月: 2023年8月

¿Qué es el Ácido Cianúrico?

El ácido cianúrico es un compuesto orgánico con una fórmula molecular de C3H3N3O3, caracterizado por su estructura de triazina y la presencia de un grupo hidroxilo.

Este compuesto se obtiene mediante la reacción de la urea y su número de registro CAS es 108-80-5.

Con un peso molecular de 129,07, el ácido cianúrico muestra un punto de fusión en el rango de 320 a 360°C, donde ocurre su descomposición. Su aspecto a temperatura ambiente es de un sólido incoloro o blanco. Aunque normalmente se presenta en forma de polvo cristalino, en la práctica puede adoptar la forma de grumos o copos. Su densidad es de aproximadamente 2,5 g/cm3.

La solubilidad del ácido cianúrico en agua es baja, alrededor de 0,25 g/100 mL a 17°C, lo que lo hace prácticamente insoluble en agua. Muestra una ligera solubilidad en alcohol y éter, pero es insoluble en acetona. Sin embargo, es soluble en agua caliente y soluciones ácido-base, especialmente en alcoholes calientes y piridina.

Usos del Ácido Cianúrico

El ácido cianúrico se utiliza principalmente como materia prima del ácido isocianúrico clorado. El ácido isocianúrico clorado se utiliza ampliamente como desinfectante y germicida debido a su excelente efecto blanqueador bactericida. En particular, es una sustancia utilizada para desinfectar el agua doméstica y las aguas residuales, así como las piscinas.

También se utiliza como fuente de ácido cianhídrico y gas cianuro y como herbicida selectivo. También se utiliza como materia prima para el cianurato de melamina y como materia prima para diversos productos intermedios.

Propiedades del Ácido Cianúrico

La estructura del ácido cianúrico, como la de la acetona, está en equilibrio entre las formas ceto y enólica. La forma enólica se denomina ácido cianúrico y la forma ceto se denomina ácido isosiálico.

Estas sustancias se vuelven anhidras por deshidratación a 100°C y se descomponen en ácido cianúrico a temperaturas superiores a 360°C.

Tipos de Ácido Cianúrico

El ácido cianúrico se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Los tipos de capacidad incluyen 10 mg , 25 g, 100 g y 500 g. Es un producto reactivo que puede manipularse como almacenamiento a temperatura ambiente o refrigerado, según el fabricante.

Otros productos se venden para uso industrial como materia prima para lejías, desinfectantes y herbicidas. Está disponible en grandes capacidades para facilitar su manipulación en fábricas, en envases de 25 kg , 500 kg y 1000 kg. Los envases incluyen bidones y bolsas de plástico.

Más Información sobre el Ácido Cianúrico

1. Síntesis del Ácido Cianúrico

La materia prima para la síntesis del ácido cianúrico es la urea. Cuando la urea se calienta a unos 200 °C sin ningún catalizador, se sintetiza ácido cianúrico bruto que contiene ammelina, ammelidas, etc.

Se produce amoníaco como subproducto. Tratando el producto bruto con ácidos inorgánicos fuertes como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico, la ammelina y las ammelidas se convierten en ácido cianúrico, lo que permite producir ácido cianúrico de gran pureza.

2. Reacciones Químicas del Ácido Cianúrico

Cuando el ácido cianúrico reacciona con la melamina, produce cianurato de melamina. El cianurato de melamina es una sal orgánica formada por melamina y ácido cianúrico, una sustancia considerada como una estructura de enlace de hidrógeno de la melamina y el ácido cianúrico. Se utiliza principalmente como retardante de llama no halogenado, pero también como aditivo para lubricantes blancos.

El ácido cianúrico también es una sustancia producida como subproducto de la producción de melamina. Aunque la melamina en sí tiene una toxicidad aguda relativamente baja, se sabe que es perjudicial cuando se ingiere con ácido cianúrico, produciendo cianurato de melamina insoluble. El desarrollo de toxicidad debido a la contaminación de alimentos con melamina suele ser un problema, pero se sospecha que el ácido cianúrico está implicado, además de la melamina, en el desarrollo de nefrotoxicidad.

3. Información sobre el Almacenamiento del Ácido Cianúrico

No existen normas legales específicas para la manipulación del ácido cianúrico. En el almacenamiento, debe mantenerse alejado de las altas temperaturas y de la luz solar directa. También debe evitarse la mezcla con agentes oxidantes fuertes. Los productos de descomposición peligrosos incluyen monóxido de carbono, dióxido de carbono y óxidos de nitrógeno.

¿Qué es el Salicilato de Sodio?

El salicilato de sodio, con fórmula molecular C7H5NaO3 y peso molecular de 160,10, es un compuesto que resulta de la combinación del ácido salicílico con una sal de sodio. En su forma cristalina, se presenta como un polvo blanco o cristales blancos a temperatura ambiente. Destaca por su alta solubilidad en agua, así como su capacidad de disolverse en ácido acético (100) y, en menor medida, en etanol (95).

Se caracteriza por una coloración gradual por la luz, por la luz solar y el aire, y especialmente cuando se expone al gas amoníaco.

Industrialmente, se obtiene por síntesis de fenoxido de sodio y dióxido de carbono a alta temperatura y presión. También conocido como salicilato de sodio, se descompone al calentarse, produciendo dióxido de oxígeno.

Usos del Salicilato de Sodio

El salicilato de sodio se utiliza desde hace mucho tiempo como medicamento por sus propiedades antiinflamatorias y analgésicas. Está especialmente indicado para la neuralgia sintomática (dolor nervioso con una causa obvia, como traumatismo, presión, inflamación o infección), que suele producirse en las extremidades y articulaciones.

Otros usos incluyen su empleo como desnaturalizante y conservante en cosméticos. En cosmética, la cantidad de salicilato de sodio que puede contener es pequeña y, por tanto, no supone un problema importante.

Sin embargo, las personas con antecedentes de hipersensibilidad a los compuestos del ácido salicílico (por ejemplo, la aspirina) pueden experimentar una reagudización de los síntomas alérgicos, como el asma. También puede empeorar los síntomas en pacientes con colitis ulcerosa y enfermedad de Crohn.

Y como en estudios con animales se han descrito efectos teratogénicos y contracción débil del conducto arterioso fetal, se aconseja a las mujeres embarazadas que reduzcan la dosis debido a los posibles efectos sobre el feto.

Adulteración con otros Medicamentos

El salicilato de sodio libera ácido salicílico en soluciones ácidas y precipita con sales de hierro en soluciones neutras, formando salicilato de hierro insoluble. También puede precipitar con sales alcaloides formando sales alcaloides insolubles de salicilato.

Se produce decoloración cuando es miscible con álcalis, sales de hierro y nitritos. Las sales de bicarbonato alcalino provocan un color marrón rojizo, mientras que las sales de hierro provocan un color púrpura. La decoloración causada por las sales de hierro no altera el efecto terapéutico.

En solución acuosa, el álcali puede causar fotooxidación, lo que provoca coloración o precipitación, pero esta reacción es catalizada por el cobre, el hierro y el manganeso y puede evitarse añadiendo sulfito de hidrógeno o tiosulfato a la mezcla.

Usos en el Sector Médico

Se cree que el salicilato de sodio ejerce sus efectos analgésicos y antiinflamatorios inhibiendo la ciclooxigenasa y reduciendo la síntesis de prostaglandinas y precursores del tromboxano a partir del ácido araquidónico, pero esto sigue sin estar claro. Sin embargo, a diferencia de la aspirina, no inhibe la agregación plaquetaria.

Se desconoce el mecanismo exacto de acción de sus efectos antiinflamatorios y analgésicos. Se cree que ejerce sus efectos inhibiendo la síntesis de prostaglandinas u otros factores en los tejidos inflamatorios, bloqueando así la generación de impulsos nerviosos.

¿Qué es el Ácido Cólico?

El ácido cólico, un ácido biliar con la fórmula química C24H40O5, es un representante típico de los esteroides. En el hígado, se sintetiza junto con el ácido quenodesoxicólico, formando la bilis primaria, a partir del colesterol. Estos ácidos biliares primarios se conjugan con aminoácidos como glicina y taurina, luego se secretan al duodeno como componentes biliares.

Una vez en el intestino delgado, las bacterias intestinales liberan los ácidos biliares primarios de sus conjugados, convirtiéndolos en ácidos biliares secundarios, como el desoxicólico y el litocólico. Estos ácidos secundarios son recapturados al final del intestino delgado y regresan al hígado.

Usos del Ácido Cólico

La bilis animal se ha utilizado como medicina herbal desde la antigüedad. Entre ellas, la bilis de oso (yu tang), elaborada a partir de bilis de oso desecada, se considera eficaz para tratar uno de los tres dolores principales, el de la zona de la vesícula biliar. Su ingrediente principal es el ácido ursodesoxicólico, un ácido biliar secundario.

El ácido cólico se utiliza con fines medicinales. El ácido ursodesoxicólico se utiliza como fármaco gastrointestinal, mientras que el ácido quenodesoxicólico se utiliza como terapia farmacológica para la disolución de cálculos biliares por colesterol y como fármaco gastrointestinal.

Propiedades del Ácido Cólico

El ácido cólico es ligeramente soluble en agua. Su punto de fusión es de 200-201°C y el de ebullición de 583-584°C. Cuando se recristaliza con ácido acético diluido, produce un cristal en forma de placa con una molécula de agua cristalina. Cuando se recristaliza a partir de alcohol, se producen cristales con una molécula de alcohol; el calentamiento a 130°C elimina el disolvente cristalino y puede producir un anhídrido.

Emulsiona sustancias insolubles en agua, como las grasas, en el tracto intestinal, favoreciendo así la digestión y la absorción y facilitando la acción enzimática. Está presente en la bilis de la mayoría de los vertebrados en enlaces peptídicos con la glicina o la taurina.

Estructura del Ácido Cólico

El ácido cólico es un esteroide que forma amidas con aminoácidos y se encuentra en muchos organismos. Los esteroides son triterpenoides naturales. Los terpenoides son derivados de los terpenos, que son hidrocarburos a base de isopreno con grupos funcionales como hidroxi y carbonilo.

El ácido cólico también se denomina ácido 3α,7α,12α-trihidroxi-5β-colan-24-oico. Tiene un peso molecular de 408,579 g/mol y una densidad de 1,2 g/cm3.

Más Información sobre el Ácido Cólico

1. Ácido Glicólico en el Organismo

El ácido cólico tiende a formar conjugados con aminoácidos, lo que resulta en la existencia de ácidos biliares conjugados. En los seres humanos, los ácidos glicocólico (o ácido glicólico) y taurocólico (o ácido taurocólico) son los más comunes. Esta conjugación es importante ya que el ácido cólico sin modificar puede ser potencialmente dañino para los tejidos.

2. Características del Ácido  Glicólico

El ácido glicólico es un ácido biliar conjugado, que es una condensación de ácido cólico y glicina. Representa aproximadamente dos tercios de los ácidos biliares humanos y es un ácido biliar transparente capaz de emulsionar las grasas.

Se biosintetiza mediante la reacción de la glicina con el coril CoA. Su fórmula química es C26H43NO6, su peso molecular es de 465,6 g/mol y su punto de fusión es de 130°C. Es un ácido biliar en los mamíferos y también está presente en forma modificada como sal sódica.

3. Características del Ácido Taurocólico

El ácido taurocólico es un ácido biliar conjugado, una condensación de ácido cólico y taurina. Es un ácido biliar fusible, amarillo y transparente y representa aproximadamente un tercio de todos los ácidos biliares humanos. Se biosintetiza mediante la reacción de la taurina con el coril CoA. Su fórmula química es C26H45NO7S, su peso molecular es de 515,7 g/mol y su punto de fusión es de 125,0°C.

Entre sus usos medicinales se encuentran la colecistoquinina y el diurético. Comercialmente, puede producirse a partir de bilis bovina, un subproducto de la industria cárnica. La dosis letal al 50% (DL50) en ratas recién nacidas es de 380 mg/kg.

¿Qué es el Sulfato de Condroitina?

El sulfato de condroitina, como la sal sódica del condroitín sulfato, se deriva del condroitín sulfato, un mucopolisacárido ácido presente en el cartílago de ballenas y tiburones.

El condroitín sulfato generalmente se encuentra en forma de proteoglicano, una compleja combinación de azúcar y proteína con una estructura única. Tiene una distribución amplia en tejidos conectivos como el cartílago y la piel, y se encuentra en todo el cuerpo, incluso en el cerebro. Además de su capacidad para retener agua y aumentar la viscosidad, actúa como un amortiguador en las articulaciones.

La sal de condroitina, conocida como sulfato de condroitina, se utiliza tanto como medicamento con receta médica como en productos de venta libre.

Usos del Sulfato de Condroitina

El sulfato de condroitina es una sustancia utilizada en productos farmacéuticos, alimentarios y cosméticos.

1. Productos Farmacéuticos

En aplicaciones farmacéuticas, es un medicamento que se vende como medicamento médico y como medicamento de venta libre. Como medicamento ético, está indicado para el tratamiento del lumbago, la artralgia y la periartritis (hombro congelado) en forma de solución inyectable, y para la protección de la capa superficial de la córnea en forma de colirio.

Los medicamentos de venta libre están indicados para el tratamiento de la artralgia y la neuralgia en forma oral y, al igual que los medicamentos éticos, como colirios para proteger la capa superficial de la córnea.

2. Productos Alimentarios

En aplicaciones alimentarias, el condroitín sulfato se utiliza como estabilizador de emulsiones en el proceso de fabricación, por ejemplo en mayonesas y aderezos. Esto se debe a que el sulfato de condroitina tiene excelentes propiedades de absorción y retención de agua. También se utiliza en salchichas de pescado para eliminar los olores del pescado.

3. Cosméticos

En aplicaciones cosméticas, se utiliza como hidratante para proporcionar un tacto suave.

Propiedades del Sulfato de Condroitina

La estructura del sulfato de condroitina implica la unión de sulfato a una cadena de azúcares con una repetición de disacáridos compuestos de ácido D-glucurónico (GlcA) y N-acetil-D-galactosamina (GalNAc). Debido a variaciones en la posición del grupo sulfato y la posible epimerización del GlcA en esta unidad disacárida repetitiva, se generan varios isómeros de condroitín sulfato. El sulfato de condroitina representa la versión sulfatada de cada uno de estos isómeros.

Estructura del Sulfato de Condroitina

En los monosacáridos que constituyen el sulfato de condroitina, los grupos sulfato están unidos principalmente a las posiciones 4 y 6 del GalNAc. En el condroitín sulfato B (dermatán sulfato), el GlcA del condroitín sulfato se epimeriza para formar ácido isurónico.

En el condroitín sulfato E, las posiciones 4 y 6 están sulfatadas, y en el condroitín sulfato D, el grupo hidroxilo del ácido glucurónico está sulfatado.

Tipos de Sulfato de Condroitina

Los tipos de sulfato de condroitina comercializados incluyen productos reactivos para investigación y desarrollo, productos químicos (materias primas farmacéuticas) y productos farmacéuticos.

1. Productos Reactivos para Investigación y Desarrollo

Los productos reactivos para investigación y desarrollo están disponibles en capacidades de 0,1 g, 5 g, 25 g, etc. Además de los que se venden como sulfato de condroitina, también pueden venderse productos aislados de los tipos A~E antes mencionados.

En tales casos, se venden con nombres de productos como “sulfato de condroitina A”, “sulfato de condroitina B”, “sulfato de condroitina C” y “sulfato de condroitina E”, respectivamente. Estos productos reactivos se utilizan principalmente en los campos de la biología celular y la bioquímica, y se fabrican a partir de cartílago de pollo, piel porcina y cartílago de calamar. Tenga en cuenta que los productos para investigación y desarrollo no pueden utilizarse con fines clínicos.

2. Productos Farmacéuticos

Existen medicamentos sujetos a prescripción médica, como la solución inyectable de 200 mg y las gotas oftálmicas al 1%/3%, así como diversos medicamentos de venta libre. Para adquirir medicamentos con receta es necesaria una receta médica.

¿Qué es el Ácidos cinámicos?

El ácido cinámico es un compuesto orgánico de fórmula C₆H₅CH=CHCOOH.

Tiene un grupo carboxilo etileno sustituido en el anillo bencénico y se clasifica como ácido carboxílico aromático insaturado. A veces se describe como “ácido cinámico” o “ácido cinámico”. Ambos isómeros cis-trans se denominan a veces Ácidos cinámicos, pero en sentido estricto sólo el cuerpo E se denomina Ácidos cinámicos y el cuerpo Z ácido alosilícico.

El ácido alosilicílico es inestable y se isomeriza fácilmente al isómero E; los números de registro CAS son 621-82-9 (mezcla), 140-10-3 (isómero E) y 102-94-3 (isómero Z), en ese orden.

Usos del Ácidos cinámicos

Entre los usos del Ácidos cinámicos se incluyen los herbicidas, los inhibidores del crecimiento de las plantas, los sustentadores fungicidas y los antisépticos. Los ésteres derivados del Ácidos cinámicos también se utilizan como ingredientes en aromatizantes, aditivos alimentarios, cosméticos y productos químicos agrícolas.

Por ejemplo, el silicato de metilo y el silicato de etilo son sustancias utilizadas en aditivos alimentarios, principalmente como aromatizantes. Como medicamentos, se utilizan en la fabricación de anestésicos locales, desinfectantes y agentes hemostáticos y como agente enrojecedor.

Además, otros derivados, como sustancias como el etilhexil metoxisilicato y el metil diisopropilsilicato, se utilizan en cosmética como agentes antidecoloración, absorbentes de UV y agentes de dispersión debido a su alta capacidad de absorción de UV.

Propiedades del Ácidos cinámicos

La fórmula química del Ácidos cinámicos es C9H8O2 y su peso molecular es 148,16; el punto de fusión y el punto de ebullición del cuerpo E son 133 °C y 300 °C respectivamente; es un sólido incoloro con un olor característico a temperatura ambiente.

Tiene una densidad de 0,91 g/mL y es fácilmente soluble en etanol e insoluble en agua. Se considera susceptible a la alteración por la luz. En la naturaleza, la sustancia está presente como éster en aceites naturales y otras sustancias.

Tipos de Ácidos cinámicos

El Ácidos cinámicos se vende habitualmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como producto químico industrial. Como producto de I+D, se vende bajo la notación de ácido transilícico, por ejemplo. Los volúmenes disponibles son de 25 g, 500 g, etc. Se tratan como productos reactivos que pueden almacenarse a temperatura ambiente.

Como producto químico, se utiliza habitualmente en química fina e intermedios farmacéuticos, etc. Se vende en unidades de 100 g, 1 kg, 25 kg, etc., para satisfacer la demanda de las fábricas.

Otra información sobre el Ácidos cinámicos

1. síntesis del Ácidos cinámicos

El Ácidos cinámicos se sintetiza industrialmente mediante la reacción de Parkin, que consiste en la acción del acetato de potasio sobre el benzaldehído y el anhídrido acético. También puede sintetizarse por oxidación del cinamaldehído.

En la naturaleza, el Ácidos cinámicos es un fenilpropanoide. El Ácidos cinámicos natural se produce cuando la fenilalanina sufre una desaminación por la fenilalanina amonio liasa.

2. derivados del Ácidos cinámicos

Se sabe que algunos ésteres derivados del Ácidos cinámicos son aromáticos. Ejemplos típicos son el silicato de metilo, el silicato de etilo y el silicato de n-butilo.

El silicato de metilo es una sustancia que desprende el llamado olor a seta de pino o a bálsamo. El silicato de etilo presenta un olor a fruta y bálsamo, el llamado olor a canela.

Otros derivados muy conocidos son el anhídrido silícico y el ácido cafeico (ácido 3,4-dihidroxi silícico: un ácido carboxílico aromático con las posiciones para y meta hidroxiladas del Ácidos cinámicos).

3. el Ácidos cinámicos en la síntesis química orgánica

El Ácidos cinámicos es un compuesto útil como materia prima sintética. Algunos ejemplos son la síntesis de derivados de hidrazida de ácido trans-silícico (con potente actividad antiácida), la síntesis de glicéridos de Ácidos cinámicos mediante reacciones homogéneas de esterificación y la síntesis de estireno mediante descarboxilación biocatalítica en cultivos de células vegetales.

¿Qué es la glucosamina?

La glucosamina es un compuesto orgánico clasificado como monosacárido.

Se clasifica como un aminoazúcar entre los monosacáridos porque el grupo hidroxilo del segundo carbono de la glucosa se sustituye por un grupo amino. Su fórmula química es C6H13NO5 y su número de registro CAS es 3416-24-8.

Tiene un peso molecular de 179,17, un punto de fusión de 150°C, una densidad de 1,563 g/mL y una constante de disociación ácida pKa de 7,5. El clorhidrato de glucosamina, que generalmente se produce de forma aislada, tiene el aspecto de cristales blancos o de polvo cristalino.

El clorhidrato es soluble en agua e insoluble en etanol y acetona. El número de registro CAS del clorhidrato es 66-84-2.

Usos de la glucosamina

La glucosamina es uno de los principales componentes del cartílago articular. Se sabe que su producción disminuye con la edad, por lo que en los últimos años se ha utilizado ampliamente en suplementos.

En la naturaleza, se sabe que esta sustancia existe en grandes cantidades como componente principal de materiales quitinosos como cangrejos y gambas. Cuando se toma en forma de suplementos o alimentos, se dice que tomarla junto con la condroitina, que también es un componente importante del cartílago, puede prevenir mejor el desgaste del cartílago de la rodilla.

Por este motivo, muchos productos contienen tanto condroitina como glucosamina. Además, los productos reactivos para investigación y desarrollo se utilizan a menudo para estudiar los efectos fisiológicos.

Características de la glucosamina

La glucosamina se obtiene por hidrólisis de la quitina (una macromolécula polisacárida). En la producción industrial, la quitina se extrae de los caparazones de gambas y cangrejos.

La glucosamina es una sustancia que se comercializa en forma de sales de ácido clorhídrico tras la hidrólisis de estas quitinas con ácido clorhídrico para cristalizarlas.

Tipos de glucosamina

La glucosamina está ampliamente disponible en el mercado en forma de suplementos y alimentos funcionales. La venden varios fabricantes y se presenta en diversas formas, como cápsulas, comprimidos y bebidas.

Además de la glucosamina comercializada como producto independiente, también existe una variedad de productos mezclados con condroitina, colágeno y proteoglicanos. También se fabrica y vende como materia prima industrial para la producción de estos alimentos saludables.

En ámbitos académicos como la química y la bioquímica, también se venden como reactivos para la investigación y el desarrollo. En el caso de los productos reactivos, suelen suministrarse como clorhidrato de D-glucosamina.

El producto reactivo puede manipularse a temperatura ambiente. Está disponible en capacidades de 10 mg , 25 g, 100 g, 500 g y 1 kg para facilitar su manipulación en el laboratorio.

Otra información sobre la glucosamina

1. bioquímica de la glucosamina

Bioquímicamente, la D-glucosamina es el precursor bioquímico de todos los azúcares que contienen nitrógeno. Se sintetiza en la vía metabólica en forma de glucosamina-6-fosfato.

Concretamente, la glucosamina-6-fosfato se sintetiza a partir de la fructosa-6-fosfato y la glutamina mediante la glucosamina-6-fosfato deaminasa. Este es el primer paso en la ruta biosintética de la hexosamina.

El producto final de esta vía biosintética es la uridina difosfato-N-acetilglucosamina (UDP-GlcNAc), que se utiliza en la síntesis de glicosaminoglicanos, proteoglicanos y glicolípidos. Es una materia prima para la producción de diversos componentes, como el ácido hialurónico y la condroitina.

2. efectos clínicos de la glucosamina

Se han realizado estudios para investigar los efectos del uso de suplementos que contienen glucosamina sola o en combinación con otros agentes en la osteoartritis, una enfermedad en la que se destruye el cartílago de las articulaciones. Los principales estudios sobre la glucosamina para la osteoartritis de rodilla han arrojado resultados contradictorios, ya que algunos muestran indicios de mejoría y otros no muestran ninguna mejoría significativa.

Si la glucosamina es eficaz para el dolor de la artrosis de rodilla y si reduce el dolor de la artrosis en otras articulaciones es algo controvertido y aún no se ha llegado a conclusiones definitivas.

¿Qué es la Cicloheximida?

La cicloheximida es un antibiótico cristalino entre incoloro y marrón claro. Su nombre IUPAC es 4-[(2R)-2-[(1S,3S,5S)-3,5-dimetil-2-oxociclohexil]-2-hidroxietil]piperidina-2,6-diona. También conocido como Actidiona, Naramicina A y U-4527.

Usos de la Cicloheximida

1. Inhibidores de la Síntesis de Proteínas

La cicloheximida encuentra un amplio uso en la investigación bioquímica para la inhibición de la síntesis de proteínas en células eucariotas. No obstante, dada su toxicidad, su aplicación se concentra mayormente en experimentos in vitro, quedando relegada de la práctica clínica.

Su mecanismo de acción radica en la inhibición de la traducción de proteínas, logrando interrumpir el movimiento de las moléculas de ARNt y ARNm que se enlazan en los ribosomas. Este compuesto actúa de manera rápida y eficaz, pudiendo ser retirado del entorno para revertir sus efectos.

Un aspecto destacable es su incapacidad para inhibir la síntesis de proteínas mitocondriales, lo que la convierte en una herramienta útil para discernir entre las proteínas traducidas en mitocondrias y aquellas traducidas en el citoplasma.

2. Pesticidas y Rodenticidas

La cicloheximida se utiliza como regulador del crecimiento vegetal, ya que estimula la producción de etileno, y como plaguicida animal, por ejemplo como rodenticida. También es útil en medios de cultivo para detectar bacterias no deseadas en la fermentación de la cerveza.

En agricultura, también se utilizaba como agente antifúngico. Sin embargo, el uso de la cicloheximida ha disminuido debido a su fuerte toxicidad, que incluye daños en el ADN y efectos reproductivos, incluida la teratogenicidad. En la actualidad, sólo se utiliza para un número limitado de enfermedades de las plantas, como el mildiú velloso del puerro y el tizón de la punta del alerce.

Propiedades de la Cicloheximida

Su fórmula química es C15H23NO4 y su peso molecular es 281,35; está registrado con el número CAS 66-81-9. Es sólido a temperatura ambiente con un punto de fusión de 115-116 °C.

Es soluble en disolventes orgánicos como el etanol y soluble en agua a unos 2,1 g/100 ml a 2 °C. La cicloheximida es débil en condiciones alcalinas y se descompone por ebullición en solución acuosa a pH 7 durante una hora; a pH 2 no se descompone tras una hora de ebullición.

Más Información sobre la Cicloheximida

1. Métodos de Producción de Cicloheximida

Naturalmente, la producen las bacterias productoras de estreptomicina (Streptomyces griseus), un tipo de radiomiceto. Industrialmente, la cicloheximida se obtiene como subproducto de la producción de estreptomicina por fermentación.

2. Información sobre la Legislación Relativa a la Cicloheximida

La cicloheximida se especifica en la siguiente legislación nacional

• Ley de control de sustancias venenosas y nocivas
  Sustancia Deletérea (Artículo 2, Anexo 2 de la Ley) (Ley nº 2-27) Clase de envase 1
• Ley de seguridad y salud industrial (promulgada en 2024)
  Sustancias peligrosas y nocivas que deben marcarse con nombres, etc. (Artículo 57 de la Ley, Artículo 18 de la Orden de Ejecución)
  Sustancias peligrosas y nocivas cuyos nombres, etc., deben notificarse (artículo 57-2 de la Ley, artículo 18-2 de la Tabla 9 de la Orden de Ejecución)
• Normativa sobre el transporte y almacenamiento de mercancías peligrosas por barco
  Sustancias tóxicas y venenosas (Artículo 3 de la Ordenanza sobre sustancias peligrosas, Anexo 1 de notificación de sustancias peligrosas)
• Ley de seguridad marítima
  Sustancias tóxicas y venenosas
• Ley de Aeronáutica Civil
  Sustancias venenosas y tóxicas (Reglamento sobre sustancias peligrosas, Artículo 194, Notificación de sustancias peligrosas, Tabla 1 anexa)
• Ley de Reglamentos Portuarios
  Venenos y sustancias tóxicas

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas de manipulación
Los agentes oxidantes fuertes son sustancias incompatibles con la cicloheximida. Evitar su proximidad durante la manipulación y el almacenamiento. Durante la manipulación, utilizar un sistema local de ventilación por aspiración.

En caso de incendio
La cicloheximida puede producir productos de descomposición peligrosos como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2) y óxidos de nitrógeno (NOx) al arder. Utilice agua pulverizada, espuma, extintores de polvo, dióxido de carbono y arena seca para extinguir el fuego. No debe utilizarse agua pulverizada con varilla para extinguir el fuego.

Almacenamiento
La cicloheximida puede alterarse con la luz. Cuando se almacene, guárdese en un recipiente de vidrio protegido de la luz. Almacenar bajo llave en un lugar bien ventilado y fresco, fuera de la luz solar directa.

¿Qué es el Ciclopentanol?

El ciclopentanol, un compuesto orgánico, está compuesto por una estructura de ciclopentano con un átomo de hidrógeno reemplazado por un grupo hidroxi.

Su número de registro CAS es 96-41-3, con fórmula molecular C5H10O y peso molecular 86,13. Presenta un punto de fusión de -19°C y un punto de ebullición de 139-140°C. En estado normal, es un líquido incoloro o ligeramente amarillo pálido, acompañado de un olor desagradable. La densidad del compuesto es de 0,949 g/mL.

Conocido también como alcohol ciclopentílico o hidroxiciclopentano, es insoluble en agua, pero se disuelve con facilidad en alcoholes, éter y acetona.

Usos del Ciclopentanol

El ciclopentanol encuentra múltiples aplicaciones, destacando su uso como disolvente general y para preparados aromatizantes, además de ser una materia prima en la industria farmacéutica y agroquímica. Es un componente clave en la síntesis de la ciclopentanona, que se puede obtener de manera selectiva utilizando catalizadores económicos como el tiempo.

Esta reacción de conversión es muy importante porque la ciclopentanona es un compuesto muy valioso para diversas aplicaciones industriales. Por ejemplo, los CFC específicos y el 1,1,1-tricloroetano son beneficiosos como soluciones de limpieza para aceites sobre materiales metálicos, pero debido a su impacto medioambiental, se necesitan nuevas soluciones de limpieza alternativas.

La ciclopentanona, con su buena biodegradabilidad, ha atraído la atención en los últimos años como solución de limpieza alternativa. La Ciclopentanona (y su precursor el ciclopentanol) es también un importante compuesto químico sintético, ya que es un intermediario sintético para diversos productos farmacéuticos.

Principios del Ciclopentanol

Los principios del ciclopentanol se explican en términos de propiedades y reacciones químicas.

1. Propiedades del Ciclopentanol

El ciclopentanol es un líquido inflamable con un punto de inflamación de 51°C. Por lo tanto, debe mantenerse alejado del calor, las chispas, las llamas y los objetos calientes.

También es muy tóxico y su manipulación requiere un equipo de protección adecuado. En caso de incendio, también existe el riesgo de que se generen gases irritantes, corrosivos y tóxicos.

La Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo la designa como sustancia peligrosa e inflamable, mientras que la Ley de Servicios contra Incendios la designa como compuesto líquido no soluble en agua de la Clase 4, Petróleo nº 2. Sin embargo, no está designada específicamente en la Ley de Servicios contra Incendios. Sin embargo, la Ley Orgánica y la Ley PRTR no lo designan específicamente.

2. Química del Ciclopentanol

El ciclopentanol, como los alcoholes normales, se obtiene por adición de agua al ciclopenteno en presencia de un catalizador ácido.

A la inversa, el ciclopentanol se deshidrata para dar ciclopenteno y agua.

Tipos de Ciclopentanol

El ciclopentanol se vende generalmente como reactivo químico. Como tal, se distribuye principalmente en pequeñas cantidades para uso en laboratorio, como 25 g , 5 mL, 25 mL, 100 mL y 500 mL de volumen. El producto químico puede almacenarse a temperatura ambiente.