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¿Qué es el Sulfato de Níquel?

El sulfato de níquel es un compuesto inorgánico producido por la reacción de ácido sulfúrico con níquel metálico. El hidrógeno también se produce en este momento. La reacción de ácido sulfúrico con óxido de níquel o ácido sulfúrico con hidróxido de níquel produce sulfato de níquel y agua. La fórmula química está representada por NiSO4.

Aparece como un sólido de polvo cristalino o cristalino azul verdoso o verde. Es libremente soluble en agua y prácticamente insoluble en etanol.

Aunque no es inflamable, puede descomponerse al calentarlo y producir gases nocivos, corrosivos o tóxicos.

Usos del Sulfato de Níquel

El sulfato de níquel se utiliza como uno de los materiales para el recubrimiento de metales y el procesamiento de superficies de plásticos, aprovechando su resistencia a la corrosión y al desgaste.También se utiliza como cátodo de baterías, etc., utilizado en diversos productos.

Los tratamientos superficiales y de revestimiento que contienen sulfato de níquel durante el proceso de fabricación de los productos no solo mejoran la durabilidad y la resistencia al desgaste, sino que también alteran las propiedades técnicas o físicas, como la conductividad eléctrica.

¿Qué es el Sulfato de Sodio?

El sulfato de sodio es un compuesto inorgánico producido por la reacción del trióxido de azufre y el óxido de sodio. El hidróxido de sodio y el ácido sulfúrico o el hidróxido de sodio y el trióxido de azufre reaccionan para formar sulfato de sodio y agua. La fórmula química es Na2SO4.

Se presenta como un sólido incoloro o blanco, cristalino o en polvo cristalino. Es libremente soluble en agua y prácticamente insoluble en etanol. Tiene la característica de alta absorción de humedad. Debe evitarse la mezcla o el contacto con aluminio y magnesio.

Usos del Sulfato de Sodio

El sulfato de sodio no es inflamable y se dice que es casi inofensivo para el cuerpo humano, por lo que se usa ampliamente como aditivo alimentario, productos farmacéuticos, reactivos y usos industriales.

Para fines industriales, se utiliza como una de las materias primas para la fabricación de vidrio y pulpa, y como materia prima para la fabricación de sulfuro de sodio. Debido a su alta higroscopicidad, también se utiliza como desecante.

Para las necesidades diarias, se utiliza como agente auxiliar (coadyuvante) para mejorar la detergencia de los detergentes neutros y como una de las materias primas para los aditivos para el baño.

¿Qué es el Sulfato de Cobalto?

El sulfato de cobalto es un compuesto inorgánico de sulfato de cobalto.

Hay dos tipos de sulfato de cobalto: sulfato de cobalto (II) y sulfato de cobalto (III). El sulfato de cobalto (II) se conoce como anhidrato, monohidrato y heptahidrato.

El sulfato de cobalto (II) heptahidratado es un cristal columnar de color rojo oscuro. También conocido como prohibición roja (inglés: bieberite). En Japón, se confirmaron furgonetas rojas en la mina Dogaya en la prefectura de Nara y en la mina Horai en la prefectura de Yamanashi.

Usos del Sulfato de Cobalto

El sulfato de cobalto (II) se puede usar para revestimiento de cobalto, materiales magnéticos, esmaltes cerámicos y la producción de sales de cobalto. Además, tiene una amplia gama de usos, como materias primas para materiales anticorrosivos, diversos tratamientos superficiales, baterías de almacenamiento, desecantes para pinturas y tintas, pigmentos para colorear vidrio y cerámica, catalizadores, jabones metálicos y materias primas para invisibles. tintas

En el campo farmacéutico, el sulfato de cobalto (II) se utiliza como componente mineral en medicamentos para la anemia. Además, en el campo agrícola, se puede utilizar como aditivo para piensos con el mismo fin.

El sulfato de cobalto (III), por otro lado, se usa como un fuerte agente oxidante.

Propiedades del Sulfato de Cobalto

1. Sulfato de Cobalto (II)

El sulfato de cobalto (II) tiene un punto de fusión anhidro de 735°C y un heptahidrato de 74°C. El hidrato de sulfato de cobalto (II) se eflora en el aire. El calentamiento del hidrato a 250°C produce el anhídrido.

El sulfato de cobalto (II) anhidro se puede disolver en agua, metanol, etanol, etc.

2. Sulfato de Cobalto (III)

El sulfato de cobalto (III) es un agente oxidante fuerte que oxida el etanol a acetaldehído y genera cloro a partir del ácido clorhídrico.

Estructura del Sulfato de Cobalto

1. Sulfato de Cobalto (II)

El sulfato de cobalto (II) tiene la fórmula química CoSO4 y una masa molar de 155,00 g/mol. La fórmula química del monohidrato de sulfato de cobalto (II) es CoSO4·H2O con una masa molar de 173,01 g/mol, y la fórmula química del heptahidrato es CoSO4·7H2O con una masa molar de 281,103 g/mol.

El anhídrido de sulfato de cobalto (II) y el monohidrato son cristales rojizos, y el heptahidrato de sulfato de cobalto (II) forma cristales columnares isomorfos a FeSO4 · 7H2O. El sulfato de cobalto (II) tiene una densidad anhidra de 3,71 g/cm3, una densidad de monohidrato de 3,08 g/cm3 y una densidad de heptahidrato de 2,03 g/cm3.

2. Sulfato de Cobalto (III)

El hexahidrato de sulfato de cobalto (III) es un cristal azul con forma de aguja. El hexahidrato de sulfato de cobalto (III) tiene una fórmula química de Co2 (SO4) 3 · 18H2O y una masa molar de 730,33 g/mol.

Información Adicional sobre el Sulfato de Cobalto

1. Producción de Sulfato de Cobalto

El sulfato de cobalto (II) se obtiene naturalmente como beaverita. Beaverlite es hidrocalcilutita que contiene magnesio y se produce en Beaver Island en el lago Michigan, EE. UU.

2. Síntesis del Sulfato de Cobalto

El sulfato de cobalto (II) heptahidratado se puede producir disolviendo óxido de cobalto en ácido sulfúrico y precipitando a 41,5 °C o menos. El sulfato de cobalto (III) se descompone a 35°C, pero se disuelve en ácido sulfúrico sin descomposición. El sulfato de cobalto (III) se puede hidrolizar para generar oxígeno y obtener sulfato de cobalto (II).

El sulfato de cobalto (III), por otro lado, se produce por electrólisis a baja temperatura de una solución de ácido sulfúrico de sulfato de cobalto (II).

3. Peligros del Sulfato de Cobalto

Los experimentos con ratones han confirmado la toxicidad y carcinogenicidad del sulfato de cobalto (II) inhalado. La mutagenicidad también se ha confirmado en experimentos con Salmonella.

El envenenamiento con sulfato de cobalto mató a 16 personas en una compañía cervecera en Quebec, Canadá. El sulfato de cobalto (II) no es inflamable, pero se descompone cuando se calienta y produce gases tóxicos que contienen óxidos de azufre.

¿Qué es el Sulfato de Cromo?

El sulfato de cromo es un compuesto inorgánico de metal pesado, y hay sulfato de cromo (II) con una fórmula de composición de CrSO4 y sulfato de cromo (III) con una fórmula de composición de Cr2 (SO4) 3. El sulfato de cromo generalmente se refiere al sulfato de cromo (III).

El sulfato de cromo (III) se conoce como 18-hidrato, 17-hidrato, 9-hidrato, hexa-hidrato, tri-hidrato y anhidro. Al agregar ácido sulfúrico concentrado al alumbre de cromo y enfriarlo, se obtiene principalmente el hexahidrato. Al calentar el octahidrato se obtiene el heptahidrato, el nonahidrato, el hexahidrato, el trihidrato y el anhidrato. También conocido como sulfato crómico.

El sulfato de cromo (III) tiene un punto de fusión de 700°C y es un sólido púrpura o rojo a temperatura ambiente. Está designado como Sustancia Química Designada Clase 1 bajo la Ley RETC. También son “sustancias químicas cancerígenas” y “sustancias químicas de enfermedades” según la Ley de Normas Laborales. En la Ley de Seguridad y Salud en el Trabajo, se designa como “sustancia peligrosa cuyo nombre debe indicarse” y “sustancia peligrosa cuyo nombre debe notificarse”.

Aunque el sulfato de cromo (II) se conoce como heptahidrato, pentahidrato y monohidrato, no existe una forma anhidra. Se obtiene disolviendo cromo metálico con ácido sulfúrico diluido. También se le llama “sulfato de cromo (I)”.

Aplicaciones de Sulfato de Cromo

El sulfato de cromo (III) se utiliza como materia prima para tintes, agentes de electropulido, agentes de recubrimiento y agentes de curtido.

El cromado tiene resistencia a la abrasión, resistencia al impacto y resistencia a la corrosión, y se caracteriza por un hermoso brillo. Por este motivo, es muy utilizado desde productos industriales hasta decoraciones.

Además, también se utiliza como materia prima para el glaseado, como conservante y como reactivo de prueba de parche para pruebas de alergia a metales.

El sulfato de cromo (II) es altamente oxidable en el aire y se utiliza como reactivo analítico y agente reductor.

¿Qué es el Sulfato de Potasio?

El sulfato de potasio es un compuesto inorgánico de fórmula química K2SO4 y su peso molecular es de 174,259. El sulfato de potasio también se llama sulfato de potasa o azufre. El sulfato de potasio es un cristal incoloro que se disuelve en agua, pero es ligeramente soluble en acetona y alcohol. El sulfato de potasio existe en la naturaleza como alcanita.

Como método de producción industrial de sulfato de potasio, existe un método de agregar cloruro de potasio a una solución acuosa de kieserita, concentrarla y separarla para producir sulfato de potasio.

Aplicaciones del Sulfato de Potasio

El sulfato de potasio se utiliza principalmente para fertilizantes químicos. El sulfato de potasio es un fertilizante químico de acción rápida porque se disuelve fácilmente en agua. El sulfato de potasio se puede usar como fertilizante base y como aderezo. Los estudios han informado que en el cultivo de árboles frutales, es más probable que el potasio se acumule en la fruta que otros elementos. Por lo tanto, el fertilizante químico de sulfato de potasio es efectivo para el agrandamiento de la fruta y puede tener un efecto positivo en la calidad de la fruta.

Otros usos del sulfato de potasio incluyen materias primas para bromuro de potasio y alumbre de potasio, productos farmacéuticos y materias primas para vidrio.

¿Qué es el Sulfato de Aluminio?

El sulfato de aluminio es la sal de sulfato de aluminio.

El sulfato de aluminio también se llama sulfato, alumbre o arcilla. Además del anhidrato, el sulfato de aluminio existe en muchos hidratos, pero el hidrato 14-18 es común.

En Japón se producen anualmente unas 600.000 toneladas de sulfato de aluminio y el consumo industrial es de unas 90.000 toneladas. Las soluciones acuosas de sulfato de aluminio son ácidas y astringentes, y cuando se neutralizan, precipita el hidróxido de aluminio.

Aplicaciones del Sulfato de Aluminio

El sulfato de aluminio se usa ampliamente como agente de purificación de agua (coagulante) para el suministro de agua municipal y aguas residuales, agua industrial y aguas residuales industriales. Además, se puede utilizar en una amplia gama de campos, como ayudas para teñir, neutralizadores de suciedad, productos farmacéuticos, pigmentos, materiales de construcción, agentes de fraguado rápido para concreto y agentes para curtir cuero.

El sulfato de aluminio se utiliza como agente de encolado en la industria papelera. Se utiliza para mejorar la calidad del papel, incluida la prevención de la penetración de líquidos y la formación de pelusas, así como la provisión de suavidad.

El sulfato de aluminio se usa como agente extintor de incendios en extintores de espuma y también se puede usar como materia prima para alúmina blanca, alumbre, etc.

Propiedades del Sulfato de Aluminio

El sulfato de aluminio anhidro es estable en el aire. Cuando se calienta a 770°C, se descompone en SO3, SO2 y Al2O3. Aproximadamente a 850°C, se completa la descomposición térmica y se produce alúmina.

El sulfato de aluminio es soluble en agua. En concreto, se disuelven 86,9 g en 100 g de agua a 0 °C y 107,4 g en 100 g de agua a 20 °C. El sulfato de aluminio en solución acuosa forma un complejo que contiene [Al(H2O)6]3+. Las soluciones acuosas de sulfato de aluminio se hidrolizan para formar [Al(OH)(H2O)5]2+ y H3O+, por lo que son bastante ácidas. Además, la solución acuosa tiene un sabor agrio o astringente.

Además, el sulfato de aluminio es soluble en ácido diluido, pero no en etanol. Se utiliza como materia prima para otras sales de aluminio debido a su capacidad para formar fácilmente sales dobles.

Estructura del Sulfato de Aluminio

La fórmula química del anhídrido de sulfato de aluminio es Al2(SO4)3 y el peso de la fórmula es 342,14 g/mol. El sulfato de aluminio anhidro es un cristal incoloro con una densidad de 2,71 g/cm3.

La fórmula química del sulfato de aluminio hexahidratado se expresa como Al2(SO4)3 · 16H2O. Es un cristal de aguja incoloro con una gravedad específica de 1,96.

Otra Información sobre el Sulfato de Aluminio

1. Síntesis de Sulfato de Aluminio

Industrialmente, el sulfato de aluminio se obtiene tratando la bauxita o la arcilla con ácido sulfúrico para eliminar las impurezas. Se puede obtener un producto de alta pureza que no contiene iones de hierro como sulfato de aluminio hexahidratado al concentrar y enfriar una solución de hidróxido de aluminio en ácido sulfúrico.

El sulfato de aluminio hexahidratado se convierte en anhidrato a 350°C, perdiendo el agua de cristalización con efervescencia bajo un calentamiento suave continuado. Cuando se cristaliza a partir de una solución acuosa, es posible obtener el hexahidrato de sulfato de aluminio de -19 a 95°C. Se conocen otros hidratos de sulfato de aluminio, tales como 6, 10, 18 y 27 hidratos.

2. Sulfato de Aluminio como Papel Ácido

El papel ácido que utiliza sulfato de aluminio en el proceso de fabricación se denomina papel ácido. Los radicales de sulfato permanecen en el papel, aumentando la acidez del papel, haciéndolo propenso al deterioro durante varias décadas. Por lo tanto, el almacenamiento a largo plazo de papel ácido es problemático.

3. Compuestos Relacionados de Sulfato de Aluminio.

Un tipo de alumbre, el alumbre de potasio, también se conoce como sulfato de potasio y aluminio. Es un cristal de sal doble que contiene iones de sulfato, iones de potasio e iones de aluminio hidratados.

El alumbre de potasio se produce por la reacción de cantidades equivalentes de sulfato de aluminio y sulfato de potasio acuoso. El alumbre de potasio también se puede obtener disolviendo aluminio en hidróxido de potasio y usando ácido sulfúrico.

¿Qué es el Ácido Sulfúrico?

El ácido sulfúrico es un químico con la fórmula química H2SO4 y es un líquido ácido incoloro e inodoro.

También conocido como aceite de furgoneta verde, el más puro es un líquido aceitoso. En general, una solución acuosa se llama ácido sulfúrico y, a medida que disminuye la concentración, disminuye la viscosidad.

El ácido sulfúrico está designado como una sustancia nociva no médica y el contacto con la piel puede causar quemaduras graves. Se debe tener cuidado al manipular.

Uso de Ácido Sulfúrico

El ácido sulfúrico es una de las materias primas básicas en la industria química y se utiliza en una amplia gama de campos, como la industria de fertilizantes, textiles, fundición de metales, siderurgia, hilatura, industria papelera y alimentaria, y enchapado. El ácido sulfúrico también es importante como reactivo para experimentos químicos.

Además, se utiliza como agente deshidratante, agente oxidante, agente de secado, etc., fabricación de sulfato de amonio, pólvora, tintes, productos químicos inorgánicos, síntesis de compuestos orgánicos, refinación de petróleo y aceites, catalizadores y electrólisis de baterías de plomo-ácido utilizadas. en baterías de automóviles.Es muy utilizado en campos industriales como el de líquidos.

Las sales compuestas de ácido sulfúrico y varios metales también juegan un papel importante. Por ejemplo, el sulfato de potasio se usa en fertilizantes y el sulfato de calcio es el componente principal del yeso.

Propiedades del Ácido Sulfúrico

El ácido sulfúrico tiene un peso molecular de 98,07 y el ácido sulfúrico altamente concentrado es un líquido aceitoso. El ácido sulfúrico al 98 % tiene una gravedad específica de 1,841, un punto de fusión de 3,0 °C y un calor específico de 0,3325 (15 °C).

Reacciona con metales para formar hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, dióxido de azufre, azufre y sulfuros metálicos, sulfatos. Este producto de reacción varía según la concentración de ácido sulfúrico, la temperatura y el tipo de metal. También reacciona con óxidos metálicos para formar sulfatos.

Dado que el calor de disolución del ácido sulfúrico en agua es muy alto, cuando se diluye ácido sulfúrico concentrado con agua para hacer ácido sulfúrico diluido, se adopta un método de agregar ácido sulfúrico concentrado al agua poco a poco mientras se agita. Por el contrario, agregar agua al ácido sulfúrico concentrado es muy peligroso ya que el agua hervirá muy rápido y la mezcla podría desbordarse.

Varias reacciones tales como deshidratación, hidratación y sulfonación ocurren con compuestos orgánicos. También tiene un efecto catalítico y se utiliza para la nitración. El ácido sulfúrico se ioniza en dos etapas en una solución acuosa y exhibe una fuerte acidez. La primera etapa de ionización produce iones bisulfato y la segunda etapa de ionización produce iones sulfato. Los iones de sulfato forman sulfatos estables con muchos elementos metálicos.

Tipos de Ácido Sulfúrico

Entre las soluciones acuosas de ácido sulfúrico, las que tienen una concentración baja de ácido sulfúrico inferior al 90 % se denominan ácido sulfúrico diluido, y las que tienen una concentración elevada de aproximadamente el 90 % o más se denominan ácido sulfúrico concentrado. También hay ácido sulfúrico concentrado caliente, que se obtiene calentando ácido sulfúrico concentrado a más de 290 °C, y ácido sulfúrico fumante, que se obtiene absorbiendo trióxido de azufre en ácido sulfúrico concentrado.

Todos los ácidos sulfúricos tienen en común que son fuertemente ácidos, pero el ácido sulfúrico concentrado tiene efectos deshidratantes e higroscópicos que no se ven en el ácido sulfúrico diluido, y el ácido sulfúrico concentrado caliente que se calienta tiene un efecto oxidante.

Otra Información sobre el Ácido Sulfúrico

Método de Producción de Ácido Sulfúrico

Hay dos métodos para producir ácido sulfúrico: el método del ácido nítrico y el método de contacto. Sin embargo, el tipo de ácido nítrico tiene una baja concentración de producto, muchas impurezas y óxidos de nitrógeno dañinos están contenidos en los gases de escape.

Ambos métodos utilizan dióxido de azufre como materia prima, que se oxida para formar trióxido de azufre y luego se absorbe en agua para obtener ácido sulfúrico.

1. Oxidación de Dióxido de Azufre
La materia prima para el dióxido de azufre es a menudo el gas de escape de la producción de otros productos industriales, y este gas se refina en gas de dióxido de azufre altamente puro. El dióxido de azufre refinado se calienta a 420-430°C, se introduce en un convertidor lleno de un catalizador a base de pentóxido de vanadio y se oxida a trióxido de azufre.

2SO2 + O2 → SO3

2. Absorción de Trióxido de Azufre en Agua
El trióxido de azufre se absorbe en el agua para formar ácido sulfúrico. En realidad, en lugar de reaccionar directamente con el agua, el trióxido de azufre se introduce en una torre de absorción en la que circula ácido sulfúrico concentrado para producir ácido sulfúrico fumante, que luego se diluye para producir ácido sulfúrico concentrado.

H2SO4 + SO3 → H2SO4・nSO3
H2SO4・nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4

¿Qué es el Sulfuro de Cobre?

En el sulfuro de cobre, existen compuestos de cobre monovalente y divalente.

• Sulfuro de Cobre (Ⅰ)　La fórmula química es Cu2S. Hay dos formas, α y β.
  Es un cristal lustroso de color gris hierro y es un buen conductor de electricidad. Es insoluble en agua, pero soluble en ácido nítrico diluido tibio. En la naturaleza, se produce como calcocita.
• Sulfuro de Cobre (Ⅱ)　La fórmula química es CuS. Es un polvo negro o cristales azul-negro (sistema hexagonal). La conductividad es mayor que la del sulfuro de cobre (I). Se dispersa fácilmente en forma coloidal en agua no acidificada y es prácticamente insoluble en ácidos inorgánicos diluidos. Bien soluble en ácido nítrico caliente y solución de cianuro de potasio. Se produce naturalmente como mineral de lancopper.

Uso de Sulfuro de Cobre

Los minerales de sulfuro de cobre se utilizan como materia prima para el cobre metálico. Individualmente,

• Sulfuro de cobre (I) Utilizado en la producción de pinturas fluorescentes, catalizadores, azufre y cobre, y fibras antiestáticas.
• El sulfuro de cobre (II) se utiliza para teñir fibras (revelador para negro de anilina), catalizadores mixtos, pinturas para fondos de barcos, etc.
  Debido a que contiene cobre, está designado como sustancia nociva en el país debido a su toxicidad aguda, y también está clasificado como una “sustancia nociva no medicinal” por ley, así que tenga cuidado al manipularlo.

También se utiliza en líquido de Burdeos, un pesticida de azufre. Los productos agrícolas que utilizan líquido de Burdeos también pueden etiquetarse como “productos agrícolas orgánicos”.

¿Qué es el Sulfuro de Hierro?

Es un compuesto de hierro y azufre.

1. Sulfuro Ferroso: La fórmula química es FeS. Se fabrica fundiendo polvo de hierro y azufre en un crisol. Cristales de color gris-negro o marrón pálido. Se disuelve en ácido diluido para generar sulfuro de hidrógeno. En la naturaleza, se recolecta como pirrotita.
2. Sulfuro Férrico: La fórmula química es Fe2S3. Es un polvo negro. Reacciona con ácido clorhídrico para generar sulfuro de hidrógeno. En la naturaleza, se recoge como calcopirita, que forma una sal doble con el cobre.
3. Disulfuro de Hierro: Fórmula química FeS2. Un cristal dorado. Materia prima de ácido sulfúrico. En la naturaleza, se recolecta como pirita.

Aplicaciones del Sulfuro de Hierro

El sulfuro ferroso es un agente de hierro que se disuelve fácilmente en agua y se puede aplicar fácilmente.Se utiliza principalmente para aplicación al suelo y aplicación foliar. El sulfuro férrico, como polisulfuro férrico, se utiliza para el tratamiento terciario (deshidratación y desodorización) de la suciedad nocturna, las aguas residuales municipales y las aguas residuales del procesamiento de alimentos. El disulfuro de hierro se utiliza como materia prima en las baterías.

El sulfuro de hierro es el mineral pirita, conocido como “oro dorado”. También se utiliza en la producción de aleaciones y aceros inoxidables para la supresión de la fragilización por hidrógeno. En el pasado, se utilizó como materia prima para el ácido sulfúrico y el sulfato de amonio. Sin embargo, debido a la producción secundaria de azufre por el proceso de desulfuración en el proceso de refinación de petróleo y la producción de ácido sulfúrico a partir de los gases de escape de la refinación de carbón, barriles, plomo y zinc, ya no se utiliza como materia prima para ácido sulfúrico y sulfato de amonio.

También se utiliza como agente de descomposición para mejorar la calidad del acero fundido en las máquinas de fundición de acero utilizadas para fabricar diversas piezas de acero. En la purificación del ácido fosfórico crudo, el sulfuro de hierro también se usa como agente reductor para eliminar las impurezas pesadas del ácido fosfórico.

Propiedades del Sulfuro de Hierro

El sulfuro ferroso (sulfuro de hierro II) tiene un peso molecular de 87,91, un punto de fusión de 1195°C y una gravedad específica de 4,84. El número CAS es 1317-37-9. No soluble en agua. Además, el sulfuro ferroso existe de manera estable como heptahidrato. Un cristal azul verdoso pálido. El sulfuro de hierro (II) heptahidratado tiene un peso molecular de 278,02, un punto de fusión de 64°C y una gravedad específica de 1,898. El número CAS es 7782-63-0. Es libremente soluble en agua y prácticamente insoluble en etanol. Dado que el sulfuro férrico es inestable, su estructura cristalina y sus propiedades magnéticas no están claras.
El disulfuro de hierro tiene un peso molecular de 120,0 y un punto de fusión (temperatura de descomposición) de 600°C. La gravedad específica depende de la estructura cristalina: 4,88 para ortorrómbico y 5,00 para cúbico. El número CAS es 12068-85-8. Es insoluble en agua y soluble en ácido nítrico.
Cuando el sulfuro de hierro seco entra en contacto con el aire, el calor de oxidación progresará y existe el riesgo de combustión espontánea.

Tipos de Sulfuro de Hierro

Los sulfuros de hierro que se encuentran en la Tierra incluyen: Los minerales de sulfuro de hierro se denominan minerales de sulfuro de hierro.

Pirita (FeS2)

Es el mineral de sulfuro más utilizado y se produce en grandes cantidades. Formas cristalinas como hexaedro, octaedro, dodecaedro regular y cubo. A menudo se confunde con el oro debido a su color amarillo claro y su brillo metálico, y se le llama “oro de los tontos”.

Marcasita (FeS2)

Aunque tiene la misma composición que la pirita, la marcasita es ortorrómbica. Se produce en un entorno de temperatura más baja que la pirita y cambia a pirita a temperaturas superiores a 450°C.

Troilita (FeS)

Rara vez se produce en la Tierra, pero se encuentra ampliamente en meteoritos.

Pirrotita (Pilotita) (Fe1-xS)

Dependiendo de la proporción de hierro y azufre, tiene una estructura cristalina diferente.

Puerta Gris (Fe3S4)

Junto con la pirrotita, es un mineral que exhibe ferromagnetismo.

Mackinawita ((Fe Ni)1+xS) (x=0~0.11)

Un mineral de sulfuro de hierro y níquel, es un cristal tetragonal.

Otra Información sobre el Sulfuro de Hierro

Minerales Sulfurados Distintos del Sulfuro de Hierro

Además del hierro, existen minerales sulfurados como cobre, plomo, zinc, níquel, mercurio, molibdeno, cobalto y antimonio. Los minerales de sulfuro típicos son calcopirita CuFeS2, pirita FeS2, galena PbS y esfalerita ZnS. Los metales que se convierten en minerales de sulfuro se combinan con arsénico, telurio y selenio en lugar de azufre para formar minerales de arseniuro, minerales de telururo y minerales de seleniuro.

¿Qué es el Sulfuro de Hidrógeno?

El sulfuro de hidrógeno es un compuesto inorgánico compuesto de azufre e hidrógeno, y es un gas incoloro con olor a huevos podridos.

También conocido como sulfano y sulfuro de dihidrógeno. Las altas concentraciones adormecen el sentido del olfato, por lo que el olor característico a huevo podrido se siente solo a bajas concentraciones de sulfuro de hidrógeno. Es una de las sustancias de olor ofensivo especificadas bajo la Ley de Control de Olores Ofensivos.

Usos del Sulfuro de Hidrógeno

El sulfuro de hidrógeno se usa ampliamente en el proceso de fabricación de productos químicos que contienen principalmente azufre (S) en la molécula. Por ejemplo, la síntesis de compuestos orgánicos que contienen azufre como el metil mercaptano (CH3SH), el etil mercaptano (C2H5SH) y el ácido mercaptoacético (HS-CH2-COOH).

También se utiliza como reactivo para el análisis cualitativo de iones metálicos, porque cuando se pasa sulfuro de hidrógeno a través de una solución acuosa de sales de metales pesados, precipita un sulfuro coloreado. También se utiliza como agente reductor durante la síntesis orgánica.

Otra aplicación es la separación de agua pesada (D2O) del agua normal, como en la espectroscopia de resonancia magnética nuclear (RMN) en el análisis químico.

Propiedades del Sulfuro de Hidrógeno

La fórmula química del sulfuro de hidrógeno es H2S, el peso molecular es 34,082, es un gas incoloro a temperatura ambiente y su gravedad específica frente al aire es 1,1905. Tiene un punto de fusión de -85,5 °C, un punto de ebullición de -60,7 °C y un punto de ignición de 260 °C. Es un gas combustible e inflamable. Cuando se calienta, comienza a descomponerse a unos 400 °C, descomponiéndose en hidrógeno y azufre.

Se disuelve bien en agua y forma una solución acuosa débilmente ácida. Las soluciones acuosas de sulfuro de hidrógeno son inestables y, cuando se oxidan, el azufre precipita y se vuelve blanco y turbio. El sulfuro de hidrógeno también existe en la naturaleza y está contenido en gas volcánico, aguas termales, manantiales minerales, petróleo crudo, gas natural, etc. Además, las bacterias anaeróbicas reducen el azufre en las plantas de tratamiento de aguas residuales y de basura, y el sulfuro de hidrógeno se generado.Para hacer.

También es causado por la descomposición de las proteínas animales y vegetales. Además, se presenta cuando existe un lugar donde el agua se encuentra estancada en el tanque separador o sumidero por donde fluyen las aguas residuales de la cocina del restaurante. Además, las heces y los pedos también contienen algo de sulfuro de hidrógeno, que se asocia con el mal aliento.

Cuando el sulfuro de hidrógeno se enciende en el aire, arde con una llama azul y produce dióxido de azufre (gas sulfuroso) y agua. (2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O)

Otra Información sobre el Sulfuro de Hidrógeno

1. Método para Producir Sulfuro de Hidrógeno

El sulfuro de hidrógeno se obtiene industrialmente a partir de gas natural, refinación de petróleo, gases de escape industriales, etc. Además, la reacción de azufre y metano a altas temperaturas produce sulfuro de hidrógeno y disulfuro de carbono. El sulfuro de hidrógeno también se puede obtener por la reacción de azufre e hidrógeno.

Separación de los Gases de Escape, etc.
El gas ácido que contiene sulfuro de hidrógeno se absorbe en una solución acuosa alcalina. Las soluciones acuosas a base de aminas se utilizan como absorbentes. Después de la absorción, se puede obtener gas de sulfuro de hidrógeno de alta concentración mediante recalentamiento.

Subproducto en el Proceso de Fabricación de Disulfuro de Carbono
Se produce una mezcla de disulfuro de carbono y sulfuro de hidrógeno cuando la materia prima gas metano y azufre reaccionan en un reactor. Esta reacción produce los productos disulfuro de carbono y sulfuro de hidrógeno a altas velocidades de reacción. Después de eso, una unidad de destilación separa el disulfuro de carbono y el sulfuro de hidrógeno.

　　CH4 + 4S → CS2 + 2H2S

Reacción de Azufre e Hidrógeno.
El sulfuro de hidrógeno de alta pureza se puede obtener agregando hidrógeno al azufre elemental y haciéndolo reaccionar calentándolo en presencia de un catalizador.

　　S + H2 → H2S

2. Peligros del Sulfuro de Hidrógeno

El sulfuro de hidrógeno es extremadamente inflamable e inflamable, y no solo es altamente peligroso en términos de extinción de incendios, sino que también es altamente tóxico, provocando daños en el sistema nervioso central y el sistema respiratorio, etc., por lo que hay que tener cuidado al manipularlo. . Está designado como una sustancia química especificada de Clase 2 en virtud de la Ley de Salud y Seguridad Industrial.

El sulfuro de hidrógeno es altamente tóxico y puede causar la muerte instantánea si se inhala en altas concentraciones. El olor a huevos podridos es característico del sulfuro de hidrógeno, pero si supera las 20 ppm, el sentido del olfato se paraliza y no se puede detectar el olor, por lo que la concentración no se puede confirmar por el olfato. La inhalación de esta concentración de gas puede causar bronquitis, neumonía y edema pulmonar.

Además, si continúa respirando vapor de 100 ppm durante mucho tiempo, puede perder la vida. A 700 ppm, afecta los nervios craneales, causando alteración de la conciencia, parálisis respiratoria y posibilidad de muerte.