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Pinzas de Vacío

¿Qué son las Pinzas de Vacío?

Las pinzas de vacío son dispositivos que utilizan la succión generada por una bomba o un mecanismo similar para agarrar piezas pequeñas, especialmente aquellas de forma esférica o fina, que suelen ser difíciles de sujetar de manera convencional.

Existen dos tipos principales de pinzas de vacío: las que requieren una bomba eléctrica y las portátiles. Las versiones con bomba eléctrica pueden funcionar con pilas o estar conectadas a la red eléctrica, mientras que las portátiles tienen un diseño similar al de un bolígrafo, lo que las hace más compactas pero generalmente menos potentes.

Las pinzas de vacío de succión por vacío son especialmente fuertes y pueden manejar objetos de hasta 120 gramos de peso. Sin embargo, es importante tener en cuenta que no son adecuadas para recoger polvo, ya que esto podría obstruir su filtro interno y reducir su eficacia.

Usos de las Pinzas de Vacío

Como las pinzas de vacío pueden sujetar piezas pequeñas de precisión, como semiconductores y otros componentes electrónicos, se utilizan en aplicaciones de transporte y montaje. Las pinzas de vacío son útiles para montaje en superficie, trabajos de montaje en placas y transporte de circuitos integrados.

Se utilizan para la inspección y el mantenimiento de instrumentos analíticos y científicos, equipos de inspección de semiconductores, dispositivos diversos, instrumentos de precisión, la industria relojera y accesorios de metales preciosos.

Existen pinzas de vacío especiales para obleas que funcionan del mismo modo que las pinzas de succión.

Principio de las Pinzas de Vacío

Las pinzas de vacío son fáciles de usar: apunte la boquilla hacia el objeto que desea aspirar y tóquelo ligeramente para aspirarlo. Para soltarlo, deslice la palanca o el botón de liberación.

La boquilla del extremo de las pinzas se puede utilizar sola, pero también se puede acoplar una almohadilla a la boquilla para conseguir una succión más estable. La almohadilla está hecha de caucho de silicona conductor; cuanto más grande sea la almohadilla, más pesado podrá aspirarse el objeto. La naturaleza conductora de la almohadilla evita la electricidad estática.

Existen dos tipos de pinzas de vacío: las de boquilla recta y las de boquilla curva. También son más sencillas si funcionan con pilas, pero algo más grandes si funcionan con motor.

También hay tres tipos: las que están conectadas a una bomba, las que tienen una bomba incorporada y las que no tienen bomba. El tipo con bomba o con bomba incorporada utiliza la fuerza de succión de la bomba para aspirar el objeto. En el tipo sin bomba, la presión en la cámara de aire de las pinzas se reduce presionando la cámara de aire con los dedos, succionando así el objeto. El tipo sin bomba es más pequeño y fácil de usar, pero el tipo conectado a una bomba tiene más potencia de succión.

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Cepillos de Mano

¿Qué es un Cepillo de Mano?

Un cepillo de mano es una herramienta utilizada para realizar trabajos de pulido a mano sin el uso de una máquina, y tiene forma de cepillo de dientes con un abrasivo (piedra de amolar) fijado al extremo del mango y la empuñadura.

Se utilizan principalmente para biselar, eliminar rebabas y rebabas, y otros trabajos de repaso y corrección mediante pulido.

Algunos productos también se denominan cuernos de mano o piedras de mano.

Las piedras de amolar utilizadas para materiales abrasivos están fabricadas con diversos materiales en función de la aplicación (para más detalles, véase más abajo).

Usos de los Cepillos de Mano

Como su nombre indica, los cepillos de mano realizan el trabajo de rectificado a mano y pueden utilizarse para trabajos muy detallados.

También se utilizan para la corrección y el acabado de plantillas, la corrección de herramientas, por ejemplo, la eliminación y el rectificado del filo de la herramienta de corte, el ajuste y la eliminación del filo, así como la corrección y el ajuste de moldes.

Además de este tipo de mantenimiento de máquinas-herramienta y maquinaria industrial en la fabricación, la recortadora de mano también se puede utilizar para el mantenimiento y afilado de cuchillos, cuchillos de grabado y otras herramientas domésticas, de estudio/taller privado y de carpintería dominical.

Principio de los Cepillos de Mano

Las muelas cepillos de mano pueden seleccionarse según la rugosidad y dureza de la muela en función del objeto a pulir o corregir.

El tamaño de grano (número) es un valor numérico que indica la rugosidad de la muela (lima); cuanto mayor sea el valor del tamaño de grano, más fino será el acabado.

Para el acabado basto, el tamaño de grano es aproximadamente #240, para el acabado normal – #300 y para el acabado de precisión – #400 y superior.

Un cristal de grano típico utilizado en abrasivos es el carburo de boro, denominado carburo de boro.

El carburo de boro sólo es superado por el diamante y el nitruro de boro cúbico, considerados los materiales más duros, con una dureza Mohs de 9,497.

Los cepillos de mano de carburo de boro se utilizan principalmente para el acabado de desbaste a rugosidad normal, pero los cepillos de mano con granos de diamante como abrasivo también pueden utilizarse para un acabado más preciso y para el cuidado y ajuste de herramientas más duras.

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Cloruro de Indio

¿Qué es el Cloruro de Indio?

El cloruro de indio se refiere a una serie de compuestos químicos que contienen indio y cloro. Los dos tipos más comunes son el cloruro de indio (I) y el cloruro de indio (III). El cloruro de indio (I) tiene la fórmula química InCl y su número de registro CAS es 13465-10-6, también conocido simplemente como cloruro de indio. Por otro lado, el cloruro de indio (III) tiene la fórmula química InCl3 y su número de registro CAS es 10025-82-8, también conocido como cloruro de indio.

En general, el cloruro de indio (III) es más común y se encuentra con mayor frecuencia en aplicaciones y procesos químicos.

Usos del Cloruro de Indio

El cloruro de indio es una sustancia utilizada como ácido de Lewis en química orgánica sintética y en medicina como radiofármaco y diagnóstico hematopoyético de la médula ósea. En química y física, por ejemplo, se utiliza para preparar fotoánodos en células solares sensibilizadas con colorantes y como catalizador en las reacciones de adición Michael de sililenol e indol.

Como producto farmacéutico, el cloruro de indio 111InCl se comercializa como Cloro Indio (111In) Nota. Los centellogramas de médula ósea tomados tras la inyección intravenosa de cloruro de indio 111In Injection pueden utilizarse para diagnosticar la función hematopoyética de la médula ósea. El mecanismo de acción del cloruro de indio (111In) es el siguiente:

En primer lugar, el 111In se une a la transferrina en el suero, que es captada por los eritrocitos juveniles, lo que provoca la acumulación de 111In en la médula ósea activa. Esta acción se utiliza para diagnosticar la distribución y la función hematopoyéticas de la médula ósea y las enfermedades hematopoyéticas de la médula ósea.

Propiedades del Cloruro de Indio

1. Cloruro de Indio(I)

Fórmula química. InCl
Peso molecular 150.27
Punto de fusión 225℃
Punto de ebullición 608℃
Aspecto a temperatura ambiente Polvo amarillo oscuro

El cloruro de indio(I) tiene un peso molecular de 150,27, un punto de fusión de 225°C y un punto de ebullición de 608°C. Es un polvo amarillo oscuro a temperatura ambiente.

2. Cloruro de Indio(III)

Fórmula química.

InCl3

Peso molecular

221.18

Punto de fusión

586℃

Punto de ebullición

655℃

Aspecto a temperatura ambiente

Polvo blanco

Densidad

3.46g/mL

 

Solubilidad

 

Soluble en agua

El cloruro de indio (III) tiene un peso molecular de 221,18, un punto de fusión de 586°C y un punto de ebullición de 655°C. Es un polvo sólido blanco a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 3,46 g/mL, es delicuescente y soluble en agua.

Tipos de Cloruro de Indio

El cloruro de indio es una sustancia que se vende principalmente como producto reactivo de investigación y desarrollo y como radiofármaco Cloruro de Indio (111In) 

1. Reactivos de Investigación y Desarrollo

Tanto el cloruro de indio (I) como el cloruro de indio (III) se comercializan como productos reactivos para investigación y desarrollo, pero el cloruro de indio (III) es la sustancia más comercializada.

Además de la forma anhidra, el cloruro de indio (III) también se comercializa como tetrahidrato, en volúmenes de 10g, 25g, 50g, 250g, etc., y generalmente se suministra en volúmenes fáciles de manejar en el laboratorio. Básicamente, estos productos reactivos pueden almacenarse a temperatura ambiente, pero el tetrahidrato de cloruro de indio es un producto reactivo que requiere almacenamiento refrigerado.

2. Radiofármacos

El 111InCl, un isótopo radiactivo del cloruro de indio (I), es un producto radiofarmacéutico. La formulación es una solución inyectable y el fármaco se utiliza para el diagnóstico de la médula ósea hematopoyética mediante gammagrafías de médula ósea.

Más Información sobre el Cloruro de Indio

1. Síntesis del Cloruro de Indio(III)

El cloruro de indio (III) puede sintetizarse mediante la reacción de indio simple con cloro. Se trata de una reacción rápida que se produce inmediatamente. También se ha descrito la síntesis de cloruro de indio (III) utilizando una célula electroquímica en una mezcla de metanol y benceno.

2. Reacción Química del Cloruro de Indio(III)

El cloruro de indio (III) es un ácido de Lewis y forma complejos con ligandos donantes. En solución de éter dietílico, el cloruro de indio (III) reacciona con el hidruro de litio LiH para formar LiInH4. Esta sustancia reacciona con agentes reductores in situ para formar aminas cuaternarias y complejos de hidruro de indio(III) (InH3) y fósforo.

El trimetilindio InMe3 puede sintetizarse haciendo reaccionar el cloruro de indio (III) con el reactivo de Grignard (MeMgI) o metil-litio (LiMe), por ejemplo, en éter dietílico. El cloruro de indio como catalizador de ácidos de Lewis es también una sustancia utilizada en las reacciones de Friedel-Crafts y Diels-Alder.

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Ácido Nitroso

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L-Leucina

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Ácido Levulínico

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Ácido Málico

¿Qué es el Ácido Málico?

El ácido málico es un ácido orgánico con la fórmula química C4H6O5, y también se conoce como ácido hidroxisuccínico. Destaca por tener un átomo de carbono asimétrico, lo que implica la existencia de isómeros ópticos. En la naturaleza, el ácido málico se encuentra en su forma L y se halla presente en diversas frutas como las uvas y las manzanas. Su producción se lleva a cabo mediante la reducción del ácido L-tartárico utilizando yoduro de hidrógeno o mediante la acción de la fumarasa sobre el ácido fumárico.

Propiedades Fisicoquímicas del Ácido Málico

1. Nombre
Nombre: ácido l-málico.
Nombre inglés: L-malic acid
Nombre IUPAC: ácido (2S)-2-hidroxibutanodioico

2. Fórmula molecular
C4H6O5

3. Peso molecular
134.09

4. Punto de fusión
100 °C (forma L)

5. Solubilidad en disolventes
Fácilmente soluble en agua y alcoholes.

Propiedades Fisicoquímicas del Ácido Málico

1. Nombre

Nombre : ácido l-málico.
Nombre inglés: L-malic acid
Nombre IUPAC: ácido (2S)-2-hidroxibutanodioico

2. Fórmula molecular
C4H6O5

3. Peso molecular
134.09

4. Punto de fusión
100 °C (forma L)

5. Solubilidad en disolventes
Fácilmente soluble en agua y alcoholes.

Características, Actividad Fisiológica y Usos del Ácido Málico

1. Usos como Aditivo Alimentario

El ácido málico tiene un refrescante sabor ácido, por lo que se añade al agua potable y a los productos alimenticios como acidulante. Este compuesto tiene un efecto bactericida por sí solo, pero se sabe que su actividad bactericida puede potenciarse mezclándolo con diversos ácidos orgánicos. Por este motivo, se está investigando y desarrollando como aditivo alimentario con la expectativa de que tenga un efecto bactericida. También es una sustancia muy importante en la industria alimentaria por su papel como regulador del pH y emulsionante. En la industria alimentaria, en la mayoría de los casos se utiliza el ácido málico en forma racémica.

2. Uso en el Ámbito Cosmético

El ácido málico se utiliza en dentífricos con efecto blanqueador por su capacidad para impedir la adhesión de la placa y el sarro en los dientes. El ácido málico también tiene propiedades tampón, por lo que a veces se utiliza en champús como regulador del pH. Se ha informado de que estos champús de pH bajo que contienen ácido málico tienen el efecto de restaurar la aspereza del cuero cabelludo mediante la adición de un agente antiinflamatorio, y han atraído la atención en los últimos años desde la perspectiva del cuidado del cuero cabelludo.

3. Aplicaciones Industriales

El ácido málico tiene propiedades quelantes y es capaz de formar complejos con átomos metálicos. Por ello, se utiliza como agente limpiador de superficies metálicas.

4. Papel como Intermediario del Circuito del Ácido Citrico

El compuesto es uno de los intermediarios del circuito del ácido cítrico y se convierte en ácido oxalacético mediante el ácido deshidrogenasa. Por lo tanto, el compuesto desempeña un papel muy importante en el metabolismo energético de los organismos que respiran oxígeno.

Alimentos con alto Contenido en Ácido Málico

  • Manzanas
  • Uvas
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Fosfatos de Hierro

¿Qué es el Fosfato de Hierro?

El fosfato de hierro es una clase de compuestos químicos que contienen hierro y fósforo. Se dividen en dos tipos principales según el estado de oxidación del hierro: el fosfato de hierro (II) y el fosfato de hierro (III). El fosfato de hierro (II) también se conoce como ortofosfato ferroso o simplemente ortofosfato, mientras que el fosfato de hierro (III) es conocido como ortofosfato férrico o fosfato férrico.

En la naturaleza, el fosfato de hierro (II) se encuentra en minerales como la lantanita, mientras que el fosfato de hierro (III) se presenta en minerales como la estrengisita y la coninckita. Estos compuestos son de interés en la química y la geología debido a sus propiedades y su presencia en diversas formaciones minerales.

Usos del Fosfato de Hierro

El fosfato de hierro puede utilizarse en aditivos alimentarios. En agricultura, se utiliza en plaguicidas para la eliminación de caracoles y otros pesticidas debido a su toxicidad extremadamente baja para animales domésticos y fauna salvaje en comparación con el metaldehído utilizado convencionalmente.

Puede utilizarse en tratamientos de revestimiento de hierro para mejorar la resistencia a la corrosión del revestimiento. El tratamiento de revestimiento de hierro es un proceso mediante el cual se aplica o pulveriza una solución de un agente de revestimiento de fosfatos de hierro sobre el acero para formar una fina película de fosfato de hierro.

El fosfato de hierro y litio también se utiliza como material catódico en las baterías de iones de litio, sistemas de fosfatos de hierro utilizados en los vehículos eléctricos. El sistema de fosfatos de hierro tiene una densidad energética menor que el sistema ternario (níquel, cobalto y manganato de litio) y presenta el inconveniente de su menor rendimiento a bajas temperaturas. Gracias a la innovación tecnológica, la densidad energética de los sistemas de fosfatos de hierro ha mejorado, lo que los hace relativamente más atractivos en términos de coste que el uso de metales ternarios superiores.

Propiedades del Fosfato de Hierro(II)

El fosfato de hierro(II) es paramagnético. Es soluble en ácidos pero no en agua. Se oxida con el aire y se vuelve azul. La reacción de una solución de fosfato con una solución salina de hierro(II) produce Fosfatos de hierro(II).

La reacción de una solución de ácido fosfórico o de hidrogenofosfato disódico con una solución salina de hierro(III) puede producir Fosfatos de hierro(III). Es soluble en ácido clorhídrico y en ácido sulfúrico, pero no en agua ni en ácido nítrico; el producto de solubilidad a 20°C es Ksp = 1,3 x 10-22. Cuando se añade un exceso de ácido fosfórico a una solución acuosa amarilla de cloruro de hierro(III), se forma un complejo fosfato y la solución se vuelve incolora.

Estructura de los Fosfatos de Hierro(II)

La fórmula química del fosfato de hierro(II) se representa por Fe3(PO4)2. Su peso molecular es de 357,48 y su densidad de 2,58 g/cm3. Además del común octahidrato blanco azulado, existen el monohidrato verde oscuro y el hexahidrato incoloro; el octahidrato es un cristal monoclínico. Las sales de hidrógeno incluyen FeHPO4∙nH2O (n=1, 2) y Fe(H2PO4)2∙2H2O.

El peso molecular del fosfato de hierro(III) es de 150,82 y su fórmula química está representada por FePO4. El dihidrato de Fosfatos de hierro es un sistema cristalino monoclínico de color rojo pálido. Tiene una densidad de 2,87 g/cm3 y pierde agua a 140°C. También existen el 2,5-hidrato y el tetrahidrato, y las sales de hidrógeno incluyen el FeH3(PO4)2-2H2O y el Fe(H2PO4)3-2H2O.

Más información sobre los Fosfatos de Hierro

1. Método de Síntesis de los Fosfatos de Hierro

Cuando se corta el aire y se añade una solución acuosa de sulfato de hierro (II) a una solución acuosa de acetato de sodio y de hidrogenofosfato disódico y se deja reposar durante varios días, precipitan cristales de octahidrato. También se pueden producir mezclas de soluciones de hidrogenofosfato disódico y sal de hierro (II) calentándolas en un tubo sellado. Cuando el ácido fosfórico y el cloruro de hierro(III) se calientan en un tubo sellado a 180°C durante varias horas, precipita el dihidrato de fosfato de hierro(III).

2. Características del Fosfatos de Hierro(II)

La fórmula química del fosfato de hierro(II) es Fe2P2O7 y su peso molecular es 285,63. También se denomina pirofosfato de hierro(II) o difosfato ferroso. Se forma por la reacción del difosfato sódico con una solución salina de hierro(II). Es un polvo blanco con cristales triclínicos. Se oxida fácilmente con el aire y se vuelve marrón. Puede utilizarse en leches en polvo y refuerzos de hierro.

La fórmula química del fosfato de hierro(III) se expresa como Fe4(P2O7)3 y tiene un peso molecular de 745,21. También se denomina fosfato de hierro (III) o difosfato férrico. Es un polvo amarillo pálido producido por la reacción del difosfato sódico y la solución salina de hierro(III). Es insoluble en agua, ácido acético y soluciones de cloruro amónico y soluble en ácidos inorgánicos y agua amoniacal. También se conoce la sal de hidrógeno, Fe2H6(P2O7)3, de color rojo pálido. Puede utilizarse como catalizador, reforzador del hierro y materia prima para retardantes de llama no halogenados.

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Fosfato de Litio

¿Qué es el Fosfato de Litio?

El fosfato de litio, representado por la fórmula química Li3PO4, es un compuesto químico que también se conoce como fosfato de litio terciario. Se presenta en forma de un polvo blanco e inodoro. Una vía conocida para su producción es la reacción del ácido fosfórico con hidróxido de litio.

Es importante destacar que el fosfato de litio está clasificado como tóxico agudo por vía oral y puede causar irritación en los ojos, según la clasificación del Sistema Globalmente Armonizado de Clasificación y Etiquetado de Productos Químicos (SGA). Sin embargo, no está sujeto a regulación bajo la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, la Ley de Normas Laborales, la Ley PRTR (Ley de Registro y Evaluación de Sustancias Químicas) o la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas en determinadas jurisdicciones.

Aplicaciones del Fosfato de Litio

1. Aditivos para Aceites

Los aditivos para aceites, también denominados comúnmente espesantes, son aditivos que pueden añadirse durante la producción de grasa para cambiar su forma a semisólida o sólida. También son aditivos importantes relacionados con las propiedades de la grasa, ya que las propiedades y el rendimiento de la grasa pueden cambiar en función del tipo de espesante.

2. Agentes Fundentes

Los agentes fundentes son aditivos que facilitan la fusión de sustancias. El fosfato de litio es muy utilizado, sobre todo en la industria cerámica, por lo que se emplea en la fabricación de vidrio, cerámica y porcelana.

3. Baterías

El fosfato de litio se utiliza como materia prima en la fabricación de diversos dispositivos de almacenamiento de energía de alto rendimiento, como las baterías de iones de litio y otras baterías recargables a base de litio. Las baterías de fosfato de litio son unas de las más utilizadas e importantes en teléfonos móviles, ordenadores portátiles y otros dispositivos.

Las baterías de fosfato de litio, que se fabrican a partir de fosfato de litio, también tienen ventajas sobre otras baterías de litio, como una vida útil más larga, no necesitan mantenimiento, son extremadamente seguras, ligeras y tienen una alta eficiencia de descarga y carga.

4. Otros

Se utiliza como intermediario de polímeros y como catalizador para la isomerización del óxido de propileno y como materia prima para pinturas de fermentación.

Propiedades del Fosfato de Litio

El fosfato de litio es un polvo blanco con un peso molecular de 115,79 g/mol y número CAS 10377-52-3. Es extremadamente insoluble en agua (0,039 g/100 g a 18°C) y soluble en ácido o amoníaco.

Es químicamente estable en condiciones atmosféricas normales. El punto de fusión es de 837°C, no hay datos sobre el punto de ebullición o el punto de inflamación, no es una sustancia inflamable, pero puede causar explosiones de polvo si se dispersa finamente y se hace estallar.

Los agentes oxidantes fuertes se designan como sustancias peligrosas en contacto, y en caso de incendio, etc., debe tenerse precaución ya que pueden generarse productos de descomposición peligrosos como fosfato y óxido de litio.

Más Información sobre el Fosfato de Litio

1. Seguridad

Fuerte irritación ocular, nocivo por ingestión. En caso de contacto con los ojos, deben enjuagarse cuidadosamente con agua durante varios minutos y quitarse las lentes de contacto, si se llevan y se pueden quitar fácilmente, y seguir enjuagando. En caso de ingestión, enjuáguese la boca y póngase en contacto con un centro toxicológico o un médico si se encuentra mal.

En caso de contacto con la piel, debe lavarse inmediatamente con jabón y abundante agua. En caso de inhalación, trasladarse a un ambiente con aire fresco y ponerse en contacto con un médico en caso de malestar.

2. Métodos de Manipulación

Los trabajadores deben llevar guantes protectores, ropa protectora, gafas protectoras, máscaras protectoras y mascarillas protectoras. En los lugares de trabajo interiores, se debe sellar la fuente o instalar una ventilación local por extracción, y se deben instalar duchas de seguridad, lavamanos y lavaojos cerca de la zona de manipulación y su ubicación debe estar claramente señalizada.

Debe prohibirse comer, beber y fumar durante la manipulación, y la cara, las manos y la piel deben lavarse a fondo después de la manipulación.

3. Almacenamiento

Almacenar en un lugar fresco y bien ventilado, alejado de las altas temperaturas y de la luz solar directa. El polipropileno y el polietileno son materiales de envase y embalaje adecuados. La eliminación del contenido y de los recipientes contaminados, etc. debe realizarse de acuerdo con las leyes y reglamentos regionales, nacionales y locales apropiados.

4. Medidas a Tomar en Caso de Incendio

Como no se especifica ningún agente extintor, extinguir el fuego con un agente extintor adecuado según las condiciones del lugar y el entorno circundante. Dado que el fosfato de litio puede liberar gases y vapores irritantes, inflamables y tóxicos en caso de incendio, debe utilizarse equipo de protección personal durante la lucha contra el fuego y los bomberos deben llevar aparatos de respiración autónomos y equipo de lucha contra incendios.

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Fosfato de Circonio

¿Qué es el Fosfato de Circonio?

El fosfato de circonio es un compuesto ácido con diversas denominaciones, incluyendo “fosfato de circonio” o “Zirconium bis (phosphate)”, y su fórmula química es H3O4PZr. Se presenta en forma de un polvo blanco que prácticamente no se disuelve en agua ni en disolventes orgánicos, pero es soluble en ácidos. Este compuesto experimenta descomposición cuando se calienta y se hidroliza en soluciones básicas.

El término “fosfato de circonio” puede referirse a varios compuestos, como el bis(fosfato)dihidrogenzirconio(IV), el tris(fosfato)dihidrogenzirconio(IV), el tetraquis(fosfato)trizirconio(IV) y el tetraquis(fosfato)octahidrogenzirconio(IV). En particular, el bis(fosfato de circonio)dihidrogenzirconio(IV), con fórmula química H2O8P2Zr y números de registro CAS y MITI 13772-29-7, no está clasificado como una sustancia peligrosa según las leyes PRTR (Ley de Registro y Evaluación de Sustancias Químicas), la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, ni la Ley de Servicios contra Incendios.

Usos del Fosfato de Circonio

El fosfato de circonio, un tipo de compuesto de circonio, se utiliza como reactivo para pruebas e investigación, material de sellado, adsorbente, material electrolítico, material de intercambio iónico, etc., y puede procesarse en partículas para diversas aplicaciones.

También pueden aglomerarse o sinterizarse en cerámica, que se utiliza en aplicaciones como agentes antibacterianos inorgánicos, máquinas de diálisis clínica e intercambiadores de iones.

También se puede generar hidrógeno descomponiendo amoníaco utilizando como catalizador fosfato de circonio metálico que contiene Fe, Co, Ni, Cu y Ag.