Was ist Calciumperoxid?
Calciumperoxid (englisch: Calciumperoxid) ist eine anorganische Verbindung, ein Peroxid des Calciums mit der chemischen Formel CaO2.
Calciumperoxid ist eine Substanz, die in einer Vielzahl von Bereichen verwendet wird. Calciumperoxid selbst ist ein nicht brennbarer Stoff, aber es besteht Explosionsgefahr, wenn es mit fein zersetztem organischem Material vermischt wird.
Zu den Aliasnamen gehört Calciumdioxid, und die CAS-Registrierungsnummer lautet 1305-79-9.
Anwendungen von Calciumperoxid
Zu den wichtigsten Verwendungszwecken von Calciumperoxid gehören Insektizide und Fungizide, Bodenverbesserer, Gummistabilisatoren, Oxidationsmittel, Glas und Zement sowie die Ölraffination. Es wird häufig in der Landwirtschaft verwendet.
1. Landwirtschaftliche Anwendungen
Calciumperoxid ist ein Stoff, der dazu beiträgt, Kohlenwasserstoffe im Boden und im Grundwasser zu zersetzen und die Umwelt zu reinigen, indem er anaerobe Organismen unterdrückt. Calciumperoxid kann zur Revitalisierung von nährstoff- und sauerstoffarmen Böden, z. B. nach intensiver Landwirtschaft oder Überschwemmungen, eingesetzt werden. Dies funktioniert ähnlich wie bei Magnesiumperoxid.
Neben Böden kann der durch Calciumperoxid erzeugte Sauerstoff in Seen und Teichen, die aufgrund von Verschmutzung unbewohnbar geworden sind, den Sauerstoffgehalt im Wasser wiederherstellen.
2. Andere Bereiche
Calciumperoxid wird auch als Bleichmittel verwendet, da es mit Säuren unter Bildung von Wasserstoffperoxid reagieren kann. Es wird in vielen Papierindustrien verwendet.
Es wird auch als Dentalchemikalie verwendet, und in der Lebensmittelindustrie wird die Substanz manchmal als Lebensmittelzusatzstoff zum Bleichen von Mehl und als Feuchtigkeitsaufbereiter für Brot eingesetzt. In der Aquakultur wird es zur Wasserreinigung und in der Landwirtschaft eingesetzt.
Eigenschaften von Calciumperoxid
Calciumperoxid hat ein Molekulargewicht von 72.076, einen Schmelzpunkt von 257 °C und einen Siedepunkt von 285 °C. Es ist ein weißes oder gelbliches Pulver bei Raumtemperatur. Es hat keinen Geruch. Es ist ein oxidierender Feststoff.
Es ist unlöslich in Wasser, aber löslich in Säuren. In Kontakt mit Wasser hydrolysiert es unter Bildung von Sauerstoff, während es in Reaktion mit Säuren Wasserstoffperoxid erzeugt; es gibt Berichte über explosive Zersetzung bei 275 °C unter Bildung von Sauerstoff. Es hat eine Dichte von 2,92 g/ml und eine Säuredissoziationskonstante pKa von 12,5.
Arten von Calciumperoxid
Calciumperoxid ist eine Substanz, die hauptsächlich als Reagenzprodukt für Forschung und Entwicklung verkauft wird. Es wird in Mengen von 100 g, 250 g, 500 g und 1 kg angeboten, und zwar hauptsächlich in kleinen Mengen, die im Labor leicht zu handhaben sind, aber auch in relativ großen Mengen für ein Reagenzprodukt.
Die Reinheit liegt in der Regel bei 50-75 % und enthält Calciumhydroxid als Verunreinigung. Es handelt sich um ein Reagenzprodukt, das bei Raumtemperatur gehandhabt werden kann.
Weitere Informationen über Calciumperoxid
1. Synthese von Calciumperoxid
Calciumperoxid kann durch die Reaktion von Calciumhydroxid mit Wasserstoffperoxid gewonnen werden.
2. Gefährliche Eigenschaften von Calciumperoxid
Calciumperoxid ist ein Stoff, der als physikalisch-chemisch gefährlich und gesundheitsgefährdend eingestuft wurde und er wird in der GHS-Klassifizierung wie folgt eingestuft:
- Oxidierende Feststoffe: Kategorie 2
- Schwere Augenschädigung/Augenreizung: Klasse 1
Beim Umgang mit dem Stoff sollte eine angemessene lokale Absaugung und allgemeine Belüftung installiert werden, und es sollte geeignete persönliche Schutzausrüstung wie Schutzbrille und Schutzkleidung getragen werden. Außerdem ist es wichtig, Wärme fernzuhalten und Maßnahmen zu ergreifen, um eine Vermischung mit organischen Stoffen zu vermeiden.
3. Rechtliche Informationen über Calciumperoxid
Calciumperoxid ist ein Stoff, der aufgrund der oben genannten gefährlichen Eigenschaften gesetzlich geregelt ist.
Es kann gesagt werden, dass die Substanz in Übereinstimmung mit den Gesetzen und Vorschriften angemessen gehandhabt werden muss.