Was ist Kaliumiodid?
Kaliumiodid ist das Kaliumsalz des Jods.
Kaliumiodid wird durch die Einwirkung von Kaliumbicarbonat auf Jodsäure oder Kaliumhydroxid auf Jodsäure hergestellt. Industriell wird es durch Reaktion von Jod mit Eisenpulver zu Eisenjodid hergestellt, das anschließend mit Kaliumcarbonat behandelt wird.
Kaliumiodid muss mit Vorsicht gehandhabt werden.
Anwendungen von Kaliumiodid
Kaliumiodid wird in einer Vielzahl von Anwendungen eingesetzt, u. a. als Rohstoff für verschiedene Jodverbindungen, als Futtermittelzusatz, als Verstärkungsmittel für Nylon, als fotografische Emulsion, als Polarisationsfolie für LCDs in Smartphones und Computern und als Reaktionskatalysator für Chemikalien.
Im pharmazeutischen Bereich wird es in Antimykotika, Expektorantien und Jodersatzpräparaten verwendet und manchmal auch bei der Behandlung von chronischer Arthritis, chronischem Rheuma, Neuralgie und Syphilis eingesetzt. Darüber hinaus kann Kaliumiodid als externer Indikator in Form von Kaliumiodid-Stärkepapier bei der Messung von Oxidationsmitteln und als analytisches Reagenz, z. B. bei Hypochlorit-Redox-Titrationen, verwendet werden.
Eigenschaften von Kaliumiodid
Kaliumiodid ist ein farbloser kubischer Kristall. Seine chemische Formel lautet KI, das Formelgewicht 166,00, die Dichte 3,13 g/cm³, der Schmelzpunkt 681 °C und der Siedepunkt 1.330 °C. In wässriger Lösung wird es in Kalium- und Iodid-Ionen ionisiert.
Kaliumiodid ist löslich in Wasser, Alkoholen, Aceton und Glycerin, aber unlöslich in Ether. In feuchter Luft ist es zerfließend. Kaliumiodid ist stark endotherm, wenn es in Wasser gelöst ist. Wässrige Lösungen von Kaliumiodid sind neutral oder leicht alkalisch.
Jod wird auch durch Licht und Luftoxidation allmählich freigesetzt. Es verdunkelt sich und muss in fest verschlossenen, lichtgeschützten Behältern aufbewahrt werden. Jod wird in Gegenwart von Schwefelsäure freigesetzt, und diese Eigenschaft wird häufig als Titrationsreaktion genutzt.
Kaliumiodid hat ebenfalls die Eigenschaft, Jod zu lösen, und oxidiert, wenn es unbeaufsichtigt bleibt, unter Freisetzung von Jod und Gelbfärbung. Die Struktur des gelösten Iods ist das Triiodid-Ion (I3-). Kaliumiodid-Jodidlösung, auch Jodlösung genannt, löst bei Zugabe zu einer Stärkelösung eine Jod-Stärke-Reaktion aus.
Weitere Informationen über Kaliumiodid
1. Kaliumiodid als prophylaktisches Medikament
Kaliumiodid wird zur Behandlung der durch Struma verursachten Schilddrüsenüberfunktion eingesetzt und kann Jod ergänzen. Nach dem Reaktorunfall in Fukushima wurde es offiziell als prophylaktisches Medikament für die innere Exposition gegenüber radioaktivem Jod zugelassen.
Wenn radioaktives Jod eingeatmet wird, wie z. B. bei einer Nuklearkatastrophe, kann es aufgrund des Betazerfalls leicht zu einer inneren Strahlenexposition kommen. Das Risiko von Spätfolgen wie Schilddrüsenkrebs und Hypothyreose ist dann erhöht. Daher wird Kaliumiodid, wenn es als nicht radioaktive Formulierung verwendet wird, aus dem Magen-Darm-Trakt aufgenommen und reichert sich innerhalb von 24 Stunden zu 10-30 % in der Schilddrüse als organische Verbindungen an.
Die Schilddrüse ist somit mit stabilen Jodisotopen gefüllt, die eine spätere Aufnahme von Jod verhindern und somit Strahlenschäden vorbeugen. Überschüssiges Jod, das später aufgenommen wird, wird schnell über den Urin ausgeschieden. Außerdem wird selbst nach der Inhalation von radioaktivem Jod die Aufnahme innerhalb von 8 Stunden um etwa 40 % und innerhalb von 24 Stunden um 7 % gehemmt.
2. Anwendungen von Kaliumiodid
Kaliumiodid wird für die Bestimmung von Restchlor verwendet. Sie wird als Diethyl-Paraphenylendiamin-Methode (N,N-Diethyl-p-Phenylendiamin-Methode) bezeichnet, manchmal auch als DPD-Methode abgekürzt.
Sie wird im Nessler-Reagenz zum Nachweis von Ammoniak und bei der Herstellung des Dragendorff-Reagenzes zum Nachweis von tertiären Aminen und Alkaloiden verwendet.