Was ist eine Cobaltsulfat?
Cobaltsulfat ist eine anorganische Verbindung des Sulfats von Cobalt.
Es gibt zwei Arten von Cobaltsulfat: Cobalt(II)-sulfat und Cobalt(III)-sulfat. Cobaltsulfat (II) ist als Anhydrat, Monohydrat und Heptahydrat bekannt.
Cobaltsulfat-Heptahydrat ist ein dunkelroter, säulenförmiger Kristall. Es ist auch als roter Van (englisch: bieberite) bekannt.
Anwendungen von Cobaltsulfat
Cobaltsulfat (II) kann für die Kobaltbeschichtung, für magnetische Materialien, Keramikglasuren und die Herstellung von Kobaltsalzen verwendet werden. Darüber hinaus gibt es zahlreiche weitere Verwendungsmöglichkeiten, z. B. als Rohstoff für Korrosionsschutzmittel, verschiedene Oberflächenbehandlungen und Akkumulatorenbatterien, als Trockenmittel für Druckfarben, als Pigment zum Färben von Glas und Keramik, als Katalysator, als Metallseife und als Rohstoff für unsichtbare Druckfarben.
Im pharmazeutischen Bereich wird Cobaltsulfat (II) als mineralischer Bestandteil in Arzneimitteln gegen Blutarmut verwendet. Für den gleichen Zweck kann es auch als Futtermittelzusatz in der Landwirtschaft verwendet werden.
Cobaltsulfat (III) wird dagegen als starkes Oxidationsmittel verwendet.
Eigenschaften von Cobaltsulfat
1. Cobalt(II)-sulfat
Der Schmelzpunkt von Cobaltsulfat(II)-anhydrid liegt bei 735 °C und der von Cobalt(II)-heptahydrat bei 74 °C. Die Hydrate von Cobaltsulfat (II) sind an der Luft brüchig. Das Anhydrid bildet sich, wenn das Hydrat auf 250 °C erhitzt wird.
Das Anhydrid von Cobalt(II)-sulfat kann in Wasser, Methanol oder Ethanol gelöst werden.
2. Cobalt(III)-sulfat
Cobaltsulfat (III) ist ein starkes Oxidationsmittel, das Ethanol zu Acetaldehyd und Salzsäure zu Chlor oxidiert.
Struktur von Cobaltsulfat
1. Cobalt(II)-sulfat
Die chemische Formel von Cobaltsulfat (II) ist CoSO4 mit einer Molmasse von 155,00 g/mol. Die chemische Formel für Cobaltsulfat-Monohydrat ist CoSO4・H2O mit einer molaren Masse von 173,01 g/mol, während die chemische Formel für Cobalt(II)-Heptahydrat CoSO4・7H2O mit einer molaren Masse von 281,103 g/mol lautet.
Das Anhydrid und das Monohydrat von Cobaltsulfat (II) sind rötliche Kristalle, während das Heptahydrat von Cobaltsulfat (II) säulenförmige Kristalle bildet, die der Form von FeSO4・7H2O entsprechen. Die Dichte von Kobalt(II)-sulfatanhydrid beträgt 3,71 g/cm³, die von Kobalt(II)-monohydrat 3,08 g/cm³ und die von Kobalt(II)-heptahydrat 2,03 g/cm³.
2. Cobalt(III)-sulfat
Cobaltsulfat-Octahydrat ist ein blau gefärbter, nadelförmiger Kristall. Die chemische Formel von Cobaltsulfat-Oktahydrat lautet Co2(SO4)3-18H2O mit einer molaren Masse von 730,33 g/mol.
Weitere Informationen über Cobaltsulfat
1. Herstellung von Cobaltsulfat
Cobaltsulfat (II) wird in der Natur als Biberit gewonnen. Biberit ist ein magnesiumhaltiger Hydrocalcilutit und wird auf der Biberinsel im Michigansee, USA, gefunden.
2. Synthese von Cobaltsulfat
Kobalt(II)-sulfat-Heptahydrat kann durch Auflösen von Kobaltoxid in Schwefelsäure und Ausfällen bei Temperaturen unter 41,5 °C hergestellt werden. Cobalt(III)-sulfat zersetzt sich bei 35 °C, ist aber in Schwefelsäure ohne Zersetzung löslich. Bei der Hydrolyse von Cobalt(III)-sulfat entsteht Sauerstoff, aus dem Cobalt(II)-sulfat entstehen kann.
Cobaltsulfat (III) hingegen wird durch Elektrolyse einer schwefelsauren Lösung von Cobalt(II)-sulfat bei niedrigen Temperaturen hergestellt.
3. Gefahren von Cobaltsulfat
Das Einatmen von Cobaltsulfat (II) hat sich in Versuchen mit Mäusen als giftig und krebserregend erwiesen. Die Mutagenität wurde auch in Versuchen mit Salmonella-Bakterien bestätigt.
In einer Brauerei in Quebec, Kanada, führte eine Vergiftung mit Cobaltsulfat zu 16 Todesfällen. Cobaltsulfat (II) ist nicht brennbar, zersetzt sich jedoch beim Erhitzen und erzeugt giftige Dämpfe, die Schwefeloxide enthalten.