¿Qué es el Xenón?
El xenón (en español: xenón) es un elemento de número atómico 54 y uno de los gases nobles del grupo de los 18 elementos.
Fue descubierto en 1898 y su nombre procede de la palabra griega xenos (gentilicio). Existen nueve isótopos naturales y se han obtenido isótopos radiactivos de forma artificial.
Existe como gas incoloro e inodoro a temperatura y presión normales, y también está presente en el aire en pequeñas cantidades. Químicamente, es un gas inerte muy estable.
Usos del Xenón
El xenón se utiliza en lámparas llenas de xenón porque emiten una luz muy parecida a la natural. Entre sus aplicaciones específicas se encuentran las lámparas de flash fotográfico, las lámparas de los faros y los faros de los automóviles.
También puede utilizarse como motor iónico, uno de los motores de los cohetes, para el control de la órbita de los satélites. Debido a sus elevadas propiedades de aislamiento térmico, también se utiliza en vidrios de doble acristalamiento.
En el campo farmacéutico, puede utilizarse como agente de contraste en los escáneres de tomografía computarizada gracias a su excelente difusión y solubilidad en el cuerpo humano y a su capacidad para impedir la penetración de las ondas electromagnéticas de alta energía de los rayos X. También se investigan sus propiedades anestésicas.
Propiedades del Xenón
El xenón tiene un punto de fusión de -111,9°C y un punto de ebullición de -108,1°C. Los electrones más externos de los gases nobles comunes tienen una estructura de cáscara cerrada y son prácticamente irreactivos. En cambio, el xenón está débilmente ligado debido a la distancia entre el núcleo y la capa más externa y al efecto de apantallamiento de otros electrones.
Por lo tanto, el xenón se ioniza más fácilmente que otros gases nobles debido a su energía de ionización relativamente baja. A continuación, reacciona con oxígeno y flúor altamente reactivos para producir óxidos y fluoruros.
Estructura del Xenón
El símbolo elemental del xenón es Xe. El xenón sólido tiene una estructura cúbica cara-centrada estable. La configuración electrónica es [Kr] 5s2 4d10 5p6.
De todos los elementos, el xenón es el segundo con mayor número de isótopos estables después del estaño. El xenón se cuenta como isótopo estable porque nunca se ha observado, aunque se puede predecir que se produzca una desintegración beta doble (E: double beta decay), por ejemplo, para 124Xe, 126Xe, 134Xe y 136Xe.
El xenón tiene más de 40 isótopos radiactivos conocidos: 129Xe se produce por la desintegración beta de 129I, 131mXe, 133Xe, 133mXe y 135Xe por la reacción de fisión de 235U y 239Pu, por lo que puede utilizarse como indicador de explosión nuclear.
Más Información sobre el Xenón
1. Purificación del Xenón
El xenón no se purifica únicamente a partir del aire. Se recupera como subproducto de la destilación fraccionada del aire licuado por expansión adiabática mediante el efecto Joule-thomson utilizando grandes unidades de separación de aire durante la producción de oxígeno líquido, nitrógeno líquido y argón líquido.
2. Compuestos de Xenón
El hexafluoroplatinato de xenón se sintetizó en 1962 como el primer compuesto de gas noble con enlaces químicos. Su fórmula química es XePtF6. También pueden sintetizarse otros haluros, como el difluoruro de xenón (XeF2), el tetrafluoruro de xenón (XeF4) y el hexafluoruro de xenón (XeF6). Sin embargo, todos los fluoruros se hidrolizan fácilmente con agua.
La reacción del tetrafluoruro de xenón o del hexafluoruro de xenón con agua produce el óxido trióxido de xenón (XeO3). El trióxido de xenón tiene una estructura piramidal triangular y es un compuesto explosivo. En condiciones alcalinas, se desproporciona a Xe0 y XeVIII. Además, la reacción del hexafluoruro de xenón con cuarzo (SiO2) produce óxido de tetrafluoruro de xenón (XeOF4).
La mezcla de C6F5BF2 y XeF4 en diclorometano permite la síntesis del compuesto órgano-xenón [C6F5XeF2]+[BF4]-.