月: 2023年8月

Was ist p-Cumarsäure?

p-Cumarsäure ist ein Hydroxyderivat der Kieselsäure.

Je nach der Position der an die Phenylgruppe gebundenen Hydroxygruppe gibt es drei Isomere der Cumarsäure: p-Cumarsäure, m-Cumarsäure und o-Cumarsäure. Von diesen kommt p-Cumarsäure am häufigsten in der Natur vor und ist auch in essbaren Pflanzen wie Tomaten, Erdnüssen, Knoblauch und Karotten enthalten. p-Cumarsäure wird auch 4-Hydroxykieselsäure oder β-(4-Hydroxyphenyl)acrylsäure genannt.

Anwendungen von p–Cumarsäure

p-Cumarsäure wird hauptsächlich als Reagenz in der chemischen Forschung verwendet. p-Cumarsäure kann als Bestandteil von Chemilumineszenz-Substraten für den Proteinnachweis beim Western Blotting, einer Methode zum Nachweis von Proteinen, verwendet werden.

p-Cumarsäure hemmt auch die Bildung von Nitrosaminen, die krebserregend sind. Nitrosamine entstehen durch die Reaktion von Aminen mit Nitriten, die in Lebensmittelzusatzstoffen enthalten sind, und werden besonders häufig im menschlichen Magen gebildet. Daher wird vermutet, dass p-Cumarsäure das Risiko von Magenkrebs verringern kann, und es werden entsprechende Untersuchungen durchgeführt.

Funktionsweise von p-Cumarsäure

p-Cumarsäure ist ein kristalliner Feststoff. Ihr Schmelzpunkt liegt bei 210-213 °C und ihr Siedepunkt bei 231,61 °C. Sie ist unlöslich in Wasser, löst sich aber gut in Diethylether und Ethanol.

Struktur der p-Cumarsäure

Die molare Masse der p-Cumarsäure beträgt 164,16 g/mol und ihre chemische Formel wird als C9H8O3 angegeben. Es handelt sich um eine chemische Substanz mit einer Struktur, die aus Hydroxygruppen besteht, die an Kieselsäure gebunden sind, deren chemische Formel C9H8O2 lautet. Je nach der Position der Hydroxygruppe gibt es drei Isomere: o-Cumarsäure, m-Cumarsäure und p-Cumarsäure.

Von der p-Cumarsäure gibt es zwei Arten: trans-p-Cumarsäure und cis-p-Cumarsäure. Trans-p-Cumarsäure hat eine Dichte von 1,1403 g/cm³ und ist zusammen mit Coniferylalkohol und Sinapylalkohol einer der Hauptbestandteile von Lignin.

Ein Derivat der p-Cumarsäure, p-Cumarsäureglucosid, ist in Brot enthalten, das Amasamen enthält, während p-Cumarsäurediester in Carnaubawachs zu finden ist.

Weitere Informationen über p-Cumarsäure

1. Synthese von p-Cumarsäure

Das Cytochrom P450-abhängige Enzym trans-Kieselsäure-4-Monooxygenase liefert p-Cumarsäure aus Kieselsäure. Sie wird auch aus L-Tyrosin durch Tyrosin-Ammoniak-Lyase hergestellt.

2. p-Cumarsäure-Reaktion

p-Cumarsäure ist die Vorstufe von 4-Ethylphenol, das im Wein von Brettanomyces-Hefen produziert wird. p-Cumarsäure kann durch 4-Hydroxysilikat-Decarboxylase in 4-Vinylphenol umgewandelt werden. Vinylphenol-Reduktase reduziert 4-Vinylphenol zu 4-Ethylphenol.

Cis-p-Cumarsäure-Glucosyltransferase verwendet cis-p-Cumarsäure und UDP-Glucose zur Synthese von p-Cumarsäure-Glucosid und UDP. Cis-p-Cumarsäure-Glucosyltransferase ist ein Enzym, das zu den Glykosyltransferasen, insbesondere zu den Hexosyltransferasen, gehört.

Durch Wasserstoffaddition an die 2-Propensäure-Seitenkette der p-Cumarsäure wird Phloretoinsäure gebildet. Phloretoinsäure ist im ersten Magen von heufressenden Schafen vorhanden.

3. Merkmale von m-Cumarsäure und o-Cumarsäure

m-Cumarsäure und o-Cumarsäure kommen in Essig vor. o-Cumarsäure wird aus 3-(2-Hydroxyphenyl)propansäure und NAD+ durch 2-Cumarat-Reduktase gebildet, ein Enzym, das am Stoffwechsel von Phenylalanin beteiligt ist.

Was ist Krypton?

Krypton ist ein Element mit der Ordnungszahl 36.

Es ist ein Edelgaselement der Gruppe 18 des Periodensystems und wird auch als Edelgas bezeichnet, da es nicht leicht chemische Reaktionen eingeht. Der Siedepunkt von Krypton ist höher als der von Sauerstoff. Krypton fällt daher als Nebenprodukt bei der Abkühlung von Luft zur Herstellung von Luftzerlegungsgasen (Sauerstoff, Stickstoff und Argon) an.

Wenn der flüssige, kryptonhaltige Sauerstoff in einem Reinigungsgerät von seinen Bestandteilen getrennt wird, kann hochreines Krypton gewonnen werden.

Anwendungen von Krypton

Krypton wird häufig als inertes und nicht brennbares Gas verwendet, da es nicht leicht mit anderen Stoffen reagiert. Ein typisches Beispiel ist die Verwendung als gekapseltes Gas in Beleuchtungen und Lampen. Krypton hat eine niedrige Wärmeleitfähigkeit, was den Wärmeverlust durch die Wärmeabgabe des Glühfadens verringern kann.

Man sagt, dass es die Effizienz von Lampen im Vergleich zu mit Argon gefüllten Glühbirnen um etwa 10 % verbessern kann. Darüber hinaus wird Krypton aufgrund seiner hohen Wärmedämmungseigenschaften auch als Baumaterial verwendet. Mit Krypton versiegeltes Fensterglas kann verwendet werden, um die Heizleistung ganzer Innenräume zu erhöhen.

In fortgeschrittenen Bereichen wird KrF auch häufig als Lichtquelle für Ätzlaser bei der Herstellung von Halbleitern verwendet.

Funktionsweise von Krypton

Krypton hat einen Schmelzpunkt von -157,2 °C und einen Siedepunkt von -152,9 °C. Es ist ein farbloses, geruchloses Gas bei Raumtemperatur und -druck. In der Luft ist es mit etwa 1,14 ppm vorhanden. Es wird durch Verflüssigung von Luft und durch fraktionierte Destillation gewonnen.

Krypton hat ein spezifisches Gewicht von 2,82 bei -157 °C. Es ist ein schweres Gas und hat eine tiefe Stimme, wenn es eingeatmet wird. Es hat keine Valenzelektronen in seiner äußersten Schale und ist chemisch stabil.

Struktur von Krypton

Es gibt 31 bekannte Isotope von Krypton. In der Natur gibt es fünf stabile Isotope und ein radioaktives Isotop.

Es kann Einschlussverbindungen mit Wasser und Hydrochinon bilden. Die chemischen Formeln lauten Kr-6H2O und Kr-3C6H4(OH)2. Kristalle von Kryptonhydrid (Kr(H2)4) erhält man oberhalb von 5 GPa.

Diese Kristalle haben eine kubisch flächenzentrierte Struktur, bei der die Oktaeder des Kryptons von zufällig orientierten Wasserstoffmolekülen umgeben sind.

Weitere Informationen über Krypton

1. Krypton-Isotope

81Kr wird durch Reaktionen in der Atmosphäre erzeugt. Es hat eine Halbwertszeit von 250 000 Jahren und ist die natürliche Isotopenquelle von Krypton. Krypton in der Nähe der Wasseroberfläche ist sehr flüchtig, und 81Kr wird zur Datierung von Grundwasser in einem Zeitraum von 50 000 bis 800 000 Jahren verwendet.

78Kr ist ein Nuklid, bei dem ein doppelter Elektroneneinfang stattfindet. Die Wahrscheinlichkeit dafür ist jedoch gering, und seine Halbwertszeit wird auf mehr als 1,1 x 1020 Jahre geschätzt. 85Kr, ein inertes radioaktives Gas, hat eine Halbwertszeit von 10,76 Jahren. Es entsteht bei der Spaltungsreaktion von Plutonium und Uran, wird in Kernreaktoren hergestellt und bei der Wiederaufbereitung von Brennstäben vollständig in die Umwelt freigesetzt.

In den 1940er Jahren lag die atmosphärische Konzentration von 85Kr bei weniger als 0,001 Becquerel pro m3 Luft. Die heutigen Konzentrationen liegen jedoch bei mehr als 1 Becquerel pro 1 m³. Berichten zufolge sind die Konzentrationen in der Arktis 30 % höher als in der Antarktis. Dies ist darauf zurückzuführen, dass sich die meisten Reaktoren auf der Nordhalbkugel befinden: 85Kr wird durch Betazerfall zu 85Rb.

2. Verbindungen von Krypton

Krypton ist inert, kann aber mit Fluor und einer Oxidationszahl von +2 instabile Verbindungen bilden. Kryptonbifluorid ist ein flüchtiger Feststoff und hat die chemische Formel KrF2; die Molekularstruktur von KrF2 ist linear und der Kr-F-Abstand beträgt 188,9 pm. Bei der Reaktion mit starken Säuren entstehen Kationen wie KrF+ und Kr2F3+.

Bei der Reaktion von KrF2 mit B(OTeF5)3 kann Kr(OTeF5)2 entstehen, eine instabile Verbindung mit einer Krypton-Sauerstoff-Bindung. Krypton-Stickstoff-Bindungen finden sich auch in [HC=N-Kr-F]+, das durch die Reaktion von KrF2 mit [HC=NH]+[AsF6-] unterhalb von -50 °C entsteht. HKrCN und HKrC=CH sind Berichten zufolge bis zu 40 K stabil.

Was ist Kreatin?

Kreatin (englisch: Creatine) ist ein geruchloses, weißes, kristallines Pulver.

Es ist eine organische Säure mit der chemischen Formel C4H9N3O2, dem Molekulargewicht 131,13 und der CAS-Nr. 57-00-1, auch bekannt als 2-(1-Methylguanidino)essigsäure. Kreatin kommt im menschlichen Körper natürlich vor, wobei sich mehr als 90 % davon in den Muskeln und ein Teil im Gehirn befinden.

Die Gesamtkreatinspeicher des Körpers werden auf etwa 120 g bei einem Erwachsenen mit einem Gewicht von 70 kg geschätzt. Kreatin ist eine Substanz, die im Körper aus drei Aminosäuren (Arginin, Glycin und Methionin) hauptsächlich in der Leber und den Nieren synthetisiert wird.

Der Körper synthetisiert nur etwa die Hälfte des Tagesbedarfs an Kreatin; die fehlende Menge muss über die Nahrung oder Nahrungsergänzungsmittel zugeführt werden. Es ist in rohem Fleisch und Fisch enthalten, aber durch Kochen wird der Kreatingehalt verringert.

Anwendungen von Kreatin

Kreatin liegt in den Muskeln in Form von Kreatinphosphat vor, das zur Re-Synthese von ATP verwendet wird (eine Substanz, die in den Zellen vorhanden ist und zur Speicherung und Nutzung von Energie bei lebenswichtigen Aktivitäten benötigt wird), d. h. der Energie, die von den Muskeln zur Kontraktion verwendet wird.

Bei sportlicher Betätigung wird die beim Abbau von ATP erzeugte Energie verbraucht. Da die Menge an ATP jedoch begrenzt ist, ist die Re-Synthese von ATP durch Kreatinphosphat notwendig, um die sportliche Betätigung aufrechtzuerhalten. Kreatin steigert die Ausdauer und die Muskelkraft bei sportlicher Betätigung und anderen Formen des Trainings, vor allem bei kurzen, intensiven und wiederholten Übungen.

Neben Sportlern werden auch die Auswirkungen von Kreatin auf die sportlichen Leistungen älterer Menschen untersucht, wobei die Verwendung von Kreatin zum Erhalt der Muskelkraft und zur Rehabilitation älterer Menschen erforscht wird.

Funktionsweise von Kreatin

Kreatin hat einen Schmelzpunkt (Zersetzungstemperatur) von 303 °C und ist leicht wasserlöslich, jedoch nicht in Äther. Kreatin kommt in Wirbeltieren vor und erleichtert das Recycling von Adenosintriphosphat (ATP), vor allem im Muskel- und Gehirngewebe.

Das Recycling erfolgt durch die Rückumwandlung von Adenosindiphosphat (ADP) in ATP durch die Spende von Phosphatgruppen. Kreatin fungiert auch als Puffer.

Weitere Informationen über Kreatin

1. Biosynthese

Kreatin ist ein Aminosäurederivat, das im menschlichen Körper auf natürliche Weise aus den Aminosäuren Glycin und Arginin gebildet wird. Im ersten Schritt der Biosynthese vermittelt das Enzym Arginin (Glycin-Amidinotransferase, AGAT) die Reaktion von Glycin und Arginin zur Bildung von Guanidinoessigsäure.

Dieses Produkt wird dann von der Guanidinoessigsäure-N-Methyltransferase (GAMT) unter Verwendung von S-Adenosylmethionin als Methylspender methyliert. Kreatin wird von der Kreatinkinase phosphoryliert, um Kreatinphosphat zu bilden, das als Energiepuffer für die Skelettmuskulatur und das Gehirn verwendet wird. Eine zyklische Form des Kreatins, das Kreatinin, existiert im Gleichgewicht mit seinem Tautomer und Kreatin.

2. Vorsichtsmaßnahmen bei der Handhabung und Lagerung

Bei der Handhabung und Lagerung sind folgende Vorsichtsmaßnahmen zu beachten:

• Behälter dicht verschließen und an einem trockenen, kühlen und dunklen Ort lagern.
• Nur im Freien oder in gut belüfteten Räumen verwenden.
• Getrennt von Oxidationsmitteln und anderen unverträglichen Gefahrstoffen lagern.
• Es ist zu beachten, dass bei der Zersetzung Kohlenmonoxid, Kohlendioxid und Stickoxide entstehen.
• Bei der Verwendung Schutzhandschuhe, Schutzbrille, Schutzkleidung und Schutzmaske tragen.
• Achten Sie darauf, dass Sie keinen Staub oder Aerosol einatmen.
• Nach der Handhabung die Hände gründlich waschen.
• Bei Hautkontakt sofort mit Wasser abspülen.
• Bei Augenkontakt einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen.

Was ist Chlorphenol?

Chlorphenole sind aromatische Verbindungen, die aus Phenol in Verbindung mit Chlor besteht.

Je nach Anzahl der Chloratome wird es in Monochlorphenol, Dichlorphenol, Trichlorphenol, Tetrachlorphenol und Pentachlorphenol unterteilt. Monochlorphenol hat drei Isomere: o-Chlorphenol, m-Chlorphenol und p-Chlorphenol. Berücksichtigt man die Positionsisomere, so gibt es insgesamt 19 Chlorphenole.

Die meisten Chlorphenole sind bei Raumtemperatur fest und haben einen starken medizinischen Geschmack und Geruch. Sie sind allgemein als Herbizide, Insektizide und Desinfektionsmittel erhältlich. Chlorphenole sind endokrine Disruptoren und werden gesetzlich geregelt, da sie die Schilddrüse und andere Organe beeinträchtigen.

Anwendungen von Chlorphenolen

Chlorphenole werden hauptsächlich als Zwischenprodukte in Pestiziden, Arzneimitteln und Farbstoffen verwendet.

• o-Chlorphenol wird als Zwischenprodukt in Farbstoffen und als Ausgangsstoff für Agrochemikalien verwendet.
• m-Chlorphenol ist als Zwischenprodukt in Pharmazeutika und Agrochemikalien, zum Färben stickstoffhaltiger Fasern und als Rohstoff für Klebstoffe und hitzebeständige Harze erhältlich.
• p-Chlorphenol wird als Zwischenprodukt in Farbstoffen, als Desinfektionsmittel und als Konservierungsmittel in Kosmetika verwendet. Früher wurde es als Konservierungsmittel in Textil- und Lederwaren verwendet.

Funktionsweise von Chlorphenolen

o-Chlorphenol, auch 2-Chlorphenol oder 2-Chlor-1-hydroxybenzol genannt, ist eine farblose bis blassrote Flüssigkeit. Es ist unlöslich in Wasser und sehr gut löslich in Ethanol und Aceton.

m-Chlorphenol, auch 3-Chlorphenol oder 3-Chlor-1-hydroxybenzol genannt, ist eine farblose bis gelblich-braune Flüssigkeit. Es ist praktisch unlöslich in Wasser und löslich in Ethanol und Aceton.

p-Chlorphenol, auch 4-Chlorphenol oder 4-Chlor-1-hydroxybenzol genannt, ist eine weiße bis hellbraune Masse oder Flüssigkeit. Es hat einen charakteristischen Geruch, ist unlöslich in Wasser und löslich in Ethanol.

Struktur von Chlorphenol

Chlorphenol ist ein organisches Chlorid des Phenols, das ein oder mehrere kovalent gebundene Chloratome enthält. Chlorphenol wird durch elektrophile Halogenierung von Phenol durch Chlor gebildet.

Abgesehen von dem Kohlenstoffatom, an das die Hydroxygruppe gebunden ist, sind die Chloratome an fünf Kohlenstoffatome des Benzolrings des Phenolmoleküls gebunden, sodass es insgesamt 19 verschiedene Chlorphenole gibt.

Es gibt drei Arten von Monochlorphenolen, bei denen ein Wasserstoffatom des Phenols durch ein Chloratom ersetzt ist.

Weitere Informationen über Chlorphenole

1. Struktur von Dichlorphenol

Dichlorphenol ist eine Verbindung, bei der die beiden Wasserstoffatome des Phenols durch Chloratome ersetzt sind. Es gibt sechs Isomere von Dichlorphenol: 2,3-Dichlorphenol, 2,4-Dichlorphenol, 2,5-Dichlorphenol, 2,6-Dichlorphenol, 3,4-Dichlorphenol und 3,5-Dichlorphenol.

2. Andere Isomere von Chlorphenol

Trichlorphenol ist eine Verbindung, bei der die drei Wasserstoffatome des Phenols durch Chloratome ersetzt sind; es gibt sechs Isomere: 2,3,4-Trichlorphenol, 2,3,5-Trichlorphenol, 2,3,6-Trichlorphenol, 2,4,5-Trichlorphenol, 2,4,6 -Trichlorphenol und 3,4,5-Trichlorphenol.

Tetrachlorphenol ist eine Verbindung, bei der die vier Wasserstoffatome des Phenols durch Chloratome ersetzt sind; es gibt drei Isomere: 2,3,4,5-Tetrachlorphenol, 2,3,4,6-Tetrachlorphenol und 2,3,5,6-Tetrachlorphenol.

Pentachlorphenol ist eine Verbindung, bei der die fünf Wasserstoffatome des Phenols durch Chloratome ersetzt sind. Es gibt nur eine Struktur von Pentachlorphenol, da alle fünf Wasserstoffatome von Phenol durch Chloratome ersetzt wurden.

Was ist Chlorethan?

Chlorethan ist ein Alkylhalogenid mit einer Struktur, bei der ein Wasserstoffatom des Ethans durch Chlor ersetzt wurde.

Es handelt sich um eine Art chlororganische Verbindung mit der chemischen Formel C2H5Cl. Es wird auch Monochlorethan oder Ethylchlorid genannt.

Es kann als Pestizid, Kühlmittel in der Kältetechnik, Lösungsmittel bei niedrigen Temperaturen, Rohstoff für Tetraethylblei, Ethylierungsmittel zur Einführung einer Ethylgruppe (-C2H5) in verschiedene organische Verbindungen und als Lokalanästhetikum verwendet werden. Es ist brennbar und muss verschlossen und vor Hitze und Licht geschützt aufbewahrt werden. Es wird als schädlicher Stoff eingestuft.

Anwendungen von Chlorethan

Bis zum Ende des 20. Jahrhunderts wurde Chlorethan hauptsächlich als Ausgangsstoff für Tetraethylblei (Pb(C2H5)4) verwendet. Tetraethylblei wurde früher als Verbrennungsschutzmittel dem Benzin beigemischt, seine Verwendung ging jedoch aufgrund der Luftverschmutzung und seiner Toxizität allmählich zurück, sodass die Nachfrage nach Chlorethan äußerst gering ist.

Früher wurde Chlorethan, wie auch andere Alkylhalogenide, als Kühlmittel, Anästhetikum, Aerosolzerstäuber und Schaumbildner für Styropor verwendet.

Heute wird es industriell als Rohstoff für die Synthese von Ethylcellulose (Ethocel) aus Zellulose verwendet. Ethylcellulose kann als Verdickungsmittel und Bindemittel in Farben und als Inhaltsstoff in Kosmetika verwendet werden.

Funktionsweise von Chlorethan

Chlorethan hat einen Schmelzpunkt von -139 °C und einen Siedepunkt von 12,3 °C.

Bei Raumtemperatur und -druck ist es ein Gas mit einem ätherischen Geruch.

Struktur von Chlorethan

Die Differenzialformel von Chlorethan lautet CH3CH2Cl.

Seine molare Masse beträgt 64,51 und seine Dichte 0,92.

Weitere Informationen über Chlorethan

1. Synthese

Chlorethan wurde erstmals 1440 von Basil Valentin durch die Reaktion von Ethanol mit Salzsäure synthetisiert; 1648 wurde es auch durch die Reaktion von Ethanol mit Zinkchlorid hergestellt.

Chlorethan kann synthetisiert werden, indem ein Wasserstoffatom des Ethans durch ein Chloratom unter einer Lichtquelle ersetzt wird. Chlorethan kann auch aus Chlorwasserstoff und Ethanol gewonnen werden, ist jedoch weniger wirtschaftlich. Chlorethan kann auch durch Zugabe von Chlorwasserstoff zu Ethylen bei 3 bar unter Verwendung eines Aluminiumchlorid-Katalysators bei 130-250 °C hergestellt werden.

Chlorethan fällt auch als Nebenprodukt bei der Herstellung von Polyvinylchlorid an. Dieses Nebenprodukt ist auch die Hauptmethode der Chlorethanherstellung, da die Nachfrage nach Chlorethan zurückgegangen ist.

2. Reaktionen

Wenn Chlorethan mit einer Blei-Natrium-Legierung reagiert, kann Tetraethylblei synthetisiert werden. Tetraethylblei kann als Antiklopfmittel verwendet werden, um das Klopfen von Motoren zu verhindern. Zusammen mit seinen Analoga Tetramethylblei, Diethyldimethylblei und Ethyltrimethylblei wird es als Tetraalkylblei oder Alkylblei bezeichnet.

Tetraethylblei ist eine farblose Flüssigkeit, die sich leicht verflüchtigt und einen eigentümlichen Geruch hat. Es ist im Sonnenlicht instabil und zersetzt sich allmählich. Es ist brennbar und korrosiv gegenüber Metallen. Es wird als Dampf leicht von der Haut absorbiert und ist stark neurotoxisch.

3. Gefahren von Chlorethan

Chlorethan ist das am wenigsten giftige der Chlorethane. Wie andere chlororganische Verbindungen wirkt es jedoch dämpfend auf das zentrale Nervensystem. Das Einatmen von Chlorethan-Dämpfen in Konzentrationen von weniger als 1 % in der Luft verursacht normalerweise keine Symptome. Konzentrationen von 3 bis 5 % verursachen bei den Opfern in der Regel ähnliche Symptome wie eine Alkoholvergiftung. Das Einatmen von Dämpfen mit einer Konzentration von über 15 % kann tödlich sein.

Bei Konzentrationen von mehr als 6-8 % kommt es bei den Opfern zu flacher Atmung, Bewusstlosigkeit und reduzierter Herzfrequenz. Es wird empfohlen, sich aus dem Expositionsbereich zu entfernen, um das Bewusstsein wiederzuerlangen; eine Exposition von mehr als vier Stunden verursacht katerähnliche Nebenwirkungen wie Dehydrierung, Schwindel, Verlust des klaren Sehvermögens und vorübergehenden Bewusstseinsverlust. Die Zufuhr von Wasser, Vitaminen und Zucker kann den Opfern helfen, wieder zu einem normalen Gesundheitszustand zurückzukehren.

Was ist Chloropren?

Chloropren gehört zu den Alkenen mit Halogenatomen, die „2-Chlor-1,3-butadien“ genannt werden. Es ist eine farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch. Es ist unlöslich in Wasser und löslich in Diethylether, Aceton und Benzol.

Es wird als giftiger und schädlicher Stoff eingestuft. Außerdem ist es als nicht wasserlösliche Flüssigkeit eingestuft.

Chloropren wird bei niedrigen Temperaturen unter Zusatz von Stabilisatoren gelagert, da es unter bestimmten Bedingungen Peroxide bildet und heftig polymerisiert.

Anwendungen von Chloropren

Chloropren wird hauptsächlich als Rohstoff für Chloropren-Kautschuk verwendet.

Chloroprenkautschuk ist ein synthetischer Kautschuk, der durch Emulsionspolymerisation von Chloropren gewonnen wird. Er ist gemeinhin als Neopren bekannt.

Während normaler Kautschuk cis ist, d. h. die Doppelbindung befindet sich in cis-Position, ist Chloroprenkautschuk trans, d. h. die Doppelbindung befindet sich auf der gegenüberliegenden Seite.

Im Vergleich zu Naturkautschuk ist Chloropren-Kautschuk in Bezug auf Witterungsbeständigkeit, Ölbeständigkeit, Hitzebeständigkeit, chemische Beständigkeit, Flammenbeständigkeit und starke Haftfähigkeit überlegen. Aufgrund seiner Eigenschaften wird er häufig in Industrieschläuchen, Förderbändern, Klebstoffen und im Innen- und Außenbereich von Kraftfahrzeugen verwendet.

Was ist Glycolsäure?

Glycolsäure ist eine Art α-Hydroxysäure, eine natürlich vorkommende Komponente, die in Zuckerpflanzen vorkommt.

Sie wird auch als Hydroxyessigsäure bezeichnet. Sie kann durch Hydrolyse von Chloressigsäure mit Bariumcarbonat hergestellt werden. Bei der Oxidation entstehen auch Glyoxylsäure und Oxalsäure.

Anwendungen von Glycolsäure

Aufgrund ihrer exfolierenden Eigenschaften wird Glycolsäure als Peelingmittel in der Schönheitspflege und als Reduktionsmittel für Dauerwellen verwendet. Sie kann auch als Rohstoff für die organische Synthese, als Peelingmittel, als Desinfektionsmittel, als Rohstoff für biologisch abbaubare Harze, als Färbe- und Gerbmittel in der Lederindustrie und als pH-Regulator verwendet werden.

Sie werden auch als eine Vielzahl von Reinigungsmitteln zur Säuberung verschiedener Oberflächen verwendet, darunter Beton, Mörtel und verschiedene Metalle. Polyglykolsäure zum Beispiel ist biologisch gut abbaubar und wird daher als Nahtmaterial im medizinischen Bereich verwendet.

Funktionsweise von Glycolsäure

Glycolsäure ist ein farbloses Kristall mit hygroskopischen Eigenschaften. Sie ist leicht in Wasser, Ethanol und Ether löslich. Sie ist leicht reizend für Haut und Schleimhäute.

Beim Erhitzen auf 100 °C wird Glycolsäureanhydrid gebildet. Beim Erhitzen auf über 200 °C werden Glykolid und Polyglykolid gebildet.

Bei der Einnahme wird sie außerdem in Oxalsäure umgewandelt, die giftig ist. Aus diesem Grund wurde Glycolsäure früher in hohen Konzentrationen in Kosmetika verwendet, ist aber heute nicht mehr in Formulierungen zugelassen.

Struktur der Glycolsäure

Glycolsäure ist eine Carbonsäure mit einer Hydroxygruppe; ihr IUPAC-Name lautet 2-Hydroxyethansäure.

Ihre chemische Formel lautet C2H4O3 und ihre molare Masse beträgt 76,05 g/mol. Ihre Dichte beträgt 1,27 g/cm3 und ihr Schmelzpunkt liegt bei 75 °C.

Weitere Informationen über Glycolsäure

1. Glycolsäure in der Natur

Glycolsäure kommt in Zuckerpflanzen vor. Sie ist insbesondere in Zuckerrohr, Ananas, Zuckerrüben und Melonen enthalten und kommt auch in unreifen Weintrauben vor.

2. Anwendungen von Glycolsäure

In der organischen Synthese wird Glycolsäure als Zwischenprodukt bei der Veresterung und bei Redoxreaktionen eingesetzt. Darüber hinaus kann sie in der Polymerchemie als Monomer in biokompatiblen Copolymeren verwendet werden.

Durch Kondensationspolymerisation wird zum Beispiel Polyglykolsäure hergestellt. Polyglykolsäure, auch Polyglykolid genannt, ist ein biologisch abbaubarer Thermoplast. Es handelt sich ebenfalls um einen aliphatischen Kettenpolyester mit der einfachsten Struktur.

Polyglykolsäure hat eine Glasübergangstemperatur von 35-40 °C und einen Schmelzpunkt von 220-230 °C. Sie kristallisiert oberhalb von 60 °C und verliert damit ihre Transparenz. Ihr hohes durchschnittliches Molekulargewicht macht sie in vielen organischen Lösungsmitteln unlöslich. Die Oligomere hingegen, die ein niedriges Molekulargewicht haben, sind in organischen Lösungsmitteln wie DMSO löslich.

3. Verwandte Verbindungen der Glycolsäure

Glycolsäure ist eine Art von Alpha-Hydroxysäure. Hydroxysäuren sind ein Oberbegriff für Carbonsäuren mit Hydroxygruppen, die auch als Hydroxycarbonsäuren, Alkoholsäuren und Oxycarbonsäuren bezeichnet werden.

Neben den α-Hydroxysäuren gibt es auch β-Hydroxysäuren, γ-Hydroxysäuren und δ-Hydroxysäuren. Insbesondere α-Hydroxysäuren neigen dazu, durch Dehydratisierungsreaktionen Lactid durch dimerisierte Cyclisierung zu erzeugen.

Hydroxysäuren sind saurer als gewöhnliche Carbonsäuren, was auf die induzierte Wirkung der Hydroxygruppe in der Nähe der Carbonsäure zurückzuführen ist. Hydroxysäuren sind in vivo weit verbreitet und werden durch den Zitronensäurekreislauf repräsentiert. Sie werden dann durch die Wirkung verschiedener Dehydrogenasen aus den entsprechenden Ketosäuren synthetisiert.

Was ist ein Werkbankschleifer?

Ein Werkbankschleifer ist ein Werkzeug zum Schleifen von Metallen und Besteck, bei dem eine Schleifscheibe auf einer Scheibe mit hoher Geschwindigkeit rotiert.

Sie unterscheiden sich von anderen Schleifwerkzeugen, wie z. B. Tellerschleifern, durch die Größe des zu schleifenden Materials.

Tellerschleifer werden in beiden Händen gehalten und für feste Materialien verwendet, weshalb sie sich nicht zum Schleifen kleiner Materialien eignen. Bei Werkbankschleifern wird das Material in der Hand gegen eine feststehende Schleifmaschine gehalten, so dass auch kleine Materialien geschliffen werden können.

Anwendungen von Werkbankschleifern

Werkbankschleifer werden unter anderem zum Schleifen von Metall und zum Schleifen von Messern verwendet.

Werkbankschleifer haben in der Regel getrennte Schleifscheiben auf jeder Seite, eine zum Schruppen und eine zum Polieren. Wird die Schleifscheibe durch eine Polierscheibe ersetzt, kann der Schleifer eine ganze Reihe von Aufgaben vom Schruppen bis zum Polieren übernehmen.

Beim Schleifen von Klingen wird die Klinge gegen eine Scheibe gedrückt, die sich in der Mitte der Schleifmaschine dreht. Dabei ist ein angemessener Kraftaufwand erforderlich, da ein zu starkes Anpressen zu Selbstbeschädigungen führen kann.

Auswahl eines Werkbankschleifers

Bei der Auswahl eines Werkbankschleifers sollten Sie auf folgende Punkte achten:

• Größe des Mahlsteins
  Verschiedene Modelle von Werkbankschleifern verfügen über unterschiedlich große Schleifscheiben, die eingesetzt werden können. Die Größe der Schleifsteine reicht von 125 mm bis 305 mm, wobei die am häufigsten verwendete Größe 150 mm beträgt. Die gängigsten Größen von Werkbankschleifern haben den Vorteil, dass sie in vielen Varianten erhältlich sind und Schleifscheiben leicht zu finden sind.
• Verwendungszweck
  Werkbankschleifer können zum Schleifen von Metall und zum Schärfen von Messern verwendet werden, aber die für jede Anwendung verfügbaren Schleifer können sich unterscheiden. Wenn der Haupteinsatzzweck das Schärfen von Klingen ist, empfiehlt es sich, einen Klingenschleifer zu wählen. Es gibt auch Doppelkopfschleifer, die sowohl Metall als auch Besteck schleifen können, so dass Sie sich für diesen Typ entscheiden können, wenn Sie verschiedene Aufgaben erfüllen möchten.
• Das Gewicht
  Werkbankschleifer gibt es in vielen verschiedenen Größen und Gewichten, von leichten, leicht zu transportierenden Geräten mit einem Gewicht von etwa 2 kg bis hin zu schwereren Geräten mit einem Gewicht von mehr als 10 kg. Wenn Sie beabsichtigen, die Schleifmaschine häufig zu tragen und zu benutzen, empfiehlt es sich, ein leichtes Produkt zu wählen.

Was ist Glycidol?

Glycidol (C3H6O2) ist eine organische Verbindung, die sowohl ein Epoxid als auch eine Hydroxylgruppe im Molekül enthält.

Glycidol ist die übliche Bezeichnung, wird aber auch unter den Bezeichnungen Oxiranylmethanol und 2,3-Epoxy-1-propanol geführt.

Anwendungen von Glycidol

Glycidol wird als Reaktivverdünner für Epoxid- und Alkydharze verwendet. Es kann auch als Rohstoff für die Herstellung einer Vielzahl von Epoxidharzvorläufern verwendet werden, da Verbindungen mit multifunktionellen Epoxidgruppen leicht durch die Reaktion einer Verbindung mit zwei oder mehr Carbonsäuren im Molekül und der Hydroxylgruppe von Glycidol unter Bildung eines Esters synthetisiert werden können.

Darüber hinaus wird Glycidol auch als Stabilisator für chlorierte organische Verbindungen, als reaktives Verdünnungsmittel und als Modifizierungsmittel für Kunstharze sowie zur Verbesserung der Färbbarkeit von Farbstoffen verwendet.

Funktionsweise von Glycidol

Farblose bis blassgelbe transparente Flüssigkeit, leicht viskos. Es hat einen Schmelzpunkt von -54 °C und beginnt sich bei 162 °C thermisch zu zersetzen, bevor es siedet. Der Flammpunkt liegt bei 72 °C und Glycidol ist als gefährlicher Stoff, 4. Base, 3. eingestuft.

Es ist unlöslich in aliphatischen Kohlenwasserstoffen, aber löslich in den meisten Lösungsmitteln, einschließlich Wasser, Ethanol, Ether und Benzol. Die Dichte beträgt 1,112 g/ml.

Weitere Informationen über Glycidol

1. Synthese

Glycidol kann durch Reaktion von Allylalkohol (CH2=CHCHCH2OH) mit Peressigsäure oder Wasserstoffperoxid synthetisiert werden. Bei der Reaktion mit Peressigsäure (CH3COOOH) erhält man Glycidol und Essigsäure, bei der Reaktion mit Wasserstoffperoxid (H2O2) Glycidol und Wasser.

Der Rohstoff Allylalkohol wird aus Propylen synthetisiert, aber die Methoden dieses Weges sind unterschiedlich. Ursprünglich hatte dieser Propylen-Allylalkohol-Glycidol-Syntheseweg ein weiteres Endprodukt, Glycerin.

Glycerin ist jedoch auch ein Hydrolyseprodukt natürlicher Fette und Öle, und in den letzten Jahren werden aufgrund der steigenden Nachfrage nach Biodieselkraftstoff große Mengen Glycerin als Nebenprodukt der Biodieselkraftstoffherstellung produziert, was zu einem Überangebot führt. Daher ist Glycidol nun das Zielprodukt.

2. Gefahren von Glycidol

Glycidol kann unter anderem über den Mund oder über die Haut aufgenommen werden. Die Exposition gegenüber diesem Stoff kann zu Reizungen der Augen, der oberen Atemwege, der Haut und der Schleimhäute sowie zu Auswirkungen auf das zentrale Nervensystem führen.

Eine Exposition gegenüber Konzentrationen oberhalb des zulässigen Wertes kann zu Bewusstlosigkeit führen. Außerdem besteht ein hohes Risiko eines Lungenödems und einer Lungenentzündung beim Einatmen der Dämpfe sowie einer Hautsensibilisierung bei Langzeitexposition.

Aufgrund des hohen Siedepunkts ist die Gefahr der Dampfexposition und des Einatmens gering, doch sollte beim Umgang mit dem Stoff Schutzausrüstung wie Schutzmasken, Schutzbrillen, Schutzhandschuhe und langärmelige Arbeitskleidung getragen werden, um den Kontakt mit Augen und Haut zu vermeiden.

3. Stabilität und Reaktivität von Glycidol

Zu den chemischen Gefahren gehört die Zersetzung bei Kontakt mit starken Säuren, Basen, Salzen (Aluminiumchlorid, Eisenchlorid) oder Metallen (Kupfer, Zink), was zu Feuer oder Explosion führen kann. Kann auch Kunststoffe und Gummi korrodieren. 

4. Karzinogenität von Glycidol

Glycidol ist als Karzinogen der Gruppe 2A (wahrscheinlich krebserregend) eingestuft. Früher wurden Speiseöle, die Glycidol-Fettsäureester als Hauptbestandteil enthielten, in den „Food for Specified Health Uses“ als fettbeständige Speiseöle vermarktet.

Der Hersteller rief das Produkt jedoch freiwillig zurück und verzichtete auf den Verkauf, da der Abbau von Glycidol-Fettsäureestern im Körper gleichbedeutend sein könnte mit der Aufnahme unzulässiger Mengen von Glycidol, das als krebserregend gilt.

Was ist ein Multitool?

Multitool (Englisch: Multi-tool, Multitool) gibt es in verschiedenen Ausführungen, darunter:

1. Messer, Gabel, Löffel und Dosenöffner, alles in einem Gerät.
2. Ein kompaktes Werkzeug mit einem Schraubenzieher, einer Zange, einem Sechskantschlüssel und einer Schere in einem Gerät.
3. Ein einziges Elektrowerkzeug kann verschiedene Aufgaben wie Schneiden, Schleifen und Schälen übernehmen, indem es das Spitzenwerkzeug ersetzt.

Die drei oben genannten Hauptbereiche werden hier erklärt:

Anwendungen von Multitools

Im Allgemeinen gibt es drei Arten von Arbeiten, die mit einem Multitool ausgeführt werden können: Schneiden, Schleifen und Abisolieren.

Diese verschiedenen Aufgaben können mit einem einzigen Elektrowerkzeug ausgeführt werden, indem die Werkzeugspitze ausgetauscht wird, wodurch die Notwendigkeit entfällt, mehrere Werkzeuge vorzubereiten, indem man ein Sortiment von Werkzeugspitzen für die Aufgabe hat.

Es gibt Spitzenwerkzeuge für die Bearbeitung einer Vielzahl von Materialien, darunter Metall, Holz und Fliesen.

Akkubetriebene Werkzeuge benötigen kein Kabel für die Stromversorgung und sind kompakt, leicht, tragbar und einfach zu handhaben.

Auswahl eines Multitools

Bei der Auswahl eines Multitools sollten folgende Punkte beachtet werden:

1. Kabel- oder Akkubetrieb
   Kabelgebundene Modelle sind hauptsächlich für 100-V-Wechselstromnetze ausgelegt und eignen sich für längeres Arbeiten oder an bestimmten Orten im Innen- oder Außenbereich, an denen ein Stromanschluss vorhanden ist.

   Akkubetriebene Systeme können in Innenräumen oder im Freien, an jedem Ort, an dem eine Stromversorgung vorhanden ist, und in jedem Arbeitsbereich eingesetzt werden und sind einfach zu handhaben und leicht zu bedienen.

   Das Stromversorgungssystem sollte entsprechend der Arbeit und der Umgebung ausgewählt werden.

2. Batteriekapazität (Spannung) *Bei Batterietyp
   Die Batteriekapazitäten umfassen DC 18 V, DC 14,4 V und DC 10,8 V je nach Ausgangsspannung, wobei höhere Spannungen eine längere Arbeitszeit ermöglichen. Je nach gewünschter Betriebsdauer muss die entsprechende Spannung gewählt werden.
3. Zubehör
   Zu den wichtigsten Zubehörteilen gehört ein Staubsammeladapter zum Aufsaugen der beim Trennen und Schleifen anfallenden Späne, der entsprechend der Arbeitsumgebung ausgewählt werden sollte.

Da es je nach Bearbeitungsmethode und zu bearbeitendem Material unterschiedliche Arten und Modelle von Schneidwerkzeugen gibt, ist es notwendig, die für die jeweilige Arbeit erforderlichen Schneidwerkzeuge vorzubereiten.

Beispiele sind die folgenden Arten von Schneidwerkzeugen:

• Zum Schneiden
  Kappsägen, Rundsägen, Messerklingen
• Zum Schleifen
  Schleifteller
• Zum Abisolieren
  Schaber