¿Qué es el Ácido Tiosulfúrico?
El ácido tiosulfúrico es un compuesto químico que pertenece a la clase de los oxoácidos de azufre. Está compuesto por iones hidrógeno e iones tiosulfato.
Es un ácido inorgánico divalente con un peso molecular de 114,14 y una constante de disociación ácida de pKa1 = 0,6 y pKa2 = 1,6. Las sales amoniacales, de metales alcalinos y de metales alcalinotérreos del tiosulfato son muy solubles en agua y relativamente estables en soluciones acuosas neutras o alcalinas.
Sin embargo, no se puede obtener el ácido tiosulfúrico libre mediante métodos convencionales, ya que en soluciones acuosas fuertemente ácidas se produce una desproporción que lleva a la formación de azufre coloidal y dióxido de azufre. Aunque se ha logrado aislar el tiosulfato libre en forma de complejo de éter dietílico a bajas temperaturas y en dióxido de carbono líquido, estas son condiciones muy específicas.
El ácido libre producido también es muy inestable y se descompone en sulfuro de hidrógeno y trióxido de azufre incluso a bajas temperaturas. A altas temperaturas, la descomposición se acelera aún más para formar azufre, dióxido de azufre y agua. En el aire, los productos de descomposición son complejos, ya que reaccionan con el agua y el oxígeno. Además de los productos de descomposición mencionados, también se forman sulfuro de hidrógeno, polisulfuro, ácido sulfúrico y ácido polietilénico.
Usos del Tiosulfato
Dado que el tiosulfato es una sustancia altamente descompuesta e inestable, no se utiliza industrialmente en su forma pura. En cambio, suele manipularse en forma de sales.
Por ejemplo, el tiosulfato de sodio anhidro (tiosulfato de sodio) se utiliza como agente declorante, auxiliar de tintura, reductor del curtido al cromo del cuero, neutralizador en el tratamiento químico del agua de lastre, agente de baño y como ingrediente en calentadores corporales desechables. Otras aplicaciones similares son el tiosulfato sódico cristalino y las soluciones de tiosulfato sódico.
También se sabe que el tiosulfato solo se utiliza en la síntesis de cisteína y otros aminoácidos de alto valor añadido en bacterias.
Principios del Tiosulfato
El ion tiosulfato tiene una estructura tetraédrica, con el átomo de azufre situado en el centro y en un vértice y el átomo de oxígeno en el otro vértice. Los tiosulfatos y sus iones, los iones tiosulfato, actúan como agentes redox y quelantes de metales.
Un ejemplo típico es la reacción de reducción de halógenos simples. La reacción procede cuantitativamente y el ion tiosulfato se convierte en un ion sulfato. Por tanto, el tiosulfato de sodio puede utilizarse como reactivo valorante en valoraciones yodométricas.
Un ejemplo como agente quelante es la reacción que solubiliza haluros de plata poco solubles como complejos de tiosulfato de plata. Esto se utiliza para solubilizar haluros de plata que no se han desarrollado mediante el proceso de fotofijación. Además, el tiosulfato se descompone en soluciones ácidas en dióxido de azufre, que es una forma deshidratada de azufre y ácido sulfuroso.
Tipos de Tiosulfato
Como ya se ha mencionado, el tiosulfato es casi imposible de aislar como ácido libre, por lo que suele venderse en forma de sal. A menudo se vende como un producto reactivo químico ordinario.
Los principales tipos son el tiosulfato de sodio, el tiosulfato de sodio pentahidratado, el tiosulfato de magnesio, el tiosulfato de magnesio hexahidratado, el tiosulfato de amonio y el tiosulfato de bario. Muchos productos están disponibles en volúmenes estándar fáciles de manejar en el laboratorio, como 25 g , 100 g y 500 g, respectivamente.
El producto más comúnmente vendido es el tiosulfato de sodio, pero algunos productos también están disponibles en solución acuosa. El tiosulfato de sodio se vende en productos industriales como “tiosulfato de sodio anhidro”. En aplicaciones industriales, suele suministrarse en grandes cantidades, como 25 kg.