Qu’est-ce que le phosphate de cuivre ?
Le phosphate de cuivre (II) est un composé inorganique dont la formule chimique est Cu3(PO4)2.
Il est connu sous les noms d'”anhydre”, de “monohydrate”, de “trihydrate” et d’autres hydrates. Il est communément décrit comme le phosphate de cuivre (II) et porte d’autres noms tels que le “diphosphate de tricuivre” et le “bis(orthophosphate) de tricuivre”. Son numéro d’enregistrement CAS pour la forme anhydre est le 7798-23-4.
Utilisations du phosphate de cuivre
Elles comprennent l’organocatalyse, les engrais, les émulsifiants, les inhibiteurs de corrosion, les protecteurs de métaux et les additifs pour l’alimentation animale. Son utilisation en tant que protecteur des métaux, est une technique communément appelée “phosphatisation”. On se sert au sein de celle-ci de phosphate de zinc ou de phosphate de fer, avec une utilisation limitée de phosphate de cuivre.
D’autres utilisations incluent celles comme pigments inorganiques. Les phosphates métalliques sont une matière première couramment utilisée ces derniers. Les phosphates de zinc et de manganèse étant utilisés industriellement. Les pigments fabriqués à partir de phosphate de cuivre sont également connus pour avoir d’excellentes teintes, tout comme d’autres phosphates. Des recherches à ce sujet sont encore en cours.
Propriétés du phosphate de cuivre
Le phosphate de cuivre anhydride a un poids moléculaire de 380,58 et un aspect de poudre bleu-vert brillant à température ambiante. Le trihydrate a quant à lui un poids moléculaire de 434,63 et se présente sous la forme d’un cristal bleu ou olive à température ambiante.
Il est insoluble dans l’eau, l’éthanol et l’acétone. Il est toutefois soluble dans l’acide chlorhydrique dilué, l’eau ammoniaquée, la solution de sel d’ammonium ainsi que la solution de thiosulfate de sodium.
Types de phosphate de cuivre
Le phosphate de cuivre est une substance vendue principalement comme produit réactif pour la recherche et le développement. Les types de volumes comprennent 25 g et 500 g. Ils sont ainsi disponibles dans des volumes faciles à manipuler en laboratoire. Les produits réactifs peuvent généralement être conservés à température ambiante. Dans le cas des produits réactifs, la composition générale peut être estimée (par exemple Cu3(PO4)2-3H2O). Toutefois, la formule chimique exacte et la quantité de formule sont inconnues en raison de la coexistence de petites quantités de sels basiques et des fluctuations en fonction du lot de production.
Les substances portant des noms similaires, comme le diphosphate de cuivre et le pyrophosphate de cuivre, sont des substances différentes avec des formules de composition différentes.
Autres informations sur le phosphate de cuivre
1. Synthèse du phosphate de cuivre
Les réactions de synthèse connues du phosphate de cuivre comprennent la réaction de l’acide phosphorique avec l’hydroxyde de cuivre. Il existe également la réaction de l’oxyde de cuivre avec le phosphate diammonique à haute température.
2. Structure cristalline du phosphate de cuivre
Le phosphate de cuivre forme des polymères de coordination caractéristiques. C’est le cas de la plupart des phosphates métalliques.
Dans la structure cristalline, le centre du phosphate est une structure tétraédrique. Dans l’anhydride, le centre cuivre est pentacoordonné, tandis que dans le monohydrate, le cuivre est coordonné à 6, 5 ou 4.
3. Réactivité du phosphate de cuivre
Le phosphate de cuivre est stable dans l’environnement de stockage recommandé, mais doit être conservé à l’abri des températures élevées et de la lumière directe du soleil. Il réagit avec les agents oxydants puissants et doit être stocké à l’abri de tout contact avec ceux-ci. Les produits de décomposition dangereux comprennent le phosphate et les oxydes métalliques.
4. Informations sur les dangers du phosphate de cuivre
Le phosphate de cuivre est classé dans la classe 3 de toxicité aiguë (orale) dans la classification SGH et est considéré comme toxique (oral) en cas d’ingestion. Lors de la manipulation, il convient donc de porter un équipement de protection individuelle approprié dans un environnement doté d’une ventilation locale. Il faut également éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements. En cas d’incendie, la décomposition thermique peut libérer des gaz et des vapeurs irritants et toxiques.