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¿Qué es el Bromuro de Potasio?

El bromuro de potasio es un compuesto cristalino blanco compuesto de potasio y bromo.

El bromuro de potasio tiene un punto de fusión de 734°C y un punto de ebullición de 1435°C. Industrialmente, el bromuro de potasio se produce reduciendo el bromato de potasio, que se produce por la reacción del hidróxido de potasio y el bromo. También se puede producir a partir de la reacción de bromuro de hidrógeno e hidróxido de potasio.

Cuando se añade etanol o similar a una solución acuosa saturada de bromuro de potasio para provocar una cristalización rápida, se puede observar la emisión de luz debida a la luminiscencia cristalina.

Aplicaciones del Bromuro de Potasio

Un solo cristal de bromuro de potasio es transparente a los rayos infrarrojos, por lo que puede usarse como prisma para la espectroscopia infrarroja.

El bromuro de potasio tiene el efecto de suprimir la excitabilidad de la corteza cerebral in vivo. Por lo tanto, en el campo de la medicina, el bromuro de potasio se usa como materia prima para sedantes nerviosos y medicamentos antiepilépticos.

También se puede utilizar en una amplia gama de otros campos, como materias primas para la producción de bromuro de plata para fotografía, materias primas para soluciones de revelado, reactivos químicos y jabones.

Propiedades del Bromuro de Potasio

El bromuro de potasio es soluble en alcohol, pero poco soluble en éter. Debido a su alta higroscopicidad y delicuescencia, debe almacenarse en un recipiente seco.

El bromuro de potasio es fácilmente soluble en agua y se ioniza en iones de potasio e iones de bromuro en una solución acuosa. La solución acuosa es neutra y tiene un pH de 7.

Además, cuando el bromuro de potasio reacciona con el ácido sulfúrico, se libera bromo. Forma sales complejas por reacción con haluros metálicos como el bromuro de cobre (II).

Estructura del Bromuro de Potasio

El bromuro de potasio es bromuro de potasio, la fórmula química es KBr. Tiene una masa molar de 119,002 y una densidad de 2,75 g/cm3. La estructura cristalina es de tipo cloruro de sodio y la estructura de coordinación es octaédrica.

Información Adicional sobre el Bromuro de Potasio

1. Síntesis de Bromuro de Potasio

La síntesis de bromuro de potasio por reacción de bromuro de hierro (Fe3Br8) y carbonato de potasio es un método tradicional. El bromuro de hierro se forma haciendo reaccionar el exceso de bromo (Br2) con chatarra de hierro en agua.

2. Aplicaciones Ópticas del Bromuro de Potasio

El bromuro de potasio tiene transparencia en las regiones del ultravioleta cercano y del infrarrojo lejano (0,25-25 μm) y se utiliza como prismas y ventanas ópticas. El índice de refracción es de aproximadamente 1,55 a 1,0 µm. El bromuro de potasio no tiene picos perturbadores en el rango de medición en su espectro de absorción infrarrojo (espectroscopia infrarroja). El polvo de bromuro de potasio y la muestra se mezclan, se prensan en un gránulo y se mide el espectro de absorción de infrarrojos.

En resonancia magnética nuclear de estado sólido (RMN de estado sólido), se utiliza para ajustar el ángulo mágico al medir 13C. La señal 79Br tiene un fuerte efecto en la desviación del ángulo mágico, y la frecuencia de resonancia también está cerca de 13C.

3. Aplicaciones Médicas y Veterinarias del Bromuro de Potasio

Las sales de bromuro son los primeros ejemplos informados de tratamiento efectivo para la epilepsia. El bromuro de potasio se usa actualmente en el síndrome de Dravet en combinación con clobazam, estiripentol, topiramato y valproato de sodio.

El bromuro de potasio también se puede utilizar como fármaco antiepiléptico en perros. El fenobarbital se usa como fármaco adyuvante cuando no es efectivo solo, pero también se usa como fármaco de primera línea en un número de casos cada vez mayor.

4. Aplicación de Bromuro de Potasio a la Fotografía de Sal de Plata

El bromuro de potasio, también conocido como bromkali, se usaba ampliamente en el procesamiento de fotografías de haluro de plata. Como inhibidor del revelado en auxiliares de revelado, puede suprimir la acción de revelado excesivo en áreas débilmente expuestas, pero a menudo no se prescribe en la actualidad. Sin embargo, a veces se usa para astrofotografía. En el pasado, el bromuro de potasio se usaba como el principal agente de fijación, pero hoy en día se usa a menudo el tiosulfato de sodio.

¿Qué es el Nitruro de Boro?

El nitruro de boro es un cristal incoloro e ignífugo.

Es un compuesto inorgánico compuesto de boro y nitrógeno, con fórmula química BN, peso molecular de 24,82 y número de registro CAS 10043-11-5. Como tiene una estructura isoelectrónica con el carbono, hay muchas partes comunes en términos de propiedades.

Estructura del Nitruro de Boro

Los principales alótropos del nitruro de boro son el h-BN hexagonal (α-BN), el c-BN cúbico (β-BN) y el wurtzita cúbico w-BN (γ-BN).Hay 3 tipos.

1. Sistema Hexagonal (h-BN)

Hexagonal es la forma de cristal más estable y también se denomina h-BN, α-BN, g-BN y nitruro de boro de grafito. El nitruro de boro hexagonal (grupo puntual = D6h, grupo espacial = P63/mmc) tiene una estructura en capas similar al grafito. Dentro de cada capa, los átomos de boro y nitrógeno se mantienen unidos por fuertes enlaces covalentes, mientras que las capas se mantienen unidas por fuerzas débiles de van der Waals.

2. Cúbico (c-BN)

El nitruro de boro cúbico tiene una estructura cristalina similar al diamante. Un cristal cúbico es menos estable que un cristal hexagonal y al igual que el diamante, es menos estable que el grafito. Tiene también la misma estructura cristalina de blenda de zinc (átomos B y N ordenados) que el diamante y también se llama β-BN o c-BN.

3. Wurtzita (w-BN)

El nitruro de boro de wurtzita (w-BN, grupo puntual = C6v, grupo espacial = P63mc) tiene la misma estructura que la lonsdaleita, un raro polimorfo hexagonal de carbono. En la forma de wurtzita, los átomos de boro y nitrógeno se agrupan en anillos de seis miembros, y en el cristal cúbico todos los anillos tienen una disposición en forma de silla, mientras que en w-BN los anillos interlaminares tienen una disposición en forma de bote. Su dureza es de 46 GPa, ligeramente más dura que los boruros comerciales y más blanda que el nitruro de boro cúbico.

Propiedades del Nitruro de Boro

1. Propiedades Físicas

Tiene una alta resistencia al calor por lo que se puede utilizar sin problemas hasta 1.500°C en vacío y alrededor de 2.200°C en atmósfera inerte. Además, tiene una excelente resistencia al choque térmico debido a su pequeño coeficiente de expansión térmica y buena conductividad térmica. Debido a estas características, los compactos de nitruro de boro se utilizan como cerámicas de alta conductividad térmica con una conductividad térmica cercana a la del acero.

2. Otras Características

Otras características incluyen que es extremadamente estable frente a productos químicos inorgánicos y orgánicos y presenta una excelente resistencia a la corrosión. También es un excelente aislante y se utiliza como material aislante para altas frecuencias.

Aplicaciones de Nitruro de Boro

El nitruro de boro tiene una excelente conductividad térmica y aislamiento eléctrico, por lo que se usa ampliamente como relleno para láminas de resina disipadoras de calor y sustratos disipadores de calor.

También se utiliza como aditivo para diversas matrices porque es un material con excelentes propiedades de resistencia al calor, resistencia a la corrosión, lubricación y liberación. Los ejemplos de aplicaciones específicas incluyen aditivos para varios materiales disipadores de calor, grasas, aditivos de aceite y aditivos de lubricación de alta temperatura. También se utiliza como material de liberación resistente al calor para varios metales y vidrios, asi omo material de recubrimiento protector para metales fundidos.

El nitruro de boro también se usa en cosméticos de maquillaje y productos de protección solar con el fin de mejorar la textura y el tratamiento de la superficie.

Información Adicional sobre el Nitruro de Boro

Método de Fabricación de Nitruro de Boro

El nitruro de boro se produce calentando bórax y amoníaco, o ácido bórico o borato y cloruro de amonio, cianuro de metal alcalino. El nitruro de boro tiene forma de escamas en estado cristalino y se desliza fácilmente a lo largo de las capas.

Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones para el manejo y almacenamiento son las siguientes:

• Mantenga el recipiente bien cerrado y guárdelo en un lugar fresco y seco.
• Use solo al aire libre o en áreas bien ventiladas.
• Evitar el contacto con agentes oxidantes fuertes.
• Use guantes protectores y protección para los ojos cuando lo use.
• Lávese bien las manos después de manipular.
• Si está en la piel, lávese con agua y jabón.
• En caso de contacto con los ojos, enjuague cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Nitruro de Titanio?

El nitruro de titanio es un sólido cristalino de color bronce.

El nitruro de titanio se produce calentando óxido de titanio y carbono en nitrógeno. También se utiliza como método para producir nitruro de titanio un método de modificación de la superficie en el que un material base de titanio se trata con plasma de nitrógeno y se implantan iones de nitrógeno en la superficie.

El nitruro de titanio se usa a menudo como material de recubrimiento y su película delgada se caracteriza por un espectro similar al del oro (Au), como la reflexión de los rayos infrarrojos. Como resultado, los recubrimientos de nitruro de titanio tienen un aspecto amarillento.

Aplicaciones de Nitruro de Titanio

El nitruro de titanio tiene una excelente adhesión, resistencia al desgaste, corrosión y al calor. Por lo tanto, puede usarse ampliamente como material de recubrimiento general para herramientas de carburo cementado, herramientas de corte, recipientes para alimentos y equipos de procesamiento de alimentos.

Debido al hermoso color dorado del recubrimiento de nitruro de titanio, también se utiliza con fines decorativos. Específicamente, se puede utilizar en la superficie de piezas decorativas de mandriles de herramientas eléctricas, accesorios metálicos de construcción, adornos, etc.

Debido a que el nitruro de titanio no es tóxico, también encuentra aplicaciones en el campo médico, como implantes médicos, bisturís quirúrgicos y sierras para huesos.

Propiedades del Nitruro de Titanio

El nitruro de titanio tiene una dureza cercana a la del diamante. Tiene una alta resistencia al calor y un alto punto de fusión, por lo que es químicamente estable. Tiene una dureza Vickers de 2400, un módulo elástico de 251GPa, un punto de fusión de 2930°C, un coeficiente de expansión térmica de 9,35×10−6K−1 y una temperatura de transición superconductora de 5,6K.

El nitruro de titanio refleja la luz infrarroja. Su espectro de reflectancia es similar al del oro, dándole un tono amarillento. El nitruro de titanio tiene un coeficiente de fricción de 0,4 a 0,9 contra otra superficie de nitruro de titanio sin lubricar, según el material base y el acabado de la superficie.

Se ha descubierto que cuando las películas de nitruro de titanio se enfrían hasta casi el cero absoluto, cambian de un aislador de par de Cooper a un superaislante. Un superaislante es un material cuya resistencia eléctrica se vuelve infinita a una temperatura baja finita y no conduce la electricidad.

Estructura del Nitruro de Titanio

La fórmula química del nitruro de titanio es TiN y la masa molar es 61,874 g/mol. La estructura cristalina del nitruro de titanio tiene una relación estequiométrica de aproximadamente 1:1 y es del tipo cloruro de sodio.

La estructura de coordinación es octaédrica. Además, los compuestos TiNx con x entre 0,6 y 1,2 también son termodinámicamente estables.

Otra Información sobre el Nitruro de Titanio

1. Nitruro de Titanio en Meteoritos

En la naturaleza, el nitruro de titanio se encuentra solo en meteoritos. En concreto, se encontró en la osbornita.

2. Fabricación de Nitruro de Titanio

Los métodos más comunes de fabricación de películas de nitruro de titanio son la deposición física de vapor y la deposición química de vapor. La deposición física de vapor es uno de los métodos de deposición de vapor que forman una película delgada sobre la superficie de un material.

Los métodos físicos depositan una película delgada de material sobre una superficie en fase gaseosa. La deposición química de vapor, por otro lado, es un método de deposición que forma películas delgadas de materiales. Se deposita una película sobre la superficie del sustrato o en la fase de vapor a través de reacciones químicas suministrando gases de materia prima que contienen componentes de película delgada sobre materiales de sustrato calentado en un tubo de reacción hecho de cuarzo o similar.

Tanto la deposición física de vapor como la deposición química de vapor subliman el titanio de alta pureza para que reaccione con el nitrógeno en un entorno de vacío de alta energía. Las películas de nitruro de titanio también pueden crecer en piezas de trabajo de titanio mediante el crecimiento reactivo en una atmósfera de nitrógeno, como el recocido.

3. Reacción de Nitruro de Titanio

El nitruro de titanio se oxida a 800°C en el aire. Las pruebas de laboratorio muestran que es químicamente estable a 20°C, pero puede corroerse lentamente en soluciones ácidas concentradas calientes.

El nitruro de titanio es ligeramente soluble en agua regia, ácido nítrico y ácido fluorhídrico, pero insoluble en agua.

¿Qué es el Nitruro de Silicio?

El nitruro de silicio es un polvo inodoro, de color blanco a gris.

La principal composición química del nitruro de silicio es el tetranitruro de trisilicio (Si3N4), también conocido como nitruro de silicio. Tiene un peso molecular de 140,28 y un número CAS de 12033-89-5. Fue informado por primera vez por Henri-Etienne Sainte-Claire-Deville y Friedrich Wöhler en 1857.

Aplicaciones de Nitruro de Silicio

El nitruro de silicio se usa como material estructural de alta temperatura, especialmente para piezas que se usan en entornos hostiles donde se aplica calor. Específicamente, se utiliza como material para motores, turbinas de gas, boquillas de antorchas de soldadura y partes de combustores.

El nitruro de silicio también se usa para piezas de moldes, piezas de fundición, piezas de máquinas de fundición a presión, piezas de máquinas de soldadura, clasificadores, trituradoras neumáticas, molinos de perlas, etc. partes y partes de equipos de fabricación de semiconductores, como motores lineales.

Propiedades del Nitruro de Silicio

1. Propiedades Físicas

El nitruro de silicio se caracteriza por su alta resistencia a altas temperaturas. Es estable hasta aproximadamente 1.900 °C en atmósfera inerte, es químicamente estable frente a la luz y los impactos, y no se autopolimeriza. También es un material con alta tenacidad, bajo coeficiente de expansión térmica y extremadamente alta resistencia al choque térmico.

2. Otras Características

El nitruro de silicio es atacado por ácido fluorhídrico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, etc., pero tiene la propiedad de que es difícil de ser atacado por metal fundido. El nitruro de silicio es estable hasta aproximadamente 1400 °C, pero entre 1400 °C y 1500 °C sufre una transición de fase desde una fase estable a baja temperatura llamada tipo α hasta una fase estable a alta temperatura llamada tipo β.

Estructura de Nitruro de Silicio

El nitruro de silicio tiene tres tipos de polimorfos cristalinos: fase α, fase β y fase γ. Las fases α y β son los principales objetivos del desarrollo material. La fase γ solo se puede sintetizar a alta presión y alta temperatura y tiene una dureza de 35 GPa.

1. Fase α Y Fase β

El nitruro de silicio de fase α y fase β tiene estructuras trigonal (símbolo de Pearson hP28, grupo espacial P31c, No.159) y hexagonal (símbolo de Pearson hP14, grupo espacial P63, No.173), respectivamente, y tetraedro de SiN4. un camino que comparte vértices. Pueden verse como compuestos de capas de átomos de silicio y nitrógeno en la disposición ABAB… o ABCDABCD…. El nitruro de silicio de fase α tiene un espacio más grande entre las capas y una mayor dureza que la fase β, pero es químicamente menos estable que la fase β.

2. Fase Y

El nitruro de silicio de fase gamma tiene una estructura cúbica y, a menudo, se trata en la literatura de manera similar al nitruro de boro cúbico (c-BN). Tiene una estructura tipo espinela en la que dos átomos de silicio coordinan cada uno seis átomos de nitrógeno en octaedros y un átomo de silicio coordina cuatro átomos de nitrógeno en tetraedros.

Precauciones para su Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones para el manejo y almacenamiento son las siguientes:

• Mantenga el recipiente bien cerrado y guárdelo en un lugar fresco y seco.
• Use solo al aire libre o en áreas bien ventiladas.
• Evite el contacto con el agua ya que produce sustancias alcalinas.
• Use guantes protectores y protección para los ojos cuando lo use.
• Lávese bien las manos después de manipular.
• Si está en la piel, lávese con agua y jabón.
• En caso de contacto con los ojos, enjuague cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Nitruro de Aluminio?

El nitruro de aluminio es un nitruro de aluminio, un compuesto inorgánico cristalino incoloro o gris.

También conocido como nitruro de aluminio, es un material con baja conductividad electrónica pero alta conductividad térmica. Entre los nitruros, es el más estable frente a la oxidación.

Aplicaciones de Nitruro de Aluminio

El nitruro de aluminio tiene propiedades como excelente conductividad térmica, aislamiento eléctrico y expansión térmica similar a la de varios semiconductores. 

Las aplicaciones específicas incluyen sustratos de módulos de transistores de potencia, sustratos de montaje de LED y paquetes de circuitos integrados. Otros usos incluyen piezas de grabador de plasma, piezas de plato de obleas, plantillas de sujeción de obleas paso a paso, obleas ficticias y placas de remojo de calentadores.

El nitruro de aluminio también se usa como relleno y, cuando se mezcla con varios materiales de resina, tiene el efecto de mejorar el rendimiento de la resina. Por ejemplo, al mezclar polvo fino de nitruro de aluminio con varias resinas, como resina epoxi, resina de silicona y resina BT, es posible impartir propiedades de relleno, fluidez y alta disipación de calor.

Propiedades del Nitruro de Aluminio

El nitruro de aluminio tiene la fórmula molecular AlN y es un sólido cristalino incoloro o gris con un peso molecular de 40,99. Tiene una gravedad específica de 3,3, no se funde a presión normal y se descompone a 2150 °C. Químicamente, es una sustancia muy estable, y el cuerpo sinterizado no se disuelve en ácidos y bases generales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico. Sin embargo, el nitruro de aluminio en polvo reacciona fácilmente con el agua del aire para producir hidróxido de aluminio y amoníaco (AlN +3H2O → Al(OH)3 + NH3).

Se descompone rápidamente, especialmente en soluciones acuosas con pH alto. Por esta razón, es importante almacenar el polvo en gas nitrógeno de alta pureza o en aire seco. El nitruro de aluminio en polvo está sujeto a hidrólisis, pero los compactos sinterizados sinterizados a 1700 °C o más para moldeo no se hidrolizan y tienen una alta resistencia química.

Un compacto sinterizado se fabrica mezclando polvo de nitruro de aluminio con un aglutinante, plastificante, etc. para formar una goma, darle la forma deseada y sinterizarlo a alta temperatura. El nitruro de aluminio es una sustancia con alta conductividad térmica, emisividad térmica y alta uniformidad de calor.

La conductividad térmica a temperatura ambiente es de 70 a 200 W/m·K, que es de 2 a 15 veces mayor que la de la alúmina (Al2O3). Su coeficiente de expansión térmica es tan bajo como el del silicio, y también se caracteriza por su resistencia a la deformación térmica. Debido a que no se deforma fácilmente debido al calor, tiene una mayor resistencia al choque térmico que otras cerámicas.

Otra Información sobre el Nitruro de Aluminio

Método para Producir Nitruro de Aluminio

Hay tres métodos para fabricar nitruro de aluminio: uno a partir de óxido de aluminio, otro a partir de aluminio y otro a partir de cloruro de aluminio.

1. Cómo Hacer con Óxido de Aluminio
Se obtiene haciendo reaccionar una mezcla de bauxita (un mineral con un alto contenido en óxido de aluminio) y coque en nitrógeno a 1.700°C y alta presión.

　　Al2O3 + 3C + N2 → 2AlN + 3CO

2. Reacción Directa de Polvo de Aluminio y Nitrógeno.
Cuando el polvo de aluminio se calienta en una atmósfera de nitrógeno, la reacción de nitruración comienza alrededor de los 600 °C. Aumente gradualmente la temperatura a 800-1000°C hasta que se complete la reacción. El polvo de aluminio funde a 600°C y comienza a aglomerarse, reduciendo el área de contacto con el nitrógeno, por lo que es necesario realizar la reacción de nitruración evitando la aglomeración.

　　2Al + N2 → 2AlN

3. Reacción de Cloruro de Aluminio con Amoníaco
El nitruro de aluminio se puede obtener haciendo reaccionar cloruro de aluminio con amoníaco a 1200-1500 °C. Este método se utiliza cuando se forman películas delgadas de nitruro de aluminio a pequeña escala.

　　AlCl3 + NH3 → AlN + 3HCl

¿Qué es el Sulfato de Cobre?

El sulfato de cobre es el sulfato de cobre. Hay sulfato de cobre (I) (Cu2SO4) compuesto por cobre monovalente y sulfato de cobre (II) (CuSO4) compuesto por cobre divalente.

Cuando se lo denomina simplemente sulfato de cobre, a menudo se refiere a sulfato de cobre (II). El sulfato de cobre (I) es un polvo incoloro o gris que reacciona fácilmente con el agua y se descompone.

El sulfato de cobre (II) existe como anhidrato y pentahidrato. El anhidrato es un cristal blanco que absorbe fácilmente agua para formar el pentahidrato. El pentahidrato es un cristal azul que también se presenta naturalmente como proteína. Industrialmente, se puede obtener calentando calcopirita con aire y extrayendo el sulfato de cobre generado con agua.

Uso de Sulfato de Cobre

El sulfato de cobre tiene una acción bactericida, por lo que se utiliza en líquido de Burdeos, un pesticida. Éste se elabora mezclando sulfato de cobre y cal apagada (hidróxido de calcio), y se utiliza principalmente para el cultivo de árboles frutales y hortalizas.

El sulfato de cobre también se usa en la fórmula infantil. El cobre es un ingrediente esencial para los bebés. Especialmente para los lactantes que dependen de la leche en fórmula, es necesario ingerir cobre de la leche, por lo que se permite el uso de sulfato de cobre dentro del valor estándar establecido por el gobierno.

Además, el sulfato de cobre también se usa para cobreado, catalizadores, pigmentos, etc.

¿Qué es el Sulfato de Plata?

El sulfato de plata es un compuesto inorgánico producido por la reacción de ácido sulfúrico concentrado caliente con plata. En este momento, se produce dióxido de azufre y agua además de sulfato de plata. La fórmula química es Ag2SO4.

Es un polvo blanco o incoloro, cristalino o de aspecto sólido cristalino. Se vuelve negro cuando se descompone con la luz. Es soluble en ácido nítrico, ácido sulfúrico y amoníaco acuoso, pero es difícil de disolver en agua.

Es una sustancia química designada como sustancia deletérea bajo la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas. No es inflamable, pero puede producir gases irritantes o tóxicos cuando se expone a un calor intenso.

Usos del Sulfato de Plata

El sulfato de plata se considera la sustancia menos alérgica entre los metales y se usa en artículos de primera necesidad y suministros médicos. Aprovechando el fuerte poder bactericida de la plata, se utiliza en apósitos y productos antibacterianos para aplicar sobre heridas. También se utiliza en colorantes capilares, aprovechando su capacidad de ennegrecerse con la exposición a la luz.

El sulfato de plata también se usa en análisis químicos cuando se analiza la demanda química de oxígeno (DQO). Se dice que al agregar sulfato de plata durante el análisis, es posible eliminar los iones de cloruro, que son factores que interfieren con la medición de la DQO, y obtener un efecto catalítico que promueve la reacción.

¿Qué es el Sulfato de Manganeso?

El sulfato de manganeso es un compuesto inorgánico producido por la reacción de ácido sulfúrico con manganeso metálico. El hidrógeno también se produce en este momento. El ácido sulfúrico y el hidróxido de manganeso reaccionan para formar sulfato de manganeso y agua. El ácido sulfúrico y el óxido de manganeso reaccionan para formar sulfato de manganeso y ácido sulfúrico. La fórmula química es MnSO4.

Aparece como un sólido de polvo cristalino o cristalino de color rojo pálido. Es libremente soluble en agua y prácticamente insoluble en etanol. Es una sustancia con delicuescencia (la propiedad de absorber moléculas de agua en el aire y formar una solución).

Uso del Sulfato de Manganeso

El sulfato de manganeso es ampliamente utilizado como materia prima de productos en los campos industrial y agrícola.

En el campo industrial, se utiliza como materia prima para manganeso metálico y compuestos de manganeso, y se utiliza como materia prima para agentes de secado para pinturas y tintas de impresión. agente) también se utiliza.

En el campo de la agricultura, el manganeso es uno de los oligoelementos necesarios para el crecimiento de las plantas, por lo que al agregar sulfato de manganeso a los fertilizantes, se utiliza para promover la fotosíntesis de las plantas y ayudar a su crecimiento. .

¿Qué es el Sulfato de Magnesio?

El sulfato de magnesio es un compuesto inorgánico producido por la reacción de ácido sulfúrico con magnesio metálico. El hidrógeno también se produce en este momento. El ácido sulfúrico y el óxido de magnesio o el ácido sulfúrico y el hidróxido de magnesio reaccionan para formar sulfato de magnesio y agua. La fórmula química está representada por MgSO4.

Es de apariencia blanca y es un sólido cristalino o polvo cristalino. Es libremente soluble en agua y prácticamente insoluble en etanol. Es uno de los ingredientes que contiene el agua de mar, y tiene un sabor salado y amargo.

El material no es inflamable y es poco peligroso para los seres humanos y el medio ambiente, pero puede producir humos o vapores irritantes o tóxicos cuando se calienta.

Aplicaciones del Sulfato de Magnesio

Como sustancia química altamente segura, el sulfato de magnesio se usa ampliamente como materia prima para productos farmacéuticos, aditivos alimentarios, aditivos para piensos y fertilizantes. Como medicamento, se ha utilizado principalmente como laxante durante mucho tiempo y suprime la absorción de agua en el intestino. Además, tiene el efecto de concentrar el agua, ablandar las heces y promover los movimientos intestinales.

Además, dado que la clorofila, que es necesaria para la fotosíntesis de las plantas, contiene sulfato de magnesio, es posible apoyar el crecimiento de las plantas al incluir sulfato de magnesio en las materias primas de los fertilizantes.

¿Qué es el Sulfato de Bario?

El sulfato de bario tiene un peso molecular de 233,39 y una fórmula química de BaSO4. Es un compuesto inorgánico producido por reacción de ácido sulfúrico con bario metálico. Durante esta reacción se produce hidrógeno. Además, cuando reaccionan ácido sulfúrico y óxido de bario o ácido sulfúrico e hidróxido de bario, se producen sulfato de bario y agua.

Es un polvo blanco o transparente, cristalino o de aspecto sólido cristalino. El polvo blanco tiene un ligero olor pero no tiene sabor. Es prácticamente insoluble en agua, etanol (95) y éter dietílico. También tiene la característica de ser casi insoluble en soluciones de prueba de ácido clorhídrico, ácido nítrico e hidróxido de sodio.

No es inflamable, pero cuando se calienta a más de 1600°C se descompone y emite gases tóxicos de óxidos de azufre. Aunque es una sustancia con baja toxicidad para el cuerpo humano, algunas personas son alérgicas al sulfato de bario.

Usos del Sulfato de Bario

El sulfato de bario es una sustancia químicamente estable que no se ve afectada fácilmente por cambios químicos como el calor, el aire y los productos químicos. Debido a su excelente resistencia a la luz y al calor, se utiliza en diversas aplicaciones, como aplicaciones médicas e industriales.

Para uso industrial, se utiliza en materiales electrónicos (condensadores cerámicos multicapa y TFT). También se utiliza como materia prima para materiales de revestimiento y plásticos blancos, aprovechando su propiedad de ser resistente a la decoloración. Como material de difusión de la luz, a veces se agrega a las resinas sintéticas como las resinas acrílicas y el vidrio. A veces se incluye en los cosméticos.

Para uso médico, aprovechando el hecho de que es difícil que pasen los rayos X, se puede tomar por vía oral durante las imágenes de rayos X gastrointestinales para cambiar la permeabilidad a los rayos X del tracto gastrointestinal y diagnosticar lesiones gastrointestinales basadas en la contraste.

Acerca del Uso en el Diagnóstico por Rayos X (Método de Doble Contraste)

Añadir 18-26 mL de agua a 100 g de sulfato de bario para preparar una suspensión con una concentración de 200 W/V%-240 W/V% En cuanto a la estabilidad después de la disolución, el sulfato de bario tiene una gravedad específica alta de 4,5, por lo que se asienta con el tiempo. Sin embargo, si se vuelve a agitar antes de su uso, volverá a ser una suspensión uniforme.

Cuando se realizan imágenes de doble contraste del esófago, el estómago y el duodeno, se adhiere una capa delgada de suspensión de sulfato de bario a la membrana mucosa del tracto digestivo y se usa aire o dióxido de carbono para inflar el tracto digestivo y mejorar el contraste. y revelar los detalles finos de la superficie de la mucosa.Tomar una imagen de irregularidad. En este momento, después de tomar el agente espumante con agua, se tomó una suspensión de sulfato de bario y se tomaron rayos X. Para prevenir el reflejo vago que ocurre con una progresión rápida, la NPO Japan Gastrointestinal Cancer Screening Accuracy Management Organisation recomienda administrar una pequeña cantidad de suspensión de bario como agente espumante.

Aproximadamente el 40% se excreta el día y el día después del examen. El uso concomitante de un laxante resultó en defecación dentro de los 30 minutos como mínimo y al quinto día como máximo, la mayoría de las cuales ocurrieron después de 20 a 40 horas.

El sulfato de bario debe descargarse inmediatamente después del examen, por lo que es necesaria una toma de agua suficiente para tal fin. Además, si continúan apareciendo síntomas gastrointestinales como dificultad para defecar y dolor abdominal, es necesario realizar una exploración abdominal y de imagen (radiografía simple, TAC ultrasónico, etc.) y tomar las medidas oportunas.