¿Qué es el Óxido de Potasio?
El óxido de potasio es un compuesto que se obtiene calentando nitrato de potasio y potasio.
A temperatura ambiente, el óxido de potasio se presenta en forma de cristales incoloros o de un sólido gris. Se utiliza habitualmente en forma de hidróxido de potasio.
La Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas lo clasifica como sustancia nociva de grado II, por lo que debe manipularse con precaución. Las sustancias relacionadas con el óxido de potasio son el potasio (en inglés: potassium), el hidróxido de potasio (en inglés: potassium hydroxide) y el peróxido de potasio (en inglés: potassium peroxide).
Usos del Óxido de Potasio
El óxido de potasio se utiliza a menudo en forma de hidróxido de potasio reaccionado con agua. El hidróxido de potasio se utiliza en una amplia gama de aplicaciones, concretamente como materia prima para jabón líquido, detergentes y fertilizantes químicos, y como electrolito en pilas alcalinas.
El hidróxido de potasio se considera un compuesto básico con grandes propiedades limpiadoras entre los ingredientes de los detergentes. A menudo se utiliza en detergentes para uso profesional, ya que es particularmente fuerte en la descomposición y disolución de manchas de aceite.
Propiedades del Óxido de Potasio
El óxido de potasio se descompone a 350 °C en peróxido de potasio y potasio. Su densidad es de 2,35 g/cm3. Es muy soluble en agua y, tras disolverse, se transforma en hidróxido de potasio. El óxido de potasio es peligroso porque reacciona con el agua del aire. También es corrosivo.
El óxido de potasio es un óxido de potasio y tiene la fórmula química K2O. Los sólidos cristalinos del óxido de potasio pertenecen al sistema cristalino cúbico. Tiene una estructura antifluorita, con el ion potasio en la posición del ion fluoruro del fluoruro cálcico y el ion óxido en la posición del ion calcio. La constante de red del óxido de potasio es a = 6,436 Å.
Otros datos sobre el Óxido de Potasio
1. Formación del Óxido de Potasio
El óxido de potasio puede obtenerse mediante la reacción de una pequeña cantidad de aire con potasio metálico. El exceso de potasio sin reaccionar se puede eliminar mediante destilación. También se puede obtener calentando potasio metálico y nitrato de potasio.
2. Óxido de Potasio en las rocas
La composición de las rocas se muestra generalmente en forma de óxidos. Sin embargo, el óxido de potasio no está contenido como óxido de potasio, sino como silicato, por ejemplo, ortoclasa con una estructura como KAlSi3O8. Por ejemplo, si el granito tiene una composición del 4,5% de K2O, contiene aproximadamente un 26,6% de ortoclasa.
Lo mismo ocurre con la composición de los abonos potásicos. Esto significa que el contenido en potasio se convierte en K2O aunque el ingrediente sea carbonato potásico o sulfato potásico.
3. Características del Potasio
A 350 °C, el óxido de potasio se descompone en potasio, junto con el peróxido de potasio. El potasio es un elemento de número atómico 19. Es un metal alcalino con símbolo elemental K. Es uno de los elementos típicos y un elemento esencial para los organismos vivos. El aire oxida rápidamente el potasio.
4. Características del Hidróxido de Potasio
Cuando se añade óxido de potasio al agua, se genera mucho calor y se forma hidróxido de potasio. El hidróxido de potasio es el hidróxido de potasio y tiene la fórmula química KOH. Es un cristal iónico compuesto de iones hidróxido y potasio y es un sólido blanco duro y quebradizo. El hidróxido de potasio también se conoce como potasa cáustica.
5. Características del Peróxido de Potasio
A 350 °C, el óxido de potasio se descompone, junto con el potasio, en peróxido de potasio. El peróxido de potasio es un peróxido de potasio, también conocido como peróxido potásico. Su fórmula química es K2O2.
Cuando se disuelve potasio metálico en amoníaco líquido y se insufla oxígeno en la solución azul oscuro a -50 °C, la reacción hace que la solución se vuelva incolora y se forme peróxido de potasio en forma de precipitado anaranjado.