¿Qué es el Cloruro de Plomo?
El cloruro de plomo es un compuesto de plomo y cloro. Existen dos tipos de cloruro de plomo con números de oxidación de +2 y +4. Son el cloruro de plomo (II) y el cloruro de plomo (IV). Son el cloruro de plomo (II) y el cloruro de plomo (IV). Cuando se habla de “cloruro de plomo”, generalmente se hace referencia al cloruro de plomo (II).
El cloruro de plomo (II) está clasificado como “sustancia química designada de clase I” en virtud de la Ley PRTR y como “sustancia química peligrosa” en virtud de la Ley de normas laborales. Se designa como “sustancia peligrosa y tóxica que debe etiquetarse con un nombre, etc.”, “sustancia peligrosa y tóxica que debe notificarse con un nombre, etc.” y “sustancia peligrosa y tóxica para la que debe realizarse una evaluación de riesgos” en virtud de la Ley de Seguridad y Salud Industrial. Además, está clasificada como “sustancia nociva” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas.
Usos del Cloruro de Plomo (II)
El cloruro de plomo (II) se utiliza como materia prima para precursores de células solares de perovskita y como agente fundente en el método de fundente utilizado para hacer crecer monocristales inorgánicos.
Las células solares de perovskita se caracterizan por una elevada eficiencia de conversión energética (PCE), superior al 15%. Pueden fabricarse a bajo coste mediante recubrimiento en solución y se han investigado activamente en los últimos años. Los compuestos de perovskita híbridos orgánico-inorgánicos de materiales semiconductores pueden utilizarse como capas absorbentes de luz, un componente importante de las células solares. El cloruro de plomo(II) se ha utilizado para sintetizar estos compuestos de perovskita.
Propiedades del Cloruro de Plomo (II)
El cloruro de plomo (II) tiene un punto de fusión de 501°C y un punto de ebullición de 950°C. Es un sólido blanco a temperatura ambiente. Es descomponible térmicamente y se descompone al calentarlo, produciendo humos tóxicos de plomo y cloro. El cloruro de plomo (IV) puede sintetizarse suspendiendo cloruro de plomo (II) en ácido clorhídrico concentrado y añadiendo cloruro de amonio por cloro.
Se disuelve bien en agua caliente, pero no en agua fría ni en etanol; su solubilidad en 100 g de agua es de 0,6728 g a 0°C y de 3,342 g a 100°C. Es menos soluble en ácido clorhídrico diluido que en agua, pero se disuelve en ácido clorhídrico concentrado formando H2[PbCl4]. Los álcalis precipitan hidróxido de plomo, que se disuelve en exceso de álcali como plomoato. Forma aductos con el amoníaco y puede formar sales complejas con el cloruro alcalino.
Estructura del Cloruro de plomo (II)
El cloruro de plomo (II) también se conoce como dicloruro de plomo. Su fórmula química se expresa como PbCl2 y su peso molecular es de 278,11 g/mol. Es un cristal ortorrómbico blanco con una densidad de 5,85 g/cm3.
En el cloruro de plomo(II) sólido, cada ion de plomo está coordinado con nueve iones de cloruro; los nueve iones de cloruro no son equidistantes del átomo de plomo central. Siete de los iones cloruro se encuentran entre 280 y 309 pm y dos a 370 pm.
En fase gaseosa, la molécula de cloruro de plomo(II) tiene una estructura curvada con un ángulo Cl-Pb-Cl de 98° y cada distancia de enlace Pb-Cl de 2,44 Å.
Otra Información sobre el Cloruro de Plomo
1. Síntesis del Cloruro de Plomo (II)
El cloruro de plomo (II) se produce como producto de la sublimación volcánica y se denomina cotunnita.
El cloruro de plomo (II) puede sintetizarse por la acción del cloro gaseoso sobre el plomo metálico. La adición de fuentes de cloruro como HCl, NaCl y KCl a soluciones acuosas de compuestos de plomo(II) como nitrato de plomo(II) y acetato de plomo(II) precipita cloruro de plomo(II) sólido. También puede producirse por la reacción de compuestos básicos de plomo(II) como el óxido de plomo(II) y el carbonato de plomo(II) con ácido clorhídrico.
El dióxido de plomo(II) se reduce mediante ácido clorhídrico a cloruro de plomo(II). También se obtiene por oxidación de plomo metálico con cloruro de cobre(II).
2. Características del Cloruro de Plomo (IV)
El cloruro de plomo (IV), también llamado tetracloruro de plomo, tiene la fórmula química PbCl4. Tiene un peso molecular de 349,01 g/mol, un punto de fusión de -15°C y un punto de ebullición de aproximadamente 150°C. Es soluble en disolventes orgánicos como el ácido clorhídrico concentrado y el cloroformo.
Se produce como un líquido aceitoso amarillo cuando se añade gradualmente a un precipitado de hexacloro plomo(IV) amonio ((NH4)2PbCl6) en ácido sulfúrico concentrado. Es un cristal molecular amarillo con una densidad de 3,18 g/cm3 a 0°C.
Cuando se calienta a unos 105°C, explota y se descompone en cloro y cloruro de plomo(II). La hidrólisis en aire húmedo produce un penacho blanco de cloruro de hidrógeno. Puede formar hidratos inestables con pequeñas cantidades de agua. Con grandes cantidades de agua se descompone en ácido clorhídrico y óxido de plomo (IV).