投稿者: haruto17

¿Qué es el Cloruro de Titanio?

El cloruro de titanio es un compuesto químico, del que se conocen tres compuestos debido a diferencias en su composición.

El cloruro de titanio (II), con número de oxidación II, es un polvo marrón rojizo oscuro con fórmula química TiCl2, peso molecular 118,77 y número de registro CAS 10049-06-6. Se descompone fácilmente en agua y se inflama al calentarlo en el aire. Se descompone fácilmente en agua y se inflama cuando se calienta en el aire.

El cloruro de titanio (III), con número de oxidación III, es un cristal púrpura delicuescente con la fórmula química TiCl3, peso molecular 154,23 y número de registro CAS 7705-07-9. Es el cloruro de titanio más común en el mundo. Es también un importante catalizador en la producción de poliolefinas.

El cloruro de titanio (IV), con número de oxidación IV, es un líquido entre incoloro y amarillo pálido con la fórmula química TiCl4, peso molecular 189,71 y número de registro CAS 7550-45-0. Reacciona con la humedad del aire y el oxígeno. Reacciona con la humedad del aire produciendo humo blanco.

Propiedades del Cloruro de Titanio (II)

El cloruro de titanio (II) tiene un punto de fusión de 1.035°C, un punto de ebullición de 1.500°C y una densidad de 3,13 g/cm3. Es un potente agente reductor, tiene una gran afinidad por el oxígeno y reacciona irreversiblemente con el agua para formar H2. No se ha estudiado mucho porque es demasiado reactivo.

El cloruro de titanio (III) tiene un punto de fusión de 440 °C (descomposición) y una densidad de 2,64 g/cm3. Cada átomo de titanio tiene un electrón d, lo que hace que sus derivados sean paramagnéticos y, por tanto, atraídos por los campos magnéticos.

El cloruro de titanio (IV) tiene un punto de fusión de -24°C, un punto de ebullición de 136°C y una densidad de 1,73 g/cm3. Es soluble en tolueno y clorocarbonos. Es uno de los raros haluros metálicos que es líquido a temperatura ambiente. Esta propiedad refleja el hecho de que las moléculas de TiCl4 se autoaglutinan débilmente.

Usos del Cloruro de Titanio

El cloruro de titanio (II) se utiliza como método de formación de enlaces carbono-carbono en síntesis orgánica, mediante el cual la reacción de aldehídos o cetonas en presencia de zinc conduce al acoplamiento de pinacoles y a la formación selectiva de meso 1,2-dioles.

El cloruro de titanio (III) se utiliza como ácido de Lewis y como materia prima de catalizadores Ziegler-Natta para la polimerización de olefinas.

El cloruro de titanio (IV) puede utilizarse como materia prima principal para el dióxido de titanio (IV), que se emplea como materia prima para pigmentos y cosméticos. En química orgánica, también se utiliza como ácido de Lewis y, al igual que el cloruro de titanio (III), como materia prima para los catalizadores Ziegler-Natta, que son catalizadores utilizados en la polimerización de olefinas. Debido a su propiedad de producir humo blanco al reaccionar con la humedad del aire, a veces se utiliza para producir humo en vuelos acrobáticos y en efectos especiales.

Más Información sobre el Cloruro de Titanio

1. Cómo se Produce el Cloruro de Titanio

El cloruro de titanio (II) se obtiene mediante la reducción de TiCl4 en una mezcla con hidrógeno en una descarga sin electrodos de baja potencia.

El cloruro de titanio (III) puede obtenerse calentando TiCl4 a una temperatura elevada de 650 °C en presencia de exceso y por reducción. El cloruro de titanio (IV) se obtiene por destilación posterior y purificación del cloruro de titanio (IV) bruto, que se obtiene calentando mineral de hierro titanio o mineral de rutilo a 900 °C en presencia de coque y cloro.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes

• Cerrar el envase herméticamente y almacenar en un lugar seco, fresco y oscuro.
• Utilizar sólo al aire libre o en áreas bien ventiladas.
• Evitar la humedad, ya que el producto reacciona en contacto con el agua y la humedad.
• El cloruro de titanio (II) es combustible espontáneo y debe manipularse con cuidado.
• Utilizar guantes, gafas, ropa y máscaras de protección.
• Lávese bien las manos después de manipularlo.
• En caso de contacto con la piel, lavar inmediatamente con agua.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Dióxido de Carbono?

El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro cuya fórmula química es CO₂.

La forma gaseosa del dióxido de carbono se denomina gas carbónico, la forma líquida es el gas carbónico licuado, la forma sólida es el hielo seco y la solución acuosa es el agua carbonatada. Como parte del ciclo natural del carbono en la Tierra, es producido por plantas y organismos, por ejemplo, mediante la respiración, y consumido por la fotosíntesis de las plantas.

También puede emitirse en grandes cantidades a través de reacciones de combustión y procesos de fabricación industrial.

Usos del Dióxido de Carbono

El dióxido de carbono se utiliza ampliamente en la industria química, por ejemplo en la producción de carbonato de sodio, así como en refrescos carbonatados y productos farmacéuticos. La forma sólida, conocida como hielo seco, se utiliza como agente refrigerante, para conservar pescado, productos lácteos y alimentos congelados, y para el transporte a baja temperatura.

Además de refrigerante, el gas dióxido de carbono licuado se utiliza para otras aplicaciones, como materia prima para refrescos, agentes extintores de incendios, materia prima para productos industriales carbonatados, insecticidas, antioxidantes y para promover el crecimiento de las plantas.

La composición de la espuma de poliuretano, por ejemplo, utilizada para el aislamiento, se basa en el dióxido de carbono subproducto de la reacción que se produce al mezclar las materias primas de la espuma de poliuretano. Dado que la liberación masiva de dióxido de carbono se considera una de las causas del calentamiento global, es necesario reducir las emisiones de dióxido de carbono.

Propiedades del Dióxido de Carbono

El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro que está presente en aproximadamente el 0,03% del aire. El dióxido de carbono es soluble en agua. Las soluciones acuosas de dióxido de carbono se convierten en agua carbonatada, produciendo iones carbonato, que son ligeramente ácidos. El dióxido de carbono tiene la propiedad de sublimarse de sólido a gas.

El dióxido de carbono es un gas no inflamable, más pesado que el aire, por lo que se utiliza como agente extintor de incendios. El dióxido de carbono extingue los incendios por un efecto asfixiante, ya que permanece en un punto bajo y cubre la superficie de combustión sin difundirse hacia la parte superior. El dióxido de carbono es intoxicante, por lo que debe utilizarse con precaución.

Más Información sobre el Dióxido de Carbono

1. Cómo se Produce el Dióxido de Carbono

Como materia prima, el gas de dióxido de carbono en bruto se utiliza principalmente en la industria como gas de fermentación, gas natural, gases derivados del refinado del petróleo y gases derivados de la síntesis de amoníaco. Éstos tienen una alta concentración de dióxido de carbono, pero contienen impurezas como hidrógeno, metano, oxígeno, nitrógeno, impurezas inorgánicas y orgánicas de azufre y vapor de agua.

Se purifican mediante una combinación de métodos de limpieza física (lavado con agua), adsorción con carbón activado, sílice y alúmina, métodos de limpieza química (limpieza con solución de permanganato potásico) y métodos de limpieza con solución de carbonato sódico. El gas de dióxido de carbono licuado se obtiene comprimiendo el gas de dióxido de carbono obtenido como se ha descrito anteriormente hasta 1,01 MPa y enfriándolo.

El hielo seco también se obtiene comprimiendo el gas de dióxido de carbono licuado obtenido comprimiéndolo a 8,08 MPa y soplándolo a través de los poros, haciendo que se condense en copos de nieve mediante expansión adiabática, antes de ser empaquetado en un molde y comprimido y formado.

2. El Efecto Invernadero del Dióxido de Carbono

El dióxido de carbono actúa como gas de efecto invernadero, tiene una fuerte banda de absorción en determinadas bandas de longitud de onda de la radiación infrarroja y se considera uno de los principales responsables del calentamiento global. La concentración preindustrial de dióxido de carbono era de 280 ppm, pero en 2015 la concentración media anual mundial de dióxido de carbono alcanzó las 400 ppm.

Debido a las enormes emisiones, en muchos países se están realizando esfuerzos para reducirlas. Entre ellos se encuentran los esfuerzos para reducir las emisiones antropogénicas de dióxido de carbono procedentes de la energía, la agricultura y la ganadería, el mantenimiento y el crecimiento de los bosques y el desarrollo de tecnologías de captura y almacenamiento de carbono (CAC). También se está intentando utilizar el comercio de derechos de emisión, y la acidificación de los océanos también es motivo de preocupación.

3. Iniciativas de Captura y Separación de Dióxido de Carbono

Reducir el calentamiento global no sólo requiere nuevas emisiones de dióxido de carbono, sino también su captura a partir de las emisiones, la tecnología de Captura Directa en el Aire (DAC), la forestación y las emisiones negativas La DAC cuenta con instalaciones de desarrollo en 15 lugares, entre ellos Estados Unidos, Canadá y Suiza, y Japón aspira a comercializarla en 2050. 

El DAC incluye la absorción y adsorción químicas, la adsorción física, la separación por membranas y la refrigeración profunda, en la que el dióxido de carbono se convierte en hielo seco. El dióxido de carbono recuperado puede almacenarse bajo tierra o utilizarse como materia prima.

¿Qué es el Tritio?

El trihidrógeno es un isótopo del hidrógeno con un número másico de 3. Está formado por un protón y dos neutrones. Está formado por un protón y dos neutrones. También se conoce como tritio (tritio).

El trihidrógeno tiene propiedades similares a las del hidrógeno, pero es radiactivo. Tiene una vida media relativamente corta, de unos 12 años, y su toxicidad se considera baja debido a la escasa energía emitida.

Se produce en la naturaleza por los rayos cósmicos procedentes del espacio y está presente en trazas en el vapor de agua atmosférico, el agua de lluvia y el agua de mar. Artificialmente, se produce mediante pruebas nucleares y reacciones nucleares en reactores nucleares.

Usos del Trihidrógeno

El trihidrógeno existe en la naturaleza, pero es difícil de extraer por sí solo y es extremadamente caro. Por ello, se utiliza en ámbitos en los que se espera que sea rentable. Un ámbito de uso es la generación de energía nuclear. El trihidrógeno se utiliza como combustible para reactores de fusión debido a sus propiedades que facilitan las reacciones de fusión nuclear.

Otros usos del trihidrógeno son la investigación, donde se emplea como trazador en pruebas biológicas. Una sustancia añadida externamente como marcador para rastrear el comportamiento, el estado de distribución o el proceso de reacción química de una sustancia de interés se denomina trazador.

¿Qué es el Trióxido de Cromo?

El trióxido de cromo (en inglés: chromium trioxide) es un sólido cristalino inodoro, de color púrpura rojizo oscuro a rojo oscuro.

El trióxido de cromo es un compuesto inorgánico de fórmula química CrO3, peso molecular 99,99 y número CAS 1333-82-0, también conocido como óxido de cromo (VI).

Es altamente tóxico, corrosivo y cancerígeno, y se sabe que el átomo constituyente del trióxido de cromo, el cromo VI, es una sustancia destructiva para el medio ambiente.

Usos del Trióxido de Cromo

Se utiliza principalmente como materia prima industrial para el cromado y suele emplearse para reaccionar con cadmio, zinc y otros metales y formar una película protectora de cromo resistente a la corrosión.

También se caracteriza por una gama de longitudes de onda de transmisión en la región infrarroja y se utiliza como material óptico en revestimientos de absorción y aplicaciones electrocrómicas. Las propiedades ópticas (índice de refracción, transmitancia) están muy influidas por la temperatura del sustrato. La calidad de la película de trióxido de cromo es resistente y también puede utilizarse para proporcionar resistencia a la corrosión, protección contra la oxidación, resistencia a la abrasión y adherencia.

Propiedades del Trióxido de Cromo

El trióxido de cromo tiene un punto de fusión de 197°C, un punto de ebullición (descomposición) de 250°C y una densidad de 2,70 g/cm3. El trióxido de cromo puede descomponerse a altas temperaturas para liberar oxígeno y producir finalmente Cr2O3 (4CrO3 → 2Cr2O3+3O2).

Es extremadamente soluble en agua y las soluciones acuosas son ácidas. Como fuerte agente oxidante, el trióxido de cromo se inflama cuando entra en contacto con materiales orgánicos como el alcohol.

Estructura del Trióxido de Cromo

En estado sólido, el trióxido de cromo presenta una estructura en cadena de átomos de cromo en coordinación tetraédrica que comparten un vértice.

Cada centro de cromo comparte un átomo de oxígeno con un cromo vecino, pero no se comparten tres átomos de oxígeno y la estequiometría global es 1:3. La estructura del monómero de trióxido de cromo se ha calculado mediante la teoría del funcional de la densidad y se prevé que sea piramidal (grupo de puntos C3v) en lugar de planar (grupo de puntos D3h).

Más Información sobre el Trióxido de Cromo

1. Proceso de Producción del Trióxido de Cromo

El trióxido de cromo se obtiene por reacción del cromato de sodio o dicromato de sodio con ácido sulfúrico.

H₂SO₄ + Na₂Cr₂O₇ → 2CrO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

Cada año se producen industrialmente millones de kg mediante este proceso.

2. Reacciones del Trióxido de Cromo

Se utiliza como agente oxidante en síntesis orgánica, a menudo como solución en ácido acético o, en el caso de la oxidación Jones, disuelto en acetona. En estas oxidaciones, el Cr(VI) convierte los alcoholes primarios en los correspondientes ácidos carboxílicos y los alcoholes secundarios en cetonas.

4CrO₃ + 3RCH₂OH + 12H+ → 3RCOOH + 4Cr₃+ + 9H₂O
2CrO₃ + 3R₂CHOH + 6H+ → 3R₂C = O + 2Cr₃+ + 6H₂O

3. Información Legal

Conforme a la legislación nacional, la sustancia está clasificada como “Sustancia Deletérea, Clase de Embalaje 2” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas y como “Sustancia Peligrosa Clase 1, óxidos de cromo, Rango Peligroso I” en virtud de la Ley de Servicio contra Incendios.

En virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, está clasificada como “sustancia peligrosa que debe etiquetarse o notificarse por su nombre” y como “sustancia peligrosa para la que debe realizarse una evaluación de riesgos”, mientras que en virtud de la Ley PRTR está designada como “sustancia química designada de clase 1” y en virtud de la Ley de Normas Laborales como “sustancia química patógena”.

4. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Almacenar el envase bien cerrado en un lugar fresco y bien ventilado, alejado de la luz solar directa.
• Utilizar sólo al aire libre o en lugares bien ventilados.
• Debido a los peligros que conlleva, evite el contacto con altas temperaturas y la luz solar directa, el calor, las llamas, las chispas, la electricidad estática y las chispas.
• Evitar el contacto directo con materiales orgánicos debido al riesgo de ignición.
• Llevar guantes, ropa y gafas de protección durante su utilización.
• Lavarse bien las manos después de la manipulación.
• En caso de contacto con la piel, lavar con abundante agua.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante 15-20 minutos.

¿Qué es la Rodocrosita?

La rodocrositas es un tipo de mena y un mineral de carbonato de manganeso, también conocido como mena de romanganeso.
Su fórmula química es MnCO3 (carbonato de manganeso(II)) y su sistema cristalino es triclínico.
Tiene una gravedad específica de 3,6 y una dureza Mohs de 3,5 – 4.
La rodocrositas natural contiene impurezas.

El color de la piedra natural varía en función del grado de contaminación de las impurezas.
Sólo los minerales de color rojizo se han tenido en cuenta para la joyería y se han recogido como piedras preciosas desde la antigüedad.
Los minerales de romanganeso producidos en Sudamérica son conocidos por su gran calidad.

Los que tienen una coloración especialmente rosada se conocen como “rodocrositas” (piedra de color rosa) y se han comercializado a precios elevados.

Usos de la Rodocrositas

La rodocrositas se utiliza en joyería.
Los minerales especialmente coloreados se han comercializado a precios elevados como piedras preciosas.

Se cree que el tratamiento de la rodocrositas como joya comenzó en las proximidades de Rumanía.
Rumanía formaba entonces parte de Hungría como país.

Gracias a ello, Alemania y Macedonia también son famosas por producir rodocrositas, además de Hungría.
La rodocrositas también se produce en Japón y se conoce por las minas de Ota, en Aomori, y de Inakuraishi, en Hokkaido.

¿Qué es la Monocloramina?

La monocloramina, también llamada cloramina, es una serie de compuestos en los que el átomo de hidrógeno H del amoníaco NH3 se sustituye por el átomo de cloro Cl.

Existen tres tipos de compuestos en los que el átomo de hidrógeno del amoníaco NH3 se sustituye por un átomo de cloro: la monocloramina (NH2Cl), la dicloramina (NHCl2) y la tricloramina (cloruro de nitrógeno, NCl3). Sin embargo, cuando se habla simplemente de cloraminas, se suele utilizar monocloramina.

La monocloramina se obtiene por la reacción del hipoclorito sódico y el amoníaco en condiciones alcalinas y tiene la fórmula química NH2Cl, un peso molecular de 51,47, un punto de fusión de -66°C y un líquido incoloro y transparente.

Usos de la Monocloramina

Los principales usos de la monocloramina son los siguientes Se utiliza habitualmente como antiséptico bactericida, desinfectante y como aditivo.

1. Tratamiento del Agua Potable

Las monocloramina se utiliza en el tratamiento del agua potable para eliminar bacterias, virus y microorganismos. Es adecuada para los procesos de desinfección en el agua corriente y en las plantas de tratamiento de aguas residuales y se utilizan a menudo para garantizar la seguridad del agua potable.

Cuando el amoniaco y el cloro se inyectan simultáneamente en el agua en una proporción de 1:3, producen monocloramina NH2Cl y dicloramina NHCl2, que liberan gradualmente ácido hipocloroso HClO para manifestar su acción desinfectante. Aunque el efecto bactericida es débil, se le reconoce un efecto residual en el agua y se denomina método de la cloramina.

2. Tratamiento del Agua de Piscinas y Baños

En el tratamiento del agua de piscinas y spas, la monocloramina proporciona un efecto desinfectante y mantiene la calidad del agua. Las monocloramina reaccionan con el cloro para formar desinfectantes estables que inhiben el crecimiento de microorganismos en el agua.

3. Tratamiento del Agua de Refrigeración

En el tratamiento del agua de refrigeración utilizada en procesos industriales y sistemas de aire acondicionado, la monocloramina impide el crecimiento de microorganismos y mantiene limpio el sistema de refrigeración.

4. Desinfección de Equipos contra Incendios

La monocloramina se utiliza para desinfectar equipos de lucha contra incendios como mangueras, depósitos de agua y fuentes. Esto garantiza que el equipo de emergencia permanezca limpio.

Propiedades de la Monocloramina

La monocloraminas NH2Cl es un compuesto clorado de amoníaco químicamente estable con las siguientes propiedades principales.

1. Propiedades Físicas

Es un líquido incoloro y transparente, aunque a veces presenta un color amarillo pálido. Tiene un punto de fusión de -66°C y un peso molecular de 51,47. Es bien soluble en agua, con una solubilidad de aproximadamente 20-25 g/100 mL de agua a temperatura ambiente.

Es más estable en soluciones acuosas en condiciones neutras o ligeramente ácidas. En condiciones básicas, es más susceptible a la descomposición. También es relativamente estable frente a la luz y el calor.

2. Efectos Desinfectantes

Las honocloraminass reaccionan con el cloro para descomponerse en iones cloruro y nitrógeno. Esta propiedad se utiliza como desinfectante para eliminar bacterias y virus.

3. Propiedades Tóxicas

En concentraciones elevadas, puede causar irritación en la piel y los ojos. Por ello, su uso excesivo se considera perjudicial. La Monocloraminas es más estable que el cloro. Por lo tanto, no se disipa hasta que llega al consumidor, etc.

La monocloramina, que se utilizan para combatir las biopelículas en los suministros de agua y otros lugares, son químicamente más estables que el cloro libre. Además, su concentración es fácil de controlar y no producen productos nocivos ni siquiera en presencia de materia orgánica. Tampoco producen el olor característico del cloro.

La monocloramina tienen un elevado efecto bactericida contra la legionela y las amebas huésped, incluso en el rango de pH alto. Además, los estudios han demostrado que son inocuas para los seres humanos. Estas propiedades suponen una gran diferencia con respecto a la desinfección comúnmente utilizada con cloro.

 

¿Qué es el Metilpropiléter?

El metilpropiléter es un compuesto etéreo líquido a temperatura ambiente.

También se conoce con otros nombres, como metoxipropano y metil n-propil éter, y nombres comerciales como “Metopryl” y “Neothyl”. A temperatura ambiente (unos 20 °C) es un líquido incoloro con olor etéreo y soluble en agua.

Tiene un punto de ebullición bajo, de 38,8 °C, y debe almacenarse en un lugar fresco y oscuro, ya que se evapora fácilmente al calentarse. Es un líquido altamente inflamable y entra en la misma categoría que el éter dietílico y el disulfuro de carbono.

Usos del Metilpropiléter

1. Como Disolvente de Extracción

Los principales usos del metilpropiléter son como disolvente orgánico y materia prima sintética. Se utiliza en fábricas y laboratorios como disolvente de extracción y purificación y como materia prima en la producción de hidruro de aluminio.

El éter dietílico es el disolvente a base de éter más común, pero el metilpropiléter presenta diferencias como una menor solubilidad en agua que el éter dietílico. Por lo tanto, las sustancias se comportan de forma diferente al éter dietílico cuando se utilizan en operaciones de extracción y alícuotas y pueden utilizarse de forma diferente.

2. Agentes Anestésicos

Antiguamente se utilizaba como anestésico debido a su efecto anestésico cuando se inhalan sus vapores. Sin embargo, debido a su alta inflamabilidad y a su peligroso almacenamiento y uso, actualmente se utilizan como agentes anestésicos los éteres halogenados, que son menos inflamables.

Antes del éter metilpropílico, se utilizaba como anestésico el éter dietílico, que es aún más inflamable. Existe una historia de transición hacia sustancias menos inflamables y más seguras de manipular.

Características del Metilpropiléter

El metilpropiléter es un éter asimétrico con grupos metilo y propilo y está representado por la fórmula química C4H100. Las propiedades básicas del metilpropiléter (peso molecular, gravedad específica y solubilidad) son las siguientes

• Peso molecular: 74,12
• Densidad: 0,73 g/cm3
• Solubilidad: soluble en agua (5mL/100mL a 25°C), miscible con éteres y alcoholes

Comparado con el éter típico éter dietílico (peso molecular 74,12, densidad 0,71 g/cm3, solubilidad en agua 9,7 mL/100 mL), tiene una densidad ligeramente mayor y una solubilidad en agua ligeramente menor.

Otra Información sobre el Metilpropiléter

1. Inflamabilidad

El metilpropiléter es un líquido inflamable. Tiene un punto de inflamación (temperatura a la que se generan vapores inflamables en el extremo inferior del rango de combustión a presión atmosférica) inferior a -20°C y puede inflamarse fácilmente incluso a temperatura ambiente. Por este motivo, está clasificada como “sustancia inflamable especial”, que es una de las más peligrosas de todas las sustancias peligrosas.

Incluso la mera presencia de vapores de éter de metilpropilo puede provocar un incendio repentino, por lo que se requiere ventilación mediante corrientes de aire o ventilación local por extracción. La densidad del vapor es superior a la del aire y, en caso de fuga, puede permanecer en el suelo.

Dado que los vapores de la gama inflamable pueden inflamarse por chispas como la electricidad estática, la iluminación y el equipo eléctrico también deben ser a prueba de explosiones en las instalaciones utilizadas para el almacenamiento y el uso. Además, como el punto de ebullición es de 38,8 °C, son necesarias medidas como el almacenamiento en un lugar fresco y oscuro para evitar la evaporación a altas temperaturas durante el verano.

2. Acción Anestésica

El éter de metilpropilo tiene acción anestésica, por lo que deben tomarse medidas para evitar su inhalación durante el uso. Cuando se utilice en grandes cantidades en fábricas, etc., asegúrese de que los trabajadores lleven equipo de protección, como mascarillas con suministro de aire, y ventile la habitación. Además, trabaje contra el viento para evitar la inhalación.

En caso de inhalación accidental de éter de metilpropilo, trasladar inmediatamente al trabajador al aire libre y dejarlo descansar en una posición que facilite la respiración. En caso de inconsciencia o malestar, se requiere atención médica.

También es importante asegurarse de que los procedimientos de trabajo se establezcan de forma que siempre haya dos o más personas trabajando juntas para poder proporcionar tratamiento inmediato y ponerse en contacto con ayuda médica en caso de accidente por inhalación.

3. Óxidos Explosivos

Como ocurre con otros éteres, puede producirse oxidación bajo luz ultravioleta, etc., dando lugar a óxidos explosivos. Si se acumulan óxidos explosivos, existe riesgo de explosión por calentamiento o impacto.

Entre las medidas eficaces para evitar la acumulación de óxidos figuran la adición de antioxidantes (por ejemplo, hidroquinona) y la protección contra el oxígeno y la radiación ultravioleta. Cuando se utiliza metilpropiléter almacenado durante mucho tiempo, es más seguro comprobar la acumulación de óxidos con papel de prueba.

¿Qué es el Metilciclopropano?

El metilciclopropano es un alcano cíclico de fórmula química C4H8, en el que un grupo metilo sustituye al ciclopropano. El metilciclopropano es un gas incoloro a temperatura ambiente y es conocido por su alta reactividad. Por este motivo, casi nunca se manipula como reactivo, y se conocen compuestos similares, como el clorometilciclopropano, en el que se introduce un grupo cloro en el mismo carbono que el grupo metilo.

El clorometilciclopropano está clasificado como líquido inflamable, corrosivo/irritante cutáneo, irritante ocular, tóxico específico de órganos diana e irritante de las vías respiratorias en la clasificación del SGA.

El clorometilciclopropano está clasificado como sustancia peligrosa.

Usos del Metilciclopropano

Los usos del metilciclopropano incluyen su utilización como intermediario de reacciones y como grupo protector en diversas reacciones. El metilciclopropano tiene un esqueleto de ciclopropano, lo que significa que su estructura está distorsionada y es muy reactiva. Por tanto, las reacciones que implican la escisión del anillo de ciclopropano pueden llevarse a cabo en diversas condiciones y pueden utilizarse para formar una gran variedad de compuestos orgánicos.

También se han realizado estudios en los que se ha introducido un grupo metilenciclopropano como grupo protector, y se sabe que la reacción se produce con escisión del enlace en determinadas condiciones.

¿Qué es el Metamidofos?

El metamidofos es un compuesto organofosforado de fórmula química C₂H₈NO₂PS.

El número de registro CAS es 10265-92-6, el peso molecular es 141,1 y la forma pura se aísla en forma de cristales incoloros similares a agujas. Es un insecticida desarrollado por Bayer en Alemania Occidental y es muy eficaz para matar insectos, pero también es muy tóxico para los seres humanos.

Usos del Metamidofos

El metamidofos tiene usos conocidos como insecticida organofosforado y acaricida utilizado en cultivos agrícolas para matar insectos. Al inhibir la actividad de la enzima acetilcolinesterasa, que descompone el neurotransmisor acetilcolina, el exceso ininterrumpido de acetilcolina actúa sobre los nervios y ejerce un efecto insecticida.

Su uso está permitido en algunos países para una gama limitada de cultivos (cereales, hortalizas, frutas, etc.). Se produce como hidrolizado de acefato.

Propiedades del Metamidofos

El producto altamente purificado de metamidofos tiene un punto de fusión de 44,5 °C, es un sólido incoloro a temperatura ambiente y tiene un olor similar al de las cebollas podridas. Es muy soluble en agua y soluble en alcoholes y acetona. En cambio, su solubilidad en benceno, xileno, diclorometano y éter es baja. También se descompone por calentamiento (por encima de 160 °C).

Otra Información sobre el Metamidofos

1. Toxicidad del Metamidofos en Humanos

En los animales, el metamidofos inhibe la actividad de la acetilcolinesterasa en las sinapsis. Esto provoca un exceso de acetilcolina que no se descompone e interfiere en el funcionamiento del sistema nervioso central, causando síntomas como calambres estomacales, diarrea y vómitos.

Estos son los síntomas típicos de la intoxicación por compuestos organofosforados. Los compuestos organofosforados como el metamidofos pueden causar secuelas o incluso la muerte, dependiendo de la cantidad ingerida. El tratamiento de la intoxicación por organofosforados incluye el lavado gástrico, el tratamiento de desintoxicación con yoduro de pralidoxima (PAM) y el uso de sulfato de atropina.

En el pasado se han dado casos de intoxicación por metamidofos de origen alimentario. En Singapur y Taiwán se han producido casos de intoxicación a través de verduras frescas. También en Japón se produjo un peligro para la salud en el caso de las albóndigas congeladas fabricadas en China, que se convirtieron en un grave problema que amenazaba la seguridad alimentaria.

2.Vía sintética del Metamidofos

El metamidofos (O=P(SCH₃)(NH₂)(OCH₃)) se sintetiza mediante el siguiente esquema.

Ruta sintética 1 (patente estadounidense nº 3.887.658).
El tricloruro de fósforo reacciona con el azufre para dar cloruro de tiofosforilo.

PCl₃ + S → S = PCl₃

El cloruro de tiofosforilo se esterifica con metanol para dar O-metilfosforodiclorotioato.

S = PCl₃ + CH₃OH → S = PCl₂(OCH₃) + HCl

El O-metilfosforodiclorotioato se calienta en presencia de una amina terciaria como la trietilamina para reordenar el grupo metilo en el átomo de azufre y reaccionar químicamente con metanol y amoníaco.

S = PCl₂(OCH₃) → O = PCl₂(SCH₃) … Reacción de transición.
O = PCl₂(SCH₃) + CH₃OH + NH₃ → O = P(SCH₃)(NH₂)(OCH₃) + 2HCl

Ruta sintética 2 (JP 42-021811)
El cloruro de tiofosforilo se esterifica con metanol para dar O,O-dimetilfosforoclorotioato.

S = PCl₃ + 2CH₃OH → S = PCl(OCH₃)₂ + 2HCl

El O,O-dimetilfosforoclorotioato se amida reaccionando con amoníaco o amoníaco acuoso.

S = PCl(OCH₃)₂ + NH₃ → S = P(NH₂)(OCH₃)₂ + HCl

Reacción de reordenación de grupos metilo sobre átomos de azufre utilizando ácido dimetil sulfúrico o similar como catalizador.

S = P(NH₂)(OCH₃)₂ → O = P(SCH₃)(NH₂)(OCH₃) … reacción de reordenación.

¿Qué es la fosfomicina?

La fosfomicina es un fármaco antibacteriano fabricado a partir de actinomicetos del género Streptomyces y sintetizado a partir del fosfoenolpiruvato.

Es el único fármaco antibacteriano que no tiene la misma cepa. La fosfomicina se divide en una formulación bebible y otra inyectable. La fórmula química de la formulación bebible se expresa como C3H5CaO4P・H2O y la de la formulación inyectable como C3H5Na2O4P・H2O.

La diferencia entre ambas es si la fórmula química contiene calcio (Ca) o sodio (Na). El nombre comercial de la fosfomicina es “fosmisina”. Se caracteriza por su acción bactericida tanto contra bacterias gram-positivas como gram-negativas.

Usos de la Fosfomicina

La fosfomicina es un fármaco antibacteriano con un espectro antibacteriano extremadamente amplio (una amplia gama de bacterias diana). Por ello, a veces se utiliza como fármaco de segunda línea cuando aparecen bacterias multirresistentes con otros medicamentos.

Dependiendo de si se toman por vía oral o se inyectan, los tipos de bacterias objetivo y las enfermedades para las que son eficaces difieren. Las bacterias que suelen tratarse con medicamentos tanto de administración oral como inyectable son staphylococcus spp, escherichia coli, serratia spp, proteus spp, morganella morganii, providencia rettigeli y pseudomonas aeruginosa. Además, los medicamentos bebibles también son eficaces contra disenteriae, salmonella spp. y campylobacter spp.

Las indicaciones habituales de los medicamentos orales e inyectables son la pielonefritis y la cistitis. Además, los medicamentos bebibles se metabolizan a través del tracto gastrointestinal y, por tanto, funcionan bien para las infecciones e inflamaciones intestinales. Otras indicaciones para las que pueden ser eficaces son las infecciones de los órganos sensoriales, como los ojos, los oídos y la nariz.

En cambio, los medicamentos inyectables pasan directamente al torrente sanguíneo, por lo que suelen ser eficaces contra la septicemia, las infecciones pulmonares y uterinas y la inflamación.

Propiedades de la Fosfomicina

1. Mecanismo de Acción

El mecanismo de acción de la fosfomicina es la inhibición de la síntesis de la pared celular; los agentes antibacterianos betalactámicos también inhiben la síntesis de la pared celular, pero actúan en un momento diferente al de la fosfomicina. En concreto, se dice que la fosfomicina inhibe las primeras fases de la síntesis de la pared celular.

2. Resistencia a los Medicamentos

En comparación con otros fármacos, existen menos informes de resistencia a los mismos. Sin embargo, la resistencia puede adquirirse por mutación y se dice que es menos eficaz, en particular contra pseudomonas aeruginosa y escherichia coli.

3. Farmacocinética

Una vez que la fosfomicina entra en el cuerpo humano, se distribuye sin cambiar su estructura química y se excreta por la orina. Por lo tanto, los pacientes con función renal reducida pueden no ser capaces de eliminarla adecuadamente y la fosfomicina puede ser demasiado eficaz. La dosis debe ajustarse según el grado de insuficiencia renal.

Características de la Fosfomicina

Se caracteriza por su fuerte efecto en condiciones anaerobias. Por ejemplo, los antimicrobianos aminoglucósidos son menos eficaces en condiciones anaerobias y sólo actúan en condiciones aerobias. La fosfomicina oral es eficaz en el intestino porque el tracto intestinal se encuentra en condiciones anaeróbicas.

Otra Información sobre la Fosfomicina

1. Contraindicaciones/Administración Prudente

No existen contraindicaciones para los pacientes que toman fosfomicina. En cambio, para los medicamentos inyectables, se establecen como pacientes contraindicados “los pacientes con antecedentes de hipersensibilidad a la fosfomicina”.

Además, sólo en el caso de los medicamentos inyectables, el paciente con antecedentes de síntomas alérgicos como asma bronquial, erupciones cutáneas o urticaria se establece como paciente para administración con precaución. También debe tenerse cuidado cuando se administre a “pacientes con insuficiencia hepática”, ya que se ha notificado que tanto los medicamentos orales como los inyectables tienen el efecto secundario común de elevación de las enzimas hepáticas disociadas.

2. Precauciones

Como se ha mencionado anteriormente, al igual que con los medicamentos orales e inyectables, debe tenerse precaución al administrarlos a pacientes con insuficiencia renal. En particular, los pacientes de edad avanzada pueden tener una función renal reducida. Además, como la formulación inyectable contiene 14,5 mEq/g de sodio, debe tenerse precaución cuando se administre a pacientes con insuficiencia cardiaca, insuficiencia renal, hipertensión u otras afecciones que requieran restricciones en la ingesta de sodio.

3. Efectos Adversos

Los efectos secundarios graves de la fosfomicina, tanto oral como inyectable, incluyen colitis grave con heces sanguinolentas, como colitis pseudomembranosa. También se han notificado casos de pancitopenia, agranulocitosis, trombocitopenia y convulsiones en los medicamentos inyectables. Sin embargo, ninguno de ellos ha sido sometido a pruebas para determinar su frecuencia, por lo que ésta se desconoce.