¿Qué es el Nitrito Potásico?
El nitrito de potásico es un compuesto espumoso con la fórmula molecular KNO2.
Es un tipo de nitrito y es un polvo cristalino blanco o amarillo pálido. Es delicuescente, fácilmente soluble en agua y las soluciones acuosas son alcalinas. Es un fuerte agente oxidante y se sabe que es inflamable y puede ser explosivo cuando se calienta por encima de 530°C, por lo que debe manipularse con cuidado.
En términos de seguridad, se ha demostrado que irrita los ojos y la piel. La Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas lo considera una “sustancia nociva” y la Ley de Servicios contra Incendios lo clasifica como “sustancia peligrosa de clase 1”.
Usos del Nitrito Potásico
El nitrito potásico se utiliza principalmente como conservante alimentario y también se emplea ampliamente en el tratamiento de aguas residuales y en la producción de membranas de óxido metálico para pilas de combustible.
1. Conservantes Alimentarios
Cuando se utiliza nitrito potásico en productos alimenticios, su efecto se consigue en forma de ácido nitroso. A menudo se utiliza en combinación con el nitrito de sodio como colorante del jamón, las salchichas, el tocino, el bacalao, las huevas de salmón, etc., para evitar el crecimiento de bacterias y dar a la carne un color rosado.
También se utiliza como regulador de la fermentación en el queso y el sake.
2. Materia Prima para la Fabricación de productos Farmacéuticos
El nitrito de potasio se utiliza en la fabricación de nitroglicerina, un tratamiento para la angina de pecho, y de nitrito de sodio, uno de los medicamentos para la intoxicación por cianuro.
Propiedades del Nitrito de Potásico
El nitrito de potásico (KNO2) es un polvo cristalino entre blanco y ligeramente amarillo. Es ligeramente higroscópico, absorbe la humedad del aire y se disuelve gradualmente. Tiene un punto de fusión de 441°C y un punto de ebullición de unos 600°C. Es bien soluble en agua, pero insoluble en disolventes orgánicos como etanol, éter y benceno.
Tiene una estructura molecular lineal simple formada por un catión potasio (K+) y un anión nitrito (NO2-). El nitrito potásico es un fuerte agente oxidante y puede reaccionar con una gran variedad de compuestos orgánicos e inorgánicos. Cuando el nitrito de potasio se calienta entre 550°C y 790°C en presencia de oxígeno, forma nitrato de potasio por descomposición térmica.
Esto libera gas nitrógeno, que aumenta considerablemente el volumen. El nitrito de potasio también reacciona muy lentamente con soluciones de amoníaco líquido de amida de potasio en presencia de óxido férrico u óxido de cobalto a temperatura ambiente, produciendo nitrógeno e hidróxido de potasio.
Además, el nitrito potásico puede formar compuestos explosivos cuando se mezcla con otras sustancias, como nitrato amónico y compuestos orgánicos. Así pues, el nitrito potásico tiene una amplia gama de usos debido a sus propiedades físicas y químicas. Sin embargo, puede ser peligroso si no se manipula adecuadamente.
Más Información sobre el Nitrito Potásico
Métodos de Producción del Nitrito Potásico
El nitrito potásico puede producirse por varios métodos. Un método típico es la reacción del hidróxido de potasio (KOH) con ácido nitroso (HNO2). El ácido nitroso se sintetiza in situ mediante la reacción de nitrito sódico (NaNO2) con ácido clorhídrico (HCl). La reacción procede con la siguiente ecuación.
2KOH + HNO2 → KNO2 + KNO3 + H2O
La mezcla resultante de nitrito potásico y nitrato potásico puede separarse por cristalización. Otro método consiste en hacer reaccionar carbonato potásico (K2CO3) con nitrito para producir nitrito potásico junto con nitrato potásico, o hacer reaccionar nitrato potásico (KNO3) con hierro metálico para reducir nitrato a nitrito.
Ambos métodos requieren cuidado, ya que el nitrito potásico es un fuerte agente oxidante y puede ser peligroso si no se manipula correctamente. Además, el nitrito potásico es muy soluble en agua, lo que dificulta la recuperación de sólidos.