Was ist Natriumhydrogensulfat?
Natriumhydrogensulfat ist ein weißes, kristallines Salz aus Natrium- und Hydrogensulfationen.
Seine chemische Formel lautet NaHSO4, sein Molekulargewicht 120,06 und seine CAS-Registriernummer 7681-38-1. Eine andere Bezeichnung ist saures Natriumsulfat (englisch: Sulfuric acid hydrogen sodium salt).
Anwendungen von Natriumhydrogensulfat
Natriumhydrogensulfat wird hauptsächlich als Flussmittel für die Analyse von Mineralien und schwerlöslichen Salzen sowie zur Reinigung von Platininstrumenten verwendet. Diese Verwendungszwecke beruhen auf der Eigenschaft von Natriumhydrogensulfat, das diesen Stoff enthält, lösliche Sulfate zu bilden, wenn es mit unlöslichen Salzen geschmolzen wird. Dieses Phänomen oder analytische Verfahren ist als Hydrogensulfatschmelze bekannt.
Natriumhydrogensulfat wird auch als Lebensmittelzusatzstoff verwendet. Es wird als Zusatzstoff in Pfannkuchenmischungen, Getränken, Dressings und Soßen sowie bei der Fleischverarbeitung und zur Verhinderung des Bräunens von Frischwaren verwendet. Natriumhydrogensulfat wird anstelle von handelsüblicher Zitronen-, Äpfel- oder Phosphorsäure als Anti-Bräunungsmittel verwendet, da es den pH-Wert senken kann, ohne sauer zu werden.
Weitere Anwendungen sind Oberflächenbehandlungsmittel für Metalle, Behandlungsmittel für Bitumen, Desinfektionsmittel für Wasser, pH-Einsteller, Seife, Ziegelsteine und die Zement- und Papierindustrie.
Eigenschaften von Natriumhydrogensulfat
Natriumhydrogensulfat hat keinen Siede- oder Schmelzpunkt und zersetzt sich bei etwa 315 °C zu Na2S2O7. Mit einer Dichte von 2,74 g/cm³ ist es ein stabiles saures Salz, das in seiner wasserfreien Form hygroskopisch ist. Die Löslichkeit von Natriumhydrogensulfat in Wasser ist mit 50 g/100 ml leicht löslich und wässrige Lösungen sind stark sauer.
Natriumhydrogensulfat ist für einige Stachelhäuter hochgiftig, für andere Organismen jedoch praktisch unschädlich. Aus diesem Grund wird Natriumhydrogensulfat manchmal zur Bekämpfung von Seesternen eingesetzt.
Weitere Informationen zu Natriumhydrogensulfat
1. Verfahren zur Herstellung von Natriumhydrogensulfat
Wasserfreies Natriumhydrogensulfat wird durch Zugabe von konzentrierter Schwefelsäure zu Natriumchlorid und Erhitzen bis zum Schmelzen gewonnen.
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
Schwefelwasserstoff-Monohydrat wird durch Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf eine wässrige Natriumsulfatlösung gewonnen.
Na2SO4 + 2H2O + H2SO4 → 2NaHSO4-H2O
Industriell wird Natriumhydrogensulfat als Zwischenprodukt im Mannheimer Verfahren hergestellt, bei dem Natriumchlorid mit Schwefelsäure reagiert.
NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4
2. Reaktion von Natriumhydrogensulfat
Beim Erhitzen auf über 300 °C dehydriert Natriumhydrogensulfat zu Natriumpyrosulfat (Natriumdisulfat), das beim weiteren Erhitzen SO3 freisetzt und Natriumsulfat ergibt.
2NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O
Na2S2O7 → Na2SO4 + SO3
3. Rechtliche Hinweise
Natriumhydrogensulfat unterliegt keinem der wichtigsten Gesetze und Verordnungen. Andererseits könnte es im Rahmen der regional oder national geltenden Gesetzen als ätzender Stoff bezeichnet sein, so dass Vorsicht geboten ist.
4. Vorsichtsmaßnahmen bei der Handhabung und Lagerung
Bei der Handhabung und Lagerung sind folgende Vorsichtsmaßnahmen zu beachten:
- Behälter dicht verschließen und an einem kühlen, dunklen Ort ohne direkte Sonneneinstrahlung lagern.
- Nicht in Glas- oder Kunststoffbehältern usw. lagern, da diese Metalle angreifen.
- Nur im Freien oder in gut belüfteten Räumen verwenden.
- Zersetzt sich beim Erhitzen und entwickelt giftige Dämpfe, daher Vorsicht bei der Handhabung.
- Reagiert mit Alkohol und Wasser; unnötiges Mischen vermeiden.
- Beim Mischen ist Vorsicht geboten, da es viele Metalle angreift und brennbaren und explosiven Wasserstoff erzeugt.
- Bei der Verwendung Schutzhandschuhe, Schutzbrille und Schutzkleidung tragen.
- Nach der Handhabung die Hände gründlich waschen.
- Bei Hautkontakt mit Wasser und Seife waschen.
- Bei Augenkontakt mehrere Minuten lang sorgfältig mit Wasser ausspülen.