Was ist Bariumchromat?
Bariumchromat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel BaCrO4.
Es ist ein Bariumchromat und gehört zu den sechswertigen Chromverbindungen und hat die CAS-Nummer 10294-40-3. Es hat ein Molekulargewicht von 253,37 und einen Schmelzpunkt von 1380 °C. Bei Raumtemperatur liegt es als gelber bis gelbbrauner pulverförmiger Feststoff vor. Es ist praktisch unlöslich in Wasser, aber löslich in Säuren wie Salzsäure.
Seine Löslichkeit in Wasser beträgt 0,0002775 g/100 ml (20 °C) und seine Dichte 4,498 g/cm3. Wie andere sechswertige Chromverbindungen hat es sich als krebserregend für den Menschen erwiesen.
Anwendungen von Bariumchromat
Eine der Hauptverwendungen von Bariumchromat ist die Verwendung als Gelbpigment. Es wird im Allgemeinen in Keramiken und Farben verwendet. Von Bariumchromat abgeleitete Pigmente sind als Bariumgelb, Barytgelb, Barytgelb, Zitronengelb, Permanentgelb, Pigmentgelb31 und Zitronenchrom, Pigmentgelb 31, Zitronenchrom, usw. bekannt. Es wurde in impressionistischen Gemälden von Renoir, Monet und anderen verwendet.
Weitere Anwendungen sind die Regulierung der Reaktionsgeschwindigkeit in Feuerwerkskörpern und die Verwendung als Korrosionsschutzmittel in Verbindungen zwischen verschiedenen Metallarten. Weitere Anwendungen sind die Grundierung von Metallen und die Verwendung als Reaktionsauslöser in Streichhölzern, Anzündern und Sprengstoffen.
In der Chemie wird es zur Bestimmung von Sulfat-Ionen durch Spektralphotometrie verwendet und dient manchmal zur Entfernung von Verunreinigungen und Wasser aus Fumarsäure (fest). Als Stoff mit oxidierender Wirkung kann es auch als Oxidationsmittel verwendet werden.
Eigenschaften von Bariumchromat
1. Synthese von Bariumchromat
Bariumchromat wird als Niederschlag durch Reaktion einer wässrigen Bariumlösung mit Chromsäure gewonnen. Es hat die Eigenschaft, eine grüne Flammenreaktion zu zeigen. Die Substanz ist unlöslich in Wasser, aber löslich in Säuren, wobei Dichromat-Ionen entstehen.
Bariumchromat reagiert auch mit Bariumhydroxid in Gegenwart von Natriumazid unter Bildung von Barium(V)chromat. In ähnlicher Weise kann Barium(V)chromat durch Erhitzen auf etwa 800 °C in Gegenwart von Bariumcarbonat gewonnen werden. Aufgrund seines Oxidationsvermögens wirkt der Stoff als Oxidationsmittel, wenn er mit Reduktionsmitteln reagiert. Die Substanz gilt bei verschlossener Lagerung bei Raumtemperatur als stabil.
2. Sicherheit von Bariumchromat
Bariumchromat gehört zu den extrem gefährlichen sechswertigen Chromverbindungen.
Zu den spezifischen Gefahren für die menschliche Gesundheit gehören die folgenden Symptome:
- Gefahr der Entwicklung von Allergien, Asthma oder Atembeschwerden durch Einatmen
- Gefahr der Entwicklung allergischer Hautreaktionen.
Karzinogenität - Gefahr der Nasenscheidewandperforation und Nierenschädigung
Bariumchromat sollten nur in gut belüfteten Bereichen gehandhabt werden und bei unzureichender Belüftung ist ein geeigneter Atemschutz zu tragen.
3. Gesetzliche Vorschriften für Bariumchromat
Wie bereits erwähnt, handelt es sich bei Bariumchromat um eine gefährliche Verbindung, deren Handhabung durch verschiedene Gesetze und Vorschriften streng eingeschränkt ist.
Arten von Bariumchromat
Bariumchromat ist ein gefährlicher Stoff und wird daher heute nur noch für bestimmte Anwendungen, wie z. B. Reagenzprodukte, verkauft. Es handelt sich um einen Stoff, der eine ordnungsgemäße Handhabung erfordert, da er als schädlicher Stoff eingestuft ist und als Chemikalie verschiedenen Gesetzen und Vorschriften unterliegt.
Reagenzprodukte sind in verschiedenen Mengen erhältlich, z. B. 25 g, 500 g und 1 kg. Sie sollten an einem kühlen, gut belüfteten Ort in verschlossenen Behältern gelagert werden.