Was ist Bariumoxid?
Bariumoxid ist eine anorganische Verbindung, bei der Barium mit der chemischen Formel BaO oxidiert wurde.
Die Kristallstruktur von Bariumoxid ist kubisch und ähnelt der von Natriumchlorid. Bariumoxid ist ein weißes bis hellgrau-braunes Pulver oder eine Masse. Es ist hygroskopisch und löslich in verdünnter Salzsäure. Sein Molekulargewicht beträgt 153,33 und seine CAS-Registrierungsnummer 1304-28-5.
Es wird als Gefahrstoff eingestuft.
Zu den verwandten Stoffen von Bariumoxid gehören Barium, Bariumhydroxid und Bariumperoxid.
Anwendungen von Bariumoxid
Bariumoxid wird als Rohstoff für Glas, Bariumsalze (Bariumchlorid, Bariumsulfat, Bariumnitrat usw.) und Keramiken verwendet. Aufgrund seiner chemischen Stabilität ist es auch ein Rohstoff für Bariumsulfat, das nicht nur in Farben, sondern auch in Druckfarben, Kunststoffen und Kosmetika verwendet wird. Bariumsulfat ist eines der Kontrastmittel bei Röntgenuntersuchungen.
Es ist auch als Rohstoff für Bariumcarbonat bekannt, das in der heutigen IT-Branche breite Anwendung findet. Außerdem wird Bariumoxid in der synthetischen Chemie als Grundstoff und Trocknungsmittel verwendet.
Eigenschaften von Bariumoxid
Bariumoxid hat einen Schmelzpunkt von 1920 °C und einen Siedepunkt von 2000 °C. Bariumoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Bariumhydroxid. Diese Reaktion ist intensiver und exothermer als bei Calciumoxid.
Wie andere wasserlösliche Bariumverbindungen ist es in wässriger Lösung giftig. Aufgrund seines basischen Charakters ist es außerdem korrosiv. Aus Bariumoxid lässt sich durch Erhitzen an Luft oder Sauerstoff Bariumperoxid gewinnen. Bei Temperaturen über 800 °C zersetzt es sich jedoch wieder zu Bariumoxid.
Weitere Informationen zu Bariumoxid
1. Synthese von Bariumoxid
Bariumoxid bildet sich bei der Verbrennung von Bariummetall in Gegenwart von Sauerstoff. Es kann auch durch thermische Zersetzung von Bariumhydroxid und Bariumcarbonat gewonnen werden.
Diese Zersetzungsreaktion erfordert jedoch die höchsten Temperaturen für Erdalkalimetallhydroxide und -carbonate. Im Einzelnen beträgt die Zersetzungstemperatur von Bariumcarbonat bei einem Partialdruck von 1 atm Kohlendioxid 1450 °C und die von Bariumhydroxid bei einem Partialdruck von 1 atm Wasserdampf 998 °C.
2. Eigenschaften von Barium
An der Luft wird Barium allmählich oxidiert, wobei weißes Bariumoxid entsteht. Barium gehört zu den Erdalkalimetallen. Die Ordnungszahl von Barium ist 56 und sein Elementsymbol ist Ba.
3. Merkmale von Bariumhydroxid
Wenn Bariumoxid in Wasser gelöst wird, bildet sich Bariumhydroxid. Diese Hydratationsreaktion ist jedoch intensiver als die Abschreckung von Branntkalk und daher gefährlich. Bei der Umkristallisation des entstehenden Produkts entsteht 8-Hydrat von Bariumhydroxid. Durch Erhitzen an der Luft erhält man Bariumhydroxid-Monohydrat, und durch Erhitzen auf 100 °C unter vermindertem Druck erhält man wasserfreies Bariumhydroxid.
Bariumhydroxid ist das Hydroxid des Bariums. Die chemische Formel lautet Ba(OH)2. Es ist ein Ionenkristall, der aus Hydroxid- und Bariumionen gebildet wird, und gehört zu den basischen anorganischen Verbindungen. In der analytischen Chemie wird Bariumhydroxid zur Titration von schwachen Säuren und organischen Säuren verwendet.
4. Merkmale des Bariumoxids
Wenn Bariumoxid Sauerstoff absorbiert, kann Bariumperoxid entstehen. Da es sich um eine reversible Reaktion handelt, zerfällt es beim Erhitzen in Bariumoxid und Sauerstoff.
Bariumoxid kann auch mit Schwefelsäure unter Bildung von Bariumsulfat und Wasserstoffperoxid reagieren. Bariumoxid ist das Peroxid des Bariums und ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel BaO2. Die Struktur von Bariumoxid ähnelt der von Calciumcarbid.
Bariumoxid wird als Oxidationsmittel und Bleichmittel verwendet und auch Feuerwerkskörpern zugesetzt, da es bei einer Flammenreaktion eine grüne Farbe entwickelt.