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¿Qué es el Ácido Acético de Amonio?

El ácido acético es un tipo de sal orgánica de amonio con fórmula diferencial CH₃COONH₄.

También se conoce como etanoato de amonio y su número de registro CAS es 631-61-8. Tiene un peso molecular de 77,08, un punto de fusión de 112°C y es blanco o incoloro cristalino a temperatura ambiente.

Es extremadamente soluble en agua y soluble en etanol. La solubilidad en agua es de (148 g/100 g, 4°C). Tiene un débil olor a amoníaco y ácido acético y es delicuescente. La densidad es de 1,17 g/mL y la constante de disociación ácida pK_a es de 9,9.

Usos del Acetato de Amonio

El Acetato de amonio se utiliza como reactivo y tampón en síntesis orgánica, como producto químico para el cultivo de levaduras, como catalizador de la desulfuración y como conservante de alimentos (carne).

En el campo analítico, la sustancia se utiliza a menudo como reactivo y tampón. Por ejemplo, se utiliza como tampón en la extracción y determinación colorimétrica de hierro y Cobre, y como aditivo en análisis como el HPLC.

Como materia prima sintética, la sustancia también se utiliza como materia prima para productos farmacéuticos, incluidos diversos medicamentos y antibióticos. Además, se utiliza ampliamente en aplicaciones industriales, como productos químicos para condensadores, productos químicos fotográficos, agentes de tratamiento de superficies metálicas, agentes de chapado, producción de resinas vinílicas y como ajustador del pH para el teñido.

Propiedades del Ácido Acético de Amonio

El acetato de amonio tiene grandes propiedades tampón debido a su naturaleza como sal de un ácido débil y una base débil. Se utiliza a menudo para fabricar soluciones tampón. A veces se utiliza en descongelantes biodegradables.

Cuando el ácido acético se deja al aire, absorbe la humedad del aire debido a sus propiedades higroscópicas. En almacenamiento, debe mantenerse alejado de las altas temperaturas, la luz solar directa y la humedad, y debe evitarse el contacto con agentes oxidantes fuertes.

Los productos de descomposición potencialmente peligrosos son el monóxido de carbono, el dióxido de carbono y los óxidos de nitrógeno, pero es un compuesto estable en condiciones normales de almacenamiento.

Tipos de Acetato de Amonio

Acetato de amonio es una sustancia que se vende principalmente en productos reactivos de I+D y como producto químico industrial. En los productos reactivos de I+D, está disponible en diferentes capacidades, como 25 g , 500 g y 20 kg. Se trata de un producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente y se vende en volúmenes relativamente grandes entre los productos reactivos.

Tienen una amplia gama de aplicaciones, como materias primas para síntesis orgánica, preparación de soluciones tampón para análisis como HPLC y MS, y precipitación con etanol de ácidos nucleicos en el campo bioquímico. Algunos productos reactivos se preparan desde el principio como tampones, por ejemplo el tampón 10 M, así como sustancias puras.

Para uso industrial, se venden en volúmenes estándar, como 1 kg o 20 kg. La sustancia suele venderse en bolsas de papel u otros envases y se suministra ampliamente a diversos sectores industriales.

Otra Información Sobre el Ácido Acético de Amonio

1. Síntesis del Ácido Acético de Amonio

El acetato de amonio se sintetiza mediante la reacción de neutralización del ácido acético glacial con ámoníaco o carbonato amónico.

2. Reacciones Químicas del Ácido Acético de Amonio

Se sabe que el ácido acético se utiliza como catalizador para la condensación de Knoevenagel. Esta reacción implica la condensación de un compuesto metileno activo (E-CH2-E’) con un aldehído o una cetona para dar un alqueno.

El ácido acético participa en las primeras etapas de esta reacción, generando carbaniones a partir de los compuestos de metileno activos. El acetato de amonio también se descompone en ácido acético y agua al seguir calentándose. La acetamida es una sustancia que se convierte en ácido acético y Amoníaco por hidrólisis y deshidratación para dar acetonitrilo.

¿Qué es el Litio?

El litio es el elemento metálico alcalino más pequeño, con un número atómico 3 y un peso atómico de 6,941. Es uno de los metales más blandos.

Es uno de los metales más blandos, tiene un punto de fusión bajo y es muy reactivo, ya que reacciona con el oxígeno, el agua y el nitrógeno del aire y se oxida con facilidad.

Usos del Litio

El litio tiene muchas aplicaciones en la industria cerámica, incluidos el vidrio y la cerámica, donde el compuesto de litio carbonato de litio se utiliza como modificador en esmaltes. También se utiliza como aditivo en vidrio resistente al calor y vidrio óptico.

Una aplicación típica del litio es como material para baterías: las baterías de litio son baterías primarias y las baterías de iones de litio son baterías secundarias que pueden recargarse y utilizarse repetidamente, pero en los últimos años las baterías de iones de litio se han convertido con diferencia en el uso más común.

Las baterías de iones de litio se utilizan en muchos dispositivos electrónicos modernos, como teléfonos inteligentes, tabletas, ordenadores portátiles y vehículos eléctricos. Las baterías de iones de litio tienen una alta densidad energética, larga vida útil, poco peso, alta eficiencia de carga y baja tasa de autodescarga. Estas propiedades hacen de las baterías de iones de litio una fuente de energía esencial en la sociedad moderna.

Por otra parte, el litio se utiliza en materiales para reactores nucleares, catalizadores de polimerización para síntesis orgánica y como componente de aleación del magnesio y el aluminio. Como presenta una reacción de llama roja brillante, otro de sus usos es como material para fuegos artificiales y como deshumidificador que aprovecha su reactividad con la humedad.

Propiedades del Litio

El litio es un metal blando de color blanco plateado y se caracteriza por ser el más ligero de todos los elementos metálicos. En la naturaleza, está ampliamente distribuido en minerales y rocas como la mica litio, la piedra pedal y la piedra litio.

Es estable en aire seco y apenas se oxida. Sin embargo, en presencia de humedad, reacciona con el nitrógeno incluso a temperatura ambiente, produciendo nitruros. También arde formando óxidos cuando se calienta.

El litio reacciona violentamente con el agua, incluso a temperatura ambiente, para producir hidrógeno, que se inflama, aunque no tan violentamente como el potasio y el sodio, que también son elementos metálicos alcalinos. Tiene un punto de fusión de 180°C y un punto de ebullición de 1.330°C, el más alto de los elementos metálicos alcalinos.

Otra Información sobre el Litio

1. Distribución del Litio

El litio está ampliamente distribuido por toda la Tierra, pero como es muy reactivo, no existe como litio, sino en forma de distintos compuestos. Constituye el 0,004% de los componentes de la corteza terrestre y puede extraerse de las salmueras de los lagos salados o refinarse a partir de los siguientes minerales.

• Amblygonita (2LiF, Al2O3 y P2O5)
• Espodumeno (Li2O, Al2O3 y 4SiO2)
• Petalita (Li2O-Al2O3-8SiO2)
• Lepidolita (K(Li,Al)3(Al,Si,Rb)4O10(F,OH)2)

2. Métodos de Producción del Litio

El litio se extrae de los minerales y las salmueras, pero como no se encuentra en estado sólido cuando se extrae, los compuestos de litio de los minerales y las salmueras pueden convertirse en carbonato de litio y luego electrolizarse para obtener litio sólido, como se describe a continuación.

Extracción de Carbonato de Litio a Partir de Minerales. Tras tostar y moler el mineral, se añade ácido sulfúrico y se calienta para obtener una solución de sulfato de litio. A la solución de sulfato de litio se añaden carbonato de sodio e hidróxido de calcio para eliminar impurezas como el hierro y el aluminio.

La solución de sulfato de litio se hace reaccionar con carbonato sódico para precipitar el litio en forma de carbonato de litio, que se lava y se seca.

Extracción de Carbonato de Litio a Partir de Salmuera

 salmuera que contiene cloruro de litio se seca al sol para concentrar el cloruro de litio. A continuación, se añade carbonato sódico y el carbonato de litio se precipita, se lava y se seca.

Producción de Litio Simple (Litio Metálico) A Partir de Carbonato de Litio

El carbonato de litio obtenido a partir de minerales y salmueras se hace reaccionar con ácido clorhídrico para formar cloruro de litio. A este cloruro de litio se añade cloruro de potasio y se funde a altas temperaturas para la electrólisis, lo que da lugar a la precipitación de litio líquido en el cátodo y de cloro en el ánodo.

Sólo el litio líquido puede recuperarse para obtener litio autónomo. El cloruro de potasio tiene un potencial de descomposición mayor que el cloruro de litio, por lo que se utiliza para aplicaciones de disolvente durante la electrólisis.

¿Qué es el Lantano?

El lantano es un elemento representado por el símbolo La.

Fue descubierto en 1839 por el químico sueco Carl Gustaf Mosander como impureza en el nitrato de cerio. Pertenece al grupo 3 de la tabla periódica y es también el homónimo de los lantánidos, un grupo de 15 moléculas que van del lantano al lutecio (Lu).

Aunque es un elemento raro, está presente en la corteza terrestre unas tres veces más que el plomo y se encuentra en minerales como fosfatos, carbonatos y silicatos.

Usos del Lantano

La2O3, un óxido de lantano, se utiliza como material para condensadores cerámicos y lentes ópticas; LaNi5 se ha estudiado como aleación con capacidad de almacenamiento de hidrógeno y es uno de los materiales utilizados en el ánodo de las pilas recargables de níquel-hidrógeno.

Además, el coste de aislar y refinar el lantano a partir de otros metales lantánidos es prohibitivo. Por ello, se está desarrollando como metal misceláneo (E: misch metal) que contiene más del 50 % de lantano en lugar de lantano puro.

Además, el carbonato de lantano se utiliza como inhibidor de la absorción de fósforo en pacientes con insuficiencia renal. En el tracto intestinal, los inhibidores de la absorción de fósforo forman compuestos de fósforo, que pueden inhibir la absorción.

Naturaleza del Lantano

El lantano es un metal blanco plateado con propiedades esparcidoras. Se oxida lentamente cuando se expone al aire y es lo suficientemente blando como para cortarse con un cuchillo.

Cuando el lantano reacciona con halógenos a temperatura ambiente, se producen trihaluros. Cuando se calienta, se obtienen compuestos binarios con los no metales boro, carbono, nitrógeno, fósforo, azufre, silicio, selenio y arsénico. La reacción con agua puede producir hidróxido de lantano (III) con la fórmula química La(OH)3. El ácido sulfúrico diluido produce el ion tripositivo hidratado [La(H2O)9]3+, que es una solución acuosa incolora, ya que La3+ no tiene electrones f.

Es el menos volátil de los lantánidos, con un punto de fusión de 920°C y un punto de ebullición de 3.464°C.

Construcción de Linternas

El lantano tiene un peso atómico de 138,91, una densidad de 6,162 g/cm3 cerca de la temperatura ambiente y una densidad líquida de 5,94 g/cm3 en el punto de fusión. Tiene el mayor radio atómico de todos los lantánidos. Su configuración electrónica es [Xe] 5d1 6s2 y tiene tres electrones de valencia. Por lo tanto, su número de oxidación normal en las reacciones químicas es +3.

Como la mayoría de los lantánidos, forma una estructura hexagonal a temperatura ambiente, convirtiéndose en cúbica centrada en la cara a 310°C y cambiando a cúbica centrada en el cuerpo a 865°C.

Otra Información sobre el Lantano

1. Fabricación del Lantano

El lantano es el tercer lantánido más abundante. Está presente en la corteza terrestre en unos 39 mg/kg, sólo superado por el cerio (66,5 mg/kg) y el neodimio (41,5 mg/kg).

Cuando el ácido fluorhídrico y el óxido de lantano se calientan junto con cloruro de amonio o fluoruro de amonio a 300-400°C, se forman cloruros y fluoruros. La reducción posterior con metales alcalinos o alcalinotérreos en vacío o argón puede producir lantano metálico.

El lantano puro también puede obtenerse por electrólisis de mezclas fundidas de LaCl3 o NaCl o KCl a altas temperaturas.

2. Isótopos del Lantano

Existen entre 117 y 155 isótopos de lantano en peso atómico. Los isótopos estables naturales son 139La y 138La. Con una abundancia natural del 99,91%, el 139La es el isótopo más abundante.138La es un isótopo radiactivo con una vida media de 105 x 109 años.

Se han identificado 38 isótopos radiactivos: el 137La tiene una vida media de 60.000 años y el 140La de 1,6781 días. La mayoría de los demás isótopos tienen periodos de semidesintegración inferiores a 24 horas, y la mayoría tienen periodos de semidesintegración inferiores a un minuto. También se conocen tres isómeros nucleares del lantano.

3. Los Peligros del Lantano

El lantano tiene una toxicidad de baja a moderada y debe manipularse con cuidado. Cuando se inyectan soluciones de lantano, pueden producirse hipotensión e hiperglucemia, así como alteraciones hepáticas y degeneración del bazo.

El lantano también puede afectar al metabolismo humano. En concreto, reduce los niveles de colesterol, el apetito, la presión arterial y el riesgo de coagulación de la sangre. Cuando se inyecta en el cerebro, funciona como analgésico, de forma similar a la morfina y los opiáceos.

¿Qué es el Ciclopentano?

El ciclopentano es un compuesto orgánico con fórmula química: C5H10, peso molecular: 70,13 y número de registro CAS: 287-92-3.

El ciclopentano es un líquido transparente, de incoloro a casi incoloro, con un olor característico. Tiene un punto de fusión/congelación de -94°C, un punto de ebullición o de primera destilación y un intervalo de ebullición de 49°C. Es prácticamente insoluble en agua y extremadamente soluble en etanol y acetona.

Usos del Ciclopentano.

1. Agente Espumante

El ciclopentano se utiliza como disolvente del éter de celulosa y como agente espumante de resinas como la espuma rígida de poliuretano utilizada en el aislamiento de viviendas.

2. Gasolina de Alto Octanaje

Además, los resultados experimentales publicados demuestran que el ciclopentano, cuando se añade a la gasolina, contribuye a la reducción de sustancias nocivas en las emisiones de escape de los vehículos y a la mejora del índice de octano, que está relacionado con la eficiencia de los motores de los vehículos.

El octanaje es una medida del grado de resistencia al golpeteo del motor. Se sabe desde hace tiempo que los alcanos encadenados son más propensos a golpear el motor que los compuestos muy ramificados. El alcano cíclico ciclopentano tiene un octanaje más alto que el pentano con el mismo número de carbonos.

3. Disolventes de Destilación Azeotrópica

Además, el ciclopentano también se utiliza en destilación como medio de separación de mezclas azeotrópicas. La azeotropía es el fenómeno por el cual una mezcla de dos líquidos con diferentes puntos de ebullición hierve sin cambiar de composición.

Es difícil extraer sustancias puras de una mezcla azeotrópica utilizando los métodos normales de destilación. Por lo tanto, se crea una nueva mezcla azeotrópica añadiendo un disolvente diferente al de los componentes originales y se destila de forma que su punto de ebullición sea inferior al punto de ebullición original, para que los componentes puros permanezcan. Este método se denomina destilación azeotrópica.

Propiedades del Ciclopentano.

1. Estructura del Ciclopentano

El ciclopentano es uno de los hidrocarburos cíclicos saturados con un esqueleto de carbono de estructura cíclica, denominado cicloalcano o hidrocarburo alicíclico. Aquí, saturado significa que todos los enlaces entre átomos de carbono son enlaces saturados (enlaces simples).

La fórmula general de los cicloalcanos es (CH2)n o CnH2n y su estructura esquelética se representa mediante un polígono. La estructura esquelética del ciclopentano es pentagonal.

2. Estabilidad del Ciclopentano

Los cicloalcanos tienen tres o más carbonos, pero los ciclopropanos con tres carbonos y los ciclobutanos con cuatro carbonos son químicamente inestables y tienen tendencia a abrir su estructura anular para formar alcanos en cadena. Esto se debe a la distorsión de los ángulos de enlace de los enlaces de carbono.

Los ángulos de enlace de los ciclopropanos (triángulos equiláteros) y los ciclobutanos (cuadrados) están muy desviados -60° y 90° respectivamente- en comparación con el ángulo de enlace típico del carbono de 109°. Estas distorsiones angulares son un elemento de inestabilidad y provocan que los enlaces se rompan con facilidad.

En cambio, el ciclopentano (pentagonal) tiene un ángulo de enlace de 108° y casi ninguna distorsión angular. El elevado número de átomos de hidrógeno provoca una deformación torsional y una conformación curvada, pero es químicamente estable.

Otra Información sobre el Ciclopentano

1. Comparación con el Pentano

A diferencia de los cicloalcanos cíclicos, los hidrocarburos saturados de cadena son alcanos. Las propiedades físicas y químicas de los cicloalcanos son muy similares a las de los alcanos de cadena.

El alcano de cadena de cinco carbonos es el pentano. Tanto el pentano como el ciclopentano son líquidos a temperatura ambiente e inflamables. Ambos también sufren reacciones de sustitución cuando se exponen a la luz y se les añade cloro.

2. Información Jurídica

El ciclopentano, como líquido o vapor altamente inflamable, se designa como “Material peligroso de clase IV, petróleo nº 1, clase de peligro II” en la Ley de Servicios contra Incendios y como “Sustancia peligrosa y nociva que debe etiquetarse con un nombre, etc.”, “Sustancia peligrosa y nociva que debe notificarse con un nombre, etc.” y “Sustancia peligrosa e inflamable” en la Ley de Seguridad e Higiene.

Además, el ciclopentano también se designa como “Líquidos inflamables” en el Reglamento de peligros, “Líquido inflamable” en la Ley de aeronáutica civil y “Sustancia líquida peligrosa, sustancia de clase Y” en la Ley de control de la contaminación marina en el apéndice 1 de la Orden de ejecución.

¿Qué es el Yodo?

El yodo, otro nombre del yodo, es un cristal metálico brillante de color negro-púrpura. Cuando los cristales de yodo se disuelven, forman un líquido de color marrón rojizo.

Es uno de los minerales esenciales para el ser humano, y en el cuerpo humano abunda en la glándula tiroides, donde funciona como componente principal de las hormonas segregadas por la glándula tiroides. El yodo también es conocido como el mineral del mar y abunda en algas y mariscos como el alga kelp y el alga wakame.

También tiene propiedades bactericidas, por lo que se utiliza como antiséptico en los desinfectantes utilizados antes de una intervención quirúrgica y en gargarismos.

Usos del Yodo

El yodo se utiliza en campos muy diversos, principalmente en el sector médico, pero también en la industria y la agricultura, debido a sus propiedades. La demanda más común de yodo es como materia prima para los medios de contraste de rayos X, que se utilizan para diagnosticar los vasos sanguíneos y diversos órganos. El yodo también se utiliza en nuestra vida cotidiana como materia prima para gargarismos, desinfectantes (tintura de yodo) y agentes antifúngicos.

También se utiliza como catalizador industrial, en la agricultura y, más recientemente, en campos de alta tecnología como la película polarizadora para paneles de cristal líquido y células solares.

¿Qué es el Cianuro de Sodio?

El cianuro sódico también se conoce como cianuro de sodio o cianuro sódico. Tiene la fórmula química NaCN, un cristal incoloro con un peso molecular de 49,0072. Al reaccionar con ácido, produce cianuro de hidrógeno (gas cianuro, fórmula molecular HCN).

El cianuro de hidrógeno es muy venenoso y está incluido en la lista de sustancias tóxicas de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas.
Es fácilmente soluble en agua y las soluciones acuosas son fuertemente alcalinas.
También es soluble en amoníaco, metanol y etanol y ligeramente soluble en DMF y dióxido de azufre.

Usos del Cianuro Sódico

Al reaccionar con ácido, se produce cianuro de hidrógeno, que se utiliza para el revestimiento de metales y otros materiales.
Se utiliza ampliamente en el temple del acero, la metalurgia del oro y la plata, la producción de productos intermedios en síntesis orgánica, la producción de cianuro y sales de cianocomplejos, pesticidas, etc.

Tras la pulverización, el ingrediente activo se descompone rápidamente en dióxido de carbono y amoníaco.

Además, el cianuro de sodio no es osmóticamente transferible, por lo que no hay transferencia al cuerpo del cultivo.
Los baños alcalinos de cianuro de cobre y de pirofosfato de cobre tienen excelentes propiedades de electrodeposición uniforme y se utilizan ampliamente para este fin.
Los baños de cianuro de cobre se utilizan para el revestimiento como base de fundiciones a presión de zinc y aluminio con geometrías complejas.

¿Qué es el Ácido Salicílico?

El ácido salicílico es un compuesto utilizado como tratamiento tópico de los trastornos cutáneos y como analgésico oral.

Sin embargo, si se toma tal cual, el ácido salicílico puede causar peritonitis debido a sus efectos secundarios gastrointestinales. Es un betahidroxiácido y una de las hormonas vegetales.

El ácido salicílico es relativamente fácil de sintetizar químicamente. También se encuentra ampliamente en la naturaleza, concretamente en las plantas ciperáceas y ciperáceas. También está presente en forma de salicilato de metilo, un éster del ácido salicílico, en aceites esenciales de plantas como el aceite de gaulteria y el aceite de abedul.

Usos del Ácido Salicílico

El ácido salicílico tiene propiedades bactericidas, antiinflamatorias, analgésicas y suavizantes de la piel. Por este motivo, se utiliza a menudo en el campo farmacéutico, principalmente como tratamiento tópico de enfermedades cutáneas. El ácido acetilsalicílico, un derivado del ácido salicílico, también puede utilizarse ampliamente como medicamento analgésico oral, ya que conserva el efecto analgésico del ácido salicílico pero tiene efectos secundarios reducidos cuando se toma internamente.

Además, también se utiliza en limpiadores faciales con fines exfoliantes, como intermediario de tintes y como antiséptico. En el pasado, también se utilizaba como antiséptico en productos alimenticios, pero actualmente no está permitido como aditivo alimentario.

Propiedades del Ácido Salicílico

El ácido salicílico es un sólido a temperatura y presión ambiente y es un cristal incoloro en forma de aguja con tendencia a sublimarse. Su punto de fusión es de 159°C, el punto de ebullición a 2,6 kPa es de unos 211°C, el punto de inflamación y el punto de inflamación son de 157°C y 545°C respectivamente.

Es soluble en etanol y éter e insoluble en agua. Es inodoro y tiene un sabor ligeramente ácido.

Estructura del Ácido Salicílico

El ácido salicílico tiene una estructura en la que un átomo de hidrógeno del benceno se sustituye por un grupo carboxilo y un átomo de hidrógeno en la posición orto del grupo carboxilo se sustituye por un grupo hidroxilo.

La fórmula química es C7H6O3 y la masa molar es 138,12 g/mol. La fórmula específica es HOC6H4COOH y la densidad es 1,443 g/cm3.

Otra Información sobre el Ácido Salicílico

1. Métodos de Síntesis del Ácido Salicílico

El ácido salicílico tiene una estructura química relativamente simple, por lo que no es necesario extraerlo del sauce, y su síntesis total es sencilla. Industrialmente, el ácido salicílico se libera mediante la reacción del dióxido de carbono con el fenóxido de sodio a alta temperatura y presión, seguida de la adición de ácido sulfúrico o ácido clorhídrico.

El proceso de producción de ácido salicílico mediante esta serie de reacciones se conoce como reacción de Kolbe-Schmitt. Por el contrario, la reacción del fenoxido de potasio con dióxido de carbono en las mismas condiciones puede introducir un grupo carboxi en la posición para.

En aproximadamente el 90% de las reacciones se forma ácido parahidroxibenzoico. Los ésteres metílicos a butílicos se conocen como parabenos y se utilizan como conservantes.

2. Reacción del Ácido Salicílico

El ácido salicílico con grupos hidroxilo fenólicos experimenta una reacción de color azul a púrpura rojizo con soluciones acuosas de cloruro férrico. La reacción con anhídrido acético da lugar a la acetilación para formar ácido acetilsalicílico. El ácido acetilsalicílico es uno de los analgésicos antipiréticos típicos.

Es un fármaco sinónimo de antiinflamatorio no esteroideo y tiene efectos antiinflamatorios, antipiréticos, analgésicos y antiagregantes plaquetarios.

3. Acción del Ácido Salicílico

Una de las acciones del ácido salicílico es la activación de la proteína cinasa activada por AMP (EG: proteína cinasa activada por 5′ monofosfato de adenosina). Se dice que esto explica algunos de los efectos del ácido salicílico y la aspirina.

4. Metabolismo del Ácido Salicílico

El ácido salicílico administrado a seres humanos puede excretarse directamente por los riñones a la orina sin ser metabolizado. Incluso cuando el ácido salicílico es elevado en la sangre humana, por ejemplo durante una intoxicación cuando se han tomado grandes dosis de ácido acetilsalicílico, pueden seguir excretándose grandes cantidades de ácido salicílico en la orina.

La excreción de ácido salicílico en la orina aumenta especialmente cuando el pH de la orina tiende hacia el lado alcalino. Si el ácido salicílico está presente en la orina por encima de 50 µg/ml, se produce una reacción coloreada con una solución de cloruro férrico.

¿Qué es la Colina?

La colina (fórmula química: C5H14NO) es una sustancia hidrosoluble similar a las vitaminas que se sintetiza in vivo a partir de los aminoácidos serina y metionina. Es un líquido alcalino incoloro.

Es un componente de la fosfatidilcolina (lecitina), un constituyente de las membranas celulares, y de la acetilcolina, un neurotransmisor. La lecitina reduce el depósito de colesterol en las paredes de los vasos y la acumulación de grasa en el hígado, mientras que la acetilcolina dilata los vasos sanguíneos y disminuye la presión arterial. Por tanto, la colina puede prevenir la hipertensión, la arteriosclerosis, el hígado graso, etc.

Usos de la Colina

La colina se utiliza como suplemento dietético. Además de prevenir la hipertensión, la arteriosclerosis y el hígado graso, también se toma para mejorar la memoria y la concentración debido a su importante papel en la función cerebral.

La colina se utiliza como aditivo en la alimentación del ganado. El ganado se alimenta con piensos adicionados con colina para liberar la grasa neutra acumulada en el hígado, ya que la acumulación de grasa en el hígado puede no metabolizarse correctamente y ser perjudicial para la salud.

Como se ha demostrado que la colina favorece el crecimiento de las plantas, también se utilizan pesticidas que la contienen.

¿Qué es el Germanio?

El germanio es un sólido de color blanco grisáceo, duro y quebradizo.

El símbolo del germanio es Ge, su número atómico es 32 y su número de registro CAS es 7440-56-4. Está clasificado como “elemento semimetálico”, una sustancia intermedia entre un metal y un no metal. Se extrae de los minerales y del suelo en la naturaleza y fue descubierto por el científico alemán Winkler en 1885. Se trata de una sustancia muy rara, clasificada como metal raro, ya que sólo existe un 0,00014% en la Tierra y su extracción es limitada.

Los compuestos de germanio pueden clasificarse a grandes rasgos en dos tipos: compuestos orgánicos de germanio y compuestos inorgánicos de germanio.

Usos gel Germanio

Los dos usos principales del germanio son

1. Germanio Inorgánico

El germanio inorgánico, como el óxido de germanio, se utiliza como materia prima industrial en diodos, transistores, lentes infrarrojas para cámaras de visión nocturna, fibras ópticas y como catalizador en la fabricación de botellas de PET, así como en accesorios para la salud como pulseras y baños calientes de germanio.

El óxido de germanio es especialmente útil como dopante en el núcleo de cámaras gran angular, microscopios y fibras ópticas, debido a su alto índice de refracción y baja dispersión óptica. El germanio puede alearse con el silicio, y las propiedades de heterounión del germanio y el silicio hacen que los circuitos sean rápidos, lo que convierte a las aleaciones de silicio-germanio en un importante material semiconductor para circuitos integrados de alta velocidad. Los detectores semiconductores de germanio monocristalino de gran pureza también se utilizan en la seguridad aeroportuaria para detectar fuentes de radiación.

2. Germanio Orgánico

Mientras que el germanio inorgánico es insoluble en agua y se acumula en el organismo, causando daños, el germanio orgánico se utiliza principalmente en alimentos saludables y cosméticos porque es soluble en agua y también se encuentra en plantas conocidas por ser buenas para el organismo, como el ginseng y el aloe.

Propiedades del Germanio

El germanio tiene un punto de fusión de 937°C y un punto de ebullición de 2.850°C. Existe como sólido a temperatura ambiente y tiene una densidad de 5,35 g/cm3 en estado sólido. Es insoluble en ácidos diluidos y álcalis, pero se disuelve lentamente en ácidos sulfúrico y nítrico concentrados calientes y reacciona violentamente con álcalis fundidos para formar germanatos ([GeO4]4-). Tiene una banda de separación más estrecha (0,7 eV) que el silicio, lo que lo convierte en un elemento útil como semiconductor.

Estructura del Germanio

El germanio tiene tres estructuras cristalinas diferentes, en función de la temperatura y la presión. A temperatura y presión ambiente, adopta una estructura cristalina cúbica similar a la del diamante, denominada α-germanio, mientras que a presiones más altas se convierte en β-germanio, que tiene una estructura cristalina tetragonal similar a la del β-estaño. También existe una estructura denominada germaneno, que se crea mediante un proceso similar al del grafeno, utilizando un alto vacío y una elevada temperatura para depositar capas de átomos de germanio sobre un sustrato, y se considera un material que presenta propiedades físicas más ricas que el grafeno.

Más Información sobre el Germanio

1. Proceso de Producción del Germanio

El germanio se produce principalmente a partir de la esfalerita, pero también se encuentra en minerales de plata, plomo y cobre. El germanio de las menas está formado principalmente por sulfuros, que se convierten en óxidos calentándolos al aire (GeS2+3O2→GeO2+2SO2). El óxido de germanio de alta pureza puede reducirse con hidrógeno (GeO2+2H2→Ge+2H2O) para producir germanio adecuado para la óptica infrarroja y la producción de semiconductores, mientras que la reducción con coque (GeO2+C→Ge+CO2) produce germanio para la producción de acero y productos industriales.

2. Información Jurídica

El germanio no está sujeto a ninguna de las principales leyes y reglamentos, incluida la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas, la Ley de Servicios contra Incendios y la Ley de Fomento de la Emisión y Transferencia de Sustancias Químicas (Ley PRTR).

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las instrucciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes.

• Cerrar herméticamente los envases y almacenar en lugar seco, fresco y oscuro.
• Utilizar únicamente al aire libre o en lugares bien ventilados.
• Evitar el contacto con agentes oxidantes fuertes.
• Utilizar guantes y gafas de protección.
• Lávese bien las manos después de manipularlo.
• En caso de contacto con la piel, lavar inmediatamente con agua.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua
• durante varios minutos.

¿Qué es la Glicina?

La glicina es un aminoácido con sólo átomos de hidrógeno en su cadena lateral.

Es uno de los 20 aminoácidos que componen las proteínas y es el único de ellos que no tiene un átomo de carbono quiral. Se representa por la abreviatura Gly o G.

La glicina tiene diversas funciones y puede producirse en el cuerpo humano. Es especialmente esencial en el sistema nervioso central y está presente en altas concentraciones en la médula espinal y el tronco encefálico. Es uno de los principales aminoácidos del colágeno y representa aproximadamente un tercio del mismo.

Usos de la Glicina

La glicina tiene un efecto quelante que facilita la disolución de los metales. Esta propiedad puede utilizarse como agente de limpieza y pulido de instrumentos de precisión. Es un agente quelante respetuoso con el medio ambiente, ya que los microorganismos lo descomponen fácilmente. La glicina puede utilizarse en diversos alimentos como condimento o para mejorar su conservación.

Además, al ser el aminoácido más simple, también se utiliza como materia prima sintética para otros aminoácidos. Además, puede utilizarse como materia prima para una gran variedad de sustancias biológicas, como el colágeno, las porfirinas, el glutatión y la creatina.

Propiedades de la Glicina

La glicina es un sólido blanco. Es soluble en etanol y piridina, pero no en éter. Es soluble en agua, con una constante de disociación ácida de pKa = 2,34 para el grupo carboxilo y pKa = 9,6 para el grupo amino. Posee un dulzor natural y excelentes propiedades bacteriostáticas que inhiben la acción de las bacterias.

Estructura de la Glicina

La glicina es el ácido 2-aminoacético. También es uno de los 20 aminoácidos especificados en el ADN de los organismos terrestres. La cadena lateral de la estructura del aminoácido es un átomo de hidrógeno (-H) y no tiene ningún carbono quiral. Por lo tanto, es el único α-aminoácido que no tiene estereoisómeros (D-, L-) entre los α-aminoácidos que componen los organismos vivos.

Su fórmula química es C2H5NO2 con una masa molar de 75,07 g/mol. La fórmula específica es H2NCH2COOH y la densidad es de 1,1607 g/cm3. La glicina se clasifica como un aminoácido de cadena lateral no polar. Es un ion anfótero y se disocia tanto en el lado ácido como en el alcalino. Concretamente, se convierte en un catión amonio a pH = inferior a 2,4 y en un glicinato a pH = superior a 9,6.

Otra Información sobre la Glicina

1. Biosíntesis y Metabolismo de la Glicina

El sistema de escisión de la glicina escinde la glicina por el tetrahidrofolato a 5,10-metilentetrahidrofolato. Por otra parte, la glicina puede ser interconvertida reversiblemente en L-serina por la glicina hidroximetiltransferasa. A continuación, se cataliza una reacción que convierte el 5,10-metilentetrahidrofolato en tetrahidrofolato.

Si se desamina la glicina, se forma ácido glicólico y la oxidación da lugar al ácido glioxílico. En los seres humanos, el ácido glioxílico es un intermediario en el metabolismo del etilenglicol al ácido oxálico. La oxidación produce ácido oxálico, que es perjudicial, y el metabolismo de la glicina es importante para evitar reacciones oxidativas.

2. Reacción de la Glicina

Con cloruros ácidos, la glicina se convierte en ácidos carboxílicos amídicos como el ácido úrico de caballo y la acetilglicina. Con ácido nitroso, se obtiene ácido glicólico a partir de glicina. En la reacción de la glicina con yoduro de metilo, la amina se cuaterniza y se puede producir el producto natural trimetilglicina.

Además, la glicina puede condensarse para producir péptidos. El primer paso es la formación de glicilglicina, un dipéptido de la glicina. Otros pasos incluyen la descomposición térmica de la glicina y la glicilglicina para producir la diamida cíclica, 2,5-diketopiperazina.

La glicina también forma ésteres con alcoholes y puede aislarse como hidrocloruro de éster metílico de glicina. Además, debido a sus grupos amino y carboxi, reacciona con diversos reactivos como molécula bifuncional.