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¿Qué es el Tiosulfato Sódico?

El tiosulfato sódico se presenta en forma de un polvo blanco inodoro o cristales incoloros.

Este compuesto inorgánico contiene sodio, azufre y oxígeno, y se encuentra disponible en dos variantes: el tiosulfato sódico anhidro (Na2S2O3) y el tiosulfato sódico pentahidratado (Na2S2O3-5H2O), con números CAS 7772-98-7 y 10102-17-7, respectivamente.

El pentahidrato exhibe dos polimorfos, mientras que el anhídrido presenta varios. El anión del tiosulfato adopta una estructura tetraédrica, y las distancias de enlace sugieren la presencia de un enlace simple entre los átomos de azufre y un enlace doble entre azufre y oxígeno.

Propiedades del Tiosulfato Sódico

El tiosulfato sódico anhidro es un polvo cristalino opaco con un punto de fusión elevado de 220°C. Es soluble en agua e insoluble en etanol. Tiene un fuerte poder reductor y se caracteriza por su tendencia a absorber la humedad. El tiosulfato sódico pentahidratado es un cristal monoclínico, inodoro e incoloro, con un punto de fusión tan bajo como 48,5°C. Se suele denominar hipo y se utiliza en agentes blanqueadores.

Usos del Tiosulfato Sódico

Los principales usos del tiosulfato sódico son:

1. Atención Médica

El tiosulfato sódico se utiliza para tratar la intoxicación por cianuro. Otros usos médicos incluyen el tratamiento tópico de la tiña, la hemodiálisis y el alivio de algunos efectos secundarios de la quimioterapia, y figura en la lista de medicamentos esenciales de la Organización Mundial de la Salud. En EE.UU., por ejemplo, el tiosulfato sódico ha sido aprobado para reducir el riesgo de pérdida de audición en pacientes pediátricos con cáncer que reciben el fármaco quimioterapéutico cisplatino.

2. Procesamiento Fotográfico

El tiosulfato sódico es un producto químico muy utilizado como agente fijador en las industrias fotográfica, cinematográfica y de fabricación de planchas de impresión. Es un componente típico de las emulsiones fotográficas por su propiedad de disolver el haluro de plata. Esta propiedad fue descubierta por el químico británico John Herschel.

3. Tratamiento del Agua

El tiosulfato sódico se utiliza en el sector del tratamiento del agua como declorador y desinfectante para el agua potable y las aguas residuales, como inhibidor de la corrosión del cobre en la refrigeración por circulación y como desoxidante en los sistemas de agua de calderas. Las reacciones de reducción, como la decloración, se producen de forma similar a la reacción de reducción del yodo. El tiosulfato sódico se utiliza habitualmente en laboratorios químicos para la eliminación segura de bromo, yodo u otros agentes oxidantes, ya que puede reaccionar con el bromo y el yodo para eliminar el bromo libre de la solución.

4. Otros

Otros usos incluyen la minería del oro, el cuero (curtido), los agentes blanqueadores para eliminar residuos en las industrias papelera y textil, la síntesis de colorantes, la química analítica y la fundición húmeda de plata.

Más Información sobre el Tiosulfato Sódico

1. Proceso de Producción del Tiosulfato Sódico

A escala industrial, el tiosulfato sódico se produce principalmente a partir de los residuos líquidos de la producción de sulfuro de sodio o de colorantes sulfurosos. En el laboratorio, puede prepararse calentando una solución de sulfito de sodio con azufre o hirviendo una solución de hidróxido de sodio y azufre (6NaOH+4S→2Na₂S+Na₂S₂O₃+3H₂O).

2. Reacción del Tiosulfato Sódico

El tiosulfato sódico se descompone en sulfato de sodio y polisulfuro de sodio cuando se calienta a 300°C. Debido a la naturaleza estequiométrica del anión tiosulfato, que reacciona con el yodo en solución acuosa, el tiosulfato sódico también se utiliza como valorante en yodometría. También puede descomponerse característicamente por tratamiento con ácido para dar tiosulfato (H₂S₂O₃).

3. Información Legal

El tiosulfato sódico no está sujeto a ninguna de las principales leyes y reglamentos, como la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas, la Ley de Servicios contra Incendios y la Ley de Registro de Emisiones y Transferencia de Contaminantes (Ley RETC).

4.Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Cerrar herméticamente los envases y almacenarlos en un lugar fresco, oscuro y protegido de la luz solar directa.
• Utilizar sólo al aire libre o en áreas bien ventiladas.
• Utilizar guantes y gafas de protección.
• Lávese bien las manos después de manipularlo.
• En caso de contacto con la piel, lavar con agua y jabón.
• En caso de contacto con los ojos, aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Disulfuro de Tiamina?

El disulfuro de tiamina, conocido también como disulfuro de vitamina B1, es un compuesto derivado de la vitamina B1.

Se emplea comúnmente para tratar deficiencias de vitamina B1 y otras condiciones. Tiene una fórmula molecular de C24H34N8O4S2, un peso molecular de 562,71 y se descompone alrededor de 179°C. A temperatura ambiente, se presenta como un sólido de color blanco o amarillo pálido.

Usos del Disulfuro de Tiamina

El disulfuro de tiamina se utiliza en el tratamiento y la prevención de la deficiencia de tiamina, ya que se absorbe más fácilmente en el tracto intestinal y actúa con mayor eficacia que la tiamina.

Durante el periodo de malas condiciones nutricionales, desde el periodo Edo hasta principios del periodo Showa, la carencia de tiamina causaba con frecuencia fatiga, palpitaciones, entumecimiento e hinchazón de las extremidades y los pies y otros síntomas del beriberi, lo que provocaba muchas muertes. Hoy en día, con los avances de la ciencia médica y la investigación sobre las vitaminas, se dice que aunque se ven pocas personas que padecen beriberi, hay muchas premorbilidades debidas a dietas desequilibradas y otros factores.

Además, el disulfuro de tiamina se utiliza como tratamiento para la encefalitis de Wernicke y los calambres en las piernas.

Propiedades del Disulfuro de Tiamina

La tiamina es una vitamina hidrosoluble, también conocida como “tiamina”, “vitamina B1” o “aneurina”. El disulfuro de tiamina se descompone en el organismo para producir tiamina.

Es poco soluble en etanol y casi insoluble en agua y éter dietílico, pero soluble en ácido clorhídrico diluido o ácido nítrico diluido. Una solución acuosa saturada de disulfuro de tiamina es casi neutra.

En 1936, Williams et al. determinaron la fórmula estructural mediante síntesis química y la denominaron tiamina, lo que significa que es un compuesto amínico que contiene azufre. Cuando se fabrica como medicamento, se produce recubriéndolo con comprimidos amarillos recubiertos de azúcar.

Estructura del Disulfuro de Tiamina

La tiamina está compuesta por 2-metil-4-amino-5-hidroximetilpirimidina (parte del anillo de pirimidina) y 4-amino-5-hidroxietiltiazol (parte del anillo de tiazol) unidos mediante grupos metileno. Los disulfuros de tiamina tienen una estructura en la que el derivado de tiamina con una parte del anillo de tiazol escindida está unido mediante un enlace disulfuro entre átomos de azufre.

Por lo tanto, el disulfuro de tiamina se obtiene por oxidación alcalina yodada de la tiamina.

Más Información sobre el Disulfuro de Tiamina

1. Efectos del Disulfuro de Tiamina

La vitamina B₁ interviene en la conversión del azúcar en energía y en la función nerviosa del organismo. También es necesaria para la descomposición del alcohol. Por lo tanto, una deficiencia de vitamina B1 puede provocar anomalías en diversas partes del organismo, por lo que es muy importante consumir cantidades adecuadas de vitamina B1.

El disulfuro de tiamina puede utilizarse como suplemento de la deficiencia de vitamina B1 para tratar la neuralgia, el dolor muscular y articular, así como el dolor de espalda y la rigidez de hombros.

2. Mecanismo de Acción del Disulfuro de Tiamina

La tiamina reducida a disulfuro de tiamina se convierte en difosfato de tiamina en presencia de ATP. Esta molécula interviene en la descarboxilación del piruvato, que ocupa una posición importante en el metabolismo de los hidratos de carbono, las proteínas y los lípidos y como barrera en el ciclo del TCA (circuito del ácido cítrico), así como en la descarboxilación del alfa-cetoglutarato en el ciclo del TCA.

El disulfuro de tiamina puede tomarse para complementar la deficiencia de difosfato de tiamina.

3. Metabolismo del Disulfuro de Tiamina

La vitamina B₁ es una vitamina hidrosoluble y, por lo tanto, puede excretarse a través de la orina. Por ello, las dosis elevadas no suelen suponer un gran problema, ya que se elimina rápidamente por la orina, pero pueden aparecer molestias estomacales, náuseas y diarrea leve.

La dosis habitual para adultos es de 1-10 mg por toma, a menudo por vía oral de una a tres veces al día.

4. Otros Derivados de la Vitamina B₁

Además del disulfuro de tiamina, existen muchos otros derivados de la vitamina B₁ que se utilizan actualmente en medicamentos. Concretamente, éstos incluyen:

• Octotiamina
• Dicotiamina
• Disulfuro de tiamina
• Bisbentiamina
• Fursultiamina
• Prosultiamina
• Benfotiamina, etc.

También se utilizan diversos derivados de la vitamina B₁ como aditivos alimentarios.

¿Qué es el Gas Ciclopropano?

El gas ciclopropano es una molécula de cicloalcano formada por tres átomos de carbono conectados entre sí para formar un anillo simple, con cada átomo de carbono unido a dos átomos de hidrógeno.

A temperatura ambiente, el ciclopropano es un gas incoloro con un punto de fusión de -127°C y un punto de ebullición de -33°C. Puede ser calentado a 4-6 atmósferas. También tiene la característica de licuarse cuando se presuriza a 4-6 atmósferas.

A temperatura ambiente, se disuelve en 2.7 veces su volumen en agua, etanol o acetona.

El gas ciclopropano fue descubierto por August Freund en 1881. Posteriormente, sus propiedades anestésicas fueron descubiertas por Henderson y Lucas en 1929. Desde entonces, comenzó el uso comercial del ciclopropano y la producción industrial se inició en 1936.

Usos del Gas Ciclopropano

El gas ciclopropano fue previamente utilizado como anestésico debido a su efecto anestésico al ser inhalado. El ciclopropano es un agente no irritante y de olor dulce. Si bien la anestesia puede inducirse rápidamente al inhalar oxígeno, existe el riesgo de un shock de ciclopropano, que es una disminución de la presión arterial, así como arritmia como resultado de una anestesia continua. Por esta razón, se utilizaba solo para la inducción de la anestesia.

Además, cuando el gas de ciclopropano se mezcla con oxígeno, también tiene propiedades que aumentan el riesgo de explosión, por lo que no se utiliza en la actualidad.

¿Qué es el Cianuro de Potasio?

El cianuro de potasio, con fórmula química KCN, es un compuesto inorgánico conocido como cianuro de potasio. Adopta la forma de una sal cristalina incolora que exhibe alta solubilidad en agua a temperatura ambiente.

A pesar de su infame reputación por su toxicidad pronunciada, el cianuro de potasio tiene una relevancia industrial considerable y desempeña un papel importante en diversas aplicaciones prácticas. Se emplea en una amplia gama de campos, incluyendo la síntesis orgánica, la fundición de oro y la galvanoplastia.

Propiedades del Cianuro de Potasio

El cianuro de potasio se presenta como un cristal iónico que contiene iones de potasio y cianuro, y se destaca como uno de los cianuros alcalinos más prevalentes. La estructura se compone de iones cianuro en los que el carbono y el nitrógeno están enlazados mediante un triple enlace.

Sus características físicas abarcan cristales blancos en forma de polvo, con tendencia a la deliquescencia, altamente solubles en agua y notablemente alcalinos cuando se disuelven. En contraste, demuestra insolubilidad en solventes orgánicos como metanol, etanol y glicerina.

Cuando se ordena, reacciona con el dióxido de carbono del aire según la fórmula siguiente, liberando cianuro de hidrógeno (HCN) al tiempo que se transforma en carbonato de potasio.
2 KCN + H2O + CO2 → K2CO3 + 2 HCN

Por lo tanto, el producto es inodoro en estado seco, pero en el aire emite un olor característico a almendra debido al cianuro de hidrógeno. La reacción es especialmente propensa a progresar con la luz solar, por lo que el producto debe almacenarse alejado del aire y de la luz solar.

Proceso de Producción del Cianuro de Potasio

El cianuro de potasio se produce tratando el cianuro de hidrógeno (HCN) con una solución acuosa de hidróxido potásico (KOH), seguido de la precipitación por evaporación de la solución al vacío.
HCN + KOH → KCN + H2O

Usos del Cianuro de Potasio

El cianuro de potasio se utiliza ampliamente en síntesis orgánica. De particular importancia es la reacción con halogenuros de alquilo para preparar nitrilos (R-C≡N) según la siguiente fórmula
R-X + KCN → R-CN + KX

Industrialmente, el cianuro sódico (NaCN, cianuro de sodio) se utiliza cada vez más en lugar del cianuro de potasio.

También se utiliza como agente fotofijador. El cianuro de potasio disuelve la plata insoluble en la solución de revelado. Esto hace que la imagen sea más clara, más estable y menos sensible a la luz. En la actualidad, el tiosulfato de sodio se utiliza cada vez más como agente fijador menos tóxico.

También se utiliza como agente de fundición para el oro, la plata y el cobre. El oro se lixivia a partir de minerales auríferos de baja ley como sal soluble en agua según la siguiente fórmula
4 Au (s) + 8 KCN (aq) + O2 (g) + 2 H2O (l) → 4 K[Au(CN)2] (aq) + 4 KOH (aq)

Un proceso similar también se puede lixiviar como cianuro sódico de oro NaAu(CN)2 utilizando NaCN.

Toxicidad del Cianuro de Potasio

Cuando el cianuro de potasio entra en el organismo por vía oral, respiratoria o dérmica, la respiración celular se inhibe fuertemente y se produce necrosis. En las primeras fases de la intoxicación aguda por cianuro, la tez de la persona intoxicada se vuelve rojiza, ya que los tejidos son incapaces de utilizar el oxígeno de la sangre. El cerebro es el más afectado, con muerte por encefalopatía hipóxica. Los síntomas de intoxicación progresan rápidamente y deben tratarse lo antes posible. Los síntomas suelen aparecer a los pocos minutos de ingerir cianuro de potasio. Se produce dificultad para respirar y descenso de la tensión arterial, pérdida de conciencia y, finalmente, muerte cerebral.

La dosis oral letal de cianuro de potasio es de 200-300 mg en adultos. Los efectos del cianuro sódico son similares a los del cianuro de potasio.

Si se inhala, debe bombearse inmediatamente aire fresco a los pulmones mediante respiración artificial. Si se ingiere por vía oral, el paciente debe ser inmediatamente vomitado y ventilado artificialmente.

¿Qué es Cedrol?

El cedrol es un compuesto alcohólico perteneciente a la familia de los sesquiterpenos tricíclicos.

En términos de nomenclatura IUPAC, se conoce como (1S,2R,5S,7R,8R)-2,6,6,8-tetrametiltriciclo[5.3.1.01,5]undecan-8-ol o undecan-8-ol. También es reconocido por nombres como (+)-cedrol, α-cedrol y 8α-Cedran-8β-ol.

Este compuesto se encuentra de manera natural en los aceites esenciales de las coníferas, en particular en el aceite de cedro. Estas coníferas pertenecen a las familias del ciprés y el cedro. En algunos casos, se comercializa bajo el nombre de cedrenol.

Usos del Cedrol

1. Perfume

El cedrol es conocido como la fragancia de los bosques y el ciprés, y se utiliza ampliamente como agente aromatizante. El sistema nervioso autónomo consta de dos tipos de nervios, el simpático y el parasimpático. El sistema nervioso simpático predomina cuando el cuerpo y el cerebro están activos y el parasimpático cuando el cuerpo está dormido o relajado.

El cedrol es un compuesto relajante, ya que inhibe la actividad simpática y activa el sistema nervioso parasimpático. Debido a este efecto relajante, se cree que la ingestión de cedrol ayuda a dormir mejor.

La inhalación de cedrol también libera ondas alfa en el cerebro, lo que elimina la excitación a mitad del sueño, aumenta la calidad del sueño y reduce las emociones negativas. Por ello, se utiliza en productos como aceites aromáticos y sales de baño como relajante.

2. Otros

Además de sus propiedades sedantes, se ha descubierto que el cedrol tiene efectos antioxidantes, antiinflamatorios y otros efectos beneficiosos. Algunos estudios han informado de que el cedrol atrae a las hembras preñadas de mosquitos, y se espera que el uso del cedrol como trampa evite la propagación de la malaria.

Propiedades del Cedrol

Su fórmula química es C15H26O y su peso molecular es 222,37; está registrado con el número CAS 77-53-2. El cedrol tiene un punto de fusión de 86°C, un punto de ebullición de 286°C y es un polvo cristalino blanco a temperatura ambiente, un sólido con una densidad de 1,01 g/ml.

Puede tener un color amarillo muy pálido. La recristalización en metanol produce cristales aciculares con olor a madera de cedro. Soluble en disolventes orgánicos como alcohol y cloroformo, menos soluble en agua a 11,3 mg/L a 25 °C.

Más Información sobre Cedrol

1. Métodos de Producción de Cedrol

Industrialmente, el cedrol se obtiene por destilación fraccionada del aceite de madera de cedro. El sólido resultante puede purificarse por recristalización a partir de metanol. Dependiendo de la pureza, puede aislarse como semisólido o líquido.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas de manipulación
El agente oxidante está clasificado como sustancia peligrosa en caso de conflicto con el cedrol. Tenga cuidado de evitar el contacto al manipularlo y al almacenarlo.

Durante la manipulación, llevar siempre guantes protectores, gafas protectoras con placas laterales como gafas selladas y ropa protectora con mangas largas para evitar el contacto con la piel y los ojos, y utilizar en un sistema de ventilación de extracción local (cámara de tiro). Lavarse bien las manos, etc. después de la manipulación.

En caso de incendio
La combustión puede descomponerse en monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2) y producir vapores. Polvo, espuma, agua pulverizada y dióxido de carbono son agentes extintores adecuados. Las operaciones de extinción deben realizarse contra el viento.

Contacto con la piel
El cedrol irrita la piel. Quítese y aísle inmediatamente la ropa contaminada con el producto químico. Lavar la zona contaminada con abundante agua y jabón. Si persiste la irritación cutánea o se observan erupciones o irritación, póngase en contacto con un médico para recibir tratamiento.

Contacto con los ojos
El cedrol es un fuerte irritante ocular. Si entra en contacto con los ojos, lávelos con agua durante unos instantes, procurando no lesionar los ojos. Si lleva lentes de contacto, quíteselas si pueden quitarse fácilmente antes de lavar. Si persiste la irritación ocular, consultar a un médico.

Para el almacenamiento
Mantener el envase bien cerrado y almacenar en un lugar fresco y oscuro, alejado de agentes oxidantes y otras sustancias peligrosas incompatibles. Cerrar con llave el local donde se almacene.

¿Qué es la Succinimida?

La succinimida es un compuesto cíclico de tipo imida, que se presenta como un material incoloro o blanco a temperatura y presión ambiente.

Su producción se logra a través de varios métodos, como la destilación en seco de la sal diamónica del ácido succínico o el calentamiento del propio ácido succínico en presencia de amoníaco. Otro método implica la destilación de la succinimida en conjunto con polvo de zinc para obtener pirrol.

Adicionalmente, la pirrolidina puede ser obtenida mediante una reacción entre la succinimida, etanol y sodio metálico. En esta reacción, los átomos de hidrógeno del grupo imida son reemplazados con átomos metálicos. La succinimida encuentra una amplia variedad de aplicaciones en los campos de la biología y la síntesis de química orgánica.

Usos de la Succinimida

La succinimida se utiliza en diversas aplicaciones:

1. Producción de Baño de Plata

La succinimida se utiliza en la producción de revestimientos de plata. Succinimida forma complejos con iones de plata y es responsable del crecimiento uniforme de una fina película de plata sobre sustratos como plástico y vidrio.

2. Agente Bromante Materia Prima

La succinimida se utiliza como intermediario importante en una amplia variedad de reacciones sintéticas orgánicas. Un ejemplo destacado es la formación de N-bromosuccinimida.

La N-bromosuccinimida es un agente de bromación muy utilizado en química orgánica sintética.

Puede bromar las posiciones alílica y bencílica mediante la reacción de Warren-Cheegler. Esta reacción permite una bromación fácil sin manipular bromo tóxico y una bromación selectiva de la posición alílica, que tiene muchos sustituyentes y poca reactividad.

La N-bromosuccinimida se aplica a muchas reacciones en química orgánica sintética y desempeña un papel en la mejora de la eficacia y selectividad sintéticas.

3. Otros

Otros ejemplos del uso de la succinimida son en la síntesis de catalizadores y polímeros cíclicos. En la síntesis de catalizadores, la succinimida forma complejos con iones metálicos y desempeña un papel en la regulación de la estructura y la actividad del catalizador.

En la síntesis de polímeros cíclicos, la succinimida reacciona con monómeros y se utiliza como intermediario para producir polímeros con estructuras cíclicas.

Propiedades de la Succinimida

La succinimida es un sólido cristalino incoloro con un peso específico de aproximadamente 1,563 g/cm³. Su punto de fusión es de 122-124 °C. Se funde al calentarlo a esta temperatura, pero se hidroliza al seguir calentándolo.

Es fácilmente soluble en agua y en disolventes orgánicos altamente polares como la acetona, el etanol y la dimetilfolamida. Debido a su estructura de imida cíclica, la succinimida puede presentar una reactividad específica que difiere de la de otros ácidos carboxílicos.

Por ejemplo, pueden activar los grupos carboxilo de aminoácidos y péptidos, lo que es importante en el análisis de aminoácidos y la síntesis de péptidos.

Estructura de la Succinimida

La succinimida tiene una estructura cíclica formada por un anillo de cinco miembros con un grupo carbonilo y un grupo imida. Debido a la existencia de una estructura de resonancia entre los grupos carbonilo e imida vecinos, la succinimida es un compuesto relativamente estable.

Esto puede hacer que las succinimidas presenten una reactividad específica que difiere de la de los ácidos carboxílicos comunes.

Más Información sobre la Succinimida

Métodos de Producción de la Succinimida

Los principales métodos para la producción de succinimida incluyen.

1. Destilación en seco de la sal diamónica de succinato
En primer lugar, el ácido succínico se hace reaccionar con una sal de amonio (por ejemplo, cloruro de amonio) para producir la sal diamónica del ácido succínico. A continuación, la sal diamónica se pirodestila para producir succinimida.

Este método es relativamente sencillo y produce succinimida en altos rendimientos.

2. Calentamiento del ácido succínico en amoniaco
En este método, el ácido succínico se calienta en presencia de gas amoniaco. La reacción entre el gas amoniaco y el ácido succínico conduce a la imidación y a la formación de succinimida.

La ventaja de este método es que la succinimida puede sintetizarse en condiciones relativamente suaves, pero el rendimiento es bajo y no suele utilizarse industrialmente.

¿Qué es la Dibutilamina?

La dibutilamina es una amina secundaria de estado líquido, que se presenta como un líquido incoloro y transparente.

Su denominación IUPAC es N-butilbutan-1-amina, y es también reconocida bajo los nombres N-butil-butanamina o di-n-butilamina. También es conocida como di-n-butilamina o N-butil-butanamina.

Usos de la Dibutilamina

La dibutilamina se utiliza ampliamente como producto químico para el caucho, inhibidor de la corrosión y tensioactivo, o como materia prima para productos farmacéuticos, agroquímicos, tintes, agentes de flotación de minerales y emulsionantes.

1. Productos Químicos para el Caucho

Se añade como acelerador de la vulcanización en el proceso de moldeo del caucho. La vulcanización es el proceso de unión de moléculas mediante la adición de azufre para dar al caucho crudo una gran elasticidad. La adición de aceleradores de vulcanización durante la vulcanización permite fabricar productos de caucho de alta calidad en poco tiempo y a bajo coste.

2. Inhibidores de la Corrosión

Los inhibidores de la corrosión son sustancias químicas inorgánicas u orgánicas que, añadidas en pequeñas cantidades, pueden impedir de forma significativa la corrosión del metal. Los inhibidores de corrosión a base de aminas evitan la corrosión del metal a partir de soluciones ácidas mediante la formación de una película en la que los iones de amonio generados fácilmente cubren las partes electrificadas negativamente de la superficie metálica.

Propiedades de la Dibutilamina

Su fórmula química es C8H19N y su peso molecular es 129,24; está registrado con el número CAS 111-92-2.

Tiene un punto de fusión de -62°C, un punto de ebullición de 160°C, un punto de inflamación de 52°C y es líquido a temperatura ambiente. Su densidad es de 0,756-0,761 g/ml a 20°C. Tiene un olor similar al amoníaco y es soluble en alcohol, éter, agua y acetona. Es altamente corrosivo e inflamable.

El pH, que indica el grado de acidez o alcalinidad, es de 11,5 y la constante de disociación ácida (pKa) del ácido conjugado es de 11,31. La constante de disociación ácida es uno de los indicadores cuantitativos de la fuerza de un ácido: un pKa menor indica un ácido más fuerte.

Más Información sobre la Dibutilamina

1. Proceso de Producción de la Dibutilamina

La dibutilamina se produce de dos formas principales: la primera, presurizando amoníaco y butanol o cloruro de butilo con alúmina o sílice como catalizador a temperaturas entre 300-500°C.

El segundo método consiste en la reacción de amoníaco, butanol e hidrógeno bajo un catalizador de deshidrogenación.

2. Información Jurídica

La dibutilamina entra en el ámbito de aplicación de la siguiente legislación nacional

• Ley de servicios contra incendios
  Materia peligrosa Clase IV, Petróleo nº 2, Clase de riesgo III.
• Ley de salud y seguridad en el trabajo
  Sustancia peligrosa e inflamable (Tabla 1 nº 4 adjunta de la Orden de Ejecución)
• Normativa sobre transporte y almacenamiento de sustancias peligrosas en buques
  Sustancias corrosivas (Notificación de sustancias peligrosas Anexo 1, Artículo 3 del Reglamento sobre sustancias peligrosas)
• Ley de Aeronáutica Civil
  Sustancias corrosivas (Orden de Ejecución, Artículo 194, Notificación de materiales peligrosos, Tabla 1 anexa)
• Ley de control de la contaminación marina
  (Sustancias líquidas peligrosas, sustancias de la clase Y del anexo 1 del Reglamento de aplicación)

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas de manipulación
Evitar el contacto con agentes oxidantes fuertes. Utilizar en un sistema local de ventilación por aspiración y llevar equipo de protección personal como bata de laboratorio, ropa de trabajo y guantes de protección.

Fácilmente inflamable por calentamiento y puede inflamarse al mezclarse con nitrocelulosa.

En caso de incendio
La dibutilamina es un líquido inflamable. Mantener alejado del calor, llamas, chispas, electricidad estática y chispas. También existe riesgo de liberación de monóxido de carbono, dióxido de carbono y óxidos de nitrógeno debido a la descomposición térmica.

Tenga en cuenta que los vapores de dibutilamina pueden formar una mezcla explosiva con el aire. Utilice agua pulverizada, espuma, dióxido de carbono, extintores de polvo y arena para extinguir el fuego.

En caso de inhalación
Puede causar problemas respiratorios. Utilizar dentro de un sistema local de ventilación por aspiración. En caso de inhalación, trasládese al aire libre y descanse en una posición cómoda para respirar.

En caso de dolor de garganta, tos, sensación de quemazón, dificultad para respirar o disnea, consultar a un médico.

En caso de contacto con la piel
El contacto con la piel es tóxico y puede causar lesiones químicas graves. Llevar ropa de protección con mangas largas y evitar la exposición de la piel.

En caso de contacto con la piel, quítese toda la ropa contaminada y lave la zona expuesta con abundante agua. Si persiste la irritación de la piel como dolor, enrojecimiento, ampollas o quemaduras cutáneas, póngase en contacto con un médico.

En caso de contacto con los ojos
Fuerte irritante ocular, puede causar lesiones oculares graves. Llevar siempre gafas de protección cuando se utilice el producto.

En caso de contacto con los ojos, aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Si lleva lentes de contacto, quíteselas si es posible. Son de esperar síntomas como dolor, enrojecimiento, quemaduras graves y pérdida de visión. Consultar inmediatamente a un médico.

Conservación
La dibutilamina puede alterarse con la luz. Consérvese en un recipiente de vidrio protegido de la luz y manténgase bien cerrado. Almacenar bajo llave en un lugar fresco y bien ventilado, alejado de la luz solar directa.

¿Qué es la Distigmina?

La distigmina, también conocida como bromuro de distigmina, es un compuesto químico con la fórmula molecular C22H32Br2N4O4 y un peso molecular de 576,32.

La principal función de la distigmina es la inhibición de la colinesterasa. Las colinesterasas son enzimas responsables de la hidrólisis de ésteres de colina, como la acetilcolina. La acetilcolina es un neurotransmisor esencial para la transmisión de señales en los nervios parasimpáticos y motores. No obstante, la colinesterasa descompone la acetilcolina, lo que puede interrumpir la función normal del sistema nervioso. La distigmina actúa inhibiendo la actividad de la colinesterasa, lo que a su vez evita la degradación de la acetilcolina y prolonga su acción en la transmisión de señales nerviosas.

Usos de la Distigmina

La distigmina se utiliza como agente terapéutico.

Como ya se ha mencionado, la distigmina inhibe la colinesterasa y la degradación de la acetilcolina. La acetilcolina desempeña un papel importante en la contracción muscular. Por lo tanto, la distigmina puede utilizarse para inhibir la colinesterasa y aumentar los niveles de acetilcolina, incrementando así el tono de los músculos urinarios. Esto puede mejorar la disuria debida a una vejiga hipotónica.

La distigmina también se utiliza como tratamiento de la miastenia grave. La miastenia grave es una enfermedad autoinmune en la que se desarrollan anticuerpos contra los receptores de acetilcolina del músculo esquelético, lo que dificulta la transmisión de órdenes de los nervios a los músculos y los debilita. La distigmina utiliza su efecto inhibidor de la colinesterasa para aumentar los niveles de acetilcolina y mejorar la transmisión de órdenes de los nervios a los músculos.

¿Qué es el Dicloroeteno?

El dicloroeteno (DCE) es un compuesto organoclorado con la fórmula química C2H2Cl2, caracterizado por la presencia de un doble enlace en su estructura molecular.

Existen dos isómeros estructurales del dicloroeteno: el 1,1-dicloroetileno y el 1,2-dicloroetileno. Además, se presentan dos isómeros geométricos, denominados E (trans) y Z (cis). Los números de registro CAS correspondientes a estos isómeros son: 75-35-4 (1,1-dicloroetileno), 156-59-2 (1,2-dicloroetileno, isómero Z), 156-60-5 (1,2-dicloroetileno, isómero E) y 540-59-0 (1,2-dicloroetileno, mezcla).

Usos del Dicloroeteno

1. Usos del 1,1-Dicloroeteno

El 1,1-dicloroetileno (1,1-DCE) es una sustancia que se añade como comonómero al sintetizar polímeros como el cloruro de polivinilo y el poliacrilonitrilo.

Se utiliza principalmente como materia prima en la fabricación de diversos materiales sintéticos, como envoltorios domésticos, películas de embalaje, césped artificial, redes de pesca, látex de cloruro de vinilideno y materias primas textiles ignífugas. También se utiliza en la ingeniería de semiconductores para producir películas de dióxido de silicio puro.

2. Usos del 1,2-Dicloroeteno

El 1,2-dicloroetileno (1,2-DCE) se utiliza principalmente como materia prima sintética para otros disolventes clorados. Otros usos incluyen disolventes de extracción a baja temperatura para resinas, perfumes y tintes, y agentes de limpieza.

Propiedades del Dicloroeteno

1. 1,1-Dicloroeteno

Fórmula química	C2H2Cl2
Peso molecular	96.94
Punto de fusión	-122℃
Punto de ebullición	32℃
Aspecto a temperatura ambiente	Líquido incoloro, olor a cloroformo
Densidad	1.221ｇ/ｍL
Solubilidad en agua	Fácilmente soluble en alcoholes, hidrocarburos y éteres

El 1,1-dicloroetileno (1,1-DCE) tiene un peso molecular de 96,94, un punto de fusión de -122°C y un punto de ebullición de 32°C. A temperatura ambiente es un líquido incoloro con olor a cloroformo. Tiene una densidad de 1,221 g/mL (20°C) y es fácilmente soluble en alcoholes, hidrocarburos y éteres. Es insoluble en agua, con una solubilidad de 2.420 mg/L.

2. 1,2-Dicloroeteno

Fórmula química	C2H2Cl2
Peso molecular	96.94
Punto de fusión	-49.4℃（Tamaño E (batería)）、-81.5℃（Estructura en Z）
Punto de ebullición	47.2℃（Tamaño E (batería)）、60℃（Estructura en Z）
Aspecto hasta temperatura ambiente	Líquido incoloro, olor acre.
Densidad	1.26g/mL（Tamaño E (batería)）、1.28g/mL（Estructura en Z）

El 1,2-dicloroetileno (1,2-DCE) está disponible en isómeros geométricos E (trans) y Z (cis). Ambos son líquidos incoloros con un olor acre a temperatura ambiente, con puntos de fusión de -81,5°C para el cuerpo Z y de -49,4°C para el cuerpo E- y puntos de ebullición de 60°C para el cuerpo Z y de 47,2°C para el cuerpo E-. La densidad es de 1,28 g/mL para el cuerpo Z y de 1,26 g/mL para el cuerpo E.

Tipos de Dicloroeteno

El dicloroeteno se venden principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Como ya se ha mencionado, tiene los isómeros 1,1-dicloroetileno y 1,2-dicloroetileno, ambos a la venta. Los tipos de volúmenes incluyen 5 g, 25 g, 100 g y 500 mL.

También hay disponible 1,1-dicloroetileno-d2 marcado con deuterio. Esta sustancia se utiliza en análisis de RMN como disolvente pesado.

Más Información sobre Dicloroeteno

1. Información Reglamentaria sobre el 1,1-Dicloroeteno

El 1,1-dicloroetileno tiene un punto de inflamación bajo de -28°C y es extremadamente inflamable. También es muy tóxico para el cuerpo humano y afecta al sistema nervioso central por inhalación. En particular, las concentraciones elevadas pueden provocar síntomas como sedación, intoxicación, convulsiones y coma.

Por este motivo, el 1,1-dicloroetileno es una sustancia regulada por diversas leyes y normativas. En virtud de la Ley de Servicios contra Incendios, se clasifica como “Líquido inflamable de clase 4” y “Sustancia inflamable especial”. Además, en virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, se designa como “Sustancia peligrosa e inflamable” y “Sustancia peligrosa y tóxica cuyo informe de trabajo de exposición, nombre, etc. deben notificarse”.

2. Información Reglamentaria sobre el 1,2-Dicloroeteno

El 1,2-dicloroetileno tiene un punto de inflamación de 6°C y es inflamable. También tiene efectos anestésicos en el cuerpo humano y, en concentraciones elevadas, puede provocar vómitos y otros efectos en el sistema nervioso central.

Debido a estas propiedades, está clasificado como “Líquido inflamable de clase 4” y “Petróleo de clase 1 (líquido no soluble en agua)” en virtud de la Ley de Servicios contra Incendios. En virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, se clasifica como ‘Sustancias peligrosas que deben notificarse por su nombre’, ‘Sustancias peligrosas e inflamables’ y ‘Disolvente orgánico de clase 1, etc.’. También se designa como “Sustancia química designada de clase I” en virtud de la Ley de confirmación, etc., de la liberación de sustancias químicas y de fomento de su gestión.

¿Qué es el Dicloroetano?

Nombre	1,2-Dicloroetano	1,1-Dicloroetano
Número de registro CAS	107-06-02	606-23-5
Fórmula molecular	C2H4Cl2	C2H4Cl2
Peso molecular	98.96	98.96
Punto de fusión	-35℃	-98℃
Punto de ebullición	83.5-84.0℃	57℃

El dicloroetano es un hidrocarburo halogenado que se presenta en dos formas principales: 1,2-dicloroetano y 1,1-dicloroetano. Debido a su capacidad para afectar el sistema nervioso central, hígado, riñones, pulmones y sistema cardiovascular, el dicloroetano está catalogado como “Sustancia Tóxica Específica de Clase I”. Aunque se considera posible que sea cancerígeno para los seres humanos, esta evaluación aún no ha sido completamente concluyente. Por lo tanto, el Centro Internacional de Investigaciones sobre el Cáncer lo clasifica como “posiblemente cancerígeno para los seres humanos”.

Usos del Dicloroetano

El dicloroetano se utiliza como materia prima para sintetizar monómeros de cloruro de vinilo (materia prima para el vinilo), etilendiamina (materia prima para pinturas, barnices, adhesivos, papel insecticida, etc.), resina de poliamida (materia prima para plásticos y nailon) y materia prima para resina de intercambio iónico (utilizada principalmente para la purificación del agua). También se utiliza como materia prima para la síntesis de dicloroetano.

La gran solubilidad del dicloroetano también lo hace útil como disolvente no polar y no prótico. También puede utilizarse como agente de limpieza desengrasante para limpiar componentes oleosos del acero, el aluminio y el vidrio.

Otras aplicaciones incluyen disolventes para pinturas, productos en aerosol y, aprovechando su toxicidad, como pesticida y fumigante (para evitar el crecimiento de moho en casas, etc., y para controlar plagas).

Propiedades del Dicloroetano

1. 1,2-Dicloroetano

El 1,2-dicloroetano tiene un punto de fusión de -98°C y un punto de ebullición de 57°C. A temperatura ambiente es un líquido aceitoso, incoloro y de olor etéreo. El 1,2-dicloroetano sólo es ligeramente soluble en agua. Es soluble en etanol y éter. Es altamente inflamable y potencialmente cancerígeno.

2. 1,1-Dicloroetano

El 1,1-dicloroetano tiene un punto de fusión de -35°C y un punto de ebullición de 83,5-84,0°C. Es un líquido incoloro con olor a cloroformo, insoluble en agua pero soluble en la mayoría de disolventes orgánicos; cuando se presuriza a 10 MPa a 400-500°C, se forma cloroetileno por descomposición térmica. Reacciona fácilmente con radicales hidroxilo producidos por fotólisis y tiene una vida media de 62 días en el aire.

Cuando el dicloroetano se libera en el medio ambiente, migra dentro del suelo y permanece en las aguas subterráneas. Por tanto, los vertidos de dicloroetano al medio ambiente pueden provocar problemas de contaminación de las aguas subterráneas.

Estructura del Dicloroetano

La fórmula química del 1,2-dicloroetano y del 1,1-dicloroetano es C₂H₄Cl₂ con una masa molar de 98,96. El 1,2-dicloroetano tiene una densidad de 1,253 g/cm3 y también se denomina dicloruro de etileno.

La densidad del 1,1-dicloroetano es de 1,2 g/cm3. También se denomina dicloruro de etilideno.

Más Información sobre el Dicloroetano

1. Síntesis del 1,2-Dicloroetano

El 1,2-dicloroetano puede sintetizarse a partir de etileno y cloro utilizando cloruro de hierro (III) como catalizador. El 1,2-dicloroetano también se produce por la reacción de cloruro de vinilo, cloruro de hidrógeno y oxígeno utilizando cloruro de cobre (II).

2. Reacción del 1,2-Dicloroetano

El 80% de la producción de dicloroetano se utiliza para producir el monómero cloruro de vinilo. Concretamente, el cloruro de hidrógeno se elimina del 1,2-dicloroetano para obtener cloroetileno (en inglés: chloroethylene), precursor del cloruro de polivinilo.

El cloroetileno tiene la fórmula química CH₂=CHCl y también se conoce como cloruro de vinilo. El cloruro de hidrógeno, subproducto de la obtención de cloroetileno, puede reutilizarse para sintetizar 1,2-dicloroetano.

Además, el 1,2-dicloroetano puede utilizarse como intermedio de reacción útil en la química orgánica sintética.