¿Qué es el Nitrato de Amonio?
El nitrato de amonio es la sal de amonio del ácido nítrico y es un cristal incoloro.
También conocido como nitrato de amonio o nitrato de amonio. El nitrato de amonio se produce naturalmente, pero se puede producir a gran escala al neutralizar 50-70 % de ácido nítrico con amoníaco. Aproximadamente 20 millones de toneladas de nitrato de amonio se producen anualmente en todo el mundo.
Miles de personas han muerto en explosiones accidentales de nitrato de amonio. Como resultado, muchos países están eliminando gradualmente su uso en aplicaciones de consumo debido a preocupaciones sobre el uso indebido.
Aplicaciones del Nitrato de Amonio
El nitrato de amonio es una sustancia que suele utilizarse principalmente como fertilizante. Sin embargo, los fertilizantes de nitrato de amonio no son adecuados para los arrozales porque el agua los desnitrifica fácilmente.
Otros usos incluyen la fabricación de pólvora y pirotecnia, herbicidas, insecticidas, criógenos, nutrientes para cultivos de levadura, fabricación de anestésicos, materias primas para la fabricación de fósforos y propulsores de motores de cohetes. Además, también se puede utilizar como explosivo. El explosivo ANFO, que es una mezcla de 94% de nitrato de amonio y 6% de fuel oil, es especialmente conocido y se utiliza en canteras, industria del cemento y minería del carbón.
Propiedades del Nitrato de Amonio
El nitrato de amonio está compuesto de iones de amonio y nitrato. Es un compuesto de fórmula química NH4NO3, una masa molar de 80,04 y una densidad de 1,7 g/mL.
Tiene un punto de fusión de 170°C y se descompone a 210°C. El nitrato de amonio es extremadamente higroscópico. Sin embargo, no forma hidratos. Soluble en agua y soluble en etanol.
El nitrato de amonio es estable en el aire, pero puede explotar si se mezcla con sustancias inflamables o si se somete a calor, impacto, fricción, etc. en un recipiente cerrado.
Otra Información sobre el Nitrato de Amonio
1. Síntesis de Nitrato de Amonio
Industrialmente, el nitrato de amonio se obtiene por la reacción ácido-base del ácido nítrico y el amoníaco. Es una reacción exotérmica muy violenta. Usando amoníaco anhidro, primero se concentra el ácido nítrico. Después de que se forme la solución, evapore el exceso de agua para dejar una alta concentración de nitrato de amonio.
Es posible obtener fundidos de nitrato de amonio del 95% al 99,9% según el grado, generalmente alrededor del 83%. La masa fundida de nitrato de amonio se granula o forma pequeñas gotas en una torre de pulverización o se granula mediante atomización y volteo en un tambor giratorio.
Después de secar y enfriar, las perlas y los gránulos se pueden recubrir para evitar que se apelmacen.
2. Materias Primas y Productos en la Síntesis de Nitrato Amónico
El amoníaco requerido para la síntesis de nitrato de amonio se puede producir a partir de hidrógeno y nitrógeno mediante el proceso de Haber-Bosch. El amoníaco obtenido por el proceso de Haber-Bosch se oxida a ácido nítrico por el proceso de Ostwald.
Un producto que no sea nitrato de amonio, el carbonato de calcio, puede purificarse por separado o venderse como nitrato de amonio y calcio.
3. Reacción de Nitrato de Amonio
Cuando el nitrato de amonio se calienta al aire libre, se descompone gradualmente en amoníaco y óxido nitroso por encima de su punto de fusión. También es posible descomponer el nitrato de amonio utilizando iones de cloruro como catalizador.
Además, cuando el nitrato de amonio se calienta en un estado sellado, se produce fácilmente una reacción explosiva y se descompone en nitrógeno, oxígeno y agua. Se puede usar una mezcla de nitronaftaleno y polvo de madera como explosivo de nitrato de amonio utilizando la reacción explosiva.
Al igual que el sulfato de amonio y la urea, el nitrato de amonio también es endotérmico cuando se disuelve en agua. En comparación con la sal de mesa, la energía de la reacción endotérmica es mayor y también se puede usar como agente criogénico para paquetes de enfriamiento instantáneo.