¿Qué es el Ácido Oxálico Dihidrato?
El ácido oxálico dihidrato (o dihidratado) es un compuesto orgánico representado por C2H2O4-2H2O. Su número CAS es 6153-56-6. Tiene un peso molecular de 126,07, un punto de fusión de 104-106°C y es un cristal blanco o polvo cristalino a temperatura ambiente. El compuesto es soluble en agua y etanol e insoluble en éter dietílico.
Debido a su naturaleza higroscópica, el estado dihidrato del ácido oxálico se forma cuando se deja en aire húmedo. El dihidrato también precipita de las soluciones acuosas.
Usos del Ácido Oxálico Dihidratado
El ácido oxálico dihidratado se utiliza en el sector químico como reactivo, agente de tratamiento de superficies metálicas, agente reductor y materia prima intermedia en la industria farmacéutica. Ejemplos concretos de uso son la producción de ácido sulfúrico persistente, oxalato de cerio, preparados de aminoácidos y α-cetoácidos. Debido a sus propiedades reductoras, también puede utilizarse en valoraciones reductoras.
El compuesto también está autorizado como aditivo alimentario. Sin embargo, cuando se utiliza como aditivo alimentario, el ácido oxálico debe eliminarse del producto final. Algunos ejemplos son la fabricación de jarabe de glucosa y el refinado de aceites vegetales.
El compuesto también tiene aplicaciones en la industria de tintes y agentes blanqueadores.
Características del Ácido Oxálico Dihidratado
El dihidrato de ácido oxálico se vuelve anhidro cuando se coloca en un desecador que contiene pentóxido de difósforo o se calienta a 100 °C. Se utiliza como agente reductor para la reducción de ácidos carboxílicos, como el dihidrato de ácido carboxílico. Es un ácido carboxílico divalente con dos grupos carboxilo y actúa como ácido ionizante en solución acuosa.
Las constantes de disociación del ácido pKa son 1,27 y 4,27. Debido a sus propiedades como agente reductor, también se utiliza como patrón primario en valoraciones redox en química analítica.
Tipos de Ácido Oxálico Dihidratado
El ácido oxálico dihidratado está disponible principalmente como reactivo para I+D y como producto químico industrial. Los reactivos para I+D están disponibles en 25 g, 100 g, 500 g, 2,5 kg y otros volúmenes fáciles de manejar en el laboratorio. Estos reactivos pueden almacenarse a temperatura ambiente.
En cuanto a los productos químicos industriales, se ofrecen en capacidades más grandes, como 20 kg, para su uso en instalaciones de producción a mayor escala. Estos productos se utilizan principalmente como agentes de tratamiento de superficies metálicas y como materias primas para productos farmacéuticos intermedios.
Más información sobre el Ácido Oxálico Dihidratado
1. Producción y Síntesis del Dihidrato de Ácido Oxálico
El ácido oxálico se encuentra de forma natural en las plantas, de ahí su nombre. A nivel industrial, se produce extrayendo virutas de madera después de un tratamiento alcalino.
Debido a su naturaleza higroscópica, el ácido oxálico se convierte en dihidrato cuando se expone a aire húmedo. También puede precipitar en forma de dihidrato de soluciones acuosas.
Existen métodos típicos de síntesis para obtener el dihidrato de ácido oxálico:
- Método de oxidación del etilenglicol y del glioxal utilizando dicromato de potasio u otros agentes similares.
- Síntesis a partir de la descomposición térmica del formiato de sodio, donde se aísla el oxalato de calcio mediante hidróxido de calcio y luego se descompone con ácido sulfúrico.
2. El Ácido Oxálico y la Salud
El ácido oxálico tiene la propiedad de unirse fuertemente a los iones de calcio (deletéreo). Cuando entra en la sangre del organismo, se cree que forma oxalatos con el calcio, reduciendo la cantidad de calcio disponible para el organismo e inhibiendo la coagulación y la acción coagulante de la sangre. También se cree que esta sustancia provoca algunos cálculos si se toma en exceso.
Algunas verduras, como las espinacas y el jengibre, contienen ácido shúrico, pero como es soluble en agua, puede reducirse hirviéndolo en la cocción. Además, cuando se toma con calcio al mismo tiempo, el ácido oxálico se combina con el calcio en el intestino para formar oxalatos, que tienen menos probabilidades de ser absorbidos por el organismo.
Debido a estos efectos, la sustancia está designada como “sustancia deletérea” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas y como “sustancia peligrosa y tóxica que debe etiquetarse por su nombre” en virtud de la Ley de Seguridad y Salud Industrial.