¿Qué es el Sulfato de Cinc?
El sulfato de zinc es un compuesto inorgánico formado por la reacción del ácido sulfúrico y el zinc. Su fórmula química es ZnSO4. Cuando se cristalizan soluciones acuosas, se pueden producir 1, 6 ó 7 hidratos en función de la temperatura.
El polvo de sulfato de zinc irrita los ojos y está clasificado como sustancia nociva según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, y puede producir humos y vapores tóxicos cuando se calienta. Debe evitarse la mezcla o el contacto con sustancias alcalinas en el caso de las soluciones de sulfato de zinc.
Usos del Sulfato de Cinc
El sulfato de zinc se utiliza ampliamente como una de las materias primas de productos farmacéuticos, agrícolas e industriales.
En aplicaciones farmacéuticas, las propiedades astringentes y antisépticas del sulfato de zinc se utilizan como materia prima de colirios para el tratamiento de conjuntivitis y blefaritis. En aplicaciones industriales, se utiliza para coagular el rayón líquido en el proceso de producción de rayón y puede emplearse como conservante de la madera y agente blanqueador del papel. En aplicaciones agrícolas, se añade a los piensos para reforzar su contenido mineral y se mezcla en soluciones bordelesas, uno de los fungicidas agrícolas, para evitar daños químicos en los cultivos.
En determinadas condiciones, el sulfato de zinc también puede utilizarse como aditivo alimentario. Se añade a los piensos como fuente esencial de zinc, conteniendo hasta varios cientos de mg por kg de pienso. Se considera seguro en cantidades traza. Sin embargo, una ingesta excesiva de 2-8 mg por kg de peso corporal puede provocar molestias estomacales con náuseas y vómitos.
Propiedades del Sulfato de Cinc
El sulfato de zinc monohidratado es un polvo incoloro que presenta una gravedad específica de 3,28 a 15°C. Por otro lado, el sulfato de zinc 6-hidratado se presenta en forma de cristales monoclínicos incoloros y tiene una gravedad específica de 2,072 a 15°C. Además, existen también el sulfato de zinc dihidratado y tetrahidratado.
El sulfato de zinc heptahidratado se presenta como cristales incoloros e inodoros, y posee propiedades astringentes. Este compuesto es higroscópico, lo que significa que absorbe humedad del aire, y se disuelve en agua cristalina alrededor de los 50°C cuando se calienta rápidamente. Al calentarlo suavemente, se transforma en sulfato de zinc hexahidratado a 39°C, en sulfato de zinc monohidratado a 70°C y en sulfato de zinc anhidro a 240-280°C. El sulfato de zinc heptahidratado es soluble en agua y prácticamente insoluble en etanol. Las soluciones acuosas de este compuesto son débilmente ácidas debido a la hidrólisis.
Por su parte, el anhídrido de sulfato de zinc se convierte en Zn3O(SO4)2 a 600°C y se descompone en óxido de zinc (ZnO) a 930°C.
Estructura del Sulfato de Cinc
El sulfato de zinc se forma cuando las sustancias que contienen zinc se tratan con ácido sulfúrico. El sulfato de zinc de calidad farmacéutica puede sintetizarse tratando óxido de zinc de gran pureza con ácido sulfúrico.
En solución acuosa, todos los hidratos de sulfato de zinc están formados por [Zn(H2O)6]2+ y SO42-. Se trata de un compuesto de coordinación que sólo tiene agua como ligando e iones de cinc. Cuando esta solución se trata con una solución que contiene iones de bario, se forma sulfato de bario.
Otros Datos sobre el Sulfato de Cinc
1. Sulfato de Cinc Natural
El ZnSO4-7H2O se presenta como el mineral goslarita. (Zn, Cu, Fe)SO4-7H2O y otros se presentan como minerales traza en la melanterita de zinc. Los hidratos bajos de sulfato de cinc como (Zn, Fe)SO4∙6H2O (piedra Bianchi), (Zn, Mg)SO4∙4H2O (piedra Boyle) y (Zn, Mn)SO4∙H2O (piedra Gunning) no son comunes en la naturaleza.
2. Compuestos Eelacionados con el Sulfato de Cinc
El sulfato de zinc septahidratado es ortorrómbico y tiene la misma estructura que el sulfato ferroso septahidratado y el sulfato de magnesio septahidratado. a = 11,779 Å, b = 12,050 Å y c = 6,822 Å. Seis moléculas de H2O están coordinadas con el zinc y una molécula de H2O está coordinada con el magnesio. moléculas de H2O están coordinadas con el oxígeno del ion sulfato.
La mayoría de los aquacomplejos metálicos son mononucleares. La fórmula general se expresa como [M(H2O)6]n+ (n = 2, 3), formando una estructura octaédrica. Algunos ejemplos son [Cu(H2O)6]2+, [Ni(H2O)6]2+, [Co(H2O)6]2+ y [Mn(H2O)6]2+. Las moléculas de agua actúan como bases de Lewis, donando pares de electrones a los iones metálicos.