投稿者: Shinagawamotkyni

Was ist Desoxycholsäure?

Desoxycholsäure ist eine Art von Gallensäure und eine der sekundären Gallensäuren, die durch bakteriellen Stoffwechsel im Darm aus primären Gallensäuren gebildet werden.

Sie ist bei Raumtemperatur ein weißer Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 171-174 °C. Desoxycholsäure wird hauptsächlich in der Leber produziert, in der Gallenblase gespeichert und ist an der Verdauung und Absorption von Fetten im Darm beteiligt.

Die primären Gallensäuren Cholsäure und Kenodeoxycholsäure werden in der Leber aus Cholesterin synthetisiert. Primäre Gallensäuren bilden Konjugate mit den Aminosäuren Glycin und Taurin, die als Gallenbestandteile in den Zwölffingerdarm ausgeschieden und dann durch die Wirkung von Darmbakterien in sekundäre Gallensäuren wie Desoxycholsäure und Lithocholsäure umgewandelt werden.

Desoxycholsäure spielt eine wichtige Rolle im Verdauungssystem, indem sie Cholesterin aufspaltet und die Fettaufnahme fördert. Sie wird auch als experimentelles Detergens und Emulgator verwendet, häufig zur Isolierung von membranassoziierten Proteinen.

Anwendungen von Desoxycholsäure

Desoxycholsäure allein wird bei der Herstellung von Desoxycholat- und XLD-Agar-Medien, in der Gallensäureforschung und als optisches Auflösungsmittel verwendet. Es gibt auch Forschungsanwendungen zur Bewertung der pH-abhängigen Mechanismen von mit Folsäure co-modifizierten Chitosanmizellen in Krebsumgebungen.

Komplexe von Desoxycholsäure mit Fettsäuren können als Emulgatoren in Lebensmitteln, als Vorläufer für die Kortisonsynthese und als Diuretika verwendet werden. Im pharmazeutischen Bereich wird Ursodeoxycholsäure als Magen-Darm-Mittel eingesetzt, während Kenodeoxycholsäure in der Pharmakotherapie zur Auflösung von Gallensteinen auf Cholesterinbasis und als Magen-Darm-Mittel verwendet wird.

In einigen Ländern wird Oxycholsäure auch unter dem Handelsnamen Kybella zur Reduzierung von submentalem Fett vermarktet. Dies ist von der Food and Drug Administration (FDA) zugelassen, da Desoxycholsäure, die in das submentale Fett gespritzt wird, zur Zerstörung der Fettzellen beiträgt, die dann über mehrere Monate hinweg abgebaut werden.

Eigenschaften von Desoxycholsäure

Desoxycholsäure ist eine sekundäre Gallensäure und hat die chemische Formel C24H40O4. Sie wird hauptsächlich in der Leber produziert und spielt eine wichtige Rolle bei den Prozessen der Verdauung und der Lipidresorption.

Desoxycholsäure ist ein amphiphiles Molekül, das sowohl mit Wasser als auch mit Öl kompatibel ist. Dank dieser Eigenschaft kann sie zur Emulgierung von Fetten im Magen-Darm-Trakt beitragen.

Außerdem aktiviert sie die Verdauungsenzyme und fördert die Aufnahme von Fetten. Darüber hinaus ist bekannt, dass sie die Zusammensetzung und Funktion der Darmmikroflora beeinflusst.

Struktur der Desoxycholsäure

Die Struktur der Desoxycholsäure basiert auf einem Steroidskelett und teilt ihre Molekularstruktur mit der des Cholesterins. Sie ist gekennzeichnet durch die Bindungsstellen von Hydroxy- und Carboxygruppen. Diese funktionellen Gruppen verleihen der Desoxycholsäure ihre Wasserlöslichkeit und ihre amphiphilen Eigenschaften, Eigenschaften, die bei der Fettverdauung und -absorption eine Rolle spielen.

Die Struktur der Desoxycholsäure ist für ihre biologische Aktivität und ihre physikalisch-chemischen Eigenschaften verantwortlich, die beim Abbau von Fetten im Verdauungssystem und bei der Behandlung von Fettabbau helfen.

Weitere Informationen zu Desoxycholsäure

Herstellung von Desoxycholsäure

Desoxycholsäure ist eine natürlich vorkommende Gallensäure, die hauptsächlich aus den Gallenblasen von Nutztieren und der Galle von Rindern gewonnen wird. Die industriellen Methoden zur Gewinnung natürlicher Gallensäuren sind jedoch weniger effizient und kostspieliger, so dass sie heute hauptsächlich durch chemische Synthese hergestellt werden.

Synthese von Kenodeoxycholsäure
Der erste Schritt bei der Synthese von Desoxycholsäure ist die Synthese von Kenodeoxycholsäure (CDCA). Kenodeoxycholsäure ist eine Art von Gallensäure und eine Vorstufe der Desoxycholsäure. Kenodesoxycholsäure wird durch eine Oxidationsreaktion aus Cholesterin synthetisiert.

Umwandlung in Desoxycholsäure
Um Kenodeoxycholsäure in Desoxycholsäure umzuwandeln, muss die Hydroxygruppe an Position 12 der Kenodeoxycholsäure entfernt werden. Üblicherweise werden Oxidations- und Reduktionsmittel sowie saure Katalysatoren wie Salzsäure, Schwefelsäure und Trifluoressigsäure verwendet.

Was ist Strontiumtitanat?

Strontiumtitanat ist ein Mischoxid aus Strontium und Titan.

Es ist auch als Titan(IV)-Strontiumtrioxid bekannt. Strontiumtitanat ist zwar ein künstlicher Stein, aber ein natürliches Mineral mit einer ähnlichen chemischen Zusammensetzung ist Tauzonit. Strontiumtitanat wurde früher als Ersatz für Diamant angesehen.

Obwohl seine Mohshärte von 6 niedriger ist als die von Diamanten (Mohshärte 10), wurde er wegen seines Glanzes (Brillanz), der 4,3-mal höher ist als der von Diamanten, und wegen seines Feuers (das Erscheinungsbild von über das Farbspektrum verteiltem Licht) geschätzt.

Anwendungen von Strontiumtitanat

1. Derzeitige Hauptanwendungen

Strontiumtitanat ist aufgrund seiner typischen Perowskit-Struktur ein weit verbreitetes Material als Substrat für ferroelektrische und supraleitende Dünnschichten. In der angewandten Forschung nimmt es eine wichtige Stellung als Substrat für Josephson-Bauelemente und SQUIDs (supraleitende Quanteninterferenzbauelemente) ein.

Es wird auch als Material für keramische Kondensatoren verwendet, wobei seine ausgezeichneten dielektrischen und thermoelektrischen Eigenschaften genutzt werden, sowie für Varistoren, Sensoren und thermoelektrische Elemente, da es mit Zusätzen wie Niob leicht in Halbleiter umgewandelt werden kann.

2. Zukünftige Anwendungen

In den letzten Jahren ist Strontiumtitanat eines der interessantesten Materialien als wasserstoffproduzierender Photokatalysator. Aufgrund seiner hohen Stabilität unter Lichteinstrahlung und seiner starken Photoreduktionskraft wird es als Photokatalysator für die Wasserstoffproduktion allein mit Sonnenlicht untersucht.

Es wird auch aktiv als neues Substrat mit metallischen Eigenschaften entwickelt, obwohl es sich um ein hochwertiges Oxid des Perowskit-Typs handelt, da es ein Potenzial für neue und noch nie dagewesene Anwendungen bietet.

Eigenschaften von Strontiumtitanat

1. Physikalische Eigenschaften

Strontiumtitanat ist ein weißer Feststoff mit der chemischen Formel SrTiO3. Es hat ein Molekulargewicht von 183,5 und ist unter der CAS-Nr. 12060-59-2 registriert. Sein Schmelzpunkt liegt bei ca. 1900 °C, seine Dichte beträgt 5,1 g/cm3, und es liegen keine Daten über Entflammbarkeit oder oxidierende Eigenschaften vor.

Das Kristallsystem ist kubisch, die Gitterkonstante beträgt a = 0,3905 nm und es wird nach dem Bernoulli-Verfahren gezüchtet. Die Dielektrizitätskonstante beträgt 310 (27 °C,1MHz) und der Wärmeausdehnungskoeffizient 11,1×10-6/ °C (Raumtemperatur bis 1000 °C). Die Phasenübergangstemperatur liegt bei 110 K und der Brechungsindex bei 2,407 (bei 589 nm).

2. Chemische Eigenschaften

Unlöslich in Wasser und den meisten Lösungsmitteln, stabil bei Raumtemperatur, verschlossen. Starke Oxidationsmittel und starke Säuren sind als gefährliche Vermischungsstoffe angegeben und der Kontakt muss während der Verwendung vermieden werden.

Bei Raumtemperatur ist es ein farbloser kubischer Kristall mit einer perowskitartigen Struktur, unter 110 K ist es jedoch tetragonal. Beim Erhitzen auf hohe Temperaturen verliert es einen Teil seines Sauerstoffs, wird schwarz und elektrisch leitfähig und weist bei niedrigen Temperaturen piezoelektrische Eigenschaften auf.

Es ist nicht brennbar und nicht gefährlich. Im Falle eines Brandes ist das Feuer gemäß den Löschmethoden für andere gefährliche Stoffe zu löschen, da es keine Beschränkungen für die Feuerlöschmethoden gibt.

Sonstige Informationen zu Strontiumtitanat

1. Sicherheit

Ungefährlicher Stoff ohne bekannte Auswirkungen auf die menschliche Gesundheit, jedoch sollte eine geeignete persönliche Schutzausrüstung getragen werden, um eine Exposition der Arbeitnehmer zu vermeiden. Bei Haut- oder Augenkontakt sofort mit fließendem Wasser waschen und bei anhaltenden Schmerzen einen Arzt aufsuchen.

Bei der Arbeit in Bereichen mit örtlicher Absaugung oder in gut belüfteten Bereichen arbeiten und Maßnahmen ergreifen, um direkten Kontakt mit dem Stoff und das Einatmen von Dämpfen und Staub zu vermeiden. Derzeit sind keine Gefahren für die wässrige Umwelt, Fischtoxizität, Akkumulation oder Auswirkungen auf den Boden festgestellt worden. Bei der Entsorgung muss das Produkt von einem spezialisierten Unternehmen behandelt werden.

2. Bandlücke

Als Bandlücke bezeichnet man den Bereich in der Bandstruktur eines Kristalls, in dem keine Elektronen existieren können (verbotenes Band). Typische Leiter ohne Bandlücke sind metallische Materialien wie Eisen, Kupfer, Silber, Gold und Aluminium.

Strontiumtitanat ist ein indirekter Übergangsisolator mit einer Bandlücke von 3,2 eV. Bei Raumtemperatur zeigt es keine Fluoreszenz, wenn es durch UV-Licht angeregt wird, aber wenn es bei niedrigen Temperaturen angeregt wird, bilden die Elektronen und Löcher einen selbstgebundenen Zustand und emittieren aufgrund ihrer Kopplung Licht bei 500 nm.

Was ist Threonin?

Threonin ist eine essentielle Aminosäure mit einer Hydroxyethylgruppe in ihrer Seitenkette.

Threonin kann vom menschlichen Körper nicht selbst hergestellt werden und muss daher mit der Nahrung aufgenommen werden. Beispiele für Lebensmittel, die reich an Threonin sind, sind Eier, Huhn, Magermilch und Gelatine.

Threonin ist eine der 20 Aminosäuren, aus denen die menschlichen Proteine bestehen, und wird durch die Abkürzung Thr oder T dargestellt. Es ist glykogen und kann im Körper zur Herstellung von Glukose verwendet werden.

Anwendungen von Threonin

Threonin hat eine krankheitsvorbeugende Wirkung. Es kann einer Fettleber vorbeugen, indem es den Stoffwechsel anregt und die Ansammlung von Fett in der Leber verhindert. Außerdem trägt es zur Regulierung des Gleichgewichts der Magensäuresekretion bei und kann Gastritis lindern.

Threonin ist auch ein Stoff für die Produktion von Kollagen im Körper. Es hat daher eine kosmetische Wirkung und hält die Haut feucht. Es ist ein Bestandteil von Keratin, dem Protein, aus dem das Haar besteht, und trägt dazu bei, die Elastizität und Feuchtigkeit des Haares zu erhalten.

Es ist auch ein wichtiger Nährstoff für Nutztiere. Es wird dem Viehfutter zugesetzt, aber das Getreide, mit dem die Tiere gefüttert werden, enthält nicht genügend Threonin. Daher werden Futtermittel, denen essenzielle Aminosäuren wie Threonin zugesetzt werden, gefüttert, um das Ernährungsgleichgewicht von Nutztieren zu erhalten.

Eigenschaften von Threonin

Threonin ist aufgrund des Vorhandenseins von Hydroxygruppen in seinen Seitenketten in Wasser löslich. Die Säuredissoziationskonstante (pKa) der Carboxygruppe liegt bei 2,63 und die der Aminogruppe bei 10,43.

Threonin hat einen Schmelzpunkt von 256 °C und einen Siedepunkt von 345,8 °C.

Struktur von Threonin

Threonin wurde aufgrund seiner strukturellen Ähnlichkeit mit dem Tetrakohlenhydrat Threose (UK: Threose) als Threonin bezeichnet. Es ist eine polare, ungeladene Aminosäure mit Seitenkette. Ihre chemische Formel lautet C4H9NO3, ihre molare Masse beträgt 119,12 g/mol und ihre Dichte 1,464 g/cm3.

Threonin hat zwei optisch aktive Zentren und vier Isomere. Dies bedeutet, dass es zwei Diastereomere gibt. Die (2S,3R)-Form wird als L-Threonin bezeichnet, während das (2S,3S)-D-Threonin in der Natur selten vorkommt. (Die (2S,3S)-Form wird als L-Alo-Threonin und die (2R,3R)-Form als D-Allothreonin bezeichnet.

Weitere Informationen zu Threonin

1. Biosynthese von Threonin

Der Mensch kann Threonin nicht im Körper synthetisieren. Pflanzen und viele Mikroorganismen können es jedoch aus Asparaginsäure synthetisieren.

Bei der Biosynthese wird die β-Carboxylgruppe der Asparaginsäure zunächst durch das Enzym Aspartokinase phosphoryliert. Die anschließende Reduktion durch β-Aspartat-Semialdehyd-Dehydrogenase führt zu β-Aspartat-Semialdehyd. Dieses β-Aspartat-Semialdehyd ist ein wichtiges Zwischenprodukt bei der Biosynthese von Threonin, Lysin und Methionin.

Der β-Aspartat-Semialdehyd wird durch Homoserin-Dehydrogenase in Homoserin umgewandelt und die Hydroxygruppe durch Homoserin-Kinase phosphoryliert. Threonin wird dann durch die Threonin-Synthase hergestellt.

2. Threonin-Stoffwechsel

Bei vielen Tieren wird Threonin durch Threonin-Dehydrogenase in Pyruvat umgewandelt, das einer CoA-vermittelten Thiolyse unterzogen werden kann, um Glycin und Acetyl-CoA zu erzeugen.

Bei der endogenen Produktion von L-Carnitin im Gehirn und in der Leber von Ratten wird Threonin zur Synthese von Glycin verwendet. Beim Menschen wird Threonin durch Serin-Dehydratase in α-Ketobuttersäure umgewandelt, die zu Succinyl-CoA wird.

In vielen Organismen kann Threonin für den weiteren Stoffwechsel durch Kinasen O-phosphoryliert werden. Das Produkt wird in (R)-1-Aminopropan-2-ol umgewandelt, das in die Seitenkette des Vitamins eingebaut wird. Dieser Vorgang ist Teil der Biosynthese von Cobalamin (Vitamin B12) und ist für Bakterien wichtig.

Was ist Succinimid?

Succinimid, auch Bernsteinsäureimid genannt, ist ein zyklisches Imid, ein bei Raumtemperatur und Druck farbloses oder weißes Individuum.

Zu den Herstellungsverfahren gehören die trockene Destillation des Diammoniumsalzes der Bernsteinsäure und das Erhitzen von Bernsteinsäure in Ammoniak. Pyrrol wird durch Destillation von Succinimid und Zinkpulver gewonnen.

Pyrrolidin kann durch Reaktion von Succinimid mit Ethanol und metallischem Natrium gewonnen werden. Die Wasserstoffatome in der Imidgruppe lassen sich leicht durch Metallatome ersetzen. Succinimid ist eine weit verbreitete Substanz in der Biologie und der synthetischen organischen Chemie.

Anwendungen von Succinimid

Succinimid wird in einer Vielzahl von Anwendungen eingesetzt.

1. Herstellung von Silberbeschichtungen

Succinimid wird bei der Herstellung von Silberbeschichtungen verwendet. Bei der Herstellung von Silberbeschichtungen bildet Succinimid Komplexe mit Silberionen und ist für das gleichmäßige Wachstum einer dünnen Silberschicht auf Substraten wie Kunststoff und Glas verantwortlich.

2. Bromierungsmittel-Rohstoff

Succinimid wird als wichtiges Zwischenprodukt in einer Vielzahl von organischen synthetischen Reaktionen verwendet. Ein bekanntes Beispiel ist die Bildung von N-Bromsuccinimid.

N-Bromsuccinimid ist ein weit verbreitetes Bromierungsmittel in der synthetischen organischen Chemie.

Es kann die Allyl- und Benzylpositionen durch die Warren-Cheegler-Reaktion bromieren. Diese Reaktion ermöglicht eine einfache Bromierung ohne Umgang mit giftigem Brom und eine selektive Bromierung der Allylposition, die viele Substituenten und eine schlechte Reaktivität aufweist.

N-Bromsuccinimid wird bei vielen Reaktionen in der synthetischen organischen Chemie eingesetzt und spielt eine Rolle bei der Verbesserung der synthetischen Effizienz und Selektivität.

3. Andere

Weitere Beispiele für den Einsatz von Succinimid sind die Synthese von Katalysatoren und cyclischen Polymeren. Bei der Katalysatorsynthese bildet Succinimid Komplexe mit Metallionen und spielt eine Rolle bei der Regulierung der Struktur und Aktivität des Katalysators.

Bei der Synthese zyklischer Polymere wird Succinimid als Zwischenprodukt für die Reaktion mit Monomeren verwendet, um Polymere mit zyklischen Strukturen herzustellen.

Funktionsqweise von Succinimid

Succinimid ist ein farbloser, kristalliner Feststoff mit einem spezifischen Gewicht von etwa 1,563 g/cm³. Sein Schmelzpunkt liegt bei 122-124 °C. Bei dieser Temperatur schmilzt es, bei weiterer Erwärmung erfolgt jedoch eine Hydrolyse.

Es ist leicht löslich in Wasser und in stark polaren organischen Lösungsmitteln wie Aceton, Ethanol und Dimethylfolamid. Aufgrund seiner zyklischen Imidstruktur kann Succinimid eine spezifische Reaktivität aufweisen, die sich von der anderer Carbonsäuren unterscheidet.

So können sie beispielsweise die Carboxylgruppen von Aminosäuren und Peptiden aktivieren, was für die Aminosäureanalyse und die Peptidsynthese von Bedeutung ist.

Struktur von Succinimid

Succinimid hat eine zyklische Struktur, die aus einem fünfgliedrigen Ring mit einer Carbonylgruppe und einer Imidgruppe besteht. Da zwischen den benachbarten Carbonyl- und Imidgruppen eine Resonanzstruktur besteht, ist Succinimid eine relativ stabile Verbindung.

Dies kann dazu führen, dass Succinimid eine spezifische Reaktivität aufweist, die sich von der der üblichen Carbonsäuren unterscheidet.

Weitere Informationen über Succinimid

Methoden zur Herstellung von Succinimid

Die wichtigsten Methoden zur Herstellung von Succinimid sind.

1. Trockene Destillation von Diammoniumsuccinat-Salzen
Zunächst wird Bernsteinsäure mit einem Ammoniumsalz (z. B. Ammoniumchlorid) umgesetzt, um das Diammoniumsalz der Bernsteinsäure herzustellen. Das Diammoniumsalz wird dann pyrodestilliert, um Succinimid herzustellen.

Diese Methode ist relativ einfach und liefert Succinimid in hoher Ausbeute.

2. Erhitzen von Bernsteinsäure in Ammoniak
Bei dieser Methode wird die Bernsteinsäure in Gegenwart von Ammoniakgas erhitzt. Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Bernsteinsäure führt zur Imidisierung und zur Bildung von Succinimid.

Der Vorteil dieser Methode besteht darin, dass Succinimid unter relativ milden Bedingungen synthetisiert werden kann, aber die Ausbeute ist gering, und sie wird nicht oft industriell genutzt.

Was ist Dimethylsulfon?

Dimethylsulfon ist eine schwefelorganische Verbindung, die aus zwei Methylgruppen besteht, die an ein Sulfon gebunden sind.

Es ist auch als Methylsulfonylmethan (MSM) bekannt. Es ist bei Raumtemperatur ein weißer Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 108-111 °C und einem Siedepunkt von 238 °C. Es ist löslich in Wasser, Aceton und Ethanol.

Dimethylsulfon ist eine natürliche Schwefelverbindung, die in einer Vielzahl von Lebensmitteln wie Milch, Gemüse und Obst vorkommt. Es ist auch im Knorpel der menschlichen Gelenke, in Muskeln, Haut, Haaren und Nägeln enthalten. Es ist dafür bekannt, dass es schmerzlindernde und entzündungshemmende Eigenschaften hat.

Anwendungen von Dimethylsulfon

Man geht davon aus, dass Dimethylsulfon an der Produktion von Proteinen, Kollagen und Keratin beteiligt ist. Es hat Aufmerksamkeit erregt, weil es in der Lage ist, gesundes Kollagen zu erhalten und Schmerzen und Entzündungen wie Gelenk- und Rückenschmerzen zu lindern. Seine Wirksamkeit und Sicherheit sind jedoch noch nicht vollständig untersucht worden. Seine Auswirkungen auf Arthritis wurden auch im Tierversuch untersucht, es gibt aber keine Berichte über seine Wirksamkeit beim Menschen.

Dimethylsulfon wird Kosmetika, Lotionen, Seren, feuchtigkeitsspendenden Cremes und Nahrungsergänzungsmitteln zugesetzt.

Funktionsweise von Dimethylsulfon

Dimethylsulfon ist bei Raumtemperatur eine farblose Flüssigkeit, die hygroskopisch ist. Aufgrund seiner hohen Polarität ist Dimethylsulfon bei 150 g/L (20 °C) leicht in Wasser und aufgrund seiner Methylgruppe auch in organischen Lösungsmitteln wie Methanol und Aceton löslich. Es ist chemisch stabil und zersetzt sich nicht leicht bei hohen Temperaturen.

Dimethylsulfon enthält Schwefel als Bestandteil, ist aber geruchlos, ohne den charakteristischen Geruch von Schwefelwasserstoff. Außerdem hat es einen bitteren Geschmack.

Struktur von Dimethylsulfon

Die Struktur von Dimethylsulfon besteht aus zwei Methylgruppen, die an eine Sulfonylgruppe mit zwei Doppelbindungen zwischen dem Schwefel und dem Sauerstoff gebunden sind. Der Sauerstoff der Sulfonylgruppe ist elektronegativer als der Schwefel, so dass Dimethylsulfon als Ganzes eine Polarität aufweist. Diese Polarität beeinflusst die intermolekularen Wechselwirkungen und die Löslichkeit in Lösungsmitteln.

Weitere Informationen über Dimethylsulfon

1. Wirkungen von Dimethylsulfon

Arthritis
Dimethylsulfon wird nachgesagt, dass es die Zerstörung von Gelenkgewebe hemmt. Es hat sich auch gezeigt, dass es rheumatische Schmerzen lindert; eine Studie an 50 Patienten mit Kniearthrose im Alter von 40 bis 76 Jahren, die 12 Wochen lang zweimal täglich 3 Gramm erhielten, berichtete über verbesserte Schmerzindikatoren.

Saisonale allergische Rhinitis
Studien haben gezeigt, dass Dimethylsulfon die Symptome der mit Heuschnupfen verbundenen allergischen Rhinitis wirksam lindert. In einer Studie wurden 50 Patienten 30 Tage lang mit 2.600 mg Dimethylsulfon täglich behandelt und berichteten über eine Verbesserung der Atemwegssymptome. Die Studie ergab auch, dass Dimethylsulfon keinen Einfluss auf den Histamin- oder IgE-Spiegel hatte, die Allergien auslösen.

Interstitielle Blasenentzündung
Interstitielle Zystitis ist eine Krankheit, die eine chronische Entzündung der Blasenschleimhaut verursacht, deren Hauptsymptome häufiges Wasserlassen und Harndruck sind. Es wurde berichtet, dass die Verabreichung von Dimethylsulfon die Symptome der interstitiellen Zystitis verbessern kann.

2. Herstellung von Dimethylsulfon

Dimethylsulfon wird industriell hergestellt, indem Dimethylsulfoxid (DMSO) mit Wasserstoffperoxidwasser umgesetzt und oxidiert wird. Nach der Reaktion verbleiben Wasser und Verunreinigungen im Produkt, aber nur das Dimethylsulfon kann durch Destillation und die Differenz der Siedepunkte abgetrennt werden. Das eingedampfte Dimethylsulfon wird anschließend gekühlt und sprühgetrocknet, um pulverförmige Kristalle zu bilden.

3. Sicherheitsinformationen über Dimethylsulfon

Dimethylsulfon gilt im Allgemeinen als sicher, und das Risiko von Nebenwirkungen kann durch eine angemessene Dosierung minimiert werden. Es liegen jedoch keine ausreichenden Informationen über schwangere und stillende Frauen und die topische Anwendung vor. Außerdem ist zu beachten, dass auf dem Etikett von US-Importen möglicherweise höhere Aufnahmemengen angegeben sind.

Was ist Diphenylether?

Diphenylether (Diphenylether) ist eine organische Verbindung mit der spezifischen Formel (C6H5)2O.

Sie ist auch als Diphenyloxid, Phenylether, Diphenyloxid, 1,1′-Oxybisbenzol usw. bekannt. Die CAS-Registrierungsnummer lautet 101-84-8.

Anwendungen von Diphenylether

Diphenylether wird hauptsächlich als agro-pharmazeutischer Rohstoff, als Rohstoff für Wärmeträger, als Parfümrohstoff, als Reaktionslösungsmittel und als Rohstoff für Spezialharze verwendet. Besonders zentral sind Duftstoffe für Seifen, Wärmeträger und Rohstoffe für Pestizide. Ein 3:7-Gemisch aus Biphenyl und Diphenylether wird beispielsweise häufig als Wärmeträger und hochsiedendes Lösungsmittel verwendet. Dies liegt daran, dass das Gemisch in einem breiten Temperaturbereich von 15 °C bis 257 °C flüssig vorliegt.

Stoffe mit an Diphenylether gebundenen Alkoxygruppen werden auch als Diphenylether-Insektizide verwendet. Methopren, ein Diphenylether-Insektizid, wird als Quarantäne-Insektizid gegen Stechmücken und Fliegen sowie als Floh- und Läusekontrollmittel für Haustiere eingesetzt.

Funktionsweise von Diphenylether

Diphenylether hat ein Molekulargewicht von 170.210, einen Schmelzpunkt von 28 °C, einen Siedepunkt von 252-259 °C und ist bei Raumtemperatur eine farblose Flüssigkeit oder ein Kristall. Es hat einen geranienartigen Geruch. Dichte 1,08 g/ml, unlöslich in Wasser. Er ist sehr gut löslich in Ethanol und Aceton.

Arten von Diphenylether

Diphenylether wird hauptsächlich als Reagenzien für Forschung und Entwicklung sowie als Feinchemikalien verkauft. Als Reagenzprodukte für Forschung und Entwicklung wird die Substanz von verschiedenen Reagenzienherstellern in unterschiedlichen Mengen verkauft, z. B. 5 g, 25 g, 100 g, 500 g, 1 kg und 2 kg. Sie werden in der Regel an einem kühlen Ort unter 25 °C gelagert.

Die als Feinchemikalien verkauften Produkte werden häufig für industrielle Anwendungen eingesetzt. Zu den wichtigsten Verwendungszwecken gehören landwirtschaftliche und pharmazeutische Rohstoffe, Wärmeträgerrohstoffe, Parfümrohstoffe, Reaktionslösungsmittel und Spezialharzrohstoffe. Wenn Sie das Produkt kaufen möchten, sollten Sie sich individuell beim Hersteller erkundigen.

Weitere Informationen über Diphenylether

1. Synthese

Diphenylether wird durch die Reaktion von Natriumphenoxid mit Brombenzol in Gegenwart einer Base und eines Katalysators (Kupfer) synthetisiert.

Diphenylether entsteht auch als Nebenprodukt bei der synthetischen Reaktion von Phenol, bei der Chlorbenzol unter hohem Druck hydrolysiert wird.

2. Chemische Reaktion

Diphenylether hat die Eigenschaft, sich beim Erhitzen zu entzünden, wobei Gase wie Kohlenmonoxid und Kohlendioxid entstehen. Außerdem zersetzt er sich bei Kontakt mit starken Oxidationsmitteln unter Bildung von Gasen. Aufgrund dieser Eigenschaften sollten bei der Lagerung hohe Temperaturen und der Kontakt mit starken Oxidationsmitteln vermieden werden.

Darüber hinaus ist Diphenylether als aromatische Verbindung anfällig für Reaktionen, die spezifisch für die Phenylgruppe sind, wie Hydroxylierung, Nitrierung, Halogenierung, Sulfonierung, Friedel-Crafts-Alkylierung oder Acylierung.

Eine für Diphenylether spezifische Reaktion ist die Ferrario-Reaktion. Bei dieser Reaktion reagiert Diphenylether in Gegenwart eines Aluminiumchlorid-Katalysators mit Schwefel, was zu einer Zyklisierungsreaktion unter Bildung von Phenoxathiin führt.

3. Polybromierte Diphenylether

Polybromierte Diphenylether sind Derivate, die durch Bromierung von Diphenylether gewonnen werden. Je nach Anzahl und Position des substituierten Broms gibt es 209 berechnete Isomere. Die Summenformel wird als C12H(10-n)BrnO (1≤n≤10) angegeben.

Polybromierte Diphenylether sind Stoffe, die als Flammschutzmittel in elektrischen Produkten, Baumaterialien und Textilien eingesetzt werden. Sie sind weniger giftig als polybromierte Biphenyle (PBB), die ebenfalls zu den bromierten Flammschutzmitteln gehören, und werden daher häufig in Kunststoffprodukten verwendet.

Was ist Diphenidol?

Diphenidol ist eine organische Verbindung mit einem Molekulargewicht von 309,44518, die durch die chemische Formel C21H27NO dargestellt wird.

Diphenidol-Hydrochlorid (chemische Formel: C21H27NO-HCl, Molekulargewicht: 345,91) wird als Mittel gegen Schwindel (Antischwindelmittel) eingesetzt. Diphenidolhydrochlorid wird hauptsächlich zur Behandlung von Schwindel aufgrund von Innenohrstörungen und Symptomen im Zusammenhang mit Morbus Menière, Neuritis vestibularis und vestibulärer Dysfunktion eingesetzt.

Darüber hinaus ist es auch wirksam bei der Linderung von Symptomen der Reisekrankheit sowie von Übelkeit und Erbrechen, insbesondere nach Operationen.

Anwendungen von Diphenidol

Diphenidol, in der Struktur Diphenidolhydrochlorid, ist ein Arzneimittel, das als Mittel gegen Schwindel eingesetzt wird (Antischwindelmittel). Es wird in erster Linie zur Behandlung von Schwindel eingesetzt, der durch Innenohrstörungen, Morbus Menière, Neuritis vestibularis und Symptome im Zusammenhang mit vestibulären Funktionsstörungen verursacht wird.

Diphenidol wird in der Regel oral in Form von Tabletten oder Kapseln verabreicht, die im Allgemeinen drei- bis viermal täglich eingenommen werden. Zu den Nebenwirkungen gehören Schläfrigkeit, Kopfschmerzen, Mundtrockenheit und gastrointestinale Symptome (Übelkeit, Erbrechen, Verstopfung), die bei den meisten Patienten leicht und vorübergehend sind.

Es ist jedoch wichtig, sofort einen Arzt aufzusuchen, wenn während der Einnahme ungewöhnliche Symptome auftreten, da schwere Nebenwirkungen oder allergische Reaktionen auftreten können. Da Diphenidol anticholinerge Eigenschaften hat, sollte es außerdem mit Vorsicht an Patienten verabreicht werden mit:

• Grünem Star (Glaukom)
  Der Augeninnendruck kann sich erhöhen.
• Obstruktive Erkrankungen der Harnwege, wie z. B. eine vergrößerte Prostata
  Die anticholinerge Wirkung kann die Dysurie verschlimmern.
• Verstopfung des Magen-Darm-Trakts
  Die Symptome können sich verschlimmern.

Es darf schwangeren Frauen nur verabreicht werden, wenn der therapeutische Nutzen die Risiken überwiegt.

Eigenschaften von Diphenidol

Diphenidol (Diphenidolhydrochlorid) ist eine Verbindung mit der Summenformel C21H27NO・HCl und dem Molekulargewicht 345,91. Es hat einen Schmelzpunkt von etwa 217 °C und zersetzt sich bei dieser Temperatur.

Diphenidolhydrochlorid ist ein weißes, kristallines Pulver ohne Geruch. Es ist praktisch unlöslich in Diethylether und etwas unlöslich in Wasser. Es ist jedoch leicht löslich in Ethanol und löslich in Methanol.

Struktur von Diphenidol

Der chemische Name von Diphenidolhydrochlorid lautet 1,1-Diphenyl-4-piperidin-1-ylbutan-1-ol monohydrochlorid und enthält zwei Phenylgruppen im Molekül. Es hat eine Hydroxylgruppe an seiner Benzylposition und wird als tertiärer Alkohol eingestuft.

Er zeichnet sich durch eine planare Anordnung der gesamten Molekülstruktur aus, die durch die beiden an das Kohlenstoffatom gebundenen Phenylgruppen bedingt ist. Der Piperidinring und die an den linearen Kohlenwasserstoff gebundene Hydroxylgruppe führen ebenfalls zu einer einzigartigen dreidimensionalen Struktur und chemischen Eigenschaften.

Weitere Informationen über Diphenidol

1. Herstellung von Diphenidol

Diphenidolhydrochlorid wurde erstmals 1946 von Miescher synthetisiert. Es wird in der Regel durch wissenschaftliche Totalsynthese hergestellt.

2. Wirkmechanismus von Diphenidol

Der Wirkmechanismus von Diphenidol ist nicht ganz klar, aber es wird angenommen, dass es die Vasokonstriktion der Vertebralarterie auf der Seite der Dysfunktion des vestibulären Systems mildert und den Blutfluss erhöht, wodurch das Ungleichgewicht der Erregbarkeit zwischen dem linken und rechten vestibulären System verbessert und der Schwindel verringert wird.

Es wurde auch berichtet, dass es Ungleichgewichte im Gleichgewichtssystem korrigiert, indem es abnormale Impulse aus dem peripheren vestibulären System in den vestibulären Kernen und im Hypothalamus blockiert. Diphenidolhydrochlorid entspannt nachweislich die durch Angiotensin II verengten Vertebralarterien und erhöht den Blutfluss.

Es hat sich auch gezeigt, dass es den Blutfluss erhöht und das Gleichgewicht des Blutflusses bei Patienten mit Störungen des Blutflusses in den Wirbelarterien korrigiert. Wenn Diphenidol gesunden Erwachsenen verabreicht wird, erreichen die Blutspiegel nach etwa 1,6 Stunden ein Maximum und halbieren sich dann nach etwa 6,5 Stunden.

Was ist Diethylether?

Diethylether ist eine Verbindung, die aus zwei Ethylgruppen besteht, die durch Sauerstoff verbunden sind.

Sie wird manchmal als Ethylether oder einfach als Ether bezeichnet; in den IUPAC-Namen wird sie auch als Ethoxyethan bezeichnet.

Diethylether ist eine flüchtige, leichte Flüssigkeit mit einem spezifischen Geruch. Sie wird an der Luft allmählich oxidiert und bildet gefährliche Peroxide. Er hat einen extrem niedrigen Flammpunkt und muss mit Vorsicht gehandhabt werden, da es als Gefahrstoff eingestuft ist.

Anwendungen von Diethylether

Diethylether wird als analytisches Reagens, als Rohstoff für die organische Synthese, als organisches Lösungsmittel für Harze, Gummi, Fette, Öle und Duftstoffe sowie als Kraftstoff verwendet. Diethylether hat unter den organischen Lösungsmitteln einen niedrigen Siedepunkt und kann daher bei der organischen Synthese leicht aus Reaktionssystemen entfernt werden.

Er wird auch in vielen anderen pharmazeutischen Anwendungen eingesetzt, hauptsächlich in Inhalationsanästhetika. Diethylether wird auch bei der Extraktion und Abtrennung bestimmter Metallchloride aus Salzsäurelösungen verwendet.

Diethylether hat einen niedrigen Flammpunkt von 160 °C. Er hat eine hohe Cetanzahl von 85-96 und kann als Verbrennungshilfe in Dieselmotoren verwendet werden.

Funktionsweise von Diethylether

Diethylether hat einen Schmelzpunkt von -116,3 °C und einen Siedepunkt von 34,6 °C. Er ist sehr gut löslich in Ethanol, Benzol und Chloroform und etwas löslich in Wasser.

Luftsauerstoff und direktes Sonnenlicht oxidieren Diethylether unter Bildung des explosiven Peroxids Diethyletherperoxide (E: Diethyletherperoxide). Daher können Spuren von Dibutylhydroxytoluol (BHT) als Antioxidationsmittel zugesetzt werden.

Diethylether ist eine organische Verbindung, deren Molekülstruktur aus zwei Ethylgruppen besteht, die durch eine Etherbindung verbunden sind. Die spezifische Formel lautet CH3CH2OCH2CH3 oder (CH3CH2)2O. Diethylether hat ein Molekulargewicht von 74,12 und eine Dichte von 0,708 g/cm3.

Weitere Informationen über Diethylether

1. Diethylether Synthese

Industriell wird Diethylether als Nebenprodukt bei der Synthese von Ethanol aus Ethen gewonnen. Diethylether kann auch durch Dehydratisierung von Ethanol in der Dampfphase unter Verwendung von Aluminiumoxid als Katalysator synthetisiert werden.

Diethylether kann auch durch Dehydratationskondensation von Ethanol unter Verwendung einer Säure als Katalysator synthetisiert werden. Zunächst wird Ethanol mit einer starken Säure wie z. B. Schwefelsäure gemischt, die unter Bildung von Hydronium-Ionen dissoziiert. Das Hydronium-Ion protoniert das Sauerstoffatom im Ethanol, wodurch das Ethanolmolekül positiv geladen wird. Das Sauerstoffatom des nicht protonierten Ethanolmoleküls ersetzt das Wassermolekül des protonierten Ethanolmoleküls, wodurch Diethylether gebildet wird.

Da die Reaktion jedoch reversibel ist, muss Diethylether aus dem Reaktionssystem abdestilliert werden, um die Ausbeute an Diethylether zu erhöhen. Darüber hinaus wird die Reaktion in der Regel bei Temperaturen unter 150 °C durchgeführt, da Ethanol bei höheren Temperaturen zu Ethylen dehydriert.

2. Metabolismus von Diethylether

Es wird angenommen, dass am Stoffwechsel von Diethylether das Cytochrom P450 (englisch: Cytochrome P450) beteiligt ist, ein allgemeiner Begriff für Redox-Enzyme. Es wird angenommen, dass Cytochrom P450 Diethylether O-deethyliert, wodurch Ethanol und Acetaldehyd entstehen.

3. Gefahren von Diethylether

Diethylether wurde in der Vergangenheit als Alternative zu Ethanol zum Trinken verwendet. Er ist jedoch oral um ein Vielfaches giftiger als Ethanol, und die minimale tödliche Dosis für den Menschen beträgt 260 mg/kg.

Diethylether hat einen Flammpunkt von -45 °C und ist hochentzündlich. Aufgrund seiner hohen Isolierfähigkeit kommt es leicht zu statischer Elektrizität und es besteht die Gefahr der Entzündung durch Funkenentladung. Beachten Sie, dass Diethylether einen niedrigen Zündpunkt hat und durch heiße Gegenstände leicht entzündet werden kann, auch wenn keine Flammen oder Funken vorhanden sind.

Was ist Kaliumsilicat?

Kaliumsilicat ist ein Silicat des Kaliums mit der chemischen Formel K2SiO3.

Es ist bei Raumtemperatur ein weißer Feststoff oder eine hochviskose, sprudelnde Flüssigkeit, die in ihrer Form an Wasserglas erinnert. Es wird durch die Reaktion von Kaliumhydroxid mit Kieselsäure in einem Nass- oder Trockenverfahren synthetisiert.

Es liegt häufig in hydratisiertem Wasser vor und ist in verschiedenen Zusammensetzungen bekannt, z. B. als K2O, SiO2 und H2O. Die meisten werden bei Temperaturen über 200 °C gewonnen, und ihr Vorhandensein bei Raumtemperatur ist nicht bestätigt worden.

Anwendungen von Kaliumsilicat

Kaliumsilicat wird für eine Vielzahl von Zwecken verwendet, am häufigsten jedoch als Pflanzendünger. Da Kalium zusammen mit Kalzium und Magnesium für das Pflanzenwachstum notwendig ist, werden Verbindungen dieser Mineralien mit Kieselsäure als Silikatdünger verkauft.

Viele werden industriell mit einem SiO2-K2O-Verhältnis (Molverhältnis) von 2~3 hergestellt und als Beschichtungsmaterial für Schweißstäbe, als Härter in Farben, als Rohstoff für Reinigungsmittel und in anderen Zusammensetzungen je nach Anwendung verwendet.

Funktionsweise von Kaliumsilicat

Kaliumsilicat wird häufig in wässriger Lösung gehandhabt. Es hat ähnliche Eigenschaften wie Natriumsilikat: Es ist eine viskose Flüssigkeit, farblos, geruchlos und stark alkalisch. Der Kontakt mit Haut und Augen verursacht Reizungen. Leicht mischbar in Wasser und unlöslich in Ethanol. Unter normalen Bedingungen stabil, reagiert jedoch in Kontakt mit Säuren unter Bildung von Kieselgel.

Wässrige Kristalle von Natriumsilikat sind gut bekannt, wie Natriummetasilikat 9-Hydrochlorid, Natriummetasilikat 5-Hydrochlorid und Natriumsesquisilikat 5-Hydrochlorid. Im Gegensatz dazu sind die Bedingungen für das Vorhandensein wasserhaltiger Kristalle von Kaliumsilicat sehr begrenzt.

Struktur des Kaliumsilikats

Silikat-Tetraeder sind über gemeinsame Sauerstoffatome zu einem dreidimensionalen Netzwerk aus Silicium- und Sauerstoffatomen verbunden. In dieses Netzwerk sind Kaliumkationen eingebaut, die die Räume zwischen den Silikat-Tetraedern ausfüllen und die negative Ladung der Sauerstoffatome ausgleichen.

In wässriger Lösung liegen sie als verkettete Metasilikat-Ionen und nicht als Orthosilikat-Ionen vor. Mit abnehmender Kaliumionenkonzentration kommt es zu Verzweigungen und Vernetzungen der Silikat-Ionen, sodass eine Netzwerkstruktur entsteht.

Weitere Informationen über Kaliumsilicat

1. Verwendung von Kaliumsilicat als Düngemittel

Kaliumsilicat wird häufig als Düngemittel verwendet, da es den Pflanzen sowohl Kalium als auch Silizium liefert, beides wichtige Nährstoffe für das Wachstum und die Entwicklung der Pflanzen. Es wird als Düngemittel hergestellt, indem es mit Flugasche oder Magnesiumhydroxid gemischt und kalziniert wird.

Kalium ist einer der wichtigsten Nährstoffe für Pflanzen und wird für verschiedene physiologische Prozesse wie Photosynthese, Wasserregulierung und Proteinsynthese benötigt.

Obwohl Silizium nicht als essentieller Nährstoff für Pflanzen gilt, hat es nachweislich eine Reihe positiver Auswirkungen auf das Pflanzenwachstum und die Pflanzengesundheit, einschließlich einer erhöhten Widerstandsfähigkeit gegenüber Schädlingen und Krankheiten und einer größeren Toleranz gegenüber nicht-biotischen Stressfaktoren wie Trockenheit und Hitze.

2. Umweltsicherheit von Kaliumsilicat-Düngemitteln

Kaliumsilikat-Düngemittel gelten als umweltverträglich. Kaliumsilikatdünger selbst haben einen pH-Wert von etwa 10, aber da es sich um physiologisch neutrale Düngemittel handelt, sind die Veränderungen des pH-Werts im Boden gering. Er fließt auch nicht durch Regenwasser ab, sodass die Nährstoffe im Boden verbleiben und langsam an die Pflanzen abgegeben werden können.

3. Verwendung von Kaliumsilicat als Oberflächenmodifikator

Bei der Verwendung von Kaliumsilikat als Oberflächenmodifizierungsmittel für Beton reagiert das Modifizierungsmittel mit dem Kalziumhydroxid im Beton und bildet ein Gel mit einer zementhydratähnlichen Zusammensetzung, selbst wenn nach dem Bau Risse auftreten.

Es bildet eine wasserundurchlässige und vor Zersetzung schützende Schicht und kann Risse selbst reparieren. Die abdichtende und den Verfall verhindernde Wirkung kann über einen langen Zeitraum hinweg nachgewiesen werden, was zu äußerst dauerhaften Betonstrukturen und reduzierten Lebenszykluskosten führt. Wird häufig im Gemisch mit Natriumsilikat verwendet.

Was ist Kalium-Guaiacol-Sulfonat?

Kalium-Guaiacol-Sulfonat ist eine Verbindung mit schleimlösenden Eigenschaften.

Es ist auch als Kalium-4-hydroxy-3-methoxybenzolsulfonat (IUPAC-Nomenklatur) und Sulfoguaiacol bekannt. -8, 78247-49-1, und manchmal auch mit mehr als einer Nummer.

Die Zusammensetzungsformel lautet C7H7KO5S, aber einige Handelsprodukte geben eindeutig an, dass es sich um ein 1/2-Hydrat handelt (C7H7KO5S – 0,5H2O).

Anwendungen von Kalium-Guaiacol-Sulfonat

Kalium-Guaiacol-Sulfonat wird hauptsächlich als Bestandteil von rezeptfreien Arzneimitteln verwendet. Es erleichtert das Abhusten von Schleim, indem es die Sekretion der Atemwege fördert und die Viskosität des Schleims verringert, und hat außerdem eine schwach desinfizierende Wirkung.

Aus diesem Grund ist es häufig ein Bestandteil von allgemeinen Erkältungsmitteln sowie von hustenstillenden und schleimlösenden Arzneimitteln. Es ist ein Inhaltsstoff, der die Ausscheidung des so genannten im Rachen festsitzenden Schleims erleichtert.

Eigenschaften von Kalium-Guaiacol-Sulfonat

Es liegt normalerweise in Form eines weißen, kristallinen Pulvers vor. Es ist leicht löslich in Wasser, aber wenig löslich in Methanol und unlöslich in Ethanol und Ether.

Wässrige Lösungen sind schwach sauer, mit einem pH-Wert von 4,0-5,5 bei einer Lösung von 5 Gew./Vol.-%. Der Schmelzpunkt liegt bei 231-232 °C. Es handelt sich um eine chemisch stabile Verbindung, aber das Pulver ist hygroskopisch. Es kann auch durch Licht verändert werden, so dass bei der Lagerung eine Lichtabschirmung erforderlich ist.

Auswahl von Kalium-Guaiacol-Sulfonat

Kalium-Guaiacol-Sulfonat weist Positionsisomere auf. Das heißt, bei Kalium-Guaiacol-Sulfonat (Kalium-4-hydroxy-3-methoxybenzolsulfonat), dem in diesem Abschnitt behandelten Expektorans, ist eines der drei Kohlenstoffatome des Benzolrings durch eine Sulfonsäuregruppe (Kaliumsalz), eine Methoxylgruppe an Position 3 und eine phenolische Hydroxylgruppe an Position 4 ersetzt.

Aus den Bezeichnungen Kalium-Guaiacol-Sulfonat, Kalium-Guaiacol-Sulfonat und Sulfogaiacol geht jedoch nicht eindeutig hervor, welches Positionsisomer gemeint ist (welcher Teil des Guajakols eine Sulfonsäure ist).

Daher ist es notwendig, genau zu prüfen, ob es sich beim Kauf um Kalium-4-hydroxy-3-methoxybenzolsulfonat handelt. Kalium-3-hydroxy-4-methoxybenzolsulfonat ist ebenfalls erhältlich, allerdings nicht weit verbreitet.

Lautet der Vermerk jedoch “Kalium-Guaiacol-Sulfonat (Japanisches Arzneibuch)”, so ist das Isomer identifiziert, da das einzige im japanischen Arzneibuch aufgeführte Produkt Kalium-4-Hydroxy-3-methoxybenzolsulfonat ist.

Weitere Informationen zu Kalium-Guaiacol-Sulfonat

1. Herstellung von Kalium-Guaiacol-Sulfonat

Es wurde 1881 durch die Synthese von Kaliumsulfonat-Derivaten aus Guajakol hergestellt. Seitdem erfolgt die Herstellung von Kalium-Guaiacol-Sulfonat durch chemische Synthese. Es wird im Allgemeinen durch Sulfonierung von Guajakol synthetisiert, um Guajakolsulfonsäure zu erhalten, die dann in ein Kaliumsalz umgewandelt wird.

Guajakol ist ein Stoff, der erstmals 1826 aus dem Guajakharz (Gum guaicum oder Guajakharz) isoliert wurde, das aus der Eibenrinde (Guaiacum officinale) gewonnen wird. In der Antike wurde Guajakol auch als schleimlösendes Mittel verwendet.

2. Geltende Rechtsvorschriften

Als allgemeine Vorsichtsmaßnahme für chemische Stoffe sollten jedoch Staubmasken und Schutzhandschuhe getragen werden, und der Stoff sollte in einer Umgebung mit örtlicher Abluft gehandhabt werden. Außerdem sollte das Mischen mit starken Oxidationsmitteln vermieden werden.