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¿Qué es una Pistola de Silicon?

Una pistola de silicona es una herramienta utilizada para la aplicación de adhesivo de silicona. El adhesivo de silicona es una resina que se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente, pero se vuelve líquida al calentarse y luego se enfría y solidifica nuevamente.

Las pistolas de silicona no utilizan disolventes volátiles en la resina, lo que las hace “no inflamables” y “amigables con el medio ambiente”. Además, presentan ventajas como una “alta eficiencia de trabajo debido a una unión rápida”, “amplia variedad de materiales aplicables”, “almacenamiento a temperatura ambiente” y “acabado estético en el momento de la unión”.

Usos de las Pistolas de Silicon

Los termofusibles se utilizan en una gran variedad de situaciones debido a su amplia gama de materiales adaptables, su rápida adhesión y su alta seguridad. Entre sus principales aplicaciones se encuentran los envases, los componentes electrónicos, la construcción, los muebles, los artículos de hobby y de pequeño tamaño, los automóviles y los productos alimenticios.

En los envases, suele emplearse para pegar cajas de cartón y se utiliza en las máquinas de sellado de las líneas de envasado de la industria manufacturera. En pasatiempos y chucherías, también se utiliza como adhesivo para pistolas de pegamento a escala doméstica. En productos alimenticios, se utiliza para pegar desecantes utilizados en el envasado de alimentos debido a su seguridad.

Características de las Pistolas de Silicon

La principal característica de los adhesivos termofusibles es su rapidísima velocidad de adhesión, que es de segundos. Los adhesivos generales se adhieren mediante la volatilización de los disolventes y el agua del adhesivo o mediante una reacción química que hace que el adhesivo se solidifique. En cambio, los adhesivos termofusibles se adhieren mediante el ciclo “calentamiento-fusión-enfriamiento-solidificación” del adhesivo termofusible.

La velocidad de enfriamiento y solidificación de los adhesivos de silicona es más rápida que la de los adhesivos convencionales, lo que permite una unión más rápida.

Tipos de Pistolas de Silicon

Existen dos tipos principales de pistolas de silicona, según las propiedades adhesivas de la resina base utilizada.

1. Pistolas de Silicon formulados

Las pistolas de silicon compuestos, en los que la resina base no tiene propiedades adhesivas, incluyen las pistolas de silicona base de poliolefina, a base de caucho sintético y a base de EVA. Los componentes de las pistolas de siliconcompuestos incluyen resinas base, agentes adhesivos y ceras, así como estabilizadores tales como plastificantes, cargas y antioxidantes según sea necesario.

2. Pistolas de Silicon Adhesivos a base de Polímeros

Las pistolas de silicon a base de poliéster, poliamida y uretano son ejemplos típicos de las pistolas de silicon a base de polímeros adhesivos en los que la resina base tiene propiedades adhesivas.

Un tipo de adhesivo termofusible similar a las pistolas de silicon es la cola. Nikawa es un adhesivo compuesto principalmente de gelatina. El tipo de alta pureza, utilizado principalmente en alimentación y productos farmacéuticos, se denomina gelatina, mientras que el tipo de baja pureza, utilizado en artesanía y materiales de pintura japonesa, se denomina nikawa. Tiene la propiedad de convertirse en sol cuando se calienta y en gel cuando se enfría para inmovilizarlo.

Ventajas y Desventajas de las Pistolas de Silicon

Por último, se resumen las ventajas e inconvenientes básicos de las características de las pistolas de silicon. Las ventajas y desventajas son las siguientes:

1. Ventajas

• Se puede pegar en poco tiempo
• Aplicable a varios tipos de materiales a pegar
• Altamente seguro ya que no contiene disolventes
• Puede fundirse y reutilizarse recalentándolo
• Puede almacenarse y conservarse fácilmente 
• Los procesos de adhesión pueden automatizarse fácilmente.

2. Desventajas

• Resistencia térmica limitada de la adhesión.
• La fuerza de adhesión es inferior a la de los adhesivos de curado general.
• No es adecuado para materiales con baja resistencia al calor debido a la fusión sobrecalentada.
• La adhesión varía con la temperatura.
• Requiere un aplicador especial para su uso.

¿Qué es el Cloruro de Plomo?

El cloruro de plomo es un compuesto de plomo y cloro. Existen dos tipos de cloruro de plomo con números de oxidación de +2 y +4. Son el cloruro de plomo (II) y el cloruro de plomo (IV). Son el cloruro de plomo (II) y el cloruro de plomo (IV). Cuando se habla de “cloruro de plomo”, generalmente se hace referencia al cloruro de plomo (II).

El cloruro de plomo (II) está clasificado como “sustancia química designada de clase I” en virtud de la Ley PRTR y como “sustancia química peligrosa” en virtud de la Ley de normas laborales. Se designa como “sustancia peligrosa y tóxica que debe etiquetarse con un nombre, etc.”, “sustancia peligrosa y tóxica que debe notificarse con un nombre, etc.” y “sustancia peligrosa y tóxica para la que debe realizarse una evaluación de riesgos” en virtud de la Ley de Seguridad y Salud Industrial. Además, está clasificada como “sustancia nociva” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas.

Usos del Cloruro de Plomo (II)

El cloruro de plomo (II) se utiliza como materia prima para precursores de células solares de perovskita y como agente fundente en el método de fundente utilizado para hacer crecer monocristales inorgánicos.

Las células solares de perovskita se caracterizan por una elevada eficiencia de conversión energética (PCE), superior al 15%. Pueden fabricarse a bajo coste mediante recubrimiento en solución y se han investigado activamente en los últimos años. Los compuestos de perovskita híbridos orgánico-inorgánicos de materiales semiconductores pueden utilizarse como capas absorbentes de luz, un componente importante de las células solares. El cloruro de plomo(II) se ha utilizado para sintetizar estos compuestos de perovskita.

Propiedades del Cloruro de Plomo (II)

El cloruro de plomo (II) tiene un punto de fusión de 501°C y un punto de ebullición de 950°C. Es un sólido blanco a temperatura ambiente. Es descomponible térmicamente y se descompone al calentarlo, produciendo humos tóxicos de plomo y cloro. El cloruro de plomo (IV) puede sintetizarse suspendiendo cloruro de plomo (II) en ácido clorhídrico concentrado y añadiendo cloruro de amonio por cloro.

Se disuelve bien en agua caliente, pero no en agua fría ni en etanol; su solubilidad en 100 g de agua es de 0,6728 g a 0°C y de 3,342 g a 100°C. Es menos soluble en ácido clorhídrico diluido que en agua, pero se disuelve en ácido clorhídrico concentrado formando H2[PbCl4]. Los álcalis precipitan hidróxido de plomo, que se disuelve en exceso de álcali como plomoato. Forma aductos con el amoníaco y puede formar sales complejas con el cloruro alcalino.

Estructura del Cloruro de plomo (II)

El cloruro de plomo (II) también se conoce como dicloruro de plomo. Su fórmula química se expresa como PbCl2 y su peso molecular es de 278,11 g/mol. Es un cristal ortorrómbico blanco con una densidad de 5,85 g/cm3.

En el cloruro de plomo(II) sólido, cada ion de plomo está coordinado con nueve iones de cloruro; los nueve iones de cloruro no son equidistantes del átomo de plomo central. Siete de los iones cloruro se encuentran entre 280 y 309 pm y dos a 370 pm.

En fase gaseosa, la molécula de cloruro de plomo(II) tiene una estructura curvada con un ángulo Cl-Pb-Cl de 98° y cada distancia de enlace Pb-Cl de 2,44 Å.

Otra Información sobre el Cloruro de Plomo

1. Síntesis del Cloruro de Plomo (II)

El cloruro de plomo (II) se produce como producto de la sublimación volcánica y se denomina cotunnita.

El cloruro de plomo (II) puede sintetizarse por la acción del cloro gaseoso sobre el plomo metálico. La adición de fuentes de cloruro como HCl, NaCl y KCl a soluciones acuosas de compuestos de plomo(II) como nitrato de plomo(II) y acetato de plomo(II) precipita cloruro de plomo(II) sólido. También puede producirse por la reacción de compuestos básicos de plomo(II) como el óxido de plomo(II) y el carbonato de plomo(II) con ácido clorhídrico.

El dióxido de plomo(II) se reduce mediante ácido clorhídrico a cloruro de plomo(II). También se obtiene por oxidación de plomo metálico con cloruro de cobre(II).

2. Características del Cloruro de Plomo (IV)

El cloruro de plomo (IV), también llamado tetracloruro de plomo, tiene la fórmula química PbCl4. Tiene un peso molecular de 349,01 g/mol, un punto de fusión de -15°C y un punto de ebullición de aproximadamente 150°C. Es soluble en disolventes orgánicos como el ácido clorhídrico concentrado y el cloroformo.

Se produce como un líquido aceitoso amarillo cuando se añade gradualmente a un precipitado de hexacloro plomo(IV) amonio ((NH4)2PbCl6) en ácido sulfúrico concentrado. Es un cristal molecular amarillo con una densidad de 3,18 g/cm3 a 0°C.

Cuando se calienta a unos 105°C, explota y se descompone en cloro y cloruro de plomo(II). La hidrólisis en aire húmedo produce un penacho blanco de cloruro de hidrógeno. Puede formar hidratos inestables con pequeñas cantidades de agua. Con grandes cantidades de agua se descompone en ácido clorhídrico y óxido de plomo (IV).

¿Qué es la Ropa de Protección Desechable?

La ropa de protección desechable es ropa de protección destinada a un uso puntual. Se lleva sobre la ropa normal y está optimizada para diferentes aplicaciones. Entre sus usos convencionales se incluyen el entrenamiento y los ejercicios de las Fuerzas de Autodefensa, la ejecución de operaciones y el tratamiento de enfermedades infecciosas en hospitales (por ejemplo, la nueva gripe) gripe H1N1, SARS). Sin embargo, recientemente ha aumentado la necesidad de su uso en el ámbito médico en catástrofes coronarias y ha disminuido su disponibilidad.

Usos de la Ropa de Protección Desechable

La ropa de protección desechable se utiliza para proteger a los trabajadores de diversos peligros en cualquier lugar de trabajo.

Entre los peligros figuran los ácidos, los álcalis, los productos químicos, las sustancias radiactivas y los virus. También incluyen objetos afilados como cuchillos, objetos que vuelan a gran velocidad, altas temperaturas, llamas y chispas eléctricas.

Las normas ISO proporcionan especificaciones detalladas en función de las características de la ropa y el tipo de factor peligroso; la norma define la ropa de protección como “ropa de protección que se utiliza cuando se trabaja con ácidos, álcalis, productos químicos orgánicos, otros gases y líquidos y productos químicos en partículas, y que se utiliza para evitar la permeación y/o penetración de sustancias químicas”. Existen diferentes tipos de ropa de protección en función de la sustancia peligrosa objetivo y de la construcción de la ropa de protección química, y los requisitos de rendimiento se especifican para cada tipo.

Algunos ejemplos concretos del uso de ropa de protección desechable son:

• Lugares en los que la piel puede estar expuesta o entrar en contacto con sustancias químicas peligrosas como ácidos, álcalis, sustancias químicas orgánicas y polvo, por ejemplo, en la construcción de plantas químicas.
• Prevención de la congelación cuando se trabaja en climas fríos
• Cuando se trabaja con amianto
• Tratamiento de dioxinas y PCB
• Control de infecciones secundarias durante el tratamiento de nuevas infecciones coronarias
• Manipulación de material radiactivo y trabajos de descontaminación
• Lugares en los que haya que tratar golpes mecánicos como motosierras

Tipos de Ropa de Protección Desechable

La ropa de protección desechable se clasifica en varios tipos según el uso previsto y los materiales utilizados.

1. Clasificación por Aplicación

Ropa de Protección Química
Ropa de protección diseñada para evitar la penetración de gases tóxicos y sustancias químicas. En la norma JIS T8115, existen diferentes tipos en función de la sustancia peligrosa y la estructura de la ropa de protección química, y se especifican los requisitos de rendimiento para cada tipo.

Ropa de Protección para el Control de Riesgos Biológicos
Ropa de protección contra el riesgo de exposición o contacto con sustancias peligrosas para la biología (agentes patógenos y sustancias de origen biológico que pueden causar daños a los seres humanos).

Ropa de Protección contra el Calor y las Llamas
Ropa de protección utilizada para proteger el cuerpo contra el calor y las llamas. Algunos ejemplos son los fundidores de la industria siderúrgica, que están expuestos a un elevado calor radiante y a salpicaduras de metal fundido caliente.　

Ropa de Protección contra Impactos Mecánicos
Ropa de protección utilizada para evitar cortes y pinchazos causados por objetos afilados, como cuchillos. Un ejemplo específico es la necesidad de proteger la mitad inferior del cuerpo, por debajo de los muslos y las rodillas, en una obra con motosierra.

Ropa de Protección contra la Contaminación por Sustancias Radiactivas                                                                     Ropa de protección utilizada para proteger el cuerpo de la contaminación de substancias radiactivas.

Ropa de protección contra la Electricidad
Ropa de protección utilizada para proteger el cuerpo contra los riesgos eléctricos y evitar las cargas electrostáticas.

Ropa de Protección contra el Frío
Ropa de protección utilizada para proteger el cuerpo contra el frío en regiones o lugares especiales en los que la temperatura exterior desciende hasta valores negativos.

Ropa de Seguridad de Alta Visibilidad
Ropa de protección utilizada para aumentar el reconocimiento visual de la presencia del usuario a fin de evitar el contacto y las colisiones con vehículos en movimiento, maquinaria de construcción y otros objetos.

2. Clasificación por Material

No Tejido de una Capa
Este producto está fabricado con material de polipropileno hilado. Debido a la estructura monocapa hilada, hay numerosos huecos entre las fibras. Aunque las propiedades de barrera son algo inferiores, es barato y adecuado cuando el coste es una prioridad. Suficiente para suciedad ligera.

SMS
El polipropileno SMS se utiliza como material. Tiene una estructura tricapa formada por capas de spunbonded, meltblown y spunbonded. Se caracteriza por una gran resistencia a la abrasión y un tacto similar al de la tela. Aunque es relativamente barato, es resistente a la abrasión y a la suciedad ligera y proporciona un alto efecto barrera contra el polvo y las salpicaduras.

FS
Productos en los que se utilizan laminados de película. La estructura consiste en un material de película fina adherido a la superficie de polipropileno, telas no tejidas hiladas, etc. Tiene altas propiedades de barrera contra la suciedad y el polvo y excelentes propiedades impermeabilizantes, lo que lo hace adecuado para trabajar en zonas acuosas.

Tyvek®
Tyvek® es un material especial exclusivo de DuPont, formado por microfibras continuas de polietileno de alta densidad (0,5-10 micras) unidas entre sí mediante calor y presión, que proporcionan una excelente barrera frente a partículas de menos de 1 micra. También hay disponibles prendas de protección de dos capas con revestimiento de polímero.

Cómo elegir Ropa de Protección Desechable

Como se ha descrito anteriormente, existen varios tipos de ropa de protección, en función del tipo de peligro. Los supervisores del trabajo y el personal deben tener un conocimiento correcto de estos peligros y de la ropa de protección y seleccionar la ropa de protección que se ajuste al peligro. Si se utiliza incorrectamente, aumenta el potencial de daños para la salud.

También existe un alto riesgo de peligros secundarios si no se tienen los conocimientos suficientes y la ropa de protección contaminada se saca directamente del lugar de trabajo, exponiendo al peligro a personal distinto del implicado. A la hora de trabajar, es necesario investigar los peligros en el entorno circundante, seleccionar la ropa de protección adecuada y educar a fondo a los trabajadores sobre la forma correcta de utilizar y ponerse y quitarse la ropa.

¿Qué es el Cloruro de Rutenio?

El cloruro de rutenio es un compuesto de cloro y rutenio. Suele denominarse cloruro de rutenio (III) o tricloruro de rutenio. La forma anhidra del cloruro de rutenio no suele utilizarse en aplicaciones prácticas, aunque sus propiedades físicas se han estudiado con frecuencia.

Suele presentarse como hidrato, representado por RuCl3.xH2O. El anhídrido y el hidrato son de color marrón oscuro a negro, y también puede formarse trihidrato, que puede utilizarse como materia prima para compuestos de rutenio.

Usos del Cloruro de Rutenio

Los hidratos de cloruro de rutenio (I) pueden utilizarse como precursores de diversos compuestos. El cloruro de rutenio (III)n-hidrato se utiliza como materia prima para catalizadores de rutenio y se emplea en síntesis orgánica para reacciones de hidrogenación asimétrica y metátesis.

También se utiliza como materia prima para el revestimiento con Ru (revestimiento con rutenio), que ofrece la misma dureza y resistencia al desgaste que el revestimiento convencional con rodio, pero a la mitad de coste. Es, por tanto, una alternativa prometedora al rodiado.

Además, también se utiliza como materia prima para electrodos y como catalizador de metales preciosos.

Propiedades del Cloruro de Rutenio

El cloruro de rutenio tiene un punto de fusión de 500°C y es un sólido negro o marrón oscuro a temperatura ambiente.

El RuCl3・xH2O es precursor de una gran variedad de compuestos, y los compuestos de rutenio adoptan diversos estados de oxidación. Los números de oxidación como +2, +3 y +4 son estables.

El cloruro de rutenio (II), también llamado dicloruro de rutenio, tiene la fórmula química RuCl2.

Estructura del Cloruro de Rutenio

La fórmula química del cloruro de rutenio se expresa como RuCl3; puede sintetizarse calentando polvo de rutenio a 700°C en una atmósfera de monóxido de carbono y cloro en una proporción de 1:4 y enfriándolo a continuación. Los hidratos de cloruro de rutenio se conocen como monohidrato y trihidrato. El cloruro de rutenio está disponible en formas cristalinas alfa y beta.

La forma α es un cristal negro foliado. Tiene una estructura cristalina similar a la del cloruro de cromo (III). La distancia entre el rutenio es de 346 pm. Es insoluble en agua y alcohol etílico.

El tipo β es un polvo de color marrón oscuro parecido a un cabello con una estructura cristalina octaédrica en forma de caras octaédricas superpuestas. La distancia entre rutenios es de 283 pm. Es soluble en alcohol etílico; calentar los cristales de tipo β a 400-600°C los convierte irreversiblemente en cristales de tipo α.

Otra Información sobre el Cloruro de Rutenio

1. Reacciones del Cloruro de Rutenio

En condiciones suaves, el RuCl3.xH2O reacciona con el monóxido de carbono. El cloruro de hierro, sin embargo, no reacciona con el monóxido de carbono. El monóxido de carbono reduce el RuCl3 rojo a marrón a Ru(II) amarillento.

Por ejemplo, cuando el monóxido de carbono a 1 atm reacciona con una solución de etanol de RuCl3∙xH2O, se obtienen [Ru2Cl4(CO)4], [RuCl3(CO)3]- y [Ru2Cl4(CO)4]2-. Añadiendo más ligandos a la solución, se pueden sintetizar complejos del tipo RuClxCOyLz (L = PR3).

La reducción del complejo carbonilado con zinc produce dodecacarbonilo de trirutenio naranja, representado como Ru3(CO)12 con clusters triangulares.

2. Compuestos sintetizados a partir del Cloruro de Rutenio

Algunos ejemplos de compuestos que pueden sintetizarse utilizando cloruro de rutenio como materia prima son RuCl2(PPh3)3, [RuCl2(C6H6)]2, RuCl2(C5Me5)2, [Ru(bpy)3]Cl2 y Ru(C5H7O2)3. Todos ellos pueden sintetizarse a partir de cloruro de rutenio. Todos ellos pueden sintetizarse a partir del hidrato RuCl3.xH2O.

Por ejemplo, RuCl2(PPh3)3 y [RuCl2(C6H6)]2 son de color chocolate, mientras que RuCl2(PPh3)3 es soluble en benceno. Los hidrocarburos aromáticos como el hexametilbenceno también pueden utilizarse como ligando para [RuCl2(C6H6)]2; el Ru(C5H7O2)3 es soluble en benceno.

¿Qué es el Tetracloruro de Silicio?

El tetracloruro de silicio es un compuesto inorgánico formado por cuatro cloros unidos al silicio (Si).

También se conoce como cloruro de silicio, tetracloruro de silicio, tetraclorosilano y tetracloruro de silicio. Existe en estado líquido a temperatura ambiente, pero se volatiliza rápidamente al calentarlo debido a su bajo punto de ebullición de 57,6°C.

Usos del Tetracloruro de Silicio

El tetracloruro de silicio rara vez se utiliza en estado bruto. Se utiliza básicamente como materia prima para otros compuestos de silicio.

1. Tetracloruro de Silicio de Gran Pureza

Este se utiliza como materia prima para monocristales de silicio, para el crecimiento epitaxial de obleas de silicio, para gases de grabado y otras aplicaciones de semiconductores, para cuarzo sintético y vidrio de cuarzo sintético. El vidrio de cuarzo sintético tiene una gran pureza y pocas impurezas metálicas. Además, deja pasar bien la luz y es resistente al calor, por lo que se utiliza en fotomáscaras para fibras ópticas y semiconductores.

2. Tetracloruro de Silicio de Pureza General

Este se utiliza como materia prima para el óxido de silicio (sílice), que se emplea como carga de refuerzo en resinas, lechadas CMP para el pulido de semiconductores, adhesivos y ajustadores de viscosidad en pinturas. También se utiliza como materia prima para diversas organosiliconas (por ejemplo, para agentes de acoplamiento de silano y resinas de silicona).

Características del Tetracloruro de Silicio

La fórmula molecular del tetracloruro de silicio es SiCl4 y su peso molecular es 169,89. Tiene una gravedad específica de 1,52, un punto de fusión de -70°C y un punto de ebullición de 57,6°C. A temperatura y presión normales, es un líquido incoloro y viscoso. También tiene un olor acre que puede ser sofocante. Es soluble en éter, benceno, cloroformo y tetracloruro de carbono.

Reacciona violentamente con el agua, agentes oxidantes fuertes, ácidos fuertes, alcoholes, bases, cetonas y aldehídos para formar cloruro de hidrógeno (HCl) tóxico y corrosivo. En aire húmedo, se hidroliza instantáneamente para producir humo blanco que contiene cloro gaseoso.

En presencia de agua, el ácido clorhídrico producido por hidrólisis corroe muchos metales. Por esta razón, los metales que pueden utilizarse se limitan al acero al níquel y a las aleaciones de cobre-níquel. Como resinas pueden utilizarse el polietileno, el cloruro de polivinilo y el teflón.

Más Información sobre el Tetracloruro de Silicio

1. Cómo se produce el Tetracloruro de Silicio

El tetracloruro de silicio se produce generalmente calentando silicio metálico y cloro o cloruro de hidrógeno o clorando siliciuro de calcio y otros materiales. Deben utilizarse materias primas de una pureza correspondiente a la pureza requerida del producto.

Cloración del silicio metálico: Si + 4HCl → SiCl4 + 2H2
Cloración del siliciuro de calcio: CaSi2 + 5Cl2 → 2SiCl4 + CaCl2

También se han realizado investigaciones sobre la producción de tetracloruro de silicio a partir de biomasa silicatada como el tamo de arroz y la paja de arroz.

2. Seguridad del Tetracloruro de Silicio

El tetracloruro de silicio es un irritante severo cuando se adhiere a la piel y a las membranas mucosas y puede causar eritema/edema conjuntivitis severa y tos. Al manipularlo, llevar mascarilla protectora, guantes protectores impermeables, gafas protectoras con placas laterales y ropa de trabajo de manga larga.

Como no es inflamable y no presenta un riesgo elevado de explosión o incendio, no está designada como sustancia peligrosa en virtud de la Ley de Servicios contra Incendios. Sin embargo, en caso de incendio, el calor, las llamas y el agua utilizados para extinguir el fuego producirán gas cloruro de hidrógeno corrosivo y altamente tóxico, que produce un humo muy denso, por lo que debe tenerse cuidado. Si no hay peligro, se recomienda tomar medidas como alejar el contenedor del lugar del incendio.

¿Qué es el Nitrito Potásico?

El nitrito de potásico es un compuesto espumoso con la fórmula molecular KNO2.

Es un tipo de nitrito y es un polvo cristalino blanco o amarillo pálido. Es delicuescente, fácilmente soluble en agua y las soluciones acuosas son alcalinas. Es un fuerte agente oxidante y se sabe que es inflamable y puede ser explosivo cuando se calienta por encima de 530°C, por lo que debe manipularse con cuidado.

En términos de seguridad, se ha demostrado que irrita los ojos y la piel. La Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas lo considera una “sustancia nociva” y la Ley de Servicios contra Incendios lo clasifica como “sustancia peligrosa de clase 1”.

Usos del Nitrito Potásico

El nitrito potásico se utiliza principalmente como conservante alimentario y también se emplea ampliamente en el tratamiento de aguas residuales y en la producción de membranas de óxido metálico para pilas de combustible.

1. Conservantes Alimentarios

Cuando se utiliza nitrito potásico en productos alimenticios, su efecto se consigue en forma de ácido nitroso. A menudo se utiliza en combinación con el nitrito de sodio como colorante del jamón, las salchichas, el tocino, el bacalao, las huevas de salmón, etc., para evitar el crecimiento de bacterias y dar a la carne un color rosado.

También se utiliza como regulador de la fermentación en el queso y el sake.

2. Materia Prima para la Fabricación de productos Farmacéuticos

El nitrito de potasio se utiliza en la fabricación de nitroglicerina, un tratamiento para la angina de pecho, y de nitrito de sodio, uno de los medicamentos para la intoxicación por cianuro.

Propiedades del Nitrito de Potásico

El nitrito de potásico (KNO2) es un polvo cristalino entre blanco y ligeramente amarillo. Es ligeramente higroscópico, absorbe la humedad del aire y se disuelve gradualmente. Tiene un punto de fusión de 441°C y un punto de ebullición de unos 600°C. Es bien soluble en agua, pero insoluble en disolventes orgánicos como etanol, éter y benceno.

Tiene una estructura molecular lineal simple formada por un catión potasio (K+) y un anión nitrito (NO2-). El nitrito potásico es un fuerte agente oxidante y puede reaccionar con una gran variedad de compuestos orgánicos e inorgánicos. Cuando el nitrito de potasio se calienta entre 550°C y 790°C en presencia de oxígeno, forma nitrato de potasio por descomposición térmica.

Esto libera gas nitrógeno, que aumenta considerablemente el volumen. El nitrito de potasio también reacciona muy lentamente con soluciones de amoníaco líquido de amida de potasio en presencia de óxido férrico u óxido de cobalto a temperatura ambiente, produciendo nitrógeno e hidróxido de potasio.

Además, el nitrito potásico puede formar compuestos explosivos cuando se mezcla con otras sustancias, como nitrato amónico y compuestos orgánicos. Así pues, el nitrito potásico tiene una amplia gama de usos debido a sus propiedades físicas y químicas. Sin embargo, puede ser peligroso si no se manipula adecuadamente.

Más Información sobre el Nitrito Potásico

Métodos de Producción del Nitrito Potásico

El nitrito potásico puede producirse por varios métodos. Un método típico es la reacción del hidróxido de potasio (KOH) con ácido nitroso (HNO2). El ácido nitroso se sintetiza in situ mediante la reacción de nitrito sódico (NaNO2) con ácido clorhídrico (HCl). La reacción procede con la siguiente ecuación.

2KOH + HNO2 → KNO2 + KNO3 + H2O

La mezcla resultante de nitrito potásico y nitrato potásico puede separarse por cristalización. Otro método consiste en hacer reaccionar carbonato potásico (K2CO3) con nitrito para producir nitrito potásico junto con nitrato potásico, o hacer reaccionar nitrato potásico (KNO3) con hierro metálico para reducir nitrato a nitrito.

Ambos métodos requieren cuidado, ya que el nitrito potásico es un fuerte agente oxidante y puede ser peligroso si no se manipula correctamente. Además, el nitrito potásico es muy soluble en agua, lo que dificulta la recuperación de sólidos.

¿Qué es un Matraz Aforado?

Un matraz hembra, también llamado matraz aforado, es un tipo de material de vidrio para experimentos. Al igual que una probeta, se utiliza para medir y constatar el volumen de un líquido, y se caracteriza por su mayor precisión de medida en comparación con una probeta.

Aunque algunos matraces hembra son de plástico o resina, generalmente son de vidrio y tienen forma de fondo plano y esférico, con el cuerpo prolongándose en forma cilíndrica alargada. La abertura puede cerrarse tapándola con un tapón. También están disponibles en varios colores, desde un tipo transparente incoloro hasta un tipo transparente marrón conocido como frasco de té.

Usos de los Matraces Aforados

En esta sección se describen los usos de los matraces hembra.
Los matraces Erlenmeyer se utilizan para volúmenes constantes de solución.

Por lo general, se utilizan matraces hembra incoloros y transparentes, y si se requiere protección contra la luz para el material que se manipula en el experimento, se utilizan matraces hembra marrones transparentes, conocidos como matraces marrones. Estos matraces hembra marrones se utilizan cuando se emplean componentes que reaccionan con la luz y se colorean, por ejemplo, soluciones de nitrato de plata. Existen muchas variaciones de forma en función de la aplicación, como los que tienen partes cilíndricas más gruesas para facilitar la carga y descarga de líquidos.

Principio del Matraz Aforado

A continuación se explica el principio del matraz hembra.

Generalmente, los matraces aforados o hembra se utilizan para mantener un volumen constante de líquido, por ejemplo, cuando es necesario mantener constante la concentración de una solución, y se caracterizan por su mayor precisión de medición en comparación con los cilindros hembra utilizados para el mismo fin.

Una de las razones de ello es que la escala utilizada para la medición, denominada línea de marca, se coloca en el cuello del cilindro largo y estrecho, lo que hace que el diámetro sea más estrecho y la precisión de la escala mayor, reduciendo así el margen de error.

La escala muestra el volumen de soluto en el matraz hembra, basándose en una medición de agua a 20 °C. La palabra TC en la pared es una abreviatura inglesa de “receiving”, que significa que el volumen de líquido añadido hasta la línea de marca es el mismo que el volumen mostrado en la pantalla. Para el tamaño que se mide, se determina un error de medición, denominado tolerancia de volumen, que permite la cuantificación dentro del error indicado.

Diferencia entre un Matraz Aforado y un Cilindro Hembra

Ambos son instrumentos de laboratorio fabricados en vidrio y se parecen en el sentido de que miden el volumen de un líquido, pero existen diferencias en sus usos y características.

Un matraz aforado tiene un volumen definido, por ejemplo, un matraz aforado de 100 ml se utiliza para diluir un componente líquido a un volumen definido de 100 ml. En otras palabras, es “un instrumento para diluir con precisión un líquido de una concentración específica a un volumen determinado”. Por otra parte, como se desprende de su forma, en el cuerpo cilíndrico de una probeta hembra está marcada una escala graduada en la que se lee la cantidad de componente líquido que entra. Por tanto, una probeta es un “objeto de vidrio para medir el volumen de líquido” y su uso difiere del de un matraz hembra.

¿Qué es el Nitrito de Amonio?

El nitrito de amonio es un tipo de nitrito, un cristal incoloro. Es un compuesto muy inestable y reactivo que se utiliza en la fabricación de diversos compuestos orgánicos, fertilizantes y explosivos. Es muy explosivo y se descompone para producir óxido nitroso, agua y gas nitrógeno.

Se obtiene haciendo reaccionar óxido de nitrógeno con amoníaco o carbonato de amonio. Es soluble en agua y muy inestable, lo que significa que se descompone en agua y nitrógeno incluso a temperatura ambiente.

El nitrito de amonio se obtiene haciendo reaccionar óxido de nitrógeno con amoniaco o carbonato de amonio a baja temperatura y alta presión.
Según la Ley de Servicios contra Incendios, está clasificado como “Sustancia peligrosa de clase 1, sólidos oxidantes y nitratos” y según la Ley de Seguridad y Salud Industrial como “Sustancia peligrosa y nociva que debe etiquetarse por su nombre, etc.”.

Usos del Nitrito de Amonio

El nitrito de amonio (NH4NO2) tiene aplicaciones limitadas debido a su inestabilidad y se restringe principalmente al uso en laboratorio. El principal uso del nitrito de amonio es como reactivo para la producción de nitrógeno gaseoso.

También se utiliza como fuente de nitrógeno en la fabricación de fertilizantes y explosivos como la dinamita. Sin embargo, debido a su naturaleza altamente inestable, no suele utilizarse en la fabricación comercial de explosivos. Además, el nitrito de amonio se ha utilizado como componente del combustible para cohetes y como reactivo experimental en la síntesis de otros compuestos.

Además, el nitrito de amonio se utiliza a menudo como fertilizante, ingrediente de explosivos, materia prima de nitratos y refrigerante. El ejemplo más conocido es como refrigerante. Al igual que el nitrito de amonio, se mezcla con agua para provocar una reacción endotérmica que produce un efecto refrigerante.

Cuando se utiliza como fertilizante, el nitrógeno separado del nitrito de amonio puede ser oxidado por los microorganismos del suelo y transformado en nitrógeno nítrico.

Propiedades del Nitrito de Amonio

El nitrito de amonio es muy soluble en agua y es higroscópico. En contacto con superficies metálicas, puede formar una solución corrosiva.

Además, el nitrito de amonio es un sólido cristalino blanco o ligeramente amarillo. Es un compuesto muy inestable y reactivo, que se descompone gradualmente en agua y nitrógeno a temperatura ambiente.

Otras de sus propiedades son la descomposición explosiva por calentamiento, impacto o fricción. Esto se debe a que el nitrito de amonio es un fuerte agente oxidante y puede donar oxígeno fácilmente a otros compuestos.

Las soluciones de nitrito amónico son estables a pH altos y bajas temperaturas y pueden explotar si el pH desciende por debajo de 7,0. Para mantener un pH seguro, se suele añadir agua amoniacal.

Estructura del Nitrito de Amonio

El nitrito de amonio se representa mediante la fórmula química NH4NO2 y tiene una estructura formada por iones amonio (NH4+) e iones nitrito (NO2-) unidos iónicamente.　La molécula tiene una estructura tetraédrica, con una disposición simétrica de átomos de nitrógeno y cuatro átomos de hidrógeno.

El ion nitrito tiene una estructura asimétrica con dobles enlaces en una dirección. La forma de la molécula es lineal, con un ángulo de enlace N-N-O de 120°.

Otra Información sobre el Nitrito de Amonio

Métodos de producción del Nitrito de Amonio

El nitrito de amonio se prepara mediante la absorción de gases de dióxido de nitrógeno y monóxido de nitrógeno en agua amoniacal. También puede obtenerse combinando nitritos de bario y plomo con sulfato amónico, o mediante reacciones con nitrito de plata y cloruro amónico, o perclorato amónico y nitrito potásico.

Los precipitados producidos en estas reacciones se filtran y el filtrado se concentra para formar cristales incoloros solubles en agua. También puede sintetizarse por oxidación del amoníaco con ozono o peróxido de hidrógeno.

El nitrito de amonio producido por estos métodos debe manipularse con cuidado, ya que se descompone fácilmente cuando se expone al aire y a la humedad para formar nitrato de amonio y amoníaco.

¿Qué es un Terminal de Tierra?

Un terminal de conexión a tierra, a menudo denominado también terminal de tierra o terminal de puesta a tierra, representa un elemento esencial empleado para la conexión de cables o conductores de tierra. La finalidad de esta conexión a tierra es establecer un vínculo entre diversos componentes, como equipos eléctricos, carcasas de dispositivos, puntos neutros en líneas eléctricas o sistemas de cableado de referencia de potencial en dispositivos electrónicos, y un punto de referencia de potencial a través de un conductor eléctrico. Por lo general, esta conexión a tierra se realiza con el propósito de establecer una referencia eléctrica.

Usos de los Terminales de Tierra

La finalidad del terminal de tierra es conectar las instalaciones eléctricas y los equipos eléctricos y electrónicos al cable de tierra. Los fines de la puesta a tierra son la puesta a tierra de seguridad, la puesta a tierra funcional y la puesta a tierra de protección contra rayos. Los terminales de tierra se utilizan para estos fines en instalaciones eléctricas y equipos eléctricos y electrónicos, montados en el bastidor o en el interior de la caja que contiene el equipo, y se utilizan para la conexión al cable de tierra.

1. Puesta a Tierra de Seguridad

La puesta a tierra de seguridad es una conexión a tierra que evita los riesgos de descarga eléctrica e incendio en las instalaciones eléctricas. Evita las descargas eléctricas y los incendios provocados por las corrientes de fuga cuando escapan a través del cable de tierra y son tocadas por una persona, así como los incendios provocados por la generación de calor. En los hogares, por ejemplo, equipos como lavadoras, frigoríficos y hornos microondas utilizan a menudo líquidos, que pueden provocar un riesgo de fuga eléctrica, por lo que deben conectarse a un terminal de tierra.

2. Puesta a Tierra Funcional

La puesta a tierra funcional es la puesta a tierra para el funcionamiento de los equipos eléctricos y para la estabilidad de la comunicación de los equipos eléctricos y electrónicos. Los equipos electrónicos pueden funcionar mal debido a los efectos de la radiación electromagnética y a diversos ruidos del entorno. Para evitar fallos de funcionamiento, cubra el equipo electrónico con un apantallamiento y conecte este apantallamiento al terminal de tierra.

Como ejemplo práctico, los equipos que utilizan inversores y otros dispositivos en los circuitos de control y generan armónicos pueden cargarse y emitirlos a la envolvente metálica, provocando el mal funcionamiento del equipo. El terminal de tierra se conecta a tierra como corriente de tierra para evitar la carga. 3.

3 Otras Tomas de Tierra

Otros tipos de puesta a tierra son la puesta a tierra de protección contra rayos, la puesta a tierra de protección estática y la puesta a tierra de trabajo temporal. La puesta a tierra de protección contra rayos canaliza la corriente causada por los rayos desde el terminal de tierra a la línea de tierra. La puesta a tierra antiestática canaliza la corriente cargada por la electricidad estática desde el terminal de tierra a la línea de tierra. Así se evitan efectos adversos en los equipos eléctricos y electrónicos.

Principio del Terminal de Tierra

La conexión eléctrica a tierra con un potencial estable se denomina puesta a tierra. Permite que las cargas eléctricas, como las que salen debido a fugas, escapen a través de la tierra para que no tengan un efecto adverso en el cuerpo del equipo electrónico. Los circuitos eléctricos de las instalaciones eléctricas y los equipos eléctricos para aplicaciones industriales están esencialmente conectados a tierra.

Conectando a tierra el punto neutro previsto en estos circuitos (método de puesta a tierra del punto neutro), es posible evitar que la energía fluya directamente del lado de alta tensión al de baja tensión, incluso si los lados de alta y baja tensión están entremezclados. Sin conexión a tierra, existe el riesgo de que las altas tensiones se desplacen por los cables y dañen los equipos electrónicos.

El sistema de puesta a tierra del neutro protege el sistema de transmisión de energía evitando que se produzcan tensiones anormales en caso de arco y en caso de fallo a tierra de una sola línea. Por lo tanto, la puesta a tierra desempeña un papel muy importante en la protección de los sistemas de transmisión de energía, las instalaciones eléctricas industriales y los equipos eléctricos y electrónicos.

Tipos de Terminal de Tierra

Existen diferentes tipos de terminales de tierra, que se seleccionan según sus características. Algunos de los tipos comunes son:

1. Terminal de Tierra de Tipo Tornillo

Los terminales de tierra de tipo tornillo se utilizan para fijar los cables de tierra con terminales de anillo o engarzados en forma de Y fijados a los terminales mediante un tornillo en el terminal. En el caso de los electrodomésticos, el cable de tierra se pela a la longitud necesaria, se sujeta entre las arandelas de la parte inferior del tornillo y se fija apretando el tornillo.

2. Terminal de Tierra de un solo Toque

Los terminales de toma de tierra de un solo toque se utilizan para conectar un cable de toma de tierra con un terminal de crimpado de barra unido a su extremo o un cable de toma de tierra pelado al terminal, que luego se fija en su lugar con un mecanismo de pinza de un solo toque. 

Los enchufes eléctricos con terminales de tierra utilizados en viviendas y edificios ordinarios también son terminales de tierra de un solo toque. Cuando se abre la cubierta de la parte del terminal de tierra, hay un orificio terminal en el que se inserta el cable de tierra, y se fija quitando la cubierta de la punta del cable de tierra e insertando la parte conductora. 

Más Información sobre los Terminales de Tierra

Tamaño del Terminal de Tierra

El tamaño del terminal de tierra viene determinado por el tamaño de la corriente nominal (A) y el grosor del cable de tierra en el caso de los cuadros de distribución. También se debe considerar el número de terminales, ya que esto afecta al tamaño de la pieza base.

El tamaño del borne para la conexión del conductor de protección externo (borne PE) se determinará mediante el siguiente procedimiento:

• Determine la sección del conductor de protección externo a partir de la sección del conductor de fase de la fuente de alimentación.
• A partir del área de la sección transversal determinada del conductor de protección externo, determine el tamaño del terminal PE para conectar este conductor de protección.

Área de la sección transversal del conductor de fase de la fuente de alimentación que alimenta el equipo: S (mm2) (determinar Sp correspondiente a S en la columna izquierda).
S≤16 S
16 < S ≤ 35 16
S > 35 S/2

Seleccione el tamaño adecuado del terminal de tierra a partir del tamaño del conductor de protección externo de la tabla anterior, utilizando el catálogo de productos del fabricante correspondiente.

Los terminales de crimpado y los terminales de tierra son diferentes. Los terminales de engarce son un tipo de terminal de conexión que se fija al extremo conductor de un cable y que puede fijarse o engarzarse aplicando presión mecánica al terminal y al cable.

¿Qué es el Tricloruro de Boro?

El tricloruro de boro es un compuesto inorgánico formado por un átomo de boro (B) combinado con tres átomos de cloro (Cl).

La fórmula química del tricloruro de boro se expresa como BCl3. A temperatura y presión normales, se presenta como un gas incoloro. Es un gas no inflamable, tóxico, de olor penetrante y no tiene punto de inflamación ni de ignición.

La reacción del boro con halógenos produce el correspondiente tricloruro de boro. Industrialmente, el tricloruro de boro se produce clorando óxido de boro a 500°C en presencia de carbono. En el laboratorio, puede sintetizarse mediante la reacción de intercambio de halógenos del cloruro de aluminio con el trifluoruro de boro.

Usos del Tricloruro de Boro

El tricloruro de boro se utiliza principalmente como gas de grabado en seco para el cableado fino de aluminio en el interior de diversos semiconductores y paneles de cristal líquido.

También se utiliza como materia prima para productos químicos agroquímicos y farmacéuticos, diversos catalizadores y como materia prima para el nitruro de boro (BN). También puede utilizarse como materia prima para diversos productos CVD mediante deposición química de vapor.

Especialmente en los gases de grabado en seco para semiconductores, se requiere un gas de grabado de tricloruro de boro de pureza extremadamente alta para procesar el cableado fino.

Propiedades del Tricloruro de Boro

El tricloruro de boro tiene un punto de fusión de -107,3°C y un punto de ebullición de 12,5°C. Es soluble en éter. Es soluble en éter. La hidrólisis da ácido clorhídrico y ácido bórico, que reaccionan con el alcohol para dar ésteres bóricos.

El tricloruro de boro debe manipularse con cuidado, ya que la humedad y los alcoholes producen cloruro de hidrógeno. El BCl3-S(CH3)2 sólido libera BCl3 y, por tanto, puede utilizarse como fuente de tricloruro de boro relativamente segura y fácil de manipular. Sin embargo, el H2O descompone el BCl3, dejando S(CH3)2 en solución.

Estructura del Tricloruro de Boro

El peso molecular del tricloruro de boro es 117,17 y su densidad a 0°C es 1,43. Forma cristales hexagonales. Forma cristales hexagonales y la forma de las moléculas de gas es triangular plana.

El tricloruro de boro es un ácido de Lewis fuerte y forma aductos con aminas terciarias, iones haluro, éteres, tioéteres y fosfinas.B-Cl es de 1,74 pm, pero en muchos casos la formación de aductos aumenta la longitud del enlace B-Cl. Por ejemplo, si se aduce amoníaco, el B-Cl es de 1,84 pm.

Otra Información sobre el Tricloruro de Boro

1. La Reacción del Tricloruro de Boro

Cuando se añade oxígeno y se descarga, se produce óxido de boro (B2O3) a partir del tricloruro de boro. Del mismo modo, cuando se añade hidrógeno y se descarga, se obtiene boro sólido.

Cuando se calienta con cobre, el tricloruro de boro puede reducirse para producir tetracloruro de diboro (B2Cl4). El tetracloruro de tetraboro (B4Cl4) también puede prepararse de forma similar. El tetracloruro de diboro se descompone a temperatura ambiente en compuestos de fórmula general (BCl)n (n = 8, 9, 10, 11). (BCl)n tiene una estructura de clúster B.

2. Características del Cloruro de Boro

El peso molecular del tetracloruro de diboro es 163,43 y es un líquido incoloro a temperatura ambiente. La molécula gaseosa es del tipo Cl2B-B-Cl2, con cada plano Cl-B-Cl ortogonal al otro; B-B mide 1,74 Å, B-Cl mide 1,73 Å, ∠Cl-B-Cl mide 122°, ∠Cl-B-B-B mide 120°. Su punto de fusión es -92,6°C, su punto de ebullición 65,5°C y su densidad a 0°C es 1,50 g/cm3. Reacciona con agua a B2(OH)4, con Cl2 a BCl3 y con O2 a BCl3 y B2O3.

El tetracloruro de tetraboro es un cristal amarillo pálido con un peso molecular de 185,05. Forma cristales tetraédricos de B4. Forma agrupaciones tetraédricas B4, con un átomo B en cada vértice y un átomo Cl unido a él; B-B y B-Cl miden 1,70 Å. El punto de fusión es de 95°C. Se inflaman espontáneamente en aire seco y producen hidrógeno por hidrólisis.