Was ist Natriumcyanid?
Natriumcyanid (englisch: Sodium cyanide) ist ein weißer, wasserlöslicher Feststoff mit einem charakteristischen Geruch.
Natriumcyanid hat die chemische Formel NaCN, ein Molekulargewicht von 49,0072 und die CAS-Registriernummer 143-33-9.
Es reagiert mit Säuren unter Bildung von Blausäure (Cyanidgas, Summenformel HCN). Natriumcyanid ist hochgiftig.
Eigenschaften von Natriumcyanid
Natriumcyanid hat einen Schmelzpunkt von 564 °C, einen Siedepunkt von 1496 °C und eine Dichte von 1,595 g/cm³. Natriumcyanid ist leicht in Wasser löslich und wässrige Lösungen sind stark alkalisch. Darüber hinaus ist es löslich in Ammoniak, Methanol und Ethanol und schwach löslich in DMF und Schwefeldioxid.
Anwendungen von Natriumcyanid
Natriumcyanid wird für die Beschichtung von Metallen und anderen Materialien verwendet, da es bei der Reaktion mit Säuren Blausäure erzeugt. Außerdem wird es häufig zum Abschrecken von Stahl, in der Gold- und Silbermetallurgie, zur Herstellung von Zwischenprodukten in der organischen Synthese, zur Herstellung von Cyanid- und Cyanokomplexsalzen und als Agrarchemikalie verwendet.
Bei der Anwendung als Pestizid wird der Wirkstoff schnell in Kohlendioxid und Ammoniak zersetzt. Außerdem ist Natriumcyanid nicht osmotisch übertragbar, so dass keine Übertragung auf den Pflanzenkörper stattfindet.
Die alkalischen Bäder Kupfercyanidbad und Kupferpyrophosphatbad haben hervorragende gleichmäßige Abscheidungseigenschaften und werden zu diesem Zweck häufig verwendet. Kupfercyanidbäder werden zur Beschichtung von Zink- und Aluminiumdruckgussstücken mit komplexen Geometrien verwendet.
Natriumcyanid ist hochgiftig und wird verwendet, um Insekten schnell zu töten oder zu betäuben, z. B. um sie in Gläsern zu sammeln, die von Entomologen verwendet werden.
Weitere Informationen über Natriumcyanid
1. Herstellung von Natriumcyanid
Natriumcyanid wird durch Behandlung von Blausäure mit Natriumhydroxid hergestellt. In wässriger Lösung wird es in Cyanid- und Natrium-Ionen ionisiert.
HCN+NaOH→NaCN+H2O
Zuvor wurde es nach dem Kastner-Verfahren hergestellt, bei dem Natriumamid bei hohen Temperaturen mit Kohlenstoff reagiert.
NaNH2+C→NaCN+H2
2. Die Natriumcyanid-Reaktion
Die Goldcyanidierungsreaktion, auch als Cyanidverfahren bekannt, ist die wichtigste Technik zur Gewinnung von Gold aus minderwertigen Erzen. Bei dieser Methode wird die hohe Affinität von Gold zu Cyanid ausgenutzt, um Gold in Gegenwart von Luft (Sauerstoff) und Wasser zu oxidieren und aufzulösen, wobei Natriumdicyanoferrat entsteht.
4Au+8NaCN+O2+2H2O→4Na[Au(CN)2]+4NaOH
In ähnlicher Weise entsteht aus Kaliumcyanid (KCN) Kaliumdicyanogoldat (KAu(CN)2).
3. Vorsichtsmaßnahmen bei der Handhabung und Lagerung
Bei der Handhabung und Lagerung sind folgende Vorsichtsmaßnahmen zu beachten:
- Die Lagerbehälter sollten an einem kühlen, dunklen und gut belüfteten Ort aufbewahrt werden.
- Nur im Freien oder in gut belüfteten Räumen verwenden.
- Bei der Verwendung Schutzhandschuhe, Schutzbrille, Schutzkleidung und Schutzmaske tragen.
- Den Kontakt mit wässrigen Lösungen vermeiden, da sie basisch sind und heftig mit Säuren reagieren.
- Kontakt mit Kohlendioxid und Feuchtigkeit in der Luft oder mit Säuren, Wasser und alkalischen Karbonaten vermeiden, da sie giftiges Blausäuregas erzeugen.
- Nach der Handhabung die Hände gründlich waschen.
- Bei Einatmung an die frische Luft gehen, in einer Position ruhen, die das Atmen erleichtert, und einen Arzt aufsuchen.
- Bei Hautkontakt mit reichlich Wasser und Seife abwaschen und einen Arzt aufsuchen.
- Bei Augenkontakt einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen.