投稿者: anninrika

¿Qué son las Rejillas de Acero Inoxidable?

El enrejado de acero inoxidable es un producto metálico en forma de rejilla fabricado principalmente con acero inoxidable y utilizado para suelos y superficies de carreteras.

Las rejillas se utilizan como tapas para canalones en sistemas de drenaje de carreteras y otros, así como para desagües en baños públicos.

En la mayoría de los casos, las rejillas se fabrican en acero o aluminio. Las rejillas de acero inoxidable son resistentes a la corrosión y la abrasión y tienen una excelente resistencia. Se utiliza mucho para reforzar suelos y pavimentos y para estructuras como puentes.

Su ligereza y a la vez resistencia facilitan su instalación y mantenimiento. Por su bello aspecto y alta calidad, a veces se utilizan en el exterior de edificios.

Usos de las Rejillas de Acero Inoxidable

Las rejillas de acero inoxidable son de acero inoxidable, más resistente al óxido y la corrosión que el acero y más fuerte que el aluminio. Por eso, las rejillas de acero inoxidable se utilizan mucho en ingeniería civil y construcción. Se utiliza en zonas donde la superficie se raya con facilidad y requiere un cierto grado de resistencia.

En fábricas, almacenes y locales comerciales, se utilizan mucho como refuerzo del suelo y placas de refuerzo. También se utilizan como paso para transportar cargas pesadas y como superficie de rodadura de vehículos. Se utilizan, por ejemplo, en zonas con mucho tráfico costero.

También se utilizan como cubiertas para desagües y salidas de ventilación. Son necesarias para eliminar el agua, la humedad y los olores de los alrededores de los edificios. Las rejillas de acero inoxidable permiten la transitabilidad y el drenaje/ventilación.

También pueden utilizarse como refuerzo para puentes. Dado que los puentes se utilizan para el tráfico de vehículos y peatones, las rejillas de acero inoxidable garantizan su resistencia. También puede utilizarse en el diseño y la concepción de exteriores de edificios, aprovechando su belleza y lujo como producto metálico.

Principios de la Rejilla de Acero Inoxidable

La rejilla de acero inoxidable es una estructura en forma de placa compuesta por elementos de acero que se entrecruzan formando una rejilla, cuyo principio es la dispersión de fuerzas. El agua y los objetos pesados pueden atravesar la rejilla de acero inoxidable, pero la rejilla puede soportar la carga distribuyéndola uniformemente.

La rejilla de acero inoxidable tiene una serie de aberturas en forma de celosía, que mejoran la ventilación y el drenaje. Esto las convierte en estructuras adecuadas para canales de drenaje y aberturas de ventilación. El uso de acero inoxidable las hace muy resistentes a la corrosión y el desgaste, y pueden soportar un uso prolongado. Como resultado, se utilizan ampliamente en edificios e instalaciones donde se requiere funcionalidad y durabilidad.

Tipos de Rejillas de Acero Inoxidable

Existen varios tipos de rejillas de acero inoxidable en función del método de fabricación. Los siguientes son ejemplos de los distintos tipos de rejilla de acero inoxidable.

1. Rejilla Soldada de Acero Inoxidable

Rejilla soldada de una sola pieza fabricada con chapa de acero inoxidable procesada. Son resistentes y pueden soportar grandes superficies. También tiene ranuras horizontales profundas y propiedades antideslizantes.

2. Rejilla Press-Lock

Las rejillas press-lock están hechas de láminas de acero inoxidable procesadas y entrelazadas entre sí. Se utilizan en obras y tejados interiores y exteriores por su efecto antideslizante y su gran seguridad como andamio.

3. Rejilla de Panal

Esta rejilla tiene una estructura de panal. Se caracteriza por su ligereza y resistencia. Debido a su alto efecto de drenaje, se utiliza para canales de drenaje de aguas pluviales.

Cómo Elegir una Rejilla de Acero Inoxidable

La rejilla de acero inoxidable se selecciona cuando es necesario resistir la corrosión, como en zonas costeras, o cuando es necesario mantener el aspecto estético y paisajístico mediante el brillo. Las rejillas de acero inoxidable también se seleccionan en función de la capacidad de carga, la anchura de la rejilla y las propiedades antideslizantes.

La carga adecuada debe seleccionarse en función de la ubicación y la finalidad de uso. Es importante seleccionar una carga adecuada, ya que la rejilla puede deformarse o dañarse si se supera la carga.

La anchura de la rejilla también puede variarse para modificar el tamaño de los objetos que pasan. Las rejillas de anchura fina se utilizan cuando hay riesgo de que se caigan las ruedas, como en carros, etc. 

Es importante elegir una rejilla con alta resistencia al deslizamiento cuando se utiliza en exteriores o en zonas húmedas. La antideslizamiento puede conseguirse cambiando el perfil de la superficie.

¿Qué es el Ácido Fosfórico?

El ácido fosfórico es uno de los tres elementos principales de los abonos, junto con el nitrógeno y el potasio, y es un oxoácido del fósforo. También se le denomina ácido ortofosfórico u ortofosfórico. Favorece la floración y fructificación de las plantas y es un componente importante de los genes ADN y ARN y de las membranas celulares de los organismos vivos. El ácido fosfórico es esencial para el funcionamiento de la vida.

Como recurso natural, el fósforo existe en forma de mineral de fosfato, cuyo agotamiento es motivo de preocupación. Los métodos industriales de producción de ácido fosfórico incluyen métodos secos y húmedos.

Usos del Ácido Fosfórico

El ácido fosfórico se utiliza ampliamente en aplicaciones industriales como materia prima para diversos fosfatos, abrasivos químicos para aluminio, inhibidores de óxido de metales, agentes de limpieza de metales, agentes de limpieza de latas y auxiliares refractarios, agentes de preparación de pinturas, lodos activados, fertilizantes fosfatados y reactivos.

En aplicaciones alimentarias, puede utilizarse como materia prima de fosfatos para acidificantes en diversas bebidas, ajustadores de pH para la elaboración de cerveza y aditivos en zumos, colas y otros alimentos.

También se utiliza como materia prima para auxiliares de tintura, catalizadores petroquímicos y aditivos farmacéuticos.

Propiedades del Ácido Fosfórico

El ácido fosfórico tiene un punto de fusión de 42,35°C y un punto de ebullición de 407°C. Fundido, es un líquido incoloro y transparente.

Es soluble en agua, alcohol y éter. El ácido fosfórico anhidro líquido es un medio ácido fuerte y presenta una elevada conductividad eléctrica.

Estructura del Ácido Fosfórico

La fórmula química del ácido fosfórico se expresa como H3PO4. Su masa molar es de 98,00 g/mol y su densidad a 25°C es de 1,892. El ácido fosfórico puro forma cristales inestables del sistema ortorrómbico.

Los iones fosfato adoptan una estructura tetraédrica. La distancia de enlace entre el fósforo y el oxígeno (P-O) es de 152 pm en los cristales de fosfato de aluminio.

Más Informaciones sobre el Ácido Fosfórico

1. Cómo se sintetiza el Ácido Fosfórico

La combustión del fósforo produce pentóxido de difósforo que, disuelto en una solución diluida de ácido fosfórico, produce ácido fosfórico puro. Este método de síntesis térmica es respetuoso con el medio ambiente. Sin embargo, hay que eliminar las impurezas del fósforo extraído.

El ácido fosfórico puede obtenerse haciendo reaccionar ácido sulfúrico de alrededor del 35% con mineral de fosfato. Este método de síntesis húmeda puede purificarse por filtración. Sin embargo, pueden mezclarse impurezas como el ácido fluorhídrico, lo que lo hace menos puro que el método de síntesis térmica.

2. Estructura de los Iones Fosfato

El ácido fosfórico es un ácido trivalente. En solución acuosa, se ioniza, liberando tres iones hidrógeno. La primera etapa de ionización produce el ion dihidrógeno fosfato (H2PO4-), la segunda etapa de disociación el ion monohidrógeno fosfato (HPO42-) y la tercera etapa de disociación el ion fosfato (PO43-).

Los valores de pKa a 25 °C son pKa1 = 2,12, pKa2 = 7,21 y pKa3 = 12,67 respectivamente.

3. Reacción de Deshidratación del Ácido Fosfórico

Cuando se calienta el ácido fosfórico, se produce una reacción de deshidratación. La mezcla que se forma al calentarse se denomina ácido fosfórico fuerte y tiene un grave efecto sobre los metales a altas temperaturas.

Concretamente, a 150 °C se vuelve anhidro, y a 200 °C dos moléculas de ácido fosfórico reaccionan para formar gradualmente ácido pirofosfórico. También se producen ácidos fosfóricos condensados de orden superior y, por encima de 300 °C, se forma ácido metafosfórico cuando se desorbe una molécula de agua por unidad de ácido fosfórico. El ácido metafosfórico, también llamado ácido polifosfórico, es un compuesto condensado deshidratado del ácido fosfórico.

Ambos tienen la estructura de varios PO4 tetraédricos unidos por puentes de átomos de oxígeno, mientras que el ácido polifosfórico es un ácido ciclofosfórico con PO4 unidos en forma de anillo. La deshidratación produce pentóxido de difósforo (decapóxido de tetrafosforo), aunque es difícil deshidratarlo más. El pentóxido de difósforo reacciona violentamente con el agua y se utiliza como agente desecante.

4. El Ácido Fosfórico y la Salud

El fósforo es un elemento que se encuentra en los alimentos de origen biológico, como las verduras y la carne. El ácido fosfórico se utiliza como aditivo para dar acidez a alimentos y bebidas.

El fósforo en sí es un mineral necesario para el cuerpo humano; la cantidad diaria estándar para adultos de 18 a 49 años está fijada por el Ministerio de Sanidad, Trabajo y Bienestar (MHLW). Según la norma de ingesta, los hombres deben consumir 1.050 mg y las mujeres 900 mg. El límite máximo para ambos sexos es de 3.500 mg.

¿Qué es el Ácido Fosfomolíbdico?

El ácido fosfomolíbdico (PMA) es el término genérico para los heteropoliácidos compuestos por átomos de fósforo, molibdeno y oxígeno.

Su fórmula química es H3[PMo12O40]. El fosfo12molibdofosfato de trihidrógeno es un compuesto típico. También se conoce como ácido molibdofosfórico.

El ácido fosfomolíbdico tiene la estructura de un grupo oxoácido rodeado de otros ácidos isopolílicos condensados a su alrededor. El ácido fosfomolíbdico es un cristal amarillo soluble en agua y etanol. También se caracteriza por su estabilidad en medios ácidos.

El ácido fosfomolíbdico está designado como “sustancia peligrosa y tóxica que debe etiquetarse” y “sustancia peligrosa y tóxica que debe notificarse” en virtud de la Ley de Seguridad e Higiene en el Trabajo, y como “sustancia química designada de clase 1” en virtud de la Ley de Confirmación, etc. de la Liberación de Sustancias Químicas y Promoción de su Gestión, por lo que debe tenerse cuidado al manipularlo.

Usos del Ácido Fosfomolíbdico

El ácido fosfomolíbdico se utiliza en diversos campos debido a sus propiedades únicas descritas a continuación:

1. Química Orgánica

En química orgánica, se utiliza como catalizador en diversas reacciones orgánicas, como las de esterificación, hidratación y oxidación. También se utiliza como agente colorante en cromatografía en capa fina (TLC) para detectar compuestos orgánicos.

2. Química Analítica

En química analítica, se utiliza como reactivo de detección porque reacciona con los alcaloides para formar precipitados. Suele utilizarse como solución etanólica al 1 % de ácido fosfomolíbdico, denominada reactivo de Sonnenschein.

Además, el ácido fosfomolíbdico precipita con el amoníaco, las aminas y las proteínas, por lo que es útil como reactivo de detección de éstas. También se utiliza como reactivo de fenol cuando se disuelve en una solución ácida junto con ácido fosfomolíbdico.

Este reactivo se utiliza en el método de Lowry para la cuantificación de proteínas y es alcalino, reaccionando con la tirosina, el triptófano y la cisteína de las proteínas para producir un color azul.

Propiedades del Ácido Fosfomolíbdico

El ácido fosfomolíbdico es un cristal amarillo, bien soluble en agua y en disolventes orgánicos polares. Su fórmula química es H3[PMo12O40] y su peso molecular es 1825,25.

El ácido fosfomolíbdico es un ácido fuerte con un pKa de aproximadamente 1 y también es un fuerte agente oxidante. Se reduce mediante compuestos insaturados conjugados para producir azul de molibdeno.

Mediante esta reacción, el ácido fosfomolíbdico puede utilizarse como agente colorante en cromatografía en capa fina (TLC) para detectar fenoles, hidrocarburos, alcaloides y esteroides. Se sabe que cuanto mayor es el número de dobles enlaces en la molécula reaccionante, más oscuro es el color.

Estructura del Ácido Fosfomolíbdico

El ácido fosfomolíbdico es un compuesto polioxometalato con un átomo central de molibdeno rodeado por 12 átomos de oxígeno. El átomo de molibdeno está coordinado con cuatro átomos de oxígeno, mientras que los átomos de oxígeno restantes forman una estructura de Keggin.

Más Información sobre el Ácido Fosfomolíbdico

Producción del Ácido Fosfomolíbdico

El ácido fosfomolíbdico se produce por varios métodos. El método más común es la reacción con óxido de molibdeno (IV) y ácido fosfórico.

Cuando el óxido de molibdeno (IV) y el ácido fosfórico reaccionan en solución acuosa, se forma ácido fosfomolíbdico. La adición de una molécula donante, como la tributilamina, suprime los subproductos y aumenta el rendimiento. El éter dietílico es el disolvente utilizado habitualmente para la extracción y purificación.

En el pasado, se utilizó durante mucho tiempo el método de acidificar molibdato sódico y ácido fosfórico en solución acuosa y obtenerlo por extracción con éter. Sin embargo, este método requiere la eliminación del sodio. Debido a las engorrosas operaciones que conlleva, este método no es habitual hoy en día.

¿Qué es el Ácido Fosfotúngstico?

El ácido fosfotúngstico, también conocido como ácido tungstofosfórico, es un compuesto inorgánico. Se trata de un heteropoliácido de wolframio, siendo un ejemplo común el ácido fosfotúngstico (H3PW12O40). Este compuesto se presenta en forma de cristales incoloros y es soluble en agua.

En soluciones acuosas altamente concentradas, el ácido fosfotúngstico exhibe una fuerza ácida superior a la del ácido sulfúrico o el ácido perclórico, lo que lo convierte en un catalizador de oxidación o un catalizador ácido utilizado en aplicaciones industriales. Según las regulaciones de seguridad e higiene, se clasifica como una “sustancia peligrosa y tóxica que requiere etiquetado con nombre, entre otros detalles”.

Usos del Ácido Fosfotúngstico

El principal uso de los heteropoliácidos, representados por el ácido fosfotúngstico y el ácido fosfomolíbdico, es como catalizadores. Los heteropoliácidos de tungsteno, como el ácido fosfotúngstico, se utilizan como catalizadores homogéneos en sistemas de soluciones acuosas para reacciones de hidratación orgánica, intercambio de ésteres y polimerización. También se utilizan como catalizadores ácidos sólidos, por ejemplo, para la deshidratación, las reacciones de éter y la esterificación y para la determinación colorimétrica del ácido fosfórico y para la tinción en la observación celular.

¿Qué es el D-Limoneno?

El D-limoneno es un monoterpeno monocíclico y un componente líquido del aceite esencial a temperatura ambiente, abundante en las cáscaras de los cítricos.

Es un compuesto ópticamente activo y tanto la forma d- como la l- se dan de forma natural. También es famoso por su fragancia a limón, que se deriva de la forma d. La forma racémica (una mezcla equimolar del cuerpo dl) se denomina específicamente dipenteno. En cuanto a la distribución de estos isómeros ópticos, el d-limoneno se encuentra en el aceite de cáscara de naranja, el aceite de limón y el aceite de bergamota, el l-limoneno en el aceite de aguja de pino y el aceite de arándano rojo, y el dipenteno en el aceite de alcanfor y el aceite de trementina.

Propiedades Físico-químicas del D-Limoneno

El D-limoneno es un terpeno cíclico que se encuentra en los aceites esenciales de los cítricos, especialmente en la cáscara. Tiene un olor cítrico característico.

El D-limoneno se utiliza como disolvente en detergentes y desengrasantes debido a su capacidad para disolver grasas y aceites.

1. Nombre
Nombre: D-limoneno
Nombre IUPAC: 1-metil-4-(1-metiletilenil)-ciclohexeno

2. Fórmula Molecular
C₁₀H₁₆

3. Peso Molecular
136.23

4. Punto de Fusión
-74.35℃

5. Solubilidad en Disolventes
Insoluble en agua, soluble en alcoholes

Usos del D-Limoneno

El D-limoneno se utiliza a menudo en alimentos y aromatizantes debido a su singular aroma fresco. Debido a sus propiedades únicas, también se utiliza en diversas aplicaciones industriales.

Usos como Agente Aromatizante

• En entornos como agente aromatizante en bebidas, alimentos y sales de baño.
• Como aromatizante alimentario, se utiliza en cítricos y diversos sabores frutales.
• Como aromatizante general, se utiliza en jabones, detergentes, cosméticos y ambientadores.
•  Se utiliza en jabones de tocador y detergentes de cocina debido a su alta seguridad y excelente detergencia de sustancias aceitosas.

Uso como Materia Prima Química Sintética

El D-limoneno es un compuesto muy utilizado como materia prima química.

Como disuelve bien las sustancias aceitosas, tiene muchas aplicaciones, sobre todo como disolvente industrial, y se utiliza en una amplia gama de campos, como disolventes de pinturas y tintas de imprenta. 

Similitud Estructural con el Estireno y Uso como Agente de Recuperación de la Espuma de Poliestireno

El D-limoneno tiene una estructura similar al estireno, el componente básico de la espuma de estireno.

Por lo tanto, como era de esperar por la regla empírica de la química de que “lo similar se disuelve con lo similar” (es decir, compuestos similares se disuelven bien juntos), el D-limoneno disuelve la espuma de estireno. Esta característica ha llevado al uso del D-limoneno como agente de recuperación de la espuma de poliestireno.

Estructura del D-Limoneno

El D-limoneno es un monoterpeno cíclico con la fórmula molecular C₁₀H₁₆.

La molécula es quiral y tiene dos enantiómeros que son imágenes especulares entre sí. Ambos enantiómeros se encuentran en la naturaleza, pero sólo el D-limoneno tiene el fuerte olor a cítricos que lo caracteriza. La forma racémica también se conoce como dipenteno.

El D-limoneno se encuentra principalmente en las cáscaras de los cítricos, mientras que el L-Limoneno se encuentra en el almez y otros cítricos. La forma racémica, letter pen shop, abunda en el aceite de trementina.

El D-limoneno tiene dos dobles enlaces C=C no conjugados, lo que lo hace algo inestable y fácilmente oxidable.

Más Información sobre el D-Limoneno

Producción del D-Limoneno

El D-limoneno es una sustancia natural que se extrae de la piel de los cítricos y se encuentra en naranjas, limones y limas. Industrialmente, se produce por extracción, destilación al vapor o síntesis química.

①Extracción
Este método consiste en exprimir mecánicamente la piel de los cítricos para eliminar los compuestos alifáticos del líquido resultante y obtener el aceite esencial por destilación. Además de D-limoneno, el aceite esencial resultante contiene ácidos carboxílicos, aldehídos y cetonas.

②Destilación al Vapor
Este método es similar al ①, pero consiste en destilar las cáscaras de los cítricos con vapor y enfriar el vapor resultante para separar el aceite.

③Síntesis Química
Se utiliza la deshidratación a partir del ácido etanoico, la hidrohalogenación a partir del isopreno y la hidrólisis a partir del β-pineno.

¿Qué es el Alcohol de Lanolina?

La lanolina es un aceite o grasa refinada que puede extraerse de la lana. El alcohol natural que se obtiene hidrolizando la lanolina se denomina alcohol de lanolina. El alcohol de lanolina contiene varios tipos de alcohol.

Los alcohol de lanolina con diferentes composiciones son producidos por diferentes empresas y se distinguen por nombres como “alcohol de lanolina A” o “alcohol de lanolina CSY”.

El alcohol de lanolina no está designado por la legislación nacional, como la Ley del Servicio de Extinción de Incendios.

Usos del Alcohol de Lanolina

El alcohol de lanolina es rico en colesterol, por lo que se caracteriza por sus excelentes propiedades emulsionantes y de retención de agua. Como alcohol natural, el alcohol de lanolina casi no irrita la piel ni los ojos y es seguro para su uso en el cuerpo humano. El alcohol de lanolina se utiliza como ingrediente en champús, cremas corporales y otros productos cosméticos.

Debido a sus excelentes propiedades emulsionantes y de retención de agua, el alcohol de lanolina puede añadirse a los cosméticos para mejorar el tacto de los productos cremosos. El uso de alcohol de lanolina en productos líquidos emulsionados también puede promover la emulsificación y hacer que el líquido sea más fluido.

¿Qué es el Yoduro de Cobre?

El yoduro de cobre es un polvo o masa inodora de color blanco, marrón claro o gris claro.

Es un compuesto inorgánico con la fórmula química CuI y un peso molecular de 190,45. Los productos comerciales suelen estar ligeramente coloreados debido a trazas de impurezas; número de registro CAS 7681-65-4; también conocido como yoduro cuproso.

También existe el yoduro de cobre bivalente (CuI2), pero es una sustancia inestable que se descompone rápidamente en CuI e I2, por lo que el término yoduro de cobre suele referirse al yoduro de cobre monovalente.

Usos del Yoduro de Cobre

El yoduro de cobre se utiliza como materia prima en muchos campos, como materiales electrónicos, catalizadores, modificadores de resinas y productos farmacéuticos.

1. Materiales Electrónicos

En el campo de los materiales electrónicos, el yoduro de cobre es conocido como material para semiconductores inorgánicos de tipo P.

Existen dos tipos de semiconductores: los semiconductores de tipo N, en los que se mueven los electrones, y los semiconductores de tipo P, en los que se mueven los huecos (agujeros por los que se han escapado los electrones). Los semiconductores de tipo P son semiconductores en los que los huecos se mueven realmente como si lo hicieran los electrones, y en ellos se producen semiconductores orgánicos e inorgánicos. El yoduro de cobre se utiliza como material para los semiconductores inorgánicos de tipo P debido a sus excelentes propiedades.

2. Reactivos de Síntesis Orgánica

El yoduro de cobre se utiliza como catalizador y reactivo de yodación en el campo de la química sintética orgánica.

Actúa como catalizador o catalizador auxiliar en reacciones de acoplamiento cruzado como el acoplamiento de Sonogashira y la reacción de Ullmann. Al igual que el yoduro de Sodio, también puede utilizarse en la reacción de conversión de bromuro de arilo en yoduro de arilo. Esta conversión es de importancia industrial, ya que el yoduro de arilo muestra una mayor reactividad que el bromuro de arilo en diversas reacciones de acoplamiento.

Estructura del Yoduro de Cobre

El yoduro de cobre presenta diversas estructuras en función de la temperatura: por debajo de 390 °C tiene una estructura de tipo esfalerita de cinc (γ-CuI), entre 390 y 440 °C una estructura de tipo wurtzita (β-CuI) y por encima de 440 °C una estructura de tipo cloruro de sodio (α-CuI).

Propiedades del Yoduro de Cobre

El yoduro de cobre tiene un punto de fusión/congelación de 605 °C, un punto de ebullición o de primera destilación y un intervalo de ebullición de 1.336 °C, una densidad de 5,62 g/cm2 y es sólido a temperatura ambiente. Es gradualmente soluble en ácido nítrico o en mezclas de ácido nítrico y ácido clorhídrico y prácticamente insoluble en agua y etanol.

Otros Datos sobre el Yoduro de Cobre

1. Proceso de Producción del Yoduro de Cobre

El yoduro de cobre puede sintetizarse en laboratorio añadiendo iones de cobre solubles en agua, como el sulfato de cobre, a soluciones acuosas de yoduro de sodio o de potasio. También se obtiene calentando yodo y cobre en ácido yodhídrico.

El yoduro de cobre es extremadamente insoluble en agua, pero en presencia de NaI o KI se disuelve como ion. El yoduro de cobre precipita cuando la solución se diluye con agua, por lo que puede utilizarse como método de purificación para obtener yoduro de cobre incoloro de gran pureza.

2. Información Legal

El yoduro de cobre está designado como “Sustancia nociva, clase de envase 3” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas y como “Sustancia peligrosa y nociva que debe ser nombrada” en virtud de la Ley de Seguridad e Higiene Industrial, y como “Sustancia peligrosa y nociva que debe ser notificada por su nombre, etc. nº 379, 606” en virtud de la Ley de Seguridad e Higiene Industrial. Además, el yoduro de cobre está designado como ‘Sustancia Designada’ en virtud de la Ley de Control de la Contaminación del Agua y como ‘Contaminante Peligroso del Aire’ en virtud de la Ley de Control de la Contaminación del Aire, por lo que debe tenerse cuidado.

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Mantener el recipiente herméticamente cerrado y bajo llave en un lugar seco y bien ventilado.
• Evitar su liberación al medio ambiente y eliminar el contenido residual y los recipientes adecuadamente como residuos industriales.
• Utilizar guantes y gafas de protección.
• En caso de contacto con la piel o los ojos, lavar cuidadosamente con abundante agua durante varios minutos.
• En caso de ingestión, enjuagar inmediatamente con agua y consultar a un médico si se siente mal.

¿Qué es el Yoduro de Plata?

El yoduro de plata es un compuesto inorgánico con la fórmula química AgI.

Este compuesto puede encontrarse de forma natural como mineral, siendo conocido como yodargirita o miersita (Reino Unido). También puede obtenerse mediante la precipitación de una solución de yoduro de potasio en presencia de una solución acuosa de nitrato de plata(I), bajo luz tamizada.

En cuanto a su clasificación, el yoduro de plata se considera tóxico para la reproducción, órganos específicos y presenta toxicidad sistémica por exposición repetida, de acuerdo con la clasificación del Sistema Globalmente Armonizado (SGA). Además, está clasificado como una sustancia nociva según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. No se encuentra regulado por la Ley de Seguridad e Higiene en el Trabajo, la Ley de Normas Laborales ni la Ley PRTR.

Usos del Yoduro de Plata

El yoduro de plata puede utilizarse en películas farmacéuticas de rayos X, emulsiones fotográficas, fabricación de vidrio conductor y criogenización para la precipitación artificial.

Al igual que otros haluros de plata, reacciona con la luz para formar núcleos fotosensibles; las películas de rayos X y las emulsiones fotográficas aprovechan la fotorreactividad del yoduro de plata. El yoduro de plata también tiene una red cristalina (forma cristalina hexagonal) similar a la de los cristales de hielo y nieve, lo que facilita el crecimiento de los copos de nieve. Por ello, se utiliza como núcleo cristalino para precipitaciones artificiales.

Propiedades del Yoduro de Plata

El yoduro de plata es un compuesto cristalino fotorreactivo de color amarillo pálido. Cuando se irradia con luz, experimenta una reacción fotoquímica (fotorreacción) y se vuelve negro a través de un color amarillo verdoso. Su punto de fusión es de 552°C y el de ebullición de 1.506°C.

Es el más insoluble de los haluros de plata. Es casi insoluble en agua amoniacal concentrada. Es soluble en ácido nítrico concentrado, tiosulfato sódico, cianuro potásico y soluciones calientes concentradas de Yoduro de Potasio.

La estructura cristalina del yoduro de plataa se asemeja a la del hielo. Como tal, tiende a sembrarse cuando el agua cristaliza. Cuando las partículas de yoduro de plata se dispersan en la atmósfera, pueden utilizarse como núcleos para crear nubes, que a su vez pueden utilizarse para precipitaciones artificiales. Aunque el yoduro de plata es tóxico, la cantidad utilizada para las precipitaciones artificiales es muy pequeña y no afecta al cuerpo humano a menos que se produzca una ingestión anormal.

Estructura del Yoduro de Plata

El yoduro de plata es un tipo de haluro de plata. Su peso fórmula es de 234,77 y su densidad es de 5,675 g/cm3.

Se conocen tres polimorfos del yoduro de plata sólido. El tipo γ cúbico es estable desde temperatura ambiente hasta 137°C, el tipo β hexagonal desde 137-146°C y el tipo α cúbico desde 146°C hasta el punto de fusión. Sin embargo, la transición de fase mutua es lenta, por lo que se produce una mezcla de estos polimorfos en el yoduro de plata precipitado a partir de una solución acuosa.

La constante de red del tipo α es a = 5,03 Å. El tipo β tiene una estructura de wurtzita con constantes de red a = 4,59 Å y c = 7,52 Å. Los cristales del tipo γ tienen una estructura de esfalerita con constante de red a = 6,48 Å. El tipo α tiene una constante de red a = 5,03 Å.

Otros Datos sobre el Yoduro de Plata

1. Formación de Complejos de Yoduro de Plata

El yoduro de plata es insoluble en agua, pero puede disolverse formando complejos. Se disuelve en cianuro de metales alcalinos para formar [Ag(CN)2]-. El [Ag(CN)2]- se denomina ión dicianosilver(I)-ácido y tiene una constante de equilibrio de K = 3 x 104.

Cuando se disuelve en yoduros de metales alcalinos, se produce el ion ácido tetrayoduro de plata(I). La fórmula química del ion tetrayoduro de plata(I)-ácido es [AgI4]3-, con una constante de equilibrio de K=2×10-2. También es soluble en soluciones acuosas de Na2S2O3 (tiosulfato sódico), formando [Ag(S2O3)2]3-. Se denomina ion ácido bis(tiosulfato)plata(I) y tiene una constante de equilibrio de K=3×10-3.

A diferencia de los haluros de plata como el bromuro de plata(I) y el cloruro de plata(I), no se disuelve en agua amoniacal, que tiene una débil capacidad complejante. La constante de equilibrio para la formación de [Ag(NH3)2]+ es K = 2 x 10-9.

2. Solubilidad del Yoduro de Plata

El producto de solubilidad es el más pequeño entre los haluros de plata, K=1×10-16. Tiene un gran volumen molar, y según la regla HSAB (en inglés: Hard and Soft Acids and Bases Theory), tanto Ag+ como I- son blandos, lo que hace que el enlace Ag-I sea covalente.

¿Qué es el Yoduro de Litio?

El yoduro de litio es un compuesto representado por la fórmula química LiI y es un yoduro de litio.

Es una sustancia cristalina, en polvo, en grumos o granulada de color blanco a marrón amarillento claro. El yoduro de litio está clasificado como no aplicable en ninguno de los SGA. El yoduro de litio no está regulado por la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, la Ley de Normas Laborales, la Ley PRTR o la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas.

Los métodos de producción conocidos incluyen la reacción del carbonato de litio con ácido yodhídrico y el soplado de gas yoduro de hidrógeno en una lechada de carbonato de litio dispersada en agua.

Usos del Yoduro de Litio

1. Catalizadores

Entre los usos del yoduro de litio se incluye su utilización como catalizador auxiliar para la producción de ácido acético. Introduciendo un compuesto de litio en el medio de reacción, se puede controlar la formación de yoduro de litio.

2. Baterías

El yoduro de litio se utiliza como electrolito sólido inorgánico en las pilas de litio. Esta aplicación ha atraído especial atención, ya que contribuye significativamente a la seguridad de las baterías.

Las baterías de yoduro de litio tienen la propiedad de autorrepararse, lo que significa que si se produce un cortocircuito entre los electrodos positivo y negativo, el agujero queda bloqueado por el yoduro de litio como electrolito sólido inorgánico. Se utilizan en casi todos los marcapasos porque son resistentes a los cortocircuitos internos y son seguras y fiables como baterías de estado sólido.

3. Otros

Entre sus aplicaciones se encuentran las soluciones de absorción para refrigeradores de absorción, las células solares sensibilizadas por colorantes, en el campo de los materiales electrónicos como el orgánico, y los fósforos para la detección de neutrones.

Propiedades del Yoduro de Litio

El yoduro de litio tiene un peso molecular de 133,85 y está representado por el número de registro CAS 10377-51-2. No se dispone de datos sobre el olor. El punto de fusión es de 446°C, punto de ebullición o primera destilación e intervalo de ebullición de 1190°C, densidad 3,49.

Actualmente no se dispone de datos sobre el punto de inflamación, el punto de ignición y la temperatura de descomposición. El producto es soluble en agua y etanol. Puede alterarse con la luz y es delicuescente.

Seguro en condiciones ambientales normales. Los productos de descomposición peligrosos incluyen haluros y óxidos metálicos.

Otras Información sobre el Yoduro de Litio

1. Métodos de Manipulación

El área de trabajo debe estar equipada con ventilación de extracción local o mantener la fuente de emisión sellada. Es importante tener instaladas duchas de seguridad, lavamanos y lavaojos cerca de la zona de manipulación, y asegurarse de que su ubicación esté claramente señalizada.

Los trabajadores deben utilizar mascarillas antipolvo, guantes de protección y gafas de seguridad con placas laterales. En caso necesario, se recomienda el uso de gafas de protección tipo gafa o de cara completa, así como ropa de trabajo de manga larga.

Durante la manipulación, se debe evitar comer, beber y fumar, y es fundamental lavarse bien las manos, la cara y hacer gárgaras después de finalizar. Además, es importante tener en cuenta que los equipos de protección contaminados, como los guantes, no deben sacarse de la zona de trabajo.

Recuerda que seguir estas medidas de seguridad y utilizar correctamente los equipos de protección personal es esencial para garantizar la salud y el bienestar de los trabajadores en entornos donde se manipulan sustancias peligrosas.

2. Primeros Auxilios

En caso de inhalación, respirar aire fresco y consultar a un médico si persisten los síntomas. En caso de contacto con la piel, lávese inmediata y abundantemente con agua y jabón y, si los síntomas persisten, acúdase también al médico.

En caso de contacto con los ojos, lávelos con agua durante varios minutos y quítese las lentes de contacto si las lleva puestas. A continuación, acuda inmediatamente al médico.

En caso de ingestión, enjuagar la boca y, si se está inconsciente, no introducir nada en la boca y ponerse en contacto con un médico o un centro toxicológico.

3. Precauciones en Caso de Incendio

Debe utilizarse equipo de protección personal y los bomberos deben llevar aparatos respiratorios autónomos y equipo de extinción de incendios cuando extingan fuegos, ya que los productos de pirólisis pueden producir gases y vapores irritantes y tóxicos.

Como no se especifican medios de extinción, extinguir con medios de extinción adecuados al entorno y a las condiciones del lugar.

4. Métodos de Almacenamiento

Los recipientes deben almacenarse en un contenedor cerrado y protegido de la luz en un frigorífico (2-10°C). El recipiente debe llenarse con gas inerte y almacenarse en un recipiente de vidrio alejado de las altas temperaturas, la luz solar directa y la humedad.

5. Estructura Cristalina

La estructura cristalina del LiI es del tipo NaCl, similar a la de otros haluros de litio. Se comercializó en 1972 como electrolito para baterías de marcapasos debido a su gran polarización de iones de yodo y conductividad iónica de 10-7 S/cm.

¿Qué es el Yoduro de Metilo?

El yoduro de metilo es un monoioduro de metano. También se denomina yodometano, tiene el número CAS 74-88-4 y el número MITI 2-42.

El yoduro de metilo está clasificado como “sustancia nociva” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. En virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, se designa como sustancia química con una concentración controlada de 2 ppm, que se especifica en las Normas de Evaluación del Entorno de Trabajo, y un fuerte potencial mutagénico.

Es un producto químico para enfermedades según la Ley de Normas Laborales, pero un compuesto no aplicable según la Ley de PRTR y la Ley de Servicios contra Incendios.

Tiene las siguientes caracteristicas:

Número de registro CAS	74-88-4
Fórmula molecular	CH3I
Peso molecular	141.94
Punto de fusión	-66.45°C
Punto de ebullición	42.43°C
Densidad	2.2789g/cm3
Aspecto	Líquido claro e incoloro

Usos del Yoduro de Metilo

El yoduro de metilo se utiliza principalmente como fumigante de halogenuros alifáticos para controlar ciempiés, como una alternativa al bromuro de metilo. También se utiliza para el control de enfermedades causadas por hongos bacterianos y filamentosos.

Este compuesto se aplica en diversos cultivos, como árboles frutales, hortalizas y plantas con flores. Además, se utiliza para el control de plagas como la chinche del melón y el tomate en callejones e instituciones, así como el gorgojo del castaño y la polilla del castaño en almacenes y marquesinas.

El yoduro de metilo ejerce su efecto insecticida al difundirse en forma de vapor en el suelo, el cultivo o la madera. Dentro de estos entornos, reacciona con componentes esenciales de los organismos, inhibiendo enzimas vitales como la piruvato deshidrogenasa y la succinato deshidrogenasa. Se cree que esta inhibición es la responsable de su acción contra las plagas.

Propiedades del Yoduro de Metilo

El yoduro de metilo es un compuesto líquido entre incoloro y marrón, muy tóxico y con un olor característico. Tiene un punto de fusión de -66,45°C y un punto de ebullición de 42,43°C.

Es muy soluble en diversos disolventes orgánicos como el éter y los alcoholes. También es extremadamente soluble en acetona y etanol. La solubilidad en agua es de 1,4 g/100 ml en agua fría, por lo que es insoluble.

Parte del yoduro de metilo se descompone en el aire por la luz. La descomposición da al producto un color púrpura pálido y debe almacenarse en la oscuridad en botellas marrones. En este proceso puede utilizarse cobre como estabilizador.

La fórmula química del yoduro de metilo es CH3I, con una masa molar de 141,94 g/mol y una densidad de 2,2789 g/cm3 a 20°C. Las moléculas de yoduro de metilo tienen una estructura de forma tetraédrica.

Otra Información sobre el Yoduro de Metilo

1. Reacciones con Yoduro de Metilo

El yoduro de metilo es el precursor de MeMgI en el reactivo de Grignard. Cuando reacciona con un complejo de rodio en el método Monsanto, da yoduro de acetilo.

El yoduro de metilo se utiliza a menudo en la reacción SN2 como agente metilante. Algunos ejemplos son la metilación de ácidos carboxílicos y fenoles. En las reacciones de metilación, bases como el carbonato de litio y el carbonato de potasio capturan el protón, dando lugar a un anión, que proporciona el nucleófilo para la reacción SN2.

2. Yoduro de Metilo como Agente Metilante

En química orgánica sintética, el yoduro de metilo se utiliza a menudo como agente metilante. Sin embargo, en comparación con el cloruro de metilo de igual masa, el yoduro de metilo requiere el doble de peso. Sin embargo, el cloruro de metilo es un gas, mientras que el yoduro de metilo líquido es más fácil de manejar.

Además, su capacidad de metilación también es superior a la del cloruro de metilo. El yoduro general es más caro que el cloruro y el bromuro, mientras que el yoduro de metilo es más barato. Por otra parte, el átomo de yodo puede desorberse y convertirse en nucleófilo, lo que puede dar lugar fácilmente a reacciones secundarias.

3. Síntesis del Yoduro de Metilo

La reacción de una mezcla de metanol y fósforo rojo con yodo da lugar al agente yoduro triyoduro de fósforo, produciendo yoduro de metilo de forma exotérmica. La mezcla de reacción se destila y el yodo se elimina mediante una solución de tiosulfato sódico y el ácido fosfórico mediante una solución de carbonato sódico. Tras el secado, el yoduro de metilo puede obtenerse de nuevo por destilación.

El yoduro de metilo puede purificarse mediante cromatografía en columna con gel de sílice o alúmina. Por otra parte, el yoduro de metilo también puede producirse en altos rendimientos añadiendo carbonato cálcico y sulfato de dimetilo en soluciones acuosas de Yoduro de Potasio.