, peintures résistantes aux intempéries, matériaux d’isolation résistants au feu et substrats multicouches.

Il est également formulé en filaments (résines de moulage) pour les imprimantes 3D, où la formabilité, la précision, la résistance et la rigidité sont requises.

Propriétés du titanate de potassium

Le titanate de potassium est un solide blanc dont la formule chimique est K2O – 4TiO2 ou K2Ti4O9. Son poids moléculaire est de 413,7 et son numéro CAS est 12056-49-4.

Aucune donnée sur le point de fusion, le point d’ébullition ou l’inflammabilité n’est disponible. Le produit est chimiquement stable lorsqu’il est stocké à température ambiante dans un récipient hermétiquement fermé et dans une atmosphère sèche à l’intérieur.

Aucune substance dangereuse incompatible connue à l’heure actuelle, mais éviter le contact avec l’eau. Il est important de vérifier la FDS du produit acheté lors de l’utilisation du produit, car les propriétés changent en fonction des numéros de référence.

Autres informations sur le titanate de potassium

1. Sécurité

Corrosif et irritant pour la peau, très irritant pour les yeux. En outre, il existe un risque de toxicité systémique en tant qu’organe cible spécifique et un risque d’irritation du système respiratoire en cas d’exposition unique ; il convient donc d’être prudent lors de l’utilisation du produit.

À l’heure actuelle, aucun risque environnemental aqueux aigu ou chronique ni aucune toxicité pour les poissons n’ont été identifiés, mais lors de l’élimination du produit, il convient de le confier à un entrepreneur spécialisé. Le produit est classé comme non dangereux en vertu de la loi sur les services d’incendie et n’est pas désigné comme substance toxique ou délétère.

En outre, comme il s’agit d’une substance ininflammable, il existe peu de restrictions en matière de lutte contre l’incendie en cas de sinistre. Lors de l’extinction d’un incendie, le feu est éteint conformément aux exigences de lutte contre l’incendie pour les autres substances dangereuses.

2. Méthodes de manipulation

Le travail est effectué dans des ateliers dotés d’une ventilation locale par aspiration ou dans des zones bien ventilées afin d’éviter que les travailleurs n’inhalent les vapeurs et les poussières de la substance.

Les travailleurs doivent porter une protection respiratoire appropriée, des masques de protection contre les poussières, des lunettes de sécurité, des masques de protection (masques de protection contre les catastrophes), des gants de protection et, selon la nature du travail, des vêtements de protection, des bottes, des tabliers et des couvre-bras.

3. Fibres de titanate de potassium

Les fibres de titanate de potassium se caractérisent par une grande résistance, une grande rigidité et un rapport d’aspect élevé et sont utilisées dans une large gamme d’applications telles que les matériaux de renforcement pour les plastiques, les modificateurs de friction pour les freins automobiles et les filtres de précision.

6 Le titanate de potassium présente une isolation thermique, une résistance à la chaleur et une résistance chimique particulièrement bonnes, et peut donc être utilisé dans les thermoplastiques, les mousses plastiques et les renforts de ciment, ainsi que dans l’isolation thermique, les matériaux résistants à la chaleur et les peintures isolantes.

Les fibres de titanate cristallin, un dérivé des fibres de titanate de potassium, ont également des propriétés d’adsorption d’ions et devraient être utilisées dans les matériaux de traitement des eaux usées industrielles, les matériaux de traitement des déchets liquides hautement radioactifs, les catalyseurs, les supports et les filtres.

4. Structure des fibres de titanate de potassium

Des fibres de titanate de potassium avec n=1, 2, 4, 6 et 8 ont été synthétisées et analysées structurellement à ce jour. n=2 et 4 présentent une structure en couches, tandis que n=6 et 8 présentent une structure en tunnel.

Les structures en couches et en tunnel sont synthétisées sous forme de fibres, mais les propriétés chimiques et physiques diffèrent considérablement en fonction de la structure. Les fibres à structure en couches sont chimiquement actives et, en raison de la forte échangeabilité des ions potassium, une large gamme de dérivés peut être synthétisée. Les fibres à structure en tunnel se caractérisent par une excellente isolation thermique, une résistance à la chaleur et une chimie somatique.

Qu’est-ce que le thiosulfate de sodium ?

Le thiosulfate de sodium se présente sous la forme d’une poudre blanche inodore ou de cristaux incolores.

Il s’agit d’un composé inorganique composé de sodium, de soufre et d’oxygène, disponible sous deux formes : le thiosulfate de sodium anhydre (Na2S2O3) et le thiosulfate de sodium pentahydraté (Na2S2O3-5H2O), dont les numéros CAS sont respectivement 7772-98-7 et 10102-17-7.

Le pentahydrate présente deux polymorphes et l’anhydride plusieurs polymorphes. L’anion thiosulfate a une structure tétraédrique et les distances de liaison suggèrent que le soufre est lié à l’autre par une liaison simple et que le soufre et l’oxygène sont liés par une liaison double.

Propriétés du thiosulfate de sodium

Le thiosulfate de sodium anhydre est une poudre cristalline opaque dont le point de fusion élevé est de 220°C. Il est soluble dans l’eau et insoluble dans l’éthanol. Il possède un fort pouvoir réducteur et se caractérise par sa tendance à absorber l’humidité. Le thiosulfate de sodium pentahydraté est un cristal monoclinique inodore et incolore dont le point de fusion ne dépasse pas 48,5°C. Il est communément appelé hypo et est utilisé dans les agents de blanchiment.

Utilisations du thiosulfate de sodium

Les principales utilisations du thiosulfate de sodium sont :

1. Soins médicaux

Le thiosulfate de sodium est utilisé pour traiter l’empoisonnement au cyanure. Il est également utilisé pour le traitement topique de la teigne, l’hémodialyse et le soulagement de certains effets secondaires de la chimiothérapie. Il figure sur la liste des médicaments essentiels de l’Organisation Mondiale de la Santé. Aux États-Unis, par exemple, le thiosulfate de sodium a été approuvé pour réduire le risque de perte d’audition chez les enfants atteints de cancer et recevant le médicament de chimiothérapie cisplatine.

2. Traitement photographique

Le thiosulfate de sodium est un produit chimique couramment utilisé comme agent de fixation dans les industries de la photographie, des films et des plaques d’impression. Il s’agit d’un composant typique des émulsions photographiques, dont la propriété est de dissoudre l’halogénure d’argent. Cette propriété a été découverte par le chimiste britannique John Herschel.

3. Traitement de l’eau

Le thiosulfate de sodium est utilisé dans le secteur du traitement de l’eau comme déchlorinateur et désinfectant pour l’eau potable et les eaux usées, comme inhibiteur de la corrosion du cuivre dans le refroidissement par circulation et comme désoxydant dans les systèmes d’eau de chaudière. Les réactions de réduction telles que la déchloration se produisent sous une forme similaire à la réaction de réduction de l’iode. Le thiosulfate de sodium est couramment utilisé dans les laboratoires de chimie pour l’élimination en toute sécurité du brome, de l’iode ou d’autres agents oxydants, car il peut réagir avec le brome et l’iode pour éliminer le brome libre de la solution.

4. Autres

Les autres utilisations comprennent l’extraction de l’or, le cuir (tannage), les agents de blanchiment pour éliminer les résidus dans les industries du papier et du textile, la synthèse des colorants, la chimie analytique et la fonte de l’argent par voie humide.

Autres informations sur le thiosulfate de sodium

1. Processus de production du thiosulfate de sodium

À l’échelle industrielle, le thiosulfate de sodium est principalement produit à partir des déchets liquides de la production de sulfure de sodium ou de colorants au soufre. En laboratoire, il peut être préparé en chauffant une solution de sulfite de sodium avec du soufre ou en faisant bouillir une solution d’hydroxyde de sodium et de soufre (6NaOH+4S→2Na2S+Na2S2O3+3H2O).

2. Réaction du thiosulfate de sodium

Le thiosulfate de sodium se décompose en sulfate de sodium et en polysulfure de sodium lorsqu’il est chauffé à 300°C. En raison de la nature stœchiométrique de l’anion thiosulfate, qui réagit avec l’iode en solution aqueuse, le thiosulfate de sodium est également utilisé comme réactif de titrage en iodométrie. Il peut également être décomposé de manière caractéristique par traitement à l’acide pour donner du thiosulfate (H2S2O3).

3. Informations légales

Le thiosulfate de sodium n’est soumis à aucune des principales lois et réglementations, telles que la loi sur le contrôle des substances toxiques et délétères, la loi sur les services d’incendie et la loi sur le registre des rejets et transferts de polluants (loi PRTR).

4. Précautions de manipulation et de stockage

Les précautions de manipulation et de stockage sont les suivantes :

• Fermer hermétiquement les récipients et les stocker dans un endroit frais et sombre, à l’abri de la lumière directe du soleil.
• Utiliser uniquement à l’extérieur ou dans des zones bien ventilées.
• Porter des gants et des lunettes de protection lors de l’utilisation.
• Se laver soigneusement les mains après manipulation.
• En cas de contact avec la peau, laver avec de l’eau et du savon.
• En cas de contact avec les yeux, rincer soigneusement à l’eau pendant plusieurs minutes.