Was ist Chloroxid?
Chloroxid ist ein Oberbegriff für die Oxide des Chlors.
Zu den spezifischen Verbindungen des Chloroxids gehören Dichlormonoxid, Chlordioxid und Dichlortetraoxid.
Andere Verbindungen sind Dichlorhexaoxid und Dichlorheptaoxid .
Anwendungen von Chloroxid
1. Dichlormonochlorid
Chloroxid wird zum Bleichen von Zellstoff, Mehl, Leder, Fetten, Ölen und Fasern, zur Desinfektion und Desodorierung von Wasser, als Oxidationsmittel und als Chlorierungsmittel verwendet.
2. Monochlordioxid
Chloroxid hat viele ähnliche Verwendungszwecke und wird als Bleichmittel für Papier, Harze, Textilien, Mehl und Honig sowie als Oxidationsmittel und Desodorierungsmittel eingesetzt. Es wird auch als Rohstoff für die Herstellung von z. B. Chlorit verwendet.
Chloroxid zeichnet sich durch seine starke Oxidationskraft aus, die zur Denaturierung von Proteinen und zur Zerstörung von Zellmembranen führt. Es wird daher als Antiseptikum, Fungizid, Insektizid und Desinfektionsmittel verwendet.
3. Dichlorheptaoxid
Chloroxid kann als Oxidationsmittel verwendet werden.
Eigenschaften von Chloroxid
1. Dichlormonoxid
Dichlormonoxid ist bei Raumtemperatur ein gelblich-braunes Gas, das explosiv ist. Es hat einen Schmelzpunkt von -120,6 °C und einen Siedepunkt von 2,0 °C. Es zersetzt sich thermisch bei 100-140 °C. Es ist leicht wasserlöslich und reagiert mit Wasser zu unterchloriger Säure (HClO).
2. Monochlordioxid
Monochlordioxid ist bei Raumtemperatur ein gelbes bis rötlich-gelbes Gas. Es hat einen Schmelzpunkt von -59 °C und einen Siedepunkt von 11 °C. Monochlordioxid zersetzt sich unter Lichteinwirkung.
Es explodiert bei Aufprall oder Kontakt mit organischen und anderen Materialien. Es ist wasserlöslich und man kann gelbe Kristalle aus wässrigen Lösungen gewinnen.
Struktur des Chloroxids
1. Dichlormonoxid
Die chemische Formel von Chlordichloridmonoxid ist Cl2O mit einem Molekulargewicht von 86,91, Cl-O ist 1,7 Å und ∠Cl-O-Cl ist 110,89°, wodurch es eine gefaltete Linienstruktur aufweist.
2. Monochlordioxid
Die chemische Formel von Monochlordioxid ist ClO2 mit einem Molekulargewicht von 67,45; Cl-O ist 1,47 Å und der Winkel O-Cl-O ist 117,40°, wodurch sich eine gefaltete Linienstruktur ergibt.
3. Dichlortetroxid
Die chemische Formel von Chloroxid ist Cl2O4 und sein Molekulargewicht beträgt 134,90. Bei -150 °C bildet ClO2 eine schwache Bindung, das Dimer OCl(μ-O)2ClO.
Weitere Informationen zu Chloroxid
1. Synthese von Chloroxid
Chlor(II)-oxid
Dieses kann durch die Reaktion von Quecksilber(II)-oxid mit Chlor gewonnen werden.
Monochlordioxid
Dieses wird durch die Reaktion von Alkalimetallchloraten mit konzentrierter Schwefelsäure, die Schwefeldioxid enthält, hergestellt.
Chlortetraoxid
Dieses kann durch die Reaktion von Cäsiumperchlorat (CsClO4) mit Sulfurylchloridfluorid (ClSO2F) als Cl(ClO4) hergestellt werden, das zusammen mit CsSO2F sehr instabil ist. Cl(ClO4) gilt als das Perchlorat des Chlors.
2. Merkmale von Dichlorhexoxid
Bei Raumtemperatur ist Dichlorhexoxid eine rötlich-braune, ölige Flüssigkeit mit einem Schmelzpunkt von 3,5 °C und einem Siedepunkt von 203 °C. Die chemische Formel von Chloroxid ist Cl2O6 und sein Molekulargewicht beträgt 166,90. Die Struktur des Chloroxids ist vermutlich [ClO2]+[ClO4]-.
Gasförmiges Chloroxid liegt in einem Gleichgewichtszustand mit ClO3-Molekülen vor. Bei der Reaktion von Chloroxid (ClO2) mit Ozon (O3) bei -10 °C entsteht Dichlorhexoxid. Es entsteht auch bei der photochemischen Reaktion von Chlor (Cl2) und Ozon (O3). Chloroxid reagiert mit Wasser zu Chlorsäure (HClO3) und Perchlorsäure (HClO4).
3. Merkmale von Dichloroxid
Chloroxid ist eine farblose, ölige Flüssigkeit. Es hat eine Dichte von 1,86 g/cm3, einen Schmelzpunkt von -91,5 °C, einen Siedepunkt von 81 °C und ist explosionsfähig bei Schlag.
Die chemische Formel von Chloroxid ist Cl2O7 und sein Molekulargewicht beträgt 182,90. Sowohl in gasförmiger als auch in fester Form besteht die Molekularstruktur von Chloroxid aus zwei tetraedrischen Formen von ClO4, die sich jeweils ein Sauerstoffatom teilen und ein Dimer bilden.
Die Reaktion von Phosphorpentoxid (P2O5) mit Perchlorsäure (HClO4) bei niedrigen Temperaturen ermöglicht die Bildung von Dichlorheptaoxid. Chloroxid explodiert beim Aufprall und zerfällt beim Erhitzen in Sauerstoff (O2) und Chlor (Cl2).