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¿Qué es el Acetato de Talio?

El acetato de talio es un polvo cristalino blanco, sin olor ni sabor.

Su nombre IUPAC es acetato de talio(I), y también se conoce como monoacetato de talio y acetato de talio. Es una sal metálica con la fórmula química TlC2H3O2 y un peso molecular de 263,43. Su número de registro CAS es 563-68-8.

El acetato de talio está clasificado como sustancia nociva en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas.

Usos del Acetato de Talio

El acetato de talio se utilizaba como depilatorio en dermatología y como crema depilatoria cosmética en el siglo XIX y principios del XX. En la actualidad está estrictamente controlado como sustancia nociva debido a su toxicidad.

Entre sus usos actuales se encuentran como veneno para ratas (en pesticidas caducados), insecticidas, pesticidas en general (incluyendo intermedios), colorantes para fuegos artificiales, materiales ópticos y electrónicos. También se utiliza como aditivo en microbiología para el cultivo selectivo de bacterias.

El acetato de talio se utilizaba antiguamente como rodenticida. Las ratas tienen un olfato agudo, y el acetato de talio se utilizaba a menudo porque es inodoro, insípido y tóxico. Hoy en día, el raticida está disponible en materiales más seguros, como los productos a base de cumarina.

El azul de Prusia (hexacianoferrato (III) de hierro (II)) se utiliza como tratamiento para la ingestión accidental de talio, por ejemplo, por ingestión accidental de raticida.

Propiedades del Acetato de Talio

Es un sólido a temperatura ambiente con un punto de fusión de 130°C. Es soluble en agua y en solventes como etanol y cloroformo, pero insoluble en acetona.

El talio es uno de los elementos más tóxicos conocidos como venenos agudos y crónicos. Los efectos de la exposición son acumulativos y los síntomas pueden retrasarse de 12 a 24 horas. Puede ser mortal si se inhala, ingiere o absorbe a través de la piel.

La dosis letal en humanos por ingestión es de aproximadamente 8 mg por kg de peso corporal. Presenta riesgos de toxicidad aguda (oral) y toxicidad para la reproducción, con peligros como riesgo de vida en caso de ingestión, posibles efectos adversos para la fertilidad y el feto, trastornos capilares (alopecia), trastornos del sistema nervioso y efectos nocivos en organismos acuáticos.

Tipos de Acetato de Talio

Existen dos tipos de acetato de talio según el estado de oxidación: acetato de talio (I) y acetato de talio (II) (en inglés: Thallium(III) triacetate).

El acetato de talio (II) está representado por la fórmula química TlC6H9O6, con un peso molecular de 381,52 y un número de registro CAS de 2570-63-0.

Más información sobre el Acetato de Talio

1. Producción del Acetato de Talio

Se sintetiza a partir de hidróxido de talio o carbonato de talio y ácido acético. Puede purificarse en alcohol por evaporación del disolvente y recristalización.

2. Manipulación

Es importante tomar precauciones de manipulación y almacenamiento al trabajar con acetato de talio. Evite el contacto con agentes oxidantes fuertes y ácidos. Se recomienda utilizar el producto en una cámara de extracción local con ventilación adecuada y utilizar equipo de protección personal.

3. En Caso de Incendio

El acetato de talio no es inflamable y no arde por sí mismo. Sin embargo, la descomposición térmica puede producir vapores o gases corrosivos y tóxicos.

En caso de incendio, se deben utilizar métodos de extinción apropiados, como agua pulverizada, espuma, agentes extintores en polvo, dióxido de carbono y arena seca. No se debe utilizar agua pulverizada.

4. En Caso de Contacto con la Piel

El acetato de talio es corrosivo e irritante para la piel. Se debe tener cuidado para evitar el contacto directo con la piel. Es recomendable utilizar ropa de protección, como batas o ropa de trabajo, y guantes adecuados al manipular el producto. Las mangas de la ropa de protección nunca deben estar remangadas para evitar la exposición de la piel. En caso de contacto con la piel, se debe lavar con jabón y abundante agua. Si la ropa ha sido contaminada, debe quitarse toda la ropa contaminada y aislarse. Es importante buscar atención médica de inmediato.

5. En Caso de Contacto con los Ojos

El acetato de talio es altamente irritante para los ojos y puede causar lesiones graves. Se deben usar gafas protectoras durante su manipulación.

En el improbable caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Si se llevan lentes de contacto y pueden quitarse fácilmente, retirarlas y lavar a fondo. Es importante buscar siempre atención médica.

6. Conservación

Cuando se almacene, guárdese en un recipiente de vidrio. Almacenar en un lugar fresco y bien ventilado, alejado de la luz solar directa. También es importante que la unidad de almacenamiento esté siempre cerrada con llave.

¿Qué es el Óxido de Lantano?

El óxido de lantano es un compuesto inorgánico en polvo, de color blanco a casi blanco, con fórmula química La2O3, peso molecular 325,81 y número de registro CAS 1312-81-8.

Las principales propiedades físicas y químicas del óxido de lantano son un punto de fusión/congelación de 2315°C y un punto de ebullición o primera destilación y rango de ebullición de 4200°C. Es soluble en ácido clorhídrico y ácido nítrico y prácticamente insoluble en agua.

El óxido de lantano también es higroscópico y absorbe fácilmente el gas dióxido de carbono del aire. El óxido de lantano no está sujeto a ninguna legislación nacional importante.

Usos del Óxido de Lantano

El óxido de lantano se utiliza en el sector óptico como materia prima para lentes ópticos, también se conoce como materia prima del PLZT (titanato de circonato de lantano y plomo), que está ganando importancia por su uso en los PLC (circuitos planares de ondas luminosas). En el campo de los componentes electrónicos, también puede utilizarse como materia prima para condensadores cerámicos y materiales para baterías.

El óxido de lantano también se utiliza como material de soporte para el óxido de circonio (Zr), conocido como soporte para catalizadores de gases de escape de automóviles.

Propiedades del Óxido de Lantano

El óxido de lantano es un sólido blanco inodoro. Dependiendo del pH del compuesto, se pueden obtener diferentes estructuras cristalinas.

El óxido de lantano es higroscópico y, por tanto, absorbe humedad con el tiempo en el aire, transformándose en hidróxido de lantano. El óxido de lantano tiene propiedades semiconductoras de tipo p y una brecha de banda de aproximadamente 5,8 eV.

La resistividad media a temperatura ambiente es de 10 kΩ-cm y disminuye al aumentar la temperatura. El óxido de lantano tiene una permitividad muy alta de ε = 27 y tiene la energía de red más baja de todos los óxidos de tierras raras.

Estructura del Óxido de Lantano

El La2O3 a bajas temperaturas tiene una estructura hexagonal A-M2O3: el átomo metálico La3+ está rodeado por siete grupos de coordinación de átomos O2 y los iones de oxígeno que rodean al átomo metálico tienen forma octaédrica. En una cara del octaedro hay un ion oxígeno.

En cambio, a altas temperaturas, el La2O3 cambia a una estructura cúbica de C-M2O3: los iones La3+ están rodeados por seis iones O2- y tienen forma hexagonal.

Otra Información sobre el Óxido de Lantano

1. Síntesis del Óxido de Lantano

El óxido de lantano puede cristalizar en polimorfos. Para producir La2O3 hexagonal, se rocía un sustrato precalentado, normalmente de calcogenuros metálicos, con una solución 0,1 M de LaCl3. En este proceso se producen dos etapas de hidrólisis y deshidratación.

También puede combinarse el tensioactivo laurilsulfato sódico y un 2,5% de NH3 para obtener La2O3 hexagonal. De esta solución acuosa se precipita una pequeña cantidad de La(OH)3, que se calienta y se agita a 80°C durante 24 horas para producir La2O3.

2. Reacción del Óxido de Lantano

El óxido de lantano se utiliza como aditivo para desarrollar ciertos materiales ferroeléctricos, en particular el Bi4Ti3O12 dopado con La (BLT). Los vidrios ópticos utilizados para materiales ópticos suelen doparse con La2O3, que puede mejorar el índice de refracción, la resistencia mecánica y la durabilidad química del vidrio.

Mezclando una reacción 3:1 de B2O3 y La2O3 en los compuestos de vidrio se consigue un punto de fusión más bajo, ya que el alto peso molecular del lantano aumenta la homogeneidad de la mezcla fundida. La adición de La2O3 al vidrio fundido aumenta la temperatura de transición vítrea de 658°C a 679°C. La adición de La2O3 también puede aumentar la densidad, el índice de refracción y la microdureza del vidrio.

3. Elementos Obtenidos junto con el Óxido de Lantano

El análisis y la descomposición a largo plazo del mineral gadolinita han permitido descubrir varios elementos. A medida que avanzaba el análisis de la gadolinita, los residuos se etiquetaron primero con ceria, luego con óxido de lantano, seguido de itria y elvia.

Algunos de estos nuevos elementos fueron descubiertos y aislados por el químico, Carl Gustaf Mosander.

¿Qué es el Sulfato de Hierro?

El sulfato de hierro es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es FeSO4.

También se conoce como sulfato ferroso (II) o sulfato ferroso. No es inflamable, pero puede ser corrosivo cuando se calienta y producir humos y vapores tóxicos.

El sulfato ferroso se utiliza en la fabricación de flagelos, tintas negras y pigmentos, y puede emplearse como material magnético, agente reductor, purificador de agua, mordiente, desinfectante y conservante. Está reconocido como aditivo alimentario y cuando se utiliza sulfato de hierro (II) en los alimentos, se etiqueta como “sulfato ferroso” o “sulfato ferroso”.

Usos del Sulfato De Hierro

Como aditivo alimentario, el sulfato de hierro puede utilizarse para evitar la coloración y decoloración de frutas y verduras. Además, puede encontrarse en suplementos y bebidas nutricionales como fortificante nutritivo de hierro.

El hierro también es uno de los oligoelementos necesarios para el crecimiento de las plantas. Se añade a los fertilizantes para aportar hierro durante el crecimiento de las plantas y se utiliza como materia prima para soluciones de pulverización foliar. También puede utilizarse como producto químico para las plantas de tratamiento de aguas residuales mediante oxidación química (proceso Fenton) durante el tratamiento de coagulación.

El sulfato de hierro reacciona con el óxido nítrico para formar compuestos marrones inestables. Por tanto, puede utilizarse para detectar iones nitrito y nitrato.

Propiedades del Sulfato de Hierro

El sulfato de hierro tiene un aspecto azul verdoso pálido y es un sólido cristalino o en polvo cristalino. Es soluble en agua, con 26,6 g de la forma anhidra disolviéndose en 100 g de agua a 20°C. Sin embargo, es prácticamente insoluble en etanol. La solución acuosa es verde y se oxida gradualmente. La oxidación se acelera en soluciones alcalinas y etanol.

El sulfato de hierro es una sustancia oxidante. Las propiedades oxidantes son aquellas que pueden ser oxidadas por sustancias oxidantes.

Estructura del Sulfato de Hierro

La fórmula del sulfato de hierro anhidro es 151.92, y también está disponible en hidratos 1, 4, 5 y 7. Los hidratos 1, 5 y 7 se encuentran en la naturaleza. El 7-hidrato en particular se llama melanterita y tiene la fórmula química FeSO4-7H2O. El anhidrato se transforma en septahidrato cuando se expone al aire húmedo.

Otros Datos sobre el Sulfato de Hierro

1. Síntesis del Sulfato de Hierro (II)

La reacción del ácido sulfúrico con el hierro produce hidrógeno, dando sulfato de hierro. Las soluciones acuosas obtenidas por oxidación al aire de pirita (FeS2) humedecida con agua pueden cristalizarse a temperaturas inferiores a 56°C para producir el heptahidrato.

Por encima de 56°C cristaliza el tetrahidrato y por encima de 64°C se produce el monohidrato. La evaporación y concentración de esta solución en vacío con exceso de ácido sulfúrico produce el pentahidrato.

2. Síntesis del Sulfato de Hierro (III)

Además del sulfato de hierro (II), también existe el sulfato de hierro (III). También llamado sulfato férrico, la fórmula química del sulfato de hierro (III) anhidro es Fe2(SO4)3 con una fórmula de 399,9. El sulfato de hierro (III) está disponible en hidratos de 3, 6, 7, 7,5, 9, 10 y 12, siendo los hidratos de 7, 7,5, 9, 10 y 12 los que también se dan en la naturaleza.

La oxidación de soluciones acuosas de sulfato de hierro (II) y la evaporación y concentración pueden producir cristales de hidratos de sulfato de hierro (III). Sin embargo, el número de aguas cristalinas depende de las condiciones de cristalización. Al calentar y deshidratar el hidrato se obtiene el sulfato de hierro (III) anhidro, que es un polvo blanco o amarillo pálido.

3. Propiedades del Sulfato de Hierro (III)

El sulfato de hierro (III) anhidro es delicuescente y se descompone al calentarlo en óxido de hierro a aproximadamente 480°C. Ligeramente soluble en agua, adquiere un color marrón por hidrólisis, y al calentarse da lugar rápidamente a un precipitado marrón rojizo de sulfato básico de hierro (III) o de óxido de hidróxido de hierro (III).

El sulfato de hierro (III) puede utilizarse para producir alumbre de hierro y azul de Prusia. También se utiliza como mordiente y en productos farmacéuticos.

4. Sulfato de hierro (III) Características del Hierro (II)

El sulfato ferroso (III) (II), también llamado sulfato ferroso férrico, tiene la fórmula química FeIIFeIII2(SO4)4. La cantidad de fórmula es 551,81.

Se obtiene como un polvo de color marrón rojizo cuando se expone al aire una mezcla de sulfato ferroso (II) y sulfato ferroso ácido (III) y se presenta de forma natural como hidrato. Cuando se disuelve en agua, se descompone, precipitando sulfato de hierro (II).

¿Qué es el Peróxido de Magnesio?

El peróxido de magnesio es un peróxido de magnesio, también conocido como dióxido de magnesio.

Existen varios métodos sintéticos para sintetizar la forma anhidra del peróxido de magnesio: uno consiste en añadir superóxido de potasio sólido a una solución de nitrato de magnesio y amoníaco. Otro consiste en añadir peróxido de hidrógeno y álcali a soluciones acuosas o de éter de compuestos de magnesio.

El peróxido de magnesio obtenido por estos métodos está clasificado como sustancia peligrosa de categoría 1 (sólido oxidante) en virtud de la Ley de Servicios contra Incendios. Debe tenerse cuidado al manipularlo.

Usos del Peróxido de Magnesio

El peróxido de magnesio se utiliza principalmente como agente oxidante, blanqueante y desinfectante. El peróxido de magnesio es un peróxido de metal alcalinotérreo. Como tal, no es tan peligroso como los peróxidos de metales alcalinos, ya que la reacción con el agua no produce grandes cantidades de oxígeno.

Se clasifica como un blanqueador de oxígeno y se utiliza en diversas aplicaciones de blanqueamiento. Además, debido a su acción bactericida, también se utiliza en ocasiones como desinfectante.

¿Qué es el Sulfato de Talio?

El sulfato de talio, es un polvo cristalino incoloro sin sabor ni olor. Es soluble en agua y etanol, por lo que también se utiliza en forma líquida.

El sulfato de talio está clasificado como sustancia nociva y debe almacenarse y utilizarse con cuidado. Es tóxico de forma aguda y crónica y, si se ingiere por vía oral, afecta al tracto gastrointestinal, el sistema nervioso, el sistema respiratorio y los riñones.

También se ha identificado como un tóxico para la reproducción, que puede afectar al desarrollo testicular y fetal. Se utilizaba como rodenticida para aprovechar estas toxicidades, pero ya no se utiliza.

Usos del Sulfato de Talio

El sulfato de talio se utilizaba antiguamente como rodenticida. Como es soluble en agua, los cebos envenenados se preparaban fácilmente añadiendo una solución de sulfato de talio a la comida preferida por las ratas, ya que éstas se la comían sin evitarlo.

El sulfato de talio no se excreta, sino que se acumula en el organismo de la rata, por lo que incluso los individuos que no ingieren una dosis letal de una vez mueren por la ingestión continuada del cebo envenenado. Además, su toxicidad reproductiva suprime la reproducción de las ratas, manteniendo baja la población a largo plazo.

Los rodenticidas que contienen sulfato de talio se registraron anteriormente como plaguicidas, pero el registro caducó debido a su elevada toxicidad y escasa distribución. Desde que caducó el registro como plaguicida del sulfato de talio, en los rodenticidas se han utilizado otros ingredientes como el fosfuro de zinc, la cumarina y el difetialol.

Características del Sulfato de Talio

El sulfato de talio, es el sulfato del talio y tiene la fórmula química Tl2SO4. Es un cristal incoloro, estable a temperatura ambiente, que se ioniza en iones talio (univalentes) y sulfato cuando se disuelve en agua.

La materia prima talio es un elemento metálico del grupo 13 y se recupera como subproducto del proceso de fundición del cobre, el plomo y el zinc. El talio existe principalmente en estado iónico monovalente, pero cuando se oxida pueden producirse iones trivalentes, formando óxido de talio y otras formas.

Las propiedades básicas del sulfato de talio (peso molecular, gravedad específica y solubilidad) son las siguientes:

Peso molecular: 504,83
Peso específico: 6,77
Solubilidad: soluble en agua (4,87 g/100 mL a 20°C)

Otros datos sobre el Sulfato de Talio

1. Toxicidad para los Seres Humanos

El sulfato de talio es tóxico para los seres humanos. Los casos de ingestión debidos a accidentes o incidentes en el pasado han notificado síntomas como pérdida de apetito, vómitos, dolor abdominal y heces sanguinolentas, seguidos de percepción anormal de las extremidades, alucinaciones, convulsiones, taquicardia y caída del cabello. En casos graves, se produce la muerte debido a anomalías renales y del sistema nervioso central e insuficiencia cardiaca.

Para evitar la ingestión accidental, los recipientes que contengan sulfato de talio deben estar claramente etiquetados con el nombre de la sustancia. Almacenarlo en recipientes como los utilizados para alimentos o manipularlo mientras se come o bebe aumenta el riesgo de ingestión o ingestión accidental y, por tanto, es muy peligroso.

En experimentos con ratas, también se ha comprobado que el sulfato de talio en su forma original (producto puro, no formulado) es tóxico dérmico, por lo que también hay que tener cuidado para evitar el contacto con la piel. Utilice equipo de protección, como guantes de nitrilo y gafas protectoras, y si entra en contacto con la piel, lávese a fondo con agua. Si entra en contacto con los ojos, lávelos a fondo con agua corriente y acuda a un médico.

2. Reglamentación como Sustancia Nociva

El sulfato de talio y los preparados que contengan más de un 0,3% de sulfato de talio se consideran sustancias nocivas en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. Los recipientes deben etiquetarse como “Sustancia nociva para uso médico” y almacenarse en un lugar cerrado para evitar robos o fugas.

3. Descomposición por Calentamiento y Oxidación

Cuando el sulfato de talio se calienta, se descompone, produciendo humos tales como óxidos tóxicos de talio y azufre. Los humos son sustancias que se evaporan o subliman y se condensan en el aire formando partículas finas. Se propagan por una amplia zona en forma de humo o aerosoles, y existe riesgo de inhalación por parte de los trabajadores. El sulfato de talio también es tóxico en forma de humos, por lo que si existe riesgo de que el sulfato de talio se caliente en experimentos, etc., es necesario tomar medidas como manipularlo con ventilación en corriente de aire.

El sulfato de talio reacciona violentamente con agentes oxidantes para formar óxidos. El calor de reacción durante la oxidación puede producir humos tóxicos, por lo que debe procurarse almacenar y utilizar el producto de forma que no entre en contacto con agentes oxidantes.

4. Impacto Medioambiental

El sulfato de talio es tóxico para las aves silvestres y los organismos acuáticos, por lo que debe evitarse su vertido al medio ambiente. Al eliminarlo, siga las normas establecidas por las autoridades locales o confíe la eliminación a una empresa especializada.

¿Qué es el Persulfato Potásico?

El persulfato potásico es un tipo de persulfato, un oxoácido del azufre. Se representa por la fórmula molecular K₂S₂O₈ y tiene un peso molecular de 270,32 g/mol. También se conoce como peroxodisulfato de potasio. El número CAS, que es un número químico único, es 7727-21-1.

El método común de producción es conocido y se sigue utilizando hoy en día mediante la reacción de persulfato de amonio e hidróxido de potasio en solución acuosa. A temperatura y presión normales, existe en estado cristalino de color blanco a ligeramente amarillento claro y es inodoro.

Su solubilidad en agua es baja, 5,2 g/100 ml a 20°C, pero es bien soluble en agua caliente y casi insoluble en etanol.

Usos del Persulfato Potásico

El persulfato potásico se utiliza principalmente en las siguientes aplicaciones

• Agentes de grabado
• Agentes de tratamiento de superficies metálicas
• Modificador del almidón
• Iniciador de polimerización para resinas sintéticas y fibras sintéticas
• Acondicionador de suelos
• Blanqueadores para productos naturales
• Agentes oxidantes sintéticos para productos farmacéuticos

Los agentes grabadores para placas de circuitos impresos son agentes que corroen metales y óxidos metálicos, y se utilizan principalmente como método de tratamiento de superficies para eliminar la superficie de metales, vidrio y semiconductores utilizando sus propias propiedades corrosivas. El grabado se utiliza no sólo en la fabricación de placas de circuitos impresos, sino también en el procesamiento de semiconductores y MEMS, ya que permite un procesamiento más preciso que el corte o el pulido en una sola operación.

El persulfato de potasio es un agente oxidante potente pero de reacción lenta. Se sigue utilizando como iniciador de la polimerización en la síntesis de fenoles, aminas aromáticas e hidrocarburos aromáticos. El persulfato de potasio actúa como iniciador en la polimerización en emulsión, un proceso de polimerización acuosa de gran importancia industrial.

La polimerización en emulsión es un método de polimerización por calentamiento, en el que una micela esférica formada en un tensioactivo mediante la mezcla de monómeros insolubles se polimeriza añadiendo a la micela un iniciador de la polimerización como el persulfato potásico. Este método es adecuado para la producción masiva en fábricas porque elimina el calor generado durante la reacción de polimerización y mantiene baja la viscosidad del sistema.

El persulfato de potasio se encuentra en las lejías de oxígeno y se utiliza para blanquear y limpiar productos naturales. Los blanqueadores de oxígeno son bases fuertes y, por tanto, resistentes al amarilleamiento causado por la grasa y el sebo.

Propiedades del Persulfato Potásico

El persulfato potásico está clasificado como sólido comburente de Categoría 1 según la Ley de Servicios contra Incendios y, aunque no arde por sí mismo, oxida fuertemente otras sustancias. Por lo tanto, cuando se mezcla con combustibles o sustancias orgánicas, se descompone por calor, impacto o fricción y actúa como un fuerte agente oxidante provocando una combustión violenta.

Cuando se calienta, se descompone para producir gas ácido sulfuroso, que es dióxido de azufre gaseoso. El gas ácido sulfuroso es un gas incoloro, acre, tóxico y de olor penetrante y, debido a sus propiedades reductoras, tiene un efecto blanqueador en presencia de humedad.

Si se inhala el gas ácido sulfuroso, puede causar una irritación grave del sistema respiratorio y puede provocar asma. También tiene la propiedad de reaccionar violentamente con bases fuertes. En cuanto a su estabilidad, puede alterarse con la luz y debe protegerse de la exposición a altas temperaturas, la luz solar directa, el calor y la electricidad estática.

Otras informaciones sobre el Persulfato de Potasio

1. Información Reglamentaria sobre el Persulfato de Potasio

• Según la Fire Service Act, el persulfato de potasio es clasificado como un sólido comburente de clase 1, perteneciente a la categoría de peroxodisulfatos, con una clasificación de peligro de clase III.
• No está sujeto a regulaciones específicas en la Ley de control de sustancias venenosas y nocivas.
• De acuerdo con la Ley de Fomento del Control de Emisiones de Sustancias Químicas (Ley PRTR), el persulfato de potasio es considerado una sustancia química designada de clase 1.
• En la Ley de Seguridad de Buques y la Ley de Aeronáutica Civil, se designa al persulfato de potasio como una sustancia oxidante y comburente.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

 

Cuando se manipula o almacena persulfato de potasio, es necesario tomar las siguientes precauciones:

• Evitar el contacto con combustibles y agentes reductores.
• No utilizar materiales calientes en las proximidades.
• La zona de almacenamiento debe contar con paredes, columnas y suelos resistentes al fuego, y las vigas deben ser fabricadas con materiales incombustibles.
• Los techos de las áreas de almacenamiento deben ser construidos con materiales incombustibles y no deben tener cielos rasos.
• Los contenedores que almacenen persulfato de potasio deben estar debidamente precintados y guardados en un lugar fresco, protegido de la luz y ventilado.

 

¿Qué es el Persulfato de Sodio?

El persulfato sódico, también conocido como luoxodisulfato sódico o persulfato de sodio, es una sustancia de fórmula molecular Na2S2O8.

Existen dos tipos de ácido persulfúrico: el ácido peroxomonosulfúrico (fórmula molecular: H2SO5) y el ácido peroxodisulfúrico (fórmula molecular: H2S2O8), pero el término persulfato sódico se refiere generalmente a la sal sódica divalente del ácido peroxodisulfúrico. El número CAS, que es un número químico único, es 7775-27-1. Su peso molecular es de 238,1 g/mol.

A temperatura y presión ambiente, existe en estado cristalino blanco y tiene un ligero olor acre. Su solubilidad en agua es de 556 g/L a 20°C, pero es insoluble en etanol y fácilmente degradable en etanol. Las soluciones acuosas son neutras o ligeramente ácidas. No se observa ningún punto de ebullición ni de fusión y se descompone a temperaturas superiores a unos 180 °C cuando se calienta.

Usos del Persulfato de Sodio

El persulfato sódico se utiliza industrialmente como agente oxidante fuerte. Algunos ejemplos son los iniciadores de polimerización para resinas sintéticas y fibras sintéticas, los agentes de grabado para placas de circuitos impresos y los agentes de tratamiento de superficies para metales.

De estos, el más utilizado es como iniciador de polimerización para resinas sintéticas y como iniciador en reacciones de polimerización radical. Las reacciones de polimerización radical son una forma de reacción de polimerización en la química de polímeros, en la que las cadenas de polímeros se alargan utilizando radicales como centros de reacción.

La descomposición del persulfato de sodio produce radicales de sulfato, que a su vez extraen hidrógeno o electrones de los radicales, lo que da lugar a reacciones de polimerización en cadena. Así se producen poliolefinas como el polietileno y otras poliolefinas, poliestireno y otros compuestos poliméricos.

Una aplicación que ha llamado la atención en los últimos años es el uso para la descomposición oxidativa de sustancias tóxicas. Algunos ejemplos son la descomposición del nitrógeno amoniacal, causante de la eutrofización de las aguas residuales, y de los hidrocarburos halogenados, contaminantes del suelo. El fuerte poder oxidante del persulfato sódico y el hecho de que los productos de la descomposición sean iones sulfato, presentes en grandes cantidades en el medio natural, lo hacen adecuado para esta aplicación.

Propiedades del Persulfato de Sodio

El persulfato de sodio y otros peroxo-sulfatos son inestables y se reducen fácilmente para producir óxido de sulfato, que es un agente oxidante. Son inestables con respecto al calor y la temperatura y se descomponen cuando se calientan, produciendo humos tóxicos y corrosivos (por ejemplo, óxidos de azufre).

La sustancia también es muy reactiva con sustancias fuertemente inflamables y reductoras, polvos metálicos y bases fuertes. En contacto o mezclada con alcohol, se descompone, separando el oxígeno y produciendo el dióxido de azufre, altamente venenoso. Debido a la naturaleza del oxígeno producido durante esta descomposición, la sustancia no es inflamable en sí misma, pero ayuda a otras sustancias a arder. Por lo tanto, está clasificada como sustancia peligrosa según la Ley de Servicios contra Incendios y es un sólido comburente de clase 1, peroxodisulfatos.

Más Información sobre el Persulfato de Sodio

Seguridad del Persulfato de Sodio

En términos de seguridad para las personas y los animales, la toxicidad oral no es elevada, siendo de clase 4 de la clasificación del SGA, pero su poder oxidante lo hace altamente irritante para los órganos respiratorios y la piel. Además, los productos de descomposición y la niebla que los contiene pueden ser muy tóxicos, por lo que durante su uso se debe llevar equipo de protección adecuado, incluida protección respiratoria, preparar el entorno de almacenamiento para evitar descomposiciones inesperadas y manipular el producto de forma que se evite su mezcla con otros productos.

Por ello, la Ley de Prevención de Riesgos Laborales, que protege la seguridad de los trabajadores, exige que los envases lleven etiquetas y FDS. Además, con el fin de evaluar el impacto sobre el medio ambiente, estas sustancias están sujetas al sistema PRTR en virtud de la Ley de Confirmación, etc. de la Liberación de Sustancias Químicas y Promoción de su Gestión, en la que se controla y notifica la cantidad transferida desde las instalaciones de la empresa al medio ambiente.

En cuanto a la prevención de incendios y explosiones, son sólidos oxidantes que ayudan a la combustión cuando entran en contacto con combustibles. También reacciona violentamente con metales y sustancias reductoras. Por lo tanto, debe evitarse la mezcla con ellos.

Especialmente cuando está en contacto con alcohol y los productos de descomposición de la combustión pueden contener óxidos de azufre nocivos. Por esta razón, se designa como material peligroso de clase 1 según la Ley de Servicios contra Incendios y debe gestionarse y trasladarse de acuerdo con las leyes y reglamentos pertinentes, como la Ley de Servicios contra Incendios, la Ley de Aeronáutica Civil y la Ley de Seguridad de Buques.

¿Qué es el Persulfato de Amonio?

El persulfato de amonio es un persulfato de amoníaco, también conocido como peroxodisulfato de amonio. Se representa por la fórmula molecular (NH₄)₂S₂O₈ y tiene un peso molecular de 228,20 g/mol. El número CAS, que es un número químico único, se asigna como 7727-54-0.

Los métodos de producción de persulfato de amonio incluyen el uso de sulfato de amonio. Concretamente, el persulfato de amonio se produce suministrando una solución de sulfato de amonio al lado del ánodo de un electrolizador separado por una membrana de intercambio catiónico.

Este método de producción presenta las ventajas de un funcionamiento continuo sencillo y del hecho de que el persulfato de amonio puede producirse con un alto rendimiento, ya que no es necesario suministrar materia prima adicional al cátodo.

A temperatura y presión normales, se presenta en forma de cristal incoloro o polvo blanco y puede producir un olor débil y desagradable. Es soluble en agua a 58,2 g/100 ml a 20°C, pero es prácticamente insoluble en etanol y éter dietílico.

Usos del Persulfato de Amonio

El persulfato de amonio se utiliza en una amplia gama de aplicaciones, principalmente como agente blanqueador oxidativo, eliminador de pipo, agente de tratamiento de superficies metálicas, modificador de harinas, iniciador de la polimerización y agente de grabado de impresiones. A veces, se utilizan también persulfato de potasio y persulfato de sodio junto con persulfato de amonio en agentes de tratamiento de superficies metálicas y agentes blanqueadores oxidantes.

Cuando se utiliza como modificador de la harina, no sólo blanquea la harina en sí, sino que también tiene otros beneficios, como acelerar la maduración del pan. El persulfato de amonio se utiliza a menudo como acelerante en el proceso de polimerización química de la acrilamida. Cuando se utiliza con tetrametiletilendiamina (TEMED), se inducen radicales enzimáticos a partir del persulfato, que inician la polimerización de la acrilamida.

La acrilamida producida se utiliza en aplicaciones industriales como materia prima para la poliacrilamida, que se emplea en mejoradores de la resistencia del papel, agentes de tratamiento del agua, coagulantes del suelo, agentes de prevención de fugas y cosméticos (gel de afeitar y peluquería). Los agentes grabadores para placas de circuitos impresos son agentes que corroen metales y óxidos metálicos, y se utilizan principalmente como método de tratamiento de superficies para eliminar la superficie de metales, vidrio y semiconductores utilizando sus propias propiedades corrosivas.

Propiedades del Persulfato de Amonio

El persulfato de amonio está clasificado como sólido comburente de Clase 1, peroxodisulfatos, según la Ley de Servicios contra Incendios. Aunque no es inflamable por sí mismo, arde violentamente al mezclarse con sustancias combustibles, por lo que se debe manipular con precaución. Además, su solución acuosa es ácida y se ha comprobado que es perjudicial para los organismos acuáticos.

El persulfito de amonio es un fuerte agente oxidante y reacciona violentamente con el hierro, el polvo de aluminio y las sales de plata en solución. Cuando se hidroliza, produce sulfito amónico ácido y peróxido de hidrógeno, que son fuertes agentes oxidantes. Cuando se calienta, produce humos tóxicos y corrosivos (por ejemplo, amoníaco, óxidos de nitrógeno, óxidos de azufre).

Otra Información sobre el Persulfato de Amonio

Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

• Evitar el contacto con combustibles y agentes reductores.
• No utilizar materiales calientes en las proximidades.
• Las zonas de almacenamiento deben tener paredes, columnas y suelos resistentes al fuego y estar hechas de materiales incombustibles.
• Las áreas de almacenamiento deben estar techadas con materiales incombustibles, cubiertas con chapas metálicas u otros materiales ligeros incombustibles y no tener techo.
• Las zonas de almacenamiento deben estar equipadas con la iluminación, el alumbrado y la ventilación necesarios para el almacenamiento y la manipulación.
• Almacenar lejos de la luz solar directa y de la humedad.
• Se recomienda el almacenamiento en contenedores de polietileno.
• Tener precaución al almacenar en recipientes metálicos, ya que la hidrólisis del persulfato de amonio en presencia de humedad puede producir ácido sulfúrico, que es corrosivo.

¿Qué es el Bromuro de Hidrógeno?

El bromuro de hidrógeno es un compuesto químico formado por bromo e hidrógeno. Es un gas incoloro con un olor acre y se caracteriza por producir humo blanco cuando se expone a la humedad del aire. El bromuro de hidrógeno es tóxico y puede causar daño a las membranas mucosas de los ojos y los bronquios, así como dificultades respiratorias.

El bromuro de hidrógeno está designado como “sustancia inhibidora de la actividad de extinción de incendios” en virtud de la Ley de Servicios de Extinción de Incendios y como “sustancia nociva” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. La Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo la designa como “sustancia peligrosa y tóxica que debe notificarse por su nombre” y como “sustancia peligrosa y tóxica que debe etiquetarse por su nombre”, por lo que debe tenerse cuidado al manipularla.

Usos del Bromuro de Hidrógeno

El bromuro de hidrógeno se utiliza como materia prima sintética para productos farmacéuticos, ácido bromhídrico y diversos bromuros, así como reactivo de uso general. En la industria química, se utiliza como catalizador de alquilación y agente reductor.

Además, el bromuro de hidrógeno también tiene aplicaciones como gas de alta calidad para materiales semiconductores y puede utilizarse como gas de grabado o de limpieza. El ácido bromhídrico, una solución acuosa de bromuro de hidrógeno, es un importante producto químico utilizado como catalizador en la producción de ácido tereftálico, materia prima de las fibras de poliéster, y como materia prima de diversos bromatos y bromuros de alquilo.

Propiedades del Bromuro de Hidrógeno

El bromuro de hidrógeno es corrosivo y no inflamable. Tiene una densidad de 3,307 g/L, un punto de fusión de -86,80°C y un punto de ebullición de -66,38°C.

Uno de los hidrocarburos halogenados, es un compuesto formado por hidrógeno y bromo. Es una molécula lineal, con la fórmula química HBr y una masa molar de 80,912. En condiciones de baja temperatura, el bromuro de hidrógeno forma cristales de hidrato.

El bromuro de hidrógeno es fácilmente soluble en disolventes orgánicos con oxígeno, como el etanol y la acetona. También es bien soluble en agua y las soluciones acuosas muestran una fuerte acidez. Las soluciones acuosas de bromuro de hidrógeno se conocen como ácido bromhídrico; el ácido bromhídrico al 47,63% es una mezcla azeotrópica con un punto de ebullición de 124,3°C.

Una mezcla azeotrópica similar, en torno al 48%, se utiliza comúnmente en el comercio y se designa como sustancia deletérea para uso no médico. Tiene un calor de disolución en agua de ΔH° = -85,15 kJ/mol, el mayor entre los haluros de hidrógeno. Es un ácido monovalente fuerte con propiedades similares a las del ácido clorhídrico y se oxida fácilmente.

Por ejemplo, puede ser oxidado por el aire o descompuesto por la luz para liberar bromo, que le da un tinte amarillo. Además, el efecto reductor del bromuro de hidrógeno es mayor que el del cloruro de hidrógeno (HCl).

Más Información sobre el Bromuro de Hidrógeno

1. Sintesis del Bromuro de Hidrógeno

El bromuro de hidrógeno se produce por la reacción de hidrógeno y bromo utilizando un catalizador. El bromuro de hidrógeno puede obtenerse haciendo reaccionar bromuro con ácido fosfórico o dejando que el bromo actúe sobre una mezcla de fósforo rojo y agua.

Existen otros métodos sintéticos a escala de laboratorio. Un ejemplo es la bromación de la tetralina. El bromuro de hidrógeno anhidro también puede obtenerse por reflujo y pirólisis de bromuro de trifenilfosfonio (Ph3PH+Br-) en xileno.

Sin embargo, a diferencia del cloruro de hidrógeno y el ácido clorhídrico, la escala de producción de bromuro de hidrógeno y ácido bromhídrico es pequeña. Los primeros métodos de producción implicaban la reacción del hidrógeno y el bromo a temperaturas de entre 200 y 400°C. En las reacciones industriales se suele utilizar platino o amianto como catalizador.

2. Reacción del Bromuro de Hidrógeno

El bromuro de hidrógeno se utiliza para producir bromoalcanos con alcoholes. Los bromoalcanos también pueden obtenerse por adición de bromuro de hidrógeno a alquenos.

Cuando se agrega bromuro de hidrógeno a alquinos, se forman bromoalquenos, generalmente con una configuración estereoisomérica anti. En la adición de bromuro de hidrógeno a haloalquenos, se sigue la regla de Markovnikov para obtener gem-dihaloalquenos.

El bromuro de hidrógeno también se utiliza en otras reacciones de apertura de anillo de lactonas y epóxidos, así como en la síntesis de bromoacetales. En una gran variedad de reacciones orgánicas, el bromuro de hidrógeno puede utilizarse como catalizador.

¿Qué es el Nitruro de Hierro?

El nitruro de hierro es un compuesto intrínseco de hierro y nitrógeno con varias formas cristalinas, como “Fe2N”, “Fe4N” y “Fe16N2”.

Las propiedades del nitruro de hierro varían dependiendo del contenido de nitrógeno, lo que afecta su estructura cristalina y propiedades magnéticas. Este compuesto tiene propiedades intermedias entre los metales y los óxidos, y se caracteriza por su resistencia a la corrosión, durabilidad y resistencia a la intemperie. El nitruro de hierro es más resistente a la corrosión y más duro que el hierro metálico.

El Fe4N se caracteriza por sus propiedades ferromagnéticas en condiciones de temperatura ambiente. La temperatura de Curie, temperatura a la que se produce la transición del ferromagnetismo al paramagnetismo, es de aproximadamente 490 °C. Entre los nitruros de hierro, el Fe4N y el Fe16N2, en particular, presentan una elevada magnetización de saturación, por lo que se espera que se utilicen en diversas aplicaciones como materiales magnéticos con una excelente resistencia a la corrosión, a la intemperie y a las propiedades mecánicas.

Usos del Nitruro de Hierro

El nitruro de hierro se utiliza para el endurecimiento superficial de aceros ferríticos y otros aceros debido a su elevada dureza, excelente resistencia al desgaste y resistencia a la corrosión. El uso de un método de endurecimiento superficial llamado proceso de nitruración endurece la superficie y mejora la resistencia al desgaste del acero. Este proceso se utiliza habitualmente para piezas de aviones, pero también puede emplearse para sartenes y otros utensilios de cocina.

Los métodos de nitruración como tratamiento de superficies incluyen la nitruración gaseosa, la nitruración en baño salino y la nitruración iónica. La nitruración gaseosa se desarrolló en 1923 e implica el calentamiento en gas amoníaco. La nitruración en baño salino se desarrolló para la nitruración rápida y consiste en calentar en un baño salino que contiene principalmente sales de cianuro. La nitruración iónica produce iones aplicando una tensión de varios cientos de voltios a una mezcla de gases de nitrógeno e hidrógeno, que se bombardean a continuación con el material tratado a gran velocidad para nitrurarlo.

El nitruro de hierro, con sus propiedades ferromagnéticas, es también un material prometedor para imanes permanentes. El mejor imán permanente comercializado hasta la fecha es el imán de neodimio. Los imanes de neodimio son caros de producir porque contienen tierras raras, pero ahora están disponibles a bajo coste. El nitruro de hierro se está investigando como material alternativo a los imanes de neodimio y también se denomina imán sin tierras raras.

Propiedades del Nitruro de Hierro

1. Dureza y Transición Cristalina

El nitruro de hierro es mucho más duro que el acero normal y su dureza puede alcanzar más de cinco veces la del acero normal. Esta elevada dureza se debe al fortalecimiento de la solución sólida por el nitrógeno. El fortalecimiento por disolución es un método para aumentar la resistencia mediante la adición de diferentes elementos a un metal, lo que provoca deformaciones en la disposición atómica y restringe el movimiento de las dislocaciones.

Normalmente, los átomos están dispuestos de forma regular, pero puede haber pequeños defectos, conocidos como “dislocaciones”. Cuando se aplica una fuerza, las dislocaciones estructuralmente inestables se mueven en esa dirección y acaban deformándose.

La intrusión de nitrógeno en la estructura de los átomos de hierro tiene el efecto de distorsionar la disposición atómica e inhibir la transición. Del mismo modo que es más difícil conducir por una carretera irregular que por una asfaltada, es menos probable que las transiciones se muevan en una disposición atómica distorsionada.

2. Resistencia a la Corrosión

El nitruro de hierro tiene la propiedad de ser más resistente a la corrosión que el acero ordinario. La resistencia a la corrosión se refiere a la propiedad de ser resistente al óxido. Existen varias teorías sobre por qué el nitruro de hierro es resistente a la oxidación, pero no se sabe con certeza. Sin embargo, la resistencia a la corrosión se ha demostrado experimentalmente. Asimismo, se considera resistente a la intemperie, lo que implica una menor oxidación incluso cuando se expone a condiciones exteriores en el proceso de nitruración. La resistencia a la intemperie se refiere a la propiedad de ser resistente a los cambios meteorológicos.

3. Ferromagnetismo

El Fe4N se caracteriza por sus propiedades ferromagnéticas en condiciones de temperatura ambiente. Entre los nitruros de hierro, el Fe4N y el Fe16N2, en particular, presentan altos valores de magnetización de saturación y se espera que se utilicen en diversas aplicaciones como materiales magnéticos con una excelente resistencia a la corrosión, a la intemperie y a las propiedades mecánicas. El nitruro de hierro también se caracteriza por no contener tierras raras, por lo que también se conoce como imán sin tierras raras.

Los cristales de hierro normales tienen una estructura cristalina cúbica con todos los lados de igual longitud. En cambio, el Fe16N2 tiene una estructura cristalina rectangular alargada en la dirección de un eje específico. Por tanto, los momentos magnéticos de los átomos de hierro están orientados en la dirección específica de los ejes del cristal, lo que da lugar a una fuerte fuerza magnética.

En el Fe16N2, el producto energético, que expresa el rendimiento de un imán permanente, es el mayor de todos los tipos de imán. La temperatura de Curie, que es la temperatura a la que se produce la transición del ferromagnetismo al paramagnetismo, es de aproximadamente 490 °C. También se sabe que la desmagnetización debida a la temperatura es pequeña.