Qu’est-ce que le phosphate de sodium ?
Le phosphate de sodium est généralement un phosphate trisodique dont la formule chimique est Na3PO4.
Cette substance est aussi connue sous le nom d’orthophosphate de sodium, de phosphate tertiaire de sodium ou de phosphate tertiaire de sodium. Elle se présente sous la forme d’un cristal blanc et n’a pas d’odeur. Le poids moléculaire du phosphate de sodium est de 163,94. Dans les secteurs pharmaceutique et industriel, l’hydrogénophosphate disodique (formule chimique Na2HPO4) est parfois appelé simplement phosphate de sodium.
Tableau des propriétés du phosphate de sodium
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Formule chimique |
Na3PO4 |
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Nom anglais |
trisodium phosphate |
Utilisations du phosphate de sodium
1. Industrie alimentaire
Le phosphate de sodium est une substance utilisée comme additif alimentaire en tant qu’agent liant pour les viandes telles que le jambon et les saucisses. Il est également utilisé comme additif de saumure et comme correcteur de pH.
2. Domaines industriels
Il est largement utilisé dans les solutions de développement photographique, les produits chimiques pour le papier, les agents de tannage et les aides à la teinture.
Il sert aussi d’additif dans les produits pharmaceutiques, d’ingrédient dans les quasi-médicaments, dans les détergents à base de phosphate et dans les désinfectants pour lutter contre les maladies virales des plantes.
Propriétés du phosphate de sodium
Le phosphate de sodium est bien soluble dans l’eau : la solubilité du phosphate de sodium dans 100 grammes d’eau à 25°C est de 14,5. La solution aqueuse est fortement alcaline (pH 11,5-12,5) et réagit vigoureusement avec les acides.
Le phosphate de sodium a une densité de 2,5 grammes par centimètre cube et un point de fusion de 1340°C. Il se décompose en chauffant, produisant des fumées toxiques et corrosives telles que le phosphate. Il est insoluble dans l’éthanol.
Types de phosphate de sodium
Le phosphate de sodium est disponible sous forme anhydre (Na3PO4) et sous de nombreux autres hydrates, notamment le monohydrate (Na3PO4-H2O), l’hexahydrate (Na3PO4-6H2O), l’heptahydrate (Na3PO4-7H2O), le décahydrate (Na3PO4-10H2O) et le dodécahydrate (Na3PO4-12H2O). Na3PO4/12H2O) et Na3PO4/12H2O. Les principaux produits disponibles dans le commerce sont le phosphate anhydre (anhydre), le phosphate hexahydraté (hexahydraté) et le phosphate dodécahydraté (dodécahydraté).
Le phosphate de sodium (anhydre) est une substance vendue selon les normes des matières premières quasi-médicamenteuses, additif alimentaire, classe 1, industriel, etc. Il est vendu en quantités de 25 g, 500 g, 2,5 kg, 25 kg, etc.
Le phosphate de sodium (hexahydraté) est une substance vendue principalement dans les normes industrielles. Il est principalement vendu dans des quantités de 25 kilogrammes.
Le phosphate de sodium (dodécahydraté) est une substance vendue dans le cadre des normes relatives aux matières premières quasi-médicamenteuses, aux additifs alimentaires, au grade spécial de réactif, au grade 1, à l’utilisation industrielle, etc. Il est vendu en quantités de 500 g, 20 kg, 25 kg, etc.
Autres informations sur le phosphate de sodium
1. Méthodes de synthèse du phosphate de sodium
Réaction de l’acide phosphorique avec l’hydroxyde de sodium
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
L’évaporation et la concentration du phosphate de sodium produit par cette méthode permet d’obtenir le dodécahydrate à température ambiante. Le dodécahydrate devient monohydraté lorsqu’il est chauffé à 100 °C et anhydraté lorsqu’il est chauffé à 200 °C.
Réaction avec le chlorure d’hydrogène
Na3PO4 + 3HCl → 3NaCl + H3PO4
Réaction avec l’acide perchlorique
Na3PO4 + 3HClO4 → 3NaClO4 + H3PO4
Réaction avec l’oxyde de sodium pour former du décahydrate de tétraphosphore
4Na3PO4 → 6Na2O + P4O10
2. Titrage de neutralisation et tamponnage de solutions aqueuses d’acide phosphorique
Le titrage neutralisant de solutions aqueuses d’acide phosphorique avec une solution d’hydroxyde de sodium conduit à la réaction suivante en trois étapes.
- H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
- NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O
- Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
Au cours de la deuxième étape de la réaction, l’effet tampon persiste même à des liquidités supérieures à pH 11.