Was ist Kaliumoxid?
Kaliumoxid ist eine Verbindung, die durch Erhitzen von Kaliumnitrat und Kalium gewonnen wird.
Bei Raumtemperatur liegt Kaliumoxid in Form von farblosen Kristallen oder einem grauen Feststoff vor. Es wird in der Regel in Form von Kaliumhydroxid verwendet.
Es wird als Gefahrstoff eingestuft so dass beim Umgang mit ihm Vorsicht geboten ist. Zu den verwandten Stoffen von Kaliumoxid gehören Kalium (Englisch: potassium), Kaliumhydroxid (Englisch: potassium hydroxide) und Kaliumperoxid (Englisch: potassium peroxide).
Anwendungen von Kaliumoxid
Kaliumoxid wird häufig in Form von Kaliumhydroxid verwendet, das mit Wasser reagiert. Kaliumhydroxid wird in einem breiten Spektrum von Anwendungen eingesetzt, insbesondere als Rohstoff für Flüssigseife, Reinigungsmittel und chemische Düngemittel sowie als Elektrolyt in Alkalibatterien.
Kaliumhydroxid gilt unter den Waschmittelbestandteilen als basische Verbindung mit starken Reinigungseigenschaften. Es wird häufig in Reinigungsmitteln für den professionellen Gebrauch verwendet, da es besonders stark Ölflecken abbaut und auflöst.
Eigenschaften von Kaliumoxid
Kaliumoxid zersetzt sich bei 350 °C in Kalium und Kaliumperoxid. Seine Dichte beträgt 2,35 g/cm3. Es ist gut wasserlöslich und verwandelt sich nach dem Auflösen in Kaliumhydroxid. Kaliumoxid ist gefährlich, weil es an der Luft mit Wasser reagiert. Außerdem ist es ätzend.
Kaliumoxid ist ein Oxid des Kaliums und hat die chemische Formel K2O. Die kristallinen Festkörper von Kaliumoxid gehören zum kubischen Kristallsystem. Es weist eine Antifluoritstruktur auf, bei der das Kaliumion an der Stelle des Fluoridions von Calciumfluorid und das Oxidion an der Stelle des Calciumions steht. Die Gitterkonstante von Kaliumoxid beträgt a = 6,436 Å.
Weitere Informationen zu Kaliumoxid
1. Bildung von Kaliumoxid
Kaliumoxid kann durch Reaktion einer kleinen Menge Luft mit Kaliummetall synthetisiert werden. Überschüssiges, nicht umgesetztes Kaliummetall kann durch Destillation entfernt werden.
Kaliumoxid kann auch durch Erhitzen von Kaliummetall und Kaliumnitrat gewonnen werden.
2. Kaliumoxid in Gesteinen
Die Zusammensetzung von Gesteinen wird im Allgemeinen in Form von Oxiden dargestellt. Kaliumoxid ist jedoch nicht als Kaliumoxid enthalten, sondern als Silikat, z. B. Orthoklas mit einer Struktur wie KAlSi3O8. Wenn Granit beispielsweise mit einer Zusammensetzung von 4,5 % K2O angegeben wird, enthält er etwa 26,6 % Orthoklas.
Das Gleiche gilt für die Kennzeichnung der Zusammensetzung von Kalidüngemitteln. Das bedeutet, dass der Kaliumgehalt in K2O umgerechnet wird, auch wenn es sich um Kaliumcarbonat oder Kaliumsulfat handelt.
3. Eigenschaften von Kalium
Bei 350 °C zersetzt sich Kaliumoxid zusammen mit Kaliumperoxid in Kalium. Kalium ist ein Element mit der Ordnungszahl 19. Es ist ein Alkalimetall mit dem Elementsymbol K. Es ist eines der typischen Elemente und ein wesentliches Element für lebende Organismen. Kaliumoxid wird an der Luft schnell oxidiert.
4. Merkmale von Kaliumhydroxid
Wenn man Kaliumoxid zu Wasser hinzufügt, entwickelt es große Hitze und es entsteht Kaliumhydroxid. Kaliumhydroxid ist das Hydroxid des Kaliums und hat die chemische Formel KOH. Es ist ein Ionenkristall, der aus Hydroxid- und Kaliumionen besteht und ein harter, spröder weißer Feststoff ist. Kaliumhydroxid wird auch als Ätzkali bezeichnet.
5. Merkmale des Kaliumoxids
Bei 350 °C zersetzt sich Kaliumoxid zusammen mit Kalium zu Kaliumperoxid. Kaliumoxid ist ein Peroxid des Kaliums, das auch als Kaliumperoxid bezeichnet wird. Seine chemische Formel lautet K2O2.
Wenn Kaliummetall in flüssigem Ammoniak gelöst und Sauerstoff bei -50 °C in die dunkelblaue Lösung eingeblasen wird, führt die Reaktion dazu, dass die Lösung farblos wird und sich Kaliumoxid als orangefarbener Niederschlag bildet.