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¿Qué es el Ácido Fumárico?

El ácido fumárico es el ácido dicarboxílico insaturado más simple y se encuentra ampliamente en la naturaleza. Es un polvo cristalino incoloro sin olor, pero con un fuerte sabor ácido. Industrialmente, se produce principalmente por isomerización del ácido maleico, un isómero geométrico del ácido fumárico.

Propiedades Fisicoquímicas del Ácido Fumárico

1. Nombre
Nombre inglés: fumaric acid
Nombre IUPAC: ácido (2E)-but-2-enedioico

2. Fórmula Molecular
C4H4O4

3. Peso Molecular
116.07

4. Punto de Fusión
300-302°C (en tubo sellado)

5. Solubilidad en Disolventes
Soluble en etanol, insoluble en agua, insoluble en benceno.

Características y Usos del Ácido Fumárico

1. Uso como Fungicida

Este compuesto se utiliza como desinfectante de alimentos frescos debido a sus propiedades bactericidas. Su mecanismo de acción es el siguiente.

Mecanismo de Acción del Ácido Fumárico como Fungicida

1. El grupo carboxilo es captado por las bacterias en estado no disociado.
2. La disociación del grupo carboxilo en el citoplasma provoca la disminución del pH del citoplasma.
3. Como resultado de (2) anterior, la actividad enzimática en el citoplasma disminuye, induciendo anomalías metabólicas y matando a las bacterias.

2. Ejemplos de Uso en la Industria Alimentaria, Ganadera y Médica

El ácido fumárico está reconocido como seguro como aditivo alimentario y se utiliza como acidulante, expansor, ajustador del pH y condimento. En los sectores ganadero y agrícola, se utiliza como aditivo en piensos y como fungicida y algicida para plantas. En el sector industrial, se utiliza como materia prima para resinas sintéticas y tintes. En el ámbito médico, los ésteres de ácido fumárico elaborados a partir de ácido fumárico están siendo estudiados por su eficacia en el tratamiento de la psoriasis.

3. Papel en el Organismo

El ácido fumárico desempeña un papel importante en los procesos de producción de energía de los organismos que respiran oxígeno. Concretamente, está presente como intermediario en el circuito del ácido cítrico, donde se produce a partir del ácido succínico y se convierte en ácido málico.

Diferencias Químicas entre el Ácido Fumárico y el Ácido Maleico

El ácido fumárico tiene isómeros geométricos. La forma trans es el ácido fumárico y la forma cis es el ácido maleico.

Curiosamente, las propiedades químicas de estos compuestos son muy diferentes. En concreto, el ácido fumárico, la forma trans, es menos propenso a la deshidrocondensación intramolecular que el ácido maleico, y su solubilidad en agua es mucho menor que la del ácido maleico. Estas diferencias en las propiedades pueden explicarse por el posicionamiento estérico de los dos grupos carboxilo en estos isómeros. Consulte el siguiente artículo para obtener una explicación detallada de este principio.

¿Qué son las Resinas Fenólicas?

Las resinas fenólicas tienen una excelente resistencia al calor, resistencia química y propiedades aislantes, y se utilizan en una amplia gama de aplicaciones, como automóviles, componentes electrónicos y materiales aislantes. Las resinas fenólicas son resinas obtenidas mediante reacciones de polimerización que utilizan fenoles y aldehídos como materias primas, y sus propiedades físicas cambian al modificar la estructura química de los fenoles y aldehídos utilizados como materias primas y de los aditivos añadidos a la resina.

Las resinas fenólicas se clasifican en dos tipos con estructuras químicas diferentes: el tipo novolac, obtenido mediante reacciones catalizadas por ácidos, y el tipo resol, obtenido mediante reacciones catalizadas por bases. En las primeras, se produce una reacción de curado cuando se mezclan con un agente de curado, como la resina epoxi, y se calientan, mientras que en las segundas, la reacción de curado se produce sólo por calentamiento sin agente de curado. Otras diferencias son la termoplasticidad en el tipo novolac y la termoendurecibilidad en el tipo resol.

Usos de las Resinas Fenólicas

La resina fenólica fue el primer plástico artificial del mundo, inventado por la baquelita en 1907. Se trata de una resina con una excelente resistencia al calor, resistencia química, aislamiento y resistencia mecánica, y todavía se utiliza en una amplia gama de industrias. Por ejemplo, las resinas fenólicas se utilizan en componentes de procesos de alta temperatura, como resinas para frenos de automóviles y en las industrias del acero y el vidrio. Otras aplicaciones son el aislamiento de viviendas y las resinas para fotorresinas.

Las resinas fenólicas pueden cambiar sus propiedades físicas modificando la estructura química de la resina, cambiando la estructura de los fenoles y aldehídos utilizados como materias primas y cambiando aditivos como las cargas. Por tanto, es necesario seleccionar la resina fenólica más adecuada en función de las propiedades requeridas.

Tipos de Resinas Fenólicas

Las resinas fenólicas obtenidas por reacción de fenoles con aldehídos son resinas de tipo “novolac” y resinas de tipo “resol”. Las resinas de tipo novolac se obtienen por reacción bajo un catalizador ácido y son resinas termoplásticas reutilizables. Las resinas de tipo “resol”, por su parte, son resinas termoestables no reutilizables obtenidas por catálisis de base.

Los tipos Novolac sufren una reacción de curado cuando se calientan junto con un agente de curado, como una resina epoxi, lo que da lugar a una resina de alto peso molecular. Los tipos resol, por otro lado, sufren una reacción de curado por calentamiento o ácido incluso en ausencia de un agente de curado. Por lo tanto, las resinas resol también pueden cambiar con el tiempo durante el almacenamiento, dando lugar a un alto peso molecular.

Síntesis de Resinas Fenólicas

Las resinas fenólicas se obtienen por adición-condensación de fenoles y aldehídos. La reacción de fenol y formaldehído se presenta aquí como un ejemplo típico.

Como ya se ha mencionado, los compuestos obtenidos difieren entre las reacciones catalizadas por ácido y por base. Con catálisis ácida, se produce una reacción de sustitución electrofílica en la posición orto o para del grupo OH del fenol, que reacciona con el formaldehído. Tras la reacción, se produce una reacción de condensación con otro fenol, dando lugar a una resina novolac.

Por otro lado, cuando se utiliza un catalizador base, varios formaldehídos reaccionan con el anillo bencénico del fenol para producir una mezcla aceitosa conocida como resol. Al calentarla se produce una resina termoendurecible llamada resina, en la que los resol reaccionan entre sí y se unen.

De este modo, cuando se utilizan catalizadores ácidos y catalizadores básicos, los sitios de unión y las cantidades de fenoles y aldehídos que reaccionan son diferentes, por lo que la estructura y las propiedades físicas de la resina fenólica obtenida también son diferentes.

Desventajas y Precauciones de las Resinas Fenólicas

Aunque las resinas fenólicas tienen varias ventajas, también presentan algunas desventajas. Por ejemplo, las resinas fenólicas sufren hidrólisis cuando entran en contacto con una base fuerte, como el hidróxido de sodio, en presencia de agua, lo que provoca la degradación de la resina.

Además, las resinas fenólicas tienen un límite de coloración, ya que la propia resina es de color amarillo o marrón rojizo y se vuelve negra cuando se oxida. Las resinas fenólicas también tienen la desventaja de ser duras pero quebradizas.

¿Qué es el Fluoruro de Plata?

El fluoruro de plata es un compuesto inorgánico formado por plata y flúor.

Es un compuesto formado por los iones plata Ag+, Ag2+ y Ag3+ y el ion flúor F-. La composición real de los compuestos depende de la valencia de los iones de plata.

Usos del Fluoruro de Plata

1. Fluoruro de Plata (I)

El fluoruro de plata (I) es un compuesto de flúor y se utiliza como constituyente de agentes antisépticos dentales, en preparados dentales como tratamientos dentales y bucales y limpiadores de dentaduras, así como en preparados para los órganos digestivos.

Como compuesto de plata, se utiliza como materia prima para placas de circuitos debido a su baja conductividad eléctrica, y también se prevé su uso en nanocables metálicos, indispensables para la microfabricación de elementos de circuitos integrados. También tiene aplicaciones en el sector cosmético.

2. Fluoruro de Plata (II)

El fluoruro de plata (II) se utiliza como agente fluorante para hidrocarburos. Por ejemplo, puede utilizarse para fluorar selectivamente compuestos heterocíclicos como la piridina y la diazina. También se utiliza como agente oxidante debido a su gran poder oxidante.

Propiedades del Fluoruro de Plata

1. Fácilmente Soluble en Agua

La plata(I) fluoruro de plata es extremadamente soluble en agua y puede disolverse en más de 1,8 kg de agua en 1 litro. Los compuestos de plata con halógenos (flúor F, cloro Cl, bromo Br y yodo I) se denominan haluros de plata. Entre los haluros de plata, sólo la plata Fluoruro de plata es soluble en agua, mientras que el cloruro de plata, el bromuro de plata y el yoduro de plata precipitan y son insolubles en agua.

La plata fluoruro de plata (I) es soluble en agua porque la electronegatividad del flúor es mayor que la de los otros halógenos, y tiende a tomar electrones de la plata para formar iones. La diferencia de electronegatividad entre la plata y los halógenos distintos del flúor es pequeña y está más cerca de un enlace covalente que de un enlace iónico. La plata(I) Fluoruro de plata, que se ioniza fácilmente, es soluble en agua, que es una molécula polar.

2. Fotosensible

AgF-(H2O)2, el dihidrato de fluoruro de plata (I), es fotosensible y se descompone en plata, flúor y agua cuando se expone a la luz. Otros haluros de plata son igualmente fotosensibles y se utilizan en emulsiones fotográficas. En cambio, el fluoruro de plata (I) no se utiliza en películas ni en papel fotográfico debido a su baja sensibilidad y a su tendencia a disolverse en agua.

La débil fotosensibilidad de la plata fluoruro de plata (I) se debe a la fuerte electronegatividad del flúor y a su capacidad para combinarse con la plata en estado iónico. Se necesita una gran cantidad de energía para reducir la plata mediante la transferencia de los electrones del ion fluoruro al ion plata. Por esta razón, sólo reacciona a la luz con alta energía.

Tipos de Fluoruro de Plata

El fluoruro de plata tiene diversas composiciones, dependiendo de la combinación de plata y flúor. Según el número de oxidación de la plata, hay fluoruro de plata (I), fluoruro de plata (II), fluoruro de plata (III) y monofluoruro de plata (II). Cada composición tiene una estructura cristalina diferente.

1. Fluoruro de Plata (I)

Es un sólido blanco o marrón amarillento a temperatura ambiente. Se suele hacer referencia a esta composición cuando se habla de fluoruro de plata. La estructura cristalina es de tipo cloruro sódico.

Fórmula química: AgF; peso molecular: 126,87; punto de fusión/punto de congelación: 435°C; punto de ebullición, primer punto de destilación y rango de ebullición: 1.150°C; número CAS: 7775-41-9.

2. Fluoruro de Plata (II)

Sólido blanco o marrón oscuro a temperatura ambiente. Es altamente higroscópico y se descompone por la humedad del aire a temperatura ambiente para producir fluoruro de plata (I), oxígeno y fluoruro de hidrógeno. La estructura cristalina es octaédrica.

Fórmula química: AgF2; peso molecular: 145,87; punto de fusión/punto de congelación: 690°C; punto de ebullición: 700°C; nº CAS: 7783-95-1.

3. Fluoruro de Plata (III)

Sólido rojo brillante, con propiedades antimagnéticas. Contiene el ion plata Ag3+ con un número de oxidación de 3, que no se encuentra normalmente. La estructura cristalina es octaédrica.

Fórmula química: AgF3, peso molecular: 145,87, número CAS: 91899-63-7.

4. Monofluoruro de Bisil Plata

A temperatura ambiente, es un sólido con un brillo metálico similar al del cobre. En agua se descompone en Ag y AgF. La estructura cristalina es de tipo yoduro de cadmio inverso.

Fórmula química: Ag2F, peso molecular: 234,74, número CAS: 91899-63-7.

Estructura del Fluoruro de Plata

Los cristales de fluoruro de plata(I) se encuentran en el sistema cristalino cúbico, que es una estructura cúbica simple similar a la del cloruro de sodio.

Los tres ejes del cristal tienen la misma longitud y se cruzan a 90°. También se conoce como sistema cristalino equiaxial y es cúbico como un dado.

Más Datos sobre el Fluoruro de Plata

1. Método de Producción del Fluoruro de Plata (I)

Se obtiene disolviendo óxido de plata Ag2O en ácido fluorhídrico HF y concentrándolo por evaporación. También se obtiene a partir de ácido fluorhídrico de plata y carbonato de plata Ag2CO3. Se produce agua como subproducto del primero y agua y dióxido de carbono como subproductos del segundo.

2. Producción del Fluoruro de Plata (II)

El fluoruro de plata (II) se produce cuando el fluoruro de plata (I) se calienta en una corriente de aire fluorado. En lugar de plata (I) puede utilizarse polvo de plata, nitrato de plata o haluro de plata fluoruro de plata. También puede producirse por la reacción de AgF3 con xenón.

¿Qué es el Fluoruro de Litio?

El fluoruro de litio es un compuesto inorgánico formado por litio y flúor, cuya fórmula química es LiF. Es un polvo inodoro blanco o casi blanco.

Tiene baja solubilidad en agua y es en gran parte insoluble. Se sabe que tiene la mayor transmitancia a la radiación ultravioleta y se utiliza como material óptico especial. Tiene un punto de fusión extremadamente alto de 1.063°C y una gran dureza, lo que lo hace estable en entornos de altas temperaturas.

El fluoruro de litio se utiliza como materia prima del hexafluorofosfato de litio empleado en las baterías de litio, como refrigerante en centrales nucleares, como material óptico ultravioleta y en muchos otros campos.

Usos del Fluoruro de Litio

El fluoruro de litio se utiliza principalmente como materia prima para las baterías de litio, como refrigerante en reactores nucleares, como material óptico y como material conductor

1. Materia Prima para Baterías de Litio

El fluoruro de litio es el precursor del hexafluorofosfato de litio, el electrolito de las baterías de litio. El hexafluorofosfato de litio puede fabricarse haciendo reaccionar fluoruro de litio con fluoruro de hidrógeno y pentacloruro de fósforo.

2. Refrigerante para Reactores Nucleares

Se sabe que el fluoruro de litio es químicamente muy estable. El fluoruro de litio altamente concentrado se utiliza como refrigerante en reactores nucleares cuando se mezcla con fluoruro de berilio.

El fluoruro de litio y el fluoruro de berilio y los disolventes mezclados (FLiBe) tienen un bajo punto de fusión (360-459°C, 680-858°F) y una alta conductividad térmica, lo que los convierte en la más eficaz de todas las combinaciones de sales de fluoruro para dispersar el calor en el interior de los reactores nucleares.

3. Materiales Ópticos

Los cristales de fluoruro de litio son el material con mayor transmitancia a la luz ultravioleta. Esta propiedad hace del fluoruro de litio una materia prima para componentes ópticos especiales para el espectro ultravioleta.

El fluoruro de litio también se utiliza en cristales de difracción para espectrometría de rayos X y en instrumentos para registrar la exposición a radiaciones ionizantes como los rayos gamma y beta.

4. Materiales Conductores

Debido a su elevada constante dieléctrica de 9,0, el Fluoruro de litio se utiliza ampliamente como capa de acoplamiento para mejorar la inyección de electrones en cátodos de LED orgánicos y LED Mr sintetizados. El grosor de la capa de Fluoruro de litio utilizada en este caso suele ser de alrededor de 1 nm.

Propiedades del Fluoruro de Litio

El fluoruro de litio es un compuesto inorgánico formado por litio y flúor, representado por la fórmula química LiF. Su peso molecular es de 25,94.

Es un cristal incoloro, prácticamente insoluble en agua, pero fácilmente soluble en etanol y dimetilformamida. Tiene unos elevados puntos de fusión y ebullición de 1.063°C y 1.686°C.

Es un tipo de cristal iónico y está compuesto por iones Li+ y F-. Los cristales tienen una estructura cúbica y una constante de red de 3,01 Å, lo que los convierte en materiales muy duros. El fluoruro de litio también tiene una excelente conductividad térmica y eléctrica, lo que lo convierte en un material muy importante en la industria.

Estructura del Fluoruro de Litio

El fluoruro de litio es un compuesto iónico formado por iones Li+ y F-. El cristal iónico del fluoruro de litio tiene una estructura cúbica con iones de litio y fluoruro alternados.

La constante de red de esta red unitaria es de aproximadamente 3,01 Å. El fluoruro de litio es muy duro debido a su radio iónico muy pequeño y a su densa estructura de red unitaria.

Más Información sobre el Fluoruro de Litio

Cómo se Produce el Fluoruro de Litio

El método general de producción del fluoruro de litio es la reacción de sales de litio solubles en agua, como el sulfato de litio, el carbonato de litio, el nitrato de litio y el cloruro de litio, con ácido fluorhídrico.

La fórmula de reacción utilizando el sulfato de litio como ejemplo es la siguiente

Li2SO4 + HF → LiF↓ + LiHSO4

En este método, se añade una solución acuosa de sal de litio en pequeñas cantidades a una solución de ácido fluorhídrico para obtener un precipitado de fluoruro de litio como reactivo. El fluoruro de litio resultante se filtra, se lava con agua y se seca para obtener fluoruro de litio en polvo.

¿Qué es el Fluoruro de Magnesio?

El fluoruro de magnesio (en inglés: fluoruro de magnesio fluoride) es un tipo de compuesto inorgánico, un compuesto iónico formado por iones fluoruro y magnesio.

Su número de registro CAS es 7783-40-6 y su composición es MgF2. El fluoruro de magnesio se encuentra en la naturaleza en cantidades muy pequeñas como piedra serra, pero está clasificado como mineral raro. Irrita la piel y los ojos y puede ser nocivo si se ingiere por vía oral.

Usos del Fluoruro de Magnesio

El fluoruro de magnesio es una sustancia muy utilizada como material típico de bajo índice de refracción. Se pueden fabricar revestimientos antirreflejos depositando una película de fluoruro de magnesio sobre la superficie de lentes y prismas.

Entre las aplicaciones industriales específicas de esta propiedad se encuentran los revestimientos antirreflectantes, las multicapas, los divisores de haces, las películas polarizadoras para LCD y los revestimientos de vidrio.

Además, los monocristales de fluoruro de magnesio son relativamente fáciles de procesar entre los monocristales de fluoruros y son materiales con un rango de longitud de onda de transmisión de 0,11-7,5 µm. Por ello, a veces se utiliza como materia prima para elementos deflectores en la región ultravioleta, sustratos ópticos, placas de ventanas y lentes.

Algunos ejemplos de aplicaciones industriales son las materias primas para lentes ópticas de fluoruro para cámaras réflex digitales, las materias primas para monocristales destinados a aplicaciones ópticas como los centelleadores y los materiales de base para fibras ópticas.

Propiedades del Fluoruro de Magnesio

El fluoruro de magnesio tiene un peso de fórmula de 62,30, un punto de fusión de 1.248°C y un punto de ebullición de 2.260°C. Su aspecto es el de un sólido pulverulento blanco a temperatura y presión ambiente. Su densidad es de 3,15 g/mL. La sustancia es insoluble en agua (solubilidad 8,7 mg/100 g (18°C)) y etanol. La sustancia también es insoluble en ácido clorhídrico diluido, pero soluble en ácido nítrico.

La sustancia transmite ondas electromagnéticas con una longitud de onda de 0,11~7,5 µm y puede utilizarse como elemento deflector en la región UV. También tiene una resistencia relativamente buena al calor y a los golpes. Aunque se considera estable en condiciones normales de almacenamiento, debe almacenarse lejos del contacto con agentes oxidantes fuertes, altas temperaturas y luz solar directa, ya que pueden formarse productos de descomposición como haluros (fluoruro de hidrógeno) y óxidos metálicos.

Tipos de Fluoruro de Magnesio

El fluoruro de magnesio suele venderse principalmente como productos reactivos para investigación y desarrollo y como material industrial. Como productos reactivos para investigación y desarrollo, está disponible en capacidades de 5 g, 25 g, 100 g y 500 g. Las principales ofertas son capacidades fáciles de manejar en el laboratorio. Se comercializan como productos reactivos que pueden almacenarse a temperatura ambiente y se consideran adecuados para la evaporación al vacío y otras aplicaciones.

Como materiales industriales, se ofrecen como materiales ópticos de película fina y materiales transparentes de revestimiento de bajo índice de refracción, y también se clasifican como materiales de metales raros. Se suministra como película polarizadora para LCD, revestimientos de vidrio, etc., y está disponible principalmente en grandes capacidades, como 20 kg (bolsas), que son fáciles de manejar en las fábricas. El aspecto del Fluoruro de magnesio como material es de blanco a transparente, granulado o en forma de pastilla.

Más Datos sobre el Fluoruro de Magnesio

1. Síntesis del Fluoruro de Magnesio

El fluoruro de magnesio puede sintetizarse añadiendo un compuesto como el hidrofluoruro de amonio al óxido de magnesio como fuente de fluoruro de hidrógeno.

2. Estructura Cristalina del Fluoruro de Magnesio

La estructura cristalina del fluoruro de magnesio es de tipo rutilo. El tipo rutilo es una estructura cristalina típica del TiO2 y pertenece al sistema cristalino tetragonal.

La red unitaria contiene dos unidades químicas y la estructura específica es tal que cuando se ve un átomo de Mg como centro, seis átomos de F están coordinados formando un octaedro, y cuando se ve un átomo de F como centro, tres átomos de Mg están coordinados. Obsérvese que, en fase gaseosa, una sola molécula de MgF2 tiene una estructura lineal.

¿Qué es el Fluoruro de Bario?

El fluoruro de bario es un compuesto iónico formado por iones de fluoruro y bario y está representado por la fórmula de composición BaF2.

Su número de registro CAS es 7787-32-8 y es un individuo pulverulento de color blanco a temperatura y presión ambiente. Los cristales de fluoruro suelen tener la propiedad de transmitir la radiación infrarroja, pero el fluoruro de bario transmite en una gama especialmente amplia de longitudes de onda.

Por este motivo, también se utiliza como material para lentes y cristales para la radiación infrarroja. 

Usos del Fluoruro de Bario

Los principales usos del fluoruro de bario son la fundición de aluminio de gran pureza, como fundente para varillas de soldadura y como esmalte. El fluoruro de bario transmite una gama muy amplia de radiaciones electromagnéticas, desde el ultravioleta hasta el infrarrojo (longitudes de onda de aproximadamente 0,15-14 µm).

Por ello, se utiliza en lentes y prismas para una amplia gama de longitudes de onda, como placas de ventana en espectroscopia infrarroja y como centelleadores en detección de rayos X. Otras aplicaciones en el campo de la óptica son las materias primas de fluoruro de bario para ópticas de cámaras réflex digitales, materiales de base de fibras ópticas, ventanas de celdas para medición de gases NDIR, ventanas de observación para medición de temperatura en termómetros de radiación y cámaras de infrarrojos, y ventanas de protección para objetivos de cámaras de infrarrojos medios.

El fluoruro de bario es la sustancia con mayor transmisión de longitud de onda de todos los cristales de fluoruro. También es más resistente a la radiación electromagnética de alta energía que, por ejemplo, el fluoruro de calcio.

Propiedades del Fluoruro de Bario

El fluoruro de bario tiene un peso de fórmula de 175,324, un punto de fusión de 1.253°C y un punto de ebullición de 2.260°C. Es un sólido blanco inodoro a temperatura ambiente. Con una densidad de 4,893 g/mL y una solubilidad en agua de 1,58 g/L (10 °C), es prácticamente insoluble en agua.

Es estable en condiciones normales de manipulación, pero susceptible al calentamiento rápido y a los golpes. Se recomienda almacenar en un lugar fresco, oscuro y alejado de la luz solar directa.

Las sustancias incompatibles peligrosas son los agentes oxidantes y reductores. La sustancia no es inflamable, pero en caso de incendio, etc., pueden generarse productos de descomposición como el gas fluoruro de hidrógeno, que es altamente tóxico.

Tipos de Fluoruro de Bario

El fluoruro de bario se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como sustancia prima industrial. Como producto reactivo para investigación y desarrollo, se vende en volúmenes como 20 g, 50 g, 100 g y 500 g, y está disponible en volúmenes fáciles de manipular en el laboratorio. Suelen manipularse como productos reactivos que pueden almacenarse a temperatura ambiente.

También se vende como materia prima industrial, principalmente para la producción de vidrio (lentes). Se suministra principalmente en capacidades de 20 kg (sacos), que son fáciles de manipular en las fábricas.

Más Datos sobre el Fluoruro de Bario

1. Fluoruro de Bario en la Naturaleza

El fluoruro de bario se encuentra en la naturaleza en forma del mineral Frank Dixonite. La sustancia aparece con el cuarzo en el yacimiento de oro de Carlin, en el condado de Eureka, Nevada.

2. Estructura Cristalina del Fluoruro de Bario

El fluoruro de bario tiene una estructura similar a la del CaF2 a temperatura y presión ambiente, pero a alta presión cambia a una estructura similar a la del PbCl2.

3. Información sobre Seguridad y Peligros del Fluoruro de Bario

El Fluoruro de bario es una sustancia que se ha identificado por los siguientes peligros

• Tóxico por ingestión oral
• Fuerte irritación ocular
• Riesgo de irritación respiratoria
• Riesgo de daños en el sistema cardiovascular, el sistema nervioso, el sistema muscular, los riñones y los huesos debido a una exposición prolongada o repetida

¿Qué es el Fluoruro de Sodio?

El fluoruro abunda en la naturaleza y el fluoruro de sodio es un tipo de fluoruro que se refina a partir de minerales naturales como la fluorita, el fosfato y la criolita.

El fluoruro de sodio tiene un peso molecular de 41,99 y también se denomina fluoruro sódico. Es una sustancia cristalina incolora e inodora, ligeramente soluble en agua pero prácticamente insoluble en alcohol. La solución acuosa es un líquido transparente de color azul pálido y sabor aromático y dulce.

El fluoruro de sodio debe manipularse y almacenarse lejos de los ácidos, ya que la reacción con éstos produce fluoruro de hidrógeno tóxico. El fluoruro de sodio en sí no es inflamable, pero existe el riesgo de que se genere fluoruro de hidrógeno al calentarlo, por lo que también hay que tener cuidado de controlar la temperatura.

Seguridad del Fluoruro de Sodio

 Los síntomas de su ingestión incluyen síntomas agudos y crónicos.

Los síntomas de intoxicación aguda más comunes son los gastrointestinales, como náuseas, vómitos, dolor abdominal y diarrea. Es difícil establecer un umbral para la dosis de intoxicación aguda por flúor debido a la falta de datos suficientes en humanos y a las diferencias en las reacciones individuales, pero se han notificado concentraciones entre 2,7 y 5 mgF/kg.

Existen dos toxicidades crónicas: la fluorosis dental, causada por la ingestión continuada de un exceso de flúor (alrededor de 2,0 ppm) a través del agua del grifo durante el periodo de formación (calcificación) de los dientes, y la displasia del esmalte, que se produce cuando se ingiere un exceso de flúor (alrededor de 2,0 ppm). En los dientes anteriores, puede ser un problema estético.

El segundo es la fluorosis ósea. El flúor en el suero afecta al metabolismo óseo, provocando rigidez en las articulaciones y calcificación de los ligamentos. Un historial de consumo de agua en concentraciones de 10-20 ppm en el agua potable durante más de 10 años aumenta el riesgo de desarrollar la enfermedad.

Usos de Fluoruro de Sodio

Cuando se diluye a la concentración prescrita (que contiene 0,10 g de fluoruro de sodio en 100 mL), se utiliza de diversas formas, por ejemplo, en enjuagues bucales y dentífricos para prevenir la caries dental. Dependiendo de la dosis y la concentración, su uso puede estar restringido a los dentistas, pero los dentífricos con una concentración de fluoruro de hasta 1500 ppm están permitidos sin receta médica.

El fluoruro de sodio también se utiliza ampliamente como emulsionante para cambiar el cristal transparente a opaco, como conservante de la madera, como agente fundente para aleaciones de aluminio y acero, y como anticoagulante para pruebas de azúcar en sangre.

Localización y Mecanismo de Acción del Fluoruro de Sodio

El fluoruro de sodio se ha aplicado en EE.UU. para prevenir la caries dental. En Japón, se ha promovido la prevención de la caries con preparados de flúor de acuerdo con las recomendaciones de la OMS. En su estado fluorado, primero inhibe la acción de bacterias y enzimas en la cavidad bucal y suprime la producción de ácidos que disuelven los dientes. Por otro lado, cuando actúa sobre los dientes, los mejora a nivel cristalino mediante la formación de fluoroapatita, favoreciendo así la remineralización. Como resultado, los dientes se vuelven más fuertes y resistentes a los ácidos, previniendo así la caries.

¿Qué es el Fluoruro de Potasio?

El fluoruro de potasio es un compuesto inorgánico en cristales o polvo de color blanco.

El fluoruro de potasio es soluble en agua e insoluble en alcoholes como el etanol, y como sal inorgánica tiene sabor salado y corroe el vidrio.

Los datos básicos del fluoruro de potasio son: fórmula química: KF; peso molecular: 58,10; punto de fusión/punto de congelación: 860°C; punto de ebullición o primer punto de destilación y rango de ebullición: 1505°C; número de registro CAS: 7789-23-3.

Usos del Fluoruro de Potasio

El fluoruro de potasio se utiliza en varios campos, sobre todo como materia prima para refinar el tantalio en los condensadores de tantalio, que son importantes componentes electrónicos.

El fluoruro de potasio también se utiliza como base para reacciones orgánicas, como agente fluorante, catalizador y agente fundente en síntesis orgánica, y como absorbente (absorbe HF y agua).

El fluoruro de potasio también se utiliza en pesticidas y productos agroquímicos debido a sus propiedades aromáticas, y como sustancia que reacciona con el vidrio, se utiliza en agentes mateantes para vidrio y vidrio de alto grado, como los grabados.

El fluoruro de potasio también se utiliza como reactivo analítico y agente formador de complejos, conservante de alimentos y galvanoplastia, agente de grabado, conservante, varilla de soldadura de aluminio y fundente de soldadura, y como materia prima para la preparación de fluoruro de potasio de aluminio.

¿Qué es el Fluoruro de Amonio?

El fluoruro de amonio es un compuesto iónico en forma de polvo cristalino blanco.

Su fórmula química es FH4N y su peso molecular es 37,04. Está registrado con el número CAS 12125-01-8.

Usos del Fluoruro de Amonio

1. Agentes Grabadores

El fluoruro de amonio disuelve el vidrio y se ha utilizado durante mucho tiempo en procesos de grabado de vidrio. Aunque la demanda como agente de grabado para el vidrio ha sido limitada, el fluoruro de amonio también se utiliza en el proceso de grabado de materiales semiconductores, ya que también disuelve los materiales basados en silicio.

2. Detergentes

La capacidad del fluoruro de amonio para disolver las resinas de silicio también se aplica en los detergentes. Las incrustaciones de sílice, que son manchas de agua, suelen considerarse difíciles de limpiar, pero pueden eliminarse con fluoruro de amonio.

Por este motivo, algunos detergentes para la limpieza de incrustaciones de sílice contienen una pequeña cantidad de Fluoruro de amonio, en consideración a su efecto sobre el cuerpo humano.

3. Otros

El fluoruro de amonio también se utiliza para desinfectar los equipos utilizados en el proceso de fabricación de cerveza, como conservante de la madera para la fabricación de cerveza, como agente de tratamiento de superficies para metales, para la impresión y el teñido de textiles, como insecticida y como reactivo para análisis químicos.

Propiedades del Fluoruro de Amonio

Es un sólido soluble en agua con un punto de fusión de 238°C. El compuesto tiene un olor acre y es extremadamente soluble en agua y menos soluble en etanol y acetona. Erosiona el vidrio y corroe el aluminio.

Es ácido con un pH de 6,0-7,5 (100 g/L, 25°C), que indica el grado de acidez o alcalinidad.

Más Información sobre el Fluoruro de Amonio

1. Cómo se Produce el Fluoruro de Amonio

Para la síntesis en grandes cantidades en el laboratorio, puede producirse fácilmente mezclando 1 mol de agua amoniacal con 1 mol de Fluoruro de amonio.

Industrialmente, puede sintetizarse precipitándolo a través de gas amoníaco en ácido fluorhídrico helado al 40%. Alternativamente, el fluoruro de amonio puede aislarse calentando cloruro de amonio y fluoruro de sodio o sulfato de amonio y fluoruro de calcio y sublimándolos a continuación.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas de Manipulación
Evitar el contacto con agentes oxidantes fuertes. Llevar equipo de protección personal y utilizar un sistema de ventilación local por aspiración.

En Caso de Incendio
El fluoruro de amonio es un sólido no inflamable, pero su descomposición térmica puede liberar gases y vapores irritantes y tóxicos. Utilice agua pulverizada, dióxido de carbono, agentes extintores en polvo, espuma o arena seca para extinguir el fuego. No utilizar aerosol en barra.

En Caso de Inhalación
En caso de inhalación, traslade a la persona a un lugar con aire fresco, como el exterior, y repósela en una posición cómoda para respirar. En caso de tos o dolor de garganta, consultar a un médico.

En Caso de Contacto con la Piel
Cuando utilice el producto, lleve siempre ropa protectora, como bata de laboratorio o ropa de trabajo, y guantes protectores para evitar el contacto con la piel. En caso de contacto con la piel, lávese a fondo con agua y jabón.

Si se adhiere a la ropa, quítese toda la ropa contaminada. Si persiste el enrojecimiento u otros síntomas, póngase en contacto con un médico.

En Caso de Contacto con los Ojos
Provoca lesiones oculares graves e irritación ocular intensa. Llevar siempre gafas de protección cuando se utilice el producto.

En caso de contacto con los ojos, lavar abundantemente con agua. Quítese las lentes de contacto si las lleva puestas. Puede causar enrojecimiento y dolor en los ojos. Acudir inmediatamente al médico.

Conservación
En recipiente hermético de polipropileno o polietileno debido al efecto erosivo sobre el vidrio. Almacenar en lugar fresco, bien ventilado, fuera de la luz solar directa y bajo llave.

¿Qué es el Fluoruro de Aluminio?

El Fluoruro de aluminio es un compuesto iónico cuya fórmula química es AlF3.

También se conoce como fluoruro de aluminio porque tres átomos de flúor están unidos a un átomo de aluminio.

Usos del Fluoruro de Aluminio

Los principales usos del fluoruro de aluminio son como fundente para metales no férreos, esmalte para cerámica, fundente para varillas de soldadura, para incrustaciones de aluminio y como materia prima para lentes ópticas.

También se utiliza como aditivo en la fundición electrolítica del aluminio. En concreto, reduce el punto de fusión de la alúmina y aumenta su conductividad eléctrica.

El fluoruro de aluminio es también una sustancia utilizada como materia prima para lentes de cámaras fotográficas destinadas a la gama ultravioleta, debido a su capacidad para transmitir la radiación ultravioleta. En el sector de las cámaras y la óptica, las aplicaciones incluyen materias primas para lentes ópticas de fluoruro para cámaras réflex digitales, materias primas monocristalinas para centelleadores y otras aplicaciones ópticas, y materiales de base para fibras ópticas.

Propiedades del Fluoruro de Aluminio

El fluoruro de aluminio tiene un peso de fórmula de 83,98, un punto de fusión de 1.291°C y un punto de ebullición de 1.272°C. Es un sólido blanco inodoro a temperatura ambiente. Presenta propiedades de sublimación. Su densidad es de 3,07 g/mL y su solubilidad en agua es de 0,559 g/100 mL (25°C). Es ligeramente soluble en ácidos y bases, pero insoluble en alcohol y acetona. La sustancia no es inflamable.

El fluoruro de aluminio reacciona violentamente en contacto con sodio y potasio y se sabe que produce humos altamente tóxicos en contacto con ácidos y vapores ácidos. La sustancia también reacciona violentamente con el aire, la humedad y los compuestos que contienen hidrógeno activo. El calentamiento produce gas fluoruro de hidrógeno.

Tipos de Fluoruro de Aluminio

El fluoruro de aluminio se vende principalmente como productos reactivos para investigación y desarrollo y como material industrial. Los productos reactivos para investigación y desarrollo están disponibles en capacidades de 10 g, 50 g y 500 g, principalmente en volúmenes pequeños que son fáciles de manejar en el laboratorio.

Para uso industrial, los productos se suministran principalmente para aplicaciones como materiales para membranas ópticas, producción de lentes fluoradas y disolventes para la fundición electrolítica de aluminio. Se suministra principalmente en grandes capacidades a partir de 20 kg, fáciles de manejar en las fábricas.

Más Información sobre el Fluoruro de Aluminio

1. Síntesis del Fluoruro de Aluminio

El fluoruro de aluminio puede sintetizarse mezclando óxido de aluminio y fluoruro de hidrógeno y calentándolo a 700°C aproximadamente. También puede obtenerse en un proceso de laboratorio haciendo reaccionar hidróxido de aluminio o aluminio metálico con fluoruro de hidrógeno.

El fluoruro de aluminio también se forma por descomposición térmica cuando el hexafluoroaluminato de amonio se calienta al rojo vivo en una corriente de nitrógeno.

2. Estructura Cristalina del Fluoruro de Aluminio

La estructura cristalina del fluoruro de aluminio es una estructura octaédrica con un entorno de aluminio distorsionado. Esta estructura es similar en estructura cristalina a la del óxido de renio (VI). Debido a esta estructura, es refractario, a diferencia de otros análogos halogenados.

3. Hidratos de Fluoruro de Aluminio

Los hidratos de fluoruro de aluminio están representados por la estructura AlF3-xH2O y se han descrito varias sustancias. En concreto, existen monohidratos con x=1, trihidratos (x=3), hexahidratos (x=6) e ixohidratos (x=9).

4. Información de Seguridad sobre el Fluoruro de Aluminio

El fluoruro de aluminio es una sustancia que ha demostrado ser peligrosa para la salud humana. Los peligros específicos incluyen los siguientes síntomas

• Tóxico por ingestión oral
• Fuerte irritación ocular
• Puede causar irritación respiratoria
• Efectos adversos sospechosos sobre la fertilidad o el feto
• Daños óseos por exposición prolongada o repetida

Por este motivo, debe manipularse correctamente de acuerdo con las leyes y normativas y eliminarse de la forma adecuada.